Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Расчет свойств природных углеводородных смесей по уравнению состояния реального газаСтр 1 из 2Следующая ⇒
Е.М. Юрьев Расчет свойств природных углеводородных смесей по уравнению состояния реального газа Методические указания к выполнению лабораторной работы по курсу «Газохимия» для студентов III курса, обучающихся по направлению подготовки бакалавров 18.03.01 «Химическая технология», профиль подготовки «Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов»
Издательство Томского политехнического университета Введение Природные газы подчиняются уравнению состояния идеального газа только в определенном интервале температур, давления и своего состава. При утяжелении газа коэффициент сжимаемости отклоняется от 1. То же самое происходит для газов при уменьшении температуры и увеличении давления, которые часто встречаются при подготовке газа к переработке. При низких температурах коэффициент сжимаемости, как правило, повышается, а при высоких давлениях — несколько снижается. Эти эффекты наблюдаются как для природных газов, так и для воздуха, который используется как эталонный газ для расчета относительной плотности. Таким образом, наиболее близок к идеальному газу тощий газ при средних температурах и низких давлениях. Наибольшее отклонение коэффициента сжимаемости от 1 имеют жирные газы при низких температурах и высоких давлениях, т.е. вблизи условий конденсации. Для оценки коэффициента сжимаемости природных углеводородных газовых смесей, как правило, используется метод Стюарта, совмещенный с расчетом приведенных температуры и давления и использованием графика Дранчука — Абу-Кассема. Методика оценки псевдокритических свойств газовой смеси известного состава по Стюарту. 1. Рассчитываются параметры J и K. Для каждого из присутствующих в составе газа веществ рассчитываются следующие величины: , (1) где — мольная доля i-го вещества; — критическая температура i-го вещества, К; — критическое давление i-го вещества, бар. (2) (3) 2. Поправка на содержание тяжелых углеводородов. Если в газе присутствуют углеводороды С7+ в значительных количествах (более 0, 05 % об.), то необходимо делать поправки к величинам J и K. Последовательность расчетов поправок следующая: 1. По уравнению Уитсона определяется температура кипения фракции С7+: , (4) где — температура кипения фракции С7+, К; — кажущаяся молекулярная масса фракции С7+, г/моль; — относительная плотность фракции С7+, отнесенная к плотности воды при 15, 56 °С. 2. По уравнениям Ли-Кесслера определяются псевдокритические параметры фракции С7+: Псевдокритическое давление фракции С7+ (бар): (5) Псевдокритическая температура фракции С7+ (К): (6) 3. По методу Саттона рассчитываются поправочные коэффициенты для учета высокомолекулярных компонентов: (7) (8) (9) 3. Расчет псевдокритических температуры и давления: При необходимости делается поправка на содержание фракции С7+: ; (10) (11)
Рассчитываются псевдокритическая температура (К) и давление (бар) по следующим формулам: (12) (13)
Поправка на псевдокритические свойства с учетом сероводорода и углекислого газа При наличии CO2 и H2S, или любого из этих газов по отдельности, в псевдокритические параметры, вычисленные по методу Стюарта, необходимо внести поправку. Для этого используется зависимость Вичерта и Азиза. Последовательность расчетов в этом случае следующая: (14) (15) [К] (16) И, наконец, скорректированные псевдокритическая температура (К) и давление (бар): (17) (18) Как правило, данную поправку вводят, если содержание любого из газов CO2 и H2S превышает 0, 05 % об. А допустимая область применения данной методики:
Расчет кажущейся молярной массы газовой смеси Кажущаяся (средняя) молярная масса смеси М (г/моль) рассчитывается по правилу аддитивности: (23) где Мi — молярная масса i-го вещества, г/моль;
Расчет мольного объема газовой смеси Мольный объем (м3/моль) реального газа может быть рассчитан по общему виду уравнения состояния реального газа: (26) (27) В уравнение состояния реального газа давление подставляется в Па. ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт природных ресурсов Направление подготовки 18.03.01 «Химическая технология», профиль подготовки «Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов» Кафедра химической технологии топлива и химической кибернетики
Исходные данные к работе
Е.М. Юрьев Расчет свойств природных углеводородных смесей по уравнению состояния реального газа Методические указания к выполнению лабораторной работы по курсу «Газохимия» для студентов III курса, обучающихся по направлению подготовки бакалавров 18.03.01 «Химическая технология», профиль подготовки «Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов»
Издательство Томского политехнического университета Введение Природные газы подчиняются уравнению состояния идеального газа только в определенном интервале температур, давления и своего состава. При утяжелении газа коэффициент сжимаемости отклоняется от 1. То же самое происходит для газов при уменьшении температуры и увеличении давления, которые часто встречаются при подготовке газа к переработке. При низких температурах коэффициент сжимаемости, как правило, повышается, а при высоких давлениях — несколько снижается. Эти эффекты наблюдаются как для природных газов, так и для воздуха, который используется как эталонный газ для расчета относительной плотности. Таким образом, наиболее близок к идеальному газу тощий газ при средних температурах и низких давлениях. Наибольшее отклонение коэффициента сжимаемости от 1 имеют жирные газы при низких температурах и высоких давлениях, т.е. вблизи условий конденсации. Для оценки коэффициента сжимаемости природных углеводородных газовых смесей, как правило, используется метод Стюарта, совмещенный с расчетом приведенных температуры и давления и использованием графика Дранчука — Абу-Кассема. Популярное:
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-03-17; Просмотров: 1089; Нарушение авторского права страницы