Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Расчет свойств природных углеводородных смесей по уравнению состояния реального газа



Е.М. Юрьев

Расчет свойств природных углеводородных смесей по уравнению состояния реального газа

Методические указания к выполнению лабораторной работы

по курсу «Газохимия» для студентов III курса, обучающихся по направлению подготовки бакалавров 18.03.01 «Химическая технология», профиль подготовки «Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов»

 

Издательство

Томского политехнического университета


Введение

Природные газы подчиняются уравнению состояния идеального газа только в определенном интервале температур, давления и своего состава. При утяжелении газа коэффициент сжимаемости отклоняется от 1. То же самое происходит для газов при уменьшении температуры и увеличении давления, которые часто встречаются при подготовке газа к переработке. При низких температурах коэффициент сжимаемости, как правило, повышается, а при высоких давлениях — несколько снижается. Эти эффекты наблюдаются как для природных газов, так и для воздуха, который используется как эталонный газ для расчета относительной плотности. Таким образом, наиболее близок к идеальному газу тощий газ при средних температурах и низких давлениях. Наибольшее отклонение коэффициента сжимаемости от 1 имеют жирные газы при низких температурах и высоких давлениях, т.е. вблизи условий конденсации. Для оценки коэффициента сжимаемости природных углеводородных газовых смесей, как правило, используется метод Стюарта, совмещенный с расчетом приведенных температуры и давления и использованием графика Дранчука — Абу-Кассема.

Методика оценки псевдокритических свойств газовой смеси известного состава по Стюарту.

1. Рассчитываются параметры J и K.

Для каждого из присутствующих в составе газа веществ рассчитываются следующие величины:

, (1)

где — мольная доля i-го вещества; — критическая температура i-го вещества, К; — критическое давление i-го вещества, бар.

(2)

(3)

2. Поправка на содержание тяжелых углеводородов.

Если в газе присутствуют углеводороды С7+ в значительных количествах (более 0, 05 % об.), то необходимо делать поправки к величинам J и K. Последовательность расчетов поправок следующая:

1. По уравнению Уитсона определяется температура кипения фракции С7+:

, (4)

где — температура кипения фракции С7+, К; — кажущаяся молекулярная масса фракции С7+, г/моль; — относительная плотность фракции С7+, отнесенная к плотности воды при 15, 56 °С.

2. По уравнениям Ли-Кесслера определяются псевдокритические параметры фракции С7+:

Псевдокритическое давление фракции С7+ (бар):

(5)

Псевдокритическая температура фракции С7+ (К):

(6)

3. По методу Саттона рассчитываются поправочные коэффициенты для учета высокомолекулярных компонентов:

(7)

(8)

(9)

3. Расчет псевдокритических температуры и давления:

При необходимости делается поправка на содержание фракции С7+:

; (10)

(11)

 

Рассчитываются псевдокритическая температура (К) и давление (бар) по следующим формулам:

(12)

(13)

 

Поправка на псевдокритические свойства с учетом сероводорода и углекислого газа

При наличии CO2 и H2S, или любого из этих газов по отдельности, в псевдокритические параметры, вычисленные по методу Стюарта, необходимо внести поправку. Для этого используется зависимость Вичерта и Азиза. Последовательность расчетов в этом случае следующая:

(14)

(15)

[К] (16)

И, наконец, скорректированные псевдокритическая температура (К) и давление (бар):

(17)

(18)

Как правило, данную поправку вводят, если содержание любого из газов CO2 и H2S превышает 0, 05 % об. А допустимая область применения данной методики:

 

Расчет кажущейся молярной массы газовой смеси

Кажущаяся (средняя) молярная масса смеси М (г/моль) рассчитывается по правилу аддитивности:

(23)

где Мi — молярная масса i-го вещества, г/моль;

 

Расчет мольного объема газовой смеси

Мольный объем 3/моль) реального газа может быть рассчитан по общему виду уравнения состояния реального газа:

(26)

(27)

В уравнение состояния реального газа давление подставляется в Па.

ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Институт природных ресурсов

Направление подготовки 18.03.01 «Химическая технология», профиль подготовки «Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов»

Кафедра химической технологии топлива и химической кибернетики

 

 

Исходные данные к работе

Номер варианта
Содержание компонента, мол. %                          
Сероводород 0, 69 18, 42 1, 17 0, 93 0, 66 0, 12 11, 23 11, 36 1, 25 6, 4 22, 5 3, 62
Углекислый газ 2, 49 1, 64 0, 21 0, 35 21, 55
Азот 0, 16 2, 36 1, 09 0, 32 0, 12 0, 57 0, 66 0, 43 0, 09 1, 98 0, 79
Метан 74, 62 97, 88 82, 88 77, 25 58, 4 68, 16 43, 41 39, 91 76, 25 23, 9 47, 48 82, 05
Этан 8, 99 0, 42 0, 82 4, 23 6, 95 11, 65 9, 43 20, 38 23, 32 8, 13 24, 9 1, 92 5, 33
Пропан 5, 11 0, 05 6, 48 9, 42 14, 53 15, 98 16, 23 17, 72 8, 96 23, 1 0, 93 2, 13
Н-Бутан 1, 86 0, 03 3, 54 4, 25 9, 2 4, 5 6, 39 5, 78 3, 54 13, 9 1, 06 0, 81
Изобутан 1, 03 0, 03
Пентаны 0, 76 0, 01 1, 05 0, 9 3, 62 0, 51 1, 64 1, 01 1, 04 7, 8 2, 58 0, 27
Гексаны 0, 95 0, 01
С7+ 3, 34 0, 03 0, 32 0, 18 1, 37 0, 12 0, 29 0, 46 0, 83
Молярная масса фракции С7+, г/моль
Относительная плотность фракции С7+ 0, 772 0, 772 0, 772 0, 772 0, 772 0, 772 0, 772 0, 772 0, 772 0, 772 0, 772 0, 772 0, 772
Температура, °С
Давление, бар

 

 

Е.М. Юрьев

Расчет свойств природных углеводородных смесей по уравнению состояния реального газа

Методические указания к выполнению лабораторной работы

по курсу «Газохимия» для студентов III курса, обучающихся по направлению подготовки бакалавров 18.03.01 «Химическая технология», профиль подготовки «Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов»

 

Издательство

Томского политехнического университета


Введение

Природные газы подчиняются уравнению состояния идеального газа только в определенном интервале температур, давления и своего состава. При утяжелении газа коэффициент сжимаемости отклоняется от 1. То же самое происходит для газов при уменьшении температуры и увеличении давления, которые часто встречаются при подготовке газа к переработке. При низких температурах коэффициент сжимаемости, как правило, повышается, а при высоких давлениях — несколько снижается. Эти эффекты наблюдаются как для природных газов, так и для воздуха, который используется как эталонный газ для расчета относительной плотности. Таким образом, наиболее близок к идеальному газу тощий газ при средних температурах и низких давлениях. Наибольшее отклонение коэффициента сжимаемости от 1 имеют жирные газы при низких температурах и высоких давлениях, т.е. вблизи условий конденсации. Для оценки коэффициента сжимаемости природных углеводородных газовых смесей, как правило, используется метод Стюарта, совмещенный с расчетом приведенных температуры и давления и использованием графика Дранчука — Абу-Кассема.


Поделиться:



Популярное:

Последнее изменение этой страницы: 2016-03-17; Просмотров: 1089; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.021 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь