При составлении ионных уравнений реакций:

· на ионы расписывают сильные электролиты (6 сильных кислот, 9 сильных оснований, все растворимые соли),

· слабые электролиты, труднорастворимые вещества (осадки), газообразные соединения записывают в виде молекул.

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2 NaCl + BaSO₄ ↓ (молекулярное уравнение)

2. 2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl‾ → 2Na⁺+2Cl‾ +BaSO₄↓ (полное ионное уравнение)

3. SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄ ↓ (краткое ионное уравнение)

 

Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции.

SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄ ↓

Алгоритм:

Подбираем к каждому иону противоион, пользуясь таблицей растворимости, чтобы получилась нейтральная молекула – сильный электролит.

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2 NaCl + BaSO₄

2. BaI₂ + K₂SO₄ → 2KI + BaSO₄

3. Ba(NO₃₃)₂ + (NH₄)₂SO₄ → 2 NH₄NO₃ + BaSO₄

Ионные полные уравнения:

1. 2 Na⁺ + SO₄^2- + Ba^2- + 2 Cl‾ → 2 Na⁺ + 2 Cl‾ + BaSO₄

_{0 0 0}

2. Ba²⁺ + 2 I‾ + 2 K⁺ + SO₄^2- → 2 K⁺ + 2 I‾ + BaSO₄

_{0 0 0}

3. Ba²⁺ + 2 NO₃‾ + 2 NH₄⁺ + SO₄^2-→ 2 NH₄⁺ + 2 NO₃‾ + BaSO₄

_{0 0 0}

Вывод: к одному краткому уравнению можно составить множество молекулярных уравнений.

 

ТЕМА 9. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Гидролиз солей – ионообменная реакция соли с водой, приводя-

от греч. «гидро» щая к образованию слабого электролита (либо

- вода, «лизис» - слабого основания, либо слабой кислоты) и изме-

разложение нению среды раствора.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с

кислотой.

		Соль
	Основание		Кислота

+ =

Сильное Слабое Сильная Слабая может быть образована

1. LiOH NH₄OH или 1. Н₂SO₄ все осталь- 1. Сильным основанием и

2. NaOH NH₃· H₂O 2. HNO₃ ные слабой кислотой.

3. KOH все осталь - 3. HCl 2. Слабым основанием и

4. RbOH ные 4. HBr сильной кислотой.

5. CsOH 5. HI 3. Слабым основанием и

6. FrOH 6. HClO₄ слабой кислотой.

7. Ca(OH)₂ 4. Сильным основанием и

8. Sr(OH)₂ сильной кислотой.

9. Ва(ОН)₂

 

	Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, а также труднорастворимые соли.

 

 

СОСТАВЛЕНИЕ ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫХ УРАВНЕНИЙ ГИДРОЛИЗА.

РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ: «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»

Задача № 1.

Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли Na₂CO₃.

Алгоритм Пример

1. Составить уравнение диссо-

циации соли на ионы. Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2- Na⁺→ NaOН - сильное

2. Проанализировать, каким CO₃^2-→ H₂CO₃- слабая

основанием и какой кисло- ↑

той образована соль. продукт

3. Сделать вывод, какой сла- гидролиза

бый электролит – продукт

гидролиза.

4. Написать уравнения гидроли-

за.

I ступень.

а) составить краткое ионное I. а) CO₃^2- + H⁺│ OH^‾ HCO₃‾ + OH^‾

уравнение, определить среду ↑

раствора. pH> 7, щелочная среда

б) составить полное ионное б) 2Na⁺ +CO₃^2- +HOH Na⁺+HCO₃^‾ +Na⁺ +OH^‾

уравнение, зная, что молеку-

ла – электронейтральная ча-

стица, подобрать к каждому

иону противоион.

в) составить молекулярное в) Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + NaOH

уравнение гидролиза.

Гидролиз протекает ступенчато, если слабое основание – многокислотное, а слабая кислота – многоосновная.

