Электродные потенциалы металлов в различных средах

⇐ ПредыдущаяСтр 14 из 15Следующая ⇒

Электрод	pH=7	pH< 7	pH> 7
Mg/Mg²⁺	-1, 40	-1, 57	-1, 14
Al/Аl³⁺	-0, 57	-0, 50	-1, 38
Mn/Mn²⁺	-1, 0	-0, 88	-0, 72
Та/Та²⁺	-0, 01	+0, 39	-0, 30
Zn/Zn²⁺	-0, 78	-0, 84	-1, 13
Cr/Cr³⁺	-0, 08	+0, 05	-0, 20
W/W³⁺	-0, 02	+0, 23	-0, 33
Fe/Fe²⁺	-0, 40	-0, 32	-0, 10
Cd/Cd²⁺	-0, 53	-0, 51	-0, 50
Co/Co²⁺	-0, 14	-0, 16	-0, 09
Mo/Mo²⁺	-0, 10	+0, 35	-0, 28
Ni/Ni²⁺	-0, 01	-0, 03	-0, 04
Sn/Sn²⁺	-0, 20	-0, 25	-0, 84
Pb/Pb²⁺	-0, 29	-0, 23	-0, 51
Sb/Sb³⁺	-0, 06	+0, 19	-0, 46
Bi/Bi³⁺	-0, 02	+0, 17	-0, 24
Cu/Cu²⁺	-0, 06	+0, 15	+0, 03
Ag/Ag⁺	+0, 30	+0, 33	+0, 16
Hg/Hg²⁺	+0, 23	+0, 28	+0, 25
Au/Au³⁺	+0, 25	+0, 35	+0, 21

Таблица 4

Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на

разных электродах

Материал электрода	Перенапряжение водорода	Перенапряжение кислорода
pH< 7	pH = 7	рН> 7
Ag	0, 63	0, 50	0, 36	0, 97
А1	0, 68	0, 46	0, 24
Au	0, 04		0, 03	0, 85
Be	0, 72	0, 59	0, 46
Bi	0, 48	0, 38	0, 28
Cd	1, 04	0, 83	0, 61	1, 38
Co	0, 22	0, 21	0, 20	1, 25
Cu	0, 51	0, 56	0, 60	1, 05
Fe	0, 34	0, 38	0, 42	1, 07
Ge	0, 61	0, 66	0, 61
С графит				1, 17
Hg	1, 05	1, 12	1, 19	1, 62
Mn	0, 48	0, 51	0, 54
Mo	0, 38	0, 33	0, 28
Nb	0, 48
Ni	0, 28	0, 31	0, 33	1, 09
Pb	1, 22	0, 98	0, 74	1, 44
Pd	0, 06	0, 11	0, 15
Pt	0, 04	0, 07	0, 11	0, 70
Sb	0, 66	0, 64	0, 24
Sn	0, 82	0, 76	0, 70	1, 21
Ti	0, 42	0, 42	0, 43
Та				1, 50
Tl	1, 15	0, 88	0, 68
W	0, 11	0, 06	0, 01
Zn	0, 88	0, 86	0, 84	1, 75
Mg	1, 22	0, 88	0, 74	2, 55

Растворимость солей в воде

Катион

Pb²⁺

(Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н- труднорастворимое; черта означает, что вещество не существует или разлагается водой

Sn²⁺

AI³⁺

Hg²⁺

Zn²⁺

Ba²⁺

Sr²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Ag⁺

Cu²⁺

NH₄⁺

K⁺

Na⁺

Li⁺

Анион

CI⁻

Br⁻

J⁻

NO₃⁻

CH₃COO⁻

S²⁻

SO₃²

SO₄^2-

CO₃^2-

SiO₃^2-

Cr0₄^2-

PO₄^3-

OH⁻

Тесты для самоподготовки к экзамену

Вариант №1

Часть А

Укажите номер правильного ответа:

1. Главное квантовое число (n) характеризует:

1) Вращение А.О. вокруг собственной оси;

2) Энергию электрона (номер Э.У.);

3) Форму А.О. (подуровень);

4) Расположение А.О. в магнитных осях атома.

2. Если n = 1, то l принимает значение:

1) О (s), 1(p);

2) O (s);

3) O (s), 1 (p), 2 (d);

4) O (s), 1 (p), 2 (d, ) 3 (f)/

3. После 5 s – подуровня, согласно правилу Клечковского заполняется подуровень:

1) 4 p 3) 3 p

2) 3 d 4) 4 d

5. Электронная формула 4s²3 d⁶ соответствует атому:

1) Mn 3) Fe

2) Co 4) Ni

6. Две свободные 3 d – А.О. имеет атом:

1) V 3) Sc

2) Ti 4) Fe

7. Атому Fe в возбужденном состоянии соответствует электронная формула:

1) 4 s¹4 p¹ 3) 3 d⁵4 s¹4 p¹

2) 3 d⁵4 s¹ 4) 3 d⁶4 s¹4 p¹

8. Электронная формула иона Э²⁺… 4 s⁰3 d⁸ соответствует атому:

1) Sc 3) Mn

2) Fe 4) Ni

9. Явление провала (проскока) электронов у элементов IV n. наблюдаются:

1) Zn и Mn 3) Cr и Cu

2) Co и Ni 4) V и Ti

10. Высшая степень окисления атома элемента с электронной формулой … 4 s²3 d⁵ равна:

1) (+6) 3) (+5)

2) (+7) 4) (+4)

11. Низшая степень окисления атома азота равна:

1) (-1) 3) (-2)

2) (-3) 4) (0)

Дополните:

12. Ковалентная связь – это связь за счет … образуется между атомами элементов ….

13. Связь, образованная по линии, связывающей ядра атомов называется … связью, эта связь имеет особенности: 1 ………

2 ………

3 ………

14. Число связей в молекуле SO₂Cl₂ равно …

15. Укажите номер правильного ответа. Вещества с ковалентной полярной связью – это:

1) фтор 2) алмаз 3) кобальт 4) аммиак

16. Полярность ковалентной связи уменьшается в ряду:

1) HBr, HCl, HJ

2) CO₂, CCL₄, CF₄

3) NH₃, PH₃, AsH₃

4) ScO₂, TeO₂, SO₂

17. Химическая связь в молекулах аммиака и брома соответственно:

1) Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

2) Ионная и ковалентная полярная

3) Ковалентная неполярная и ковалентная полярная

4) Водородная и ковалентная неполярная

Укажите номер правильного ответа.

К гомогенной реакции относится:

1) С + О₂ СО₂

2) S + O₂ SO₂

3) N₂ + O₂ 2NO

2Al + 3Cl₃ 2AlCl₃

19. Математическое выражение средней скорости химической реакции mA+nB gC имеет вид:

1) 2) 3) 4)

20. При увеличении концентрации SO₂ в 4 раза скорость реакции 2SO₂ + O₂ 2SO₃ увеличится в:

1) 32 раза 3) 8 раз

2) 16 раза 4) 4 раза

21. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO + O₂ 2NO₂возрастет в:

1) 27 раз 3) 8 раз

2) 9 раз 4) 6 раз

22. С повышением температуры (t^o ) химическое равновесие CO + H₂O CO₂ + H₂ (- H) сместиться:

1) вправо

2) влево

23. Если повысить давление, то химическое равновесие H₂ + Cl₂ 2HCl сместиться:

1) вправо

2) влево

3) равновесие не сместится

Оптимальные условия синтеза оксида серы (VI)

2SO₂ + O₂ 2SO₃ (- H_x_._p_.):

1) P , t^o 3) P , t^o

2) P , t^o 4)P , t^o

25. Математическое выражение Кр системы nA + mB gC + pD имеет вид:

1) ; 3) ; ^г ^г

2) ; 4) .

26. Равновесие химической реакции 4HCl + O₂ 2Cl₂ + 2H₂O (- H) смещается в сторону продуктов при ^г ^{г г г}

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) наличие катализатора

4) понижении давления

27. Реакции, протекающие с выделением тепла называются …, Н _х.р. имеет знак ….

28. Химическая реакция не возможна, если ….

29. Gх.р. при н.у. рассчитывают по формуле …, а при произвольных условиях: ….

30. Если G х.р. = 0, то в системе наступает ….

31. Изменение энтропии системы рассчитывают по формуле:

1) Н _х.р = ;

2) ;

3) ;

4) .

32. Если G_х.р. < 0, то реакция ….

Дополните

33. Теория электролитической диссоциации:

а) В растворе сильных электролитов больше частиц - ….

б) Слабые электролиты количественно отличаются по величине …

в) рН = …

г) рН + рОН = …

д) Математическое выражение закона разбавления Оствальда …

е) [Н⁺] = 10^-3, а [ОН^-] = …

ж) [ОН^-] = 10^-2, рН = …

Установите соответствие

34. Классформула

1. средняя соль а) PbOHNO₃

2. двойная соль б) KH₂PO₄

3. кислая соль в) Fe₂(SO₄)₃

4. комплексная соль г) KAl(SO₄)₂

5. кислота д) K₃[Fe(CN)₆]

6. основание е) CaOCl₂

ж) H₂CO₃

и) Fe(OH)₂

Среда раствора индикатор

1. кислая а) фенолфталеин (б/ц)

2. нейтральная б) метилоранж (оранж)

3. щелочная в) метилоранж (желт)

г) метилоранж (красн)

Диссоциация электролиты

1. ступенчато ( ) а) FeOHCl₂

2. в одну ступень ( ) б) Fe(OH)₃

3. ступенчато ( первичная ) в) KHCO₃

( вторичная ) г) ZnCl₂

д) Na[Al(OH)₄]

⇐ Предыдущая 6 7 8 9 10 11 12 131415 Следующая ⇒