Тема 1: «Основные классы неорганических соединений»

а) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между предложенными веществами;

б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений;

в) составьте уравнения всех реакций, протекающих между веществами;

г) назовите перечисленные ниже соединения и определите класс.

а) CO₂: 1) HCl, 2) H₂O, 3) KOH, 4) CaCO₃ + H₂O, 5) MgO;

б) Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂;

в) H₃PO₄ и KOH;

г) KHCO₃, Al₂(SO₄)₃, Mg(OH)Cl, H₂SO₄, Fe₂O₃, KMnO₄, HBr, H₂O₂.

2. а) Fe(OH)₂: 1) CaO, 2) H₂SO₄, 3) KOH, 4) O₂ + H₂O, 5) SO₃ (t˚ );

б) P → P₂O₃ → P₂O₅ → H₃PO₄ → K₂HPO₄ → K₃PO₄;

в) Fe(OH)₃ и HCl;

г) Al(OH)Cl₂, CO, HMnO₄, HCl, Fe(OH)₃, KH₂PO₄, K₂CrO₄, CuSO₄.

3. а) K₂CO₃: 1) HClO₄, 2) H₂O, 3) KOH, 4) HBr, 5) FeO;

б) Al₂O₃ → Al → Al(OH)₃ → K[Al(OH)₄] → AlCl₃ → Al(OH)₃;

в) Al(OH)₃ и NaOH;

г) Cd(OH)₂, K₂CO₃, H₂S, BaO, Pb(ON)NO₃, HclO₄, FeCl₃.

4. а) HCl: 1) Cu, 2) NH₄OH, 3) Cu(OH)₂, 4) K₂SO₄, 5) FeO;

б) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → KHSO₄ → K₂SO₄;

в) H₂CO₃ и Ca(OH)₂;

г) K₂O₂, HI, PbO₂, Ca(HCO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Co(OH)₂, Al(OH)₂Cl.

5. а) CaO: 1) HNO₃, 2) H₂O, 3) KOH, 4) SO₂, 5) Ca(HCO₃)₂;

б) Fe(OH)₂ → FeO → Fe → FeCl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)Cl₂;

в) Fe(OH)₃ и HNO₃;

г) A₂O₃, AgNO₃, FeSO₄, HPO₃, Mg(OH)₂Cl, Zn(OH)₂, NaHSO₄, Cu₂O.

6. а) KHCO₃: 1) H₂SO₄, 2) K₂O, 3) KOH, 4) CO₂, 5) Ca;

б) Cu₂S → CuO → CuSO₄ → Cu → CuCl₂ → Cu(OH)Cl;

в) Al(OH)₃ и NaOH;

г) Mn(OH)₃, CO₂, Al(NO₃)₃, Fe(OH)₂Cl, H₂CO₃, Mg(HCO₃)₂, PH₃.

7. а) KOH: 1) HClO, 2) Ca(OH)₂, 3) CuSO₄, 4) CO₂, 5) Al(OH)Cl₂;

б) C → CO → CO₂ → H₂CO₃ → KHCO₃ → K₂CO₃;

в) FeCl₃ и KOH;

г) Mn₂O₇, Ba(OH)₂, Ca₃(PO₄)₂, HNO₃, KHSO₃, CoCl₂, Zn(OH)NO₃.

8. а) HClO₄: 1) SO₃, 2) FeO, 3) MnSO₄, 4) HNO₃, 5) NaOH;

б) PbO → Pb → Pb(NO₃)₂ → Pb(OH)₂ → K₂[Pb(OH)₄] → K₂SO₄;

в) Al(OH)₃ и HCl;

г) Fe(OH)₂, Cl₂O₃, HBr, Mg(NO₃)₂, Na₂O₂, AlOHSO₄, PbS, Kal(SO₄)₂.

9. а) FeO: 1) H₂SO₄, 2) Al₂O₃, 3) K₂CO₃, 4) CO₂, 5) KOH;

б) N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → KNO₃;

в) KH₂PO₄ и KOH;

г) H₂CrO₄, Cu(OH)₂, Fe(OH)SO₄, CaHPO₄, Zn(NO₃)₂, BaBr₂, MnO₂.