II ступень (см. алгоритм выше NaHCO₃ Na⁺ + HCO₃^‾

1, 2, 3, 4а, 4б, 4в). II. а) HCO₃^‾ + HOH H₂CO₃ + OH^‾

б) Na⁺ + HCO₃^‾ H₂CO₃ + Na⁺ + OH^‾

в) NaHCO₃ + HOH H₂CO₃ + NaOH

Вывод: соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами подвергаются частичному гидролизу (по аниону), среда раствора щелочная (рН> 7).

 

Задача № 2.

Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли ZnCl₂.

ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2 Cl^‾ Zn²⁺ → Zn(OH)₂ – слабое основание

Cl^‾ → HCl – сильная кислота

 

I. а) Zn²⁺ + H⁺/OH^‾ ZnOH⁺ + H⁺ среда кислая, рН< 7

б) Zn²⁺ + 2 Cl^‾ + HOH ZnOH⁺ + Cl^‾ + H⁺ + Cl^‾

_{0 0 0}

в) ZnCl₂ + HOH ZnOHCl + HCl

II. а) ZnOH⁺ + HOH Zn(OH)₂ + H⁺

б) ZnOH⁺ + Cl^‾ + HOH Zn(OH)₂ + H⁺ + Cl^‾

_{0 0}

в) ZnOHCl + HOH Zn(OH)₂ + HCl

Вывод: соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами подвергаются частичному гидролизу (по катиону), среда раствора кислая.

Задача № 3.

Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли Al₂S₃.

Al₂S₃ → 2 Al³⁺ + 3 S^2- Al³⁺ → Al(OH)₃ – слабое основание

S^2- → H₂S – слабая кислота

 

а), б) 2 Al³⁺ + 3 S^2- + 6 HOH → 2 Al(OH)₃ ↓ + 3 H₂S↑

в) Al₂S₃ + 6 H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3 H_2SS

Вывод: соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами подвергаются полному (необратимому) гидролизу, среда раствора близка к нейтральной.

Алгоритм

вывода константы гидролиза (К_г) соли Na₂CO₃ (по 1 ступени)

1. Составить краткое ионное уравнение, определив агрегатное состояние частиц.

2. J ₁ = J₂ (химическое равновесие), справедлив ЗДМ.

3. J₁ = [CO₃^2-]·[HOH]·k₁

4. J₂ = [HCO₃^‾ ]·[OH‾ ]·k₂

5. т.к. J₁ = J₂, то [CO₃^2-]·[HOH]·k₁ = [HCO₃^‾ ]·[OH‾ ]·k₂

6. т.к. k₁ и k₂ – const, то ^k1 = ^{[HCO3‾ ]·[OH‾ ]}

k₂ [CO₃^2-]·[HOH]

7. ^k1 = K_р = ^{[HCO3‾ ]·[OH‾ ]}

k₂ [CO₃^2-]·[HOH]

8. т.к. равновесная концентрация воды – [HOH] – const в разбавленном растворе любой соли, то преобразуем относительно постоянных величин выражение в п.7.

K_р·[HOH] = ^{[HCO3‾ ]·[OH‾ ]}

[CO₃^2-]

9. K_р·[HOH] = K_г

10. Кг₁(Na₂CO₃) = ^{[HCO3‾ ]·[OH‾ ]}

[CO₃^2-]

 

 

⇐ Предыдущая234567891011Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. AT : химич. Природа, строение, свойства, механизм специфического взаимодействия с АГ
2. AVC достигают макс. величины при этом объеме
3. Aбстрактные классы, используемые при работе с коллекциями
4. D.3. Системы эконометрических уравнений
5. E) может быть необъективным, сохраняя беспристрастность
6. E) Способ взаимосвязанной деятельности педагога и учащихся, при помощи которого достигается усвоение знаний, умений и навыков, развитие познавательных процессов, личных качеств учащихся.
7. Else write('не принадлежит')
8. else write('не принадлежит')
9. Gerund переводится на русский язык существительным, деепричастием, инфинитивом или целым предложением.
10. I. Общие обязанности машиниста перед приёмкой состава в депо.
11. I. Понятие и система криминалистического исследования оружия, взрывных устройств, взрывчатых веществ и следов их применения.
12. I. Предприятия крупного рогатого скота