10. а) Al(OH)Cl₂: 1) HCl, 2) H₂O, 3) NaOH, 4) K₂CO₃, 5) CO₂;

б) KCl → K → K₂O₄ → H₂O₂→ O₂ → ZnO;

в) H₂S и Ba(OH)₂;

г) SO₃, H₄P₂O₇, AlPO₄, NaHSO₃, Mn(NO₃)₂, Mg(OH)₂, (FeOH)₂SO₄.

11. а) H₂O: 1) K₂O, 2) CO₂, 3) MnCl₂, 4) Al₂O₃, 5) H₂SO₄;

б) CaCl₂ → Cl₂ → KCl → HCl → FeCl₂ → FeCl₃;

в) H₃PO₄ и NaOH;

г) Cr₂O₃, HNO₂, HCl, FeSO₄, HclO₄, Al(OH)₃, KHCO₃, Fe(OH)Cl₂.

12. а) Na₂SO₃: 1) HCl, 2) BaCl₂, 3) KOH, 4) CaSO₄, 5) SO₃;

б) Ca₃N₂ → NH₃ → NH₄Cl→ NH₄OH → Al(OH)₃ → Al₂O₃;

в) AlOHCl₂ и KOH;

г) HBr, K₂Cr₂O₇, OF₂, NaI, KHSO₄, Fe(OH)₂Cl, H₂SO₃, Ba(OH)₂.

13. а) H₂CO₃: 1) HCl, 2) CaCl₂, 3) KOH, 4) SO₂, 5) BaO;

б) SiO₂ → K₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si → Ca₂Si;

в) Cr(OH)₃ и HNO₃;

г) HPO₃, Fe₂(SO₄)₃, Al(OH)₂Cl, Mg(HCO₃)₂, P₂O₅, H₂S, Co(OH)₂.

14. а) Al₂O₃: 1) H₂SO₄, 2) CaO, 3) KOH, 4) SO₂, 5) K₂SO₄;

б) Na → NaH → NaOH → Cu(OH)₂ → K₂[Cu(OH)₄] → CuSO₄;

в) Cr(OH)₃ и NaOH;

г) Be(OH)₂, H₃BO₃, Na₂ZnO₂, H₂O₂, Mn₂O₃, Cu(NO₃)₂, Co(OH)Cl.

15. а) NaOH: 1) ZnO, 2) SO₂, 3) KHCO₃, 4) Al(OH)Cl₂, 5) H₂S;

б) S → SO₂ → H₂SO₃ → KHSO₃ → K₂SO₃ → K₂S₂O_3;

в) Fe(OH)₂ и H₂SO₄;

г) HI, Ag₂O, Pb(CH₃ClO)₂, [Fe(OH)₂]₂SO₄, Ca(HCO₃)₂, Cu₂S, CuOHCl.

16. а) CuSO₄: 1) H₂S, 2) BaCl₂, 3) KOH, 4) HNO₃, 5) CO₂;

б) Ca → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaO → Ca₃(PO₄)₂ → CaSO₄;

в) K₂HPO и HCl;

г) Mg₃N₂, KH₂PO₄, Mn(OH)₃, Al(OH)Cl₂, NaHCO₃, Zn(OH)₂, K₂Cr₂O₇.

17. а) Al(OH)₃: 1) HClO₄, 2) KCl, 3) KOH, 4) CaO + t˚, 5) CO₂;

б) P → P₂O₃ → P₂O₅ → H₃PO₄ → NaH₂PO₄ → Na₃PO₄;

в) FeCl₃ и KOH;

г) CrO₃, FeOHCl, KOH, HClO₄, KAlO₂, CaHPO₄, KAl(SO₄)₂, K₂O₂.

18. а) ZnO 1) H₂SO₄, 2) H₂O, 3) NaOH, 4) CaO, 5) K₃PO₄;

б) Al₂O₃ → Al → Al(OH)₃ → K[Al(OH)₄] → AlCl₃ → Al(OH)₃;

в) Al(OH)₂Cl и HCl;

г) H₂SiO₃, Pb(OH)NO₃, KMnO₄, Zn(NO₃)₂, Ba(OH)₂, CuI, K₂HPO₄.

19. а) H₂SO₄: 1) KCl, 2) K₂O, 3) Zn(OH)₂, 4) CO₂, 5) Zn;

б) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → KHSO₄ → K₂SO₄;

в) H₃PO₄ и NaOH;

г) Be(OH)₂, H₂SO₄, Co(NO₃)₂, CdCl₂, Cr₂O₃, Ca(HCO₃)₂, MnOHCl.

20. а) NaOH: 1) HCl, 2) Ba(OH)₂, 3) Al(OH)₂Cl, 4) FeCl₂, 5) SO₂;

б) Cr₂O₃ → Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → KCrO₂ → K₂CrO₄;

в) Ni(OH)₃ и HCl;

г) CuSO₄, PbCl₂, Mn₂O₇, K[Al(OH)₄], H₂CO₃, AlOHSO₄, KH.

 

21. а) CaO: 1) HCl, 2) CuSO₄, 3) FeO, 4) CO₂, 5) Al₂O₃;

б) Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂;

в) CoCl₂ и NaOH;

г) Al₂(SO₄)₃, K₂HPO₄, H₃PO₄, MgOHCl, Mg(OH)₂, PH₃, N₂O.

22. а) BeO: 1) HCl, 2) H₂O, 3) NaOH, 4) K₂O, 5) NaCl;

б) Cu → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu → Cu(NO₃)₂;

в) Cr(OH)₃ и HBr;

г) CoS, Fe₃O₄, CuCl₂, AlOHSO₄, P₂O₅, NaHCO₃, CO.

23. а) N₂O₅: 1) NaCl, 2) H₂O, 3) KOH, 4) CaO, 5) CO₂;

б) Si → SiO → K₂SiO₃ → H₂SiO₃ → KHSiO₃ → K₂SiO₃:

в) Cr(OH)₃ и HBr;

г) H₂SO₃, H₂P₄O₇, K₃[Fe(CN)₆], Na₂O₂, NO, K₃PO₄.

24. а) HBr: 1) Zn, 2) KOH, 3) SO₃, 4) FeO, 5) H₂SO₄;

б) N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → Zn(NO₃)₂ → ZnO;

в) FeCl₂ и KOH;

г) K₂Cr₂O₇, NaHS, K₄[Fe(CN)₆], Pb(OH)₂, H₂O₂, H₄SiO₄.

25. а) КОН: 1) Al, 2) H₂O, 3) H₃PO₄, 4) SO₂, 5) FeCl₂;

б) K → K₂S → S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄;

в) Al(OH)₃ и HBr;

г) Fe₂O₃, KHSO₄, Na[Al(OH)₄], Fe(OH)₃, SO₃, HCN, CO₂.

 

Задание № 2

Тема 2: «Строение атома»

1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером;

2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,

3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома.

4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;

5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,

6) укажите характер оксидов и гидроксидов.

№ варианта	Порядковый номер элемента		№ варианта	Порядковый номер элемента
	21 и 7			20 и 13
	23 и 5			31 и 3
	19 и 16			33 и 11
	22 и 6			35 и 6
	20 и 9			12 и 34
	24 и 8			19 и 32
	26 и 15			4 и 25
	30 и 14			49 и 14
	29 и 4			50 и 33
	30 и 17			51 и 16
	22 и 5			53 и 24
	27 и 9			47 и 7
		22 и 52

Задание № 3

Тема 3: «Ковалентная связь»

Определите тип гибридизации и геометрию частиц.

№ варианта	Частицы	№ варианта	Частицы
1.	СН4, SO2	14.	PCl3, H2S
2.	BeH2, CO2	15.	PF5, CO
3.	BH3, SO3	16.	POCl3, SO3
4.	H2S, SF4	17.	PCl5, BCl3
5.	NH3, SCl6	18.	SO2, SeCl4
6.	SiH4, SF6	19.	H3PO4, SiO2
7.	BeCl2, SO2Cl2	20.	HClO, NH3
8.	BCl3, POCl3	21.	HClO3, H2O
9.	SeH2, H2O	22.	HClO2, PH3
10.	PH3, CO	23.	HClO4, NH3
11.	[NH4]+, CO2	24.	H2CO3, SO2
12.	CCl4, NF3	25.	TeF6, PF5
13.	SiCl4, BeH2

 

Задание № 4.

Тема 4: «Энергетика химических реакций».

1. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:

а) 4 HCl_(г) + O₂ = 2 H₂O + Cl₂;

б) N₂ + 2 O₂ = 2 NO₂,

если: DG°обр.HCl = - 95, 27 кДж/моль;

DG°обр.H₂O = -237, 5 кДж/моль;

DG°обр.NO₂ = + 51, 84 кДж/моль.

Ответ подтвердите, рассчитав DGх.р.

 

2. Восстановление PbO₂ водородом протекает по уравнению:

PbO₂ + H₂ = H₂O_(г) + PbO, DНх.р. = - 182, 8 кДж.

Определите теплоту образования PbO, если:

DН°обр.PbO₂ = - 276, 6 кДж/моль;

DН°обр.Н₂О = - 241, 84 кДж/моль.

3. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в стандартных условиях: 2 Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2 Fe,

если: DG°обр.Fe₂O₃ = - 740, 99 кДж/моль;

DG°обр.Al₂O₃ = - 1576, 4 кДж/моль.

Ответ подтвердите расчётом.

4. Определите теплоту образования SO₂, если для реакции:

SO₂ + 2 H₂S = 3 S + 2 H₂O_(ж), DНх.р. = - 1528 кДж.

и известны теплоты образования:

DН°обр.Н₂О = - 285, 84 кДж/моль;

DН°обр.Н₂S = - 20, 15 кДж/моль.

5. Исходя из величины DGх.р. определите, возможна ли реакция:

Al₂O₃ + 3 SO₃ = Al₂(SO₄)_3,

если: DG°обр.Al₂O₃ = - 1576, 4 кДж/моль;

DG°обр.SO₃ = - 370, 37 кДж/моль;

DG°обр.Al₂(SO₄)₃ = -3091, 9 кДж/моль.

6. Окисление аммиака протекает по уравнению:

4 NH₃ + 3 O₂ = 2 N₂ + 6 H₂O_(ж), DHх.р. = 1528 кДж.,

теплота образования воды (DН°обр.Н₂О) равна - 285, 84 кДж/моль.

Определите теплоту образования аммиака.

7. Можно ли использовать приведённую ниже реакцию для получения аммиака в стандартных условиях:

NH₄Cl + NaOH_(к) = NaCl_(к) + NH_3(г) + H₂O?

Рассчитайте DG°х.р., если: DG°обр.Н₂О = - 228, 8 кДж/моль;

DG°обр.NH₄Cl = - 343, 64 кДж/моль;

DG°обр.NaOH = -377, 0 кДж/моль;

DG°обр.NaCl = - 384, 0 кДж/моль;

DG°обр.NH₃ = - 16, 64 кДж/моль.

8. Определите тепловой эффект реакции: 2 PbS + 3 O₂ = 2 PbO + 2 SO₂, зная стандартные значения теплот образования веществ:

DН°обр.PbS = - 94, 28 кДж/моль;

DН°обр.PbO = -217, 86 кДж/моль;

DH°обр.SO₂ = -296, 9 кДж/моль.

 

 

9. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:

а) 3 H₂ + N₂ « 2 NH₃;

б) N₂O₄ « 2 NO_{2 (г)},

если: DG°обр.NH₃ = - 16, 64 кДж/моль;

DG°обр.N₂O₄ = + 98, 29 кДж/моль;

DG°обр.NO₂ = + 51, 84 кДж/моль.

Ответ подтвердите, рассчитав DGх.р.

10. Реакция горения сероуглерода идёт по уравнению:

CS₂ + 3 O₂ = CO₂ + 2 SO₂.

При получении 4, 48 л. СО₂, измеренных при нормальных условиях, выделяется 223 кДж тепла. Вычислить тепловой эффект реакции.

11. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: СН_{4 (г)} + СО_{2 (г)} « 2 СО _(г) + 2Н_{2 (г)}, если:

DG°обр.СН₄ = - 50, 79 кДж/моль;

DG°обр.СО₂ = - 394, 38 кДж/моль;

DG°обр.СO = - 137, 27 кДж/моль?

Рассчитайте DG прямой реакции.

12. Определите теплоту образования РН₃ из уравнения реакции:

2 РН₃ + 4 О₂ = Р₂О₅ + 3 Н₂О, DНх.р. = - 2360 кДж., если известно, что DН°обр.Р₂О₅ = - 1492, 0 кДж/моль;

DН°обр.Н₂О = - 285, 8 кДж/моль.

13. Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам:

а) NH₄NO₃ = N₂O + 2 H₂O;

б) NH₄NO₃ = N₂ + ½ O₂ + 2 H₂O. Какая реакция более вероятна?

DG°обр.NH₄NO₃ = - 176, 0 кДж/моль;

DG°обр.H₂О = - 218, 0 кДж/моль;

DG°обр.N₂О = 103, 6 кДж/моль.

14. Вычислите, сколько тепла выделяется при сгорании 200 литров метана по реакции: СН₄ + 2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О, если известно, что

DН°обр.СН₄ = - 74, 84 кДж/моль;

DН°обр.СО₂ = - 393, 5 кДж/моль;

DН°обр.Н₂О = -285, 8 кДж/моль.

15. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К: СаО, SnO₂, Al₂O₃, если известны стандартные изобарные потенциалы образования веществ:

DG°обр.Н₂О = - 237, 8 кДж/моль; DG°обр.СаО = - 604, 2 кДж/моль;

DG°обр.SnO₂ = - 519, 3 кДж/моль; DG°обр.Al₂О₃ = 1582 кДж/моль.

16. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях:

C₆H₆ + 15/2 O₂ = 6 CO₂ + 3 H₂O,

если: DН°обр.С₆Н₆ = 82, 9 кДж/моль;

DН°обр.Н₂О = - 285, 84 кДж/моль;

DН°обр.СО₂ = - 393, 5 кДж/моль.

17. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2 NO + O₂ « 2 NO₂,

если: DG°обр.NО = 86, 69 кДж/моль;

DG°обр.NO₂ = 51, 84 кДж/моль?

18. Вычислите тепловой эффект реакции:

Fe₂O₃ + 3 H₂ = 2 Fe + 3 H₂O,

если теплоты образования веществ известны:

DН°обр.Н₂О = - 285, 84 кДж/моль;

DG°обр.Fe₂О₃ = - 822, 2 кДж/моль.

19. Определить, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:

СО₂ + 4 Н₂ = СН₄ + 2 Н₂О

при следующих данных:

DS°обр.СО₂ = 0, 231 кДж/моль *К; DН°обр.СО₂ = - 393, 5 кДж/моль;

DS°обр.Н₂ = 0, 13 кДж/моль *К; DН°обр.СН₄ = - 74, 8 кДж/моль;

DS°обр.СН₄ = 0, 186 кДж/моль *К; DН°обр.Н₂О = - 285, 84 кДж/моль.

DS°обр.Н₂О = 0, 07 кДж/моль *К.

20. Сколько тепла можно получить от сжигания 80 г метана? Теплота сгорания метана равна – 890 кДж.

21. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ определите, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:

4 NH_{3 (г)} + 5 O_{2 (г)} = 4 NO_(г) + 6 H₂O_(г)

при следующих данных:

DS°обр.NH₃ = 0, 192 кДж/моль *К; DН°обр.NH₃ = - 46, 19 кДж/моль;

DS°обр.O₂ = 0, 205 кДж/моль *К; DН°обр.NO = + 37, 90 кДж/моль;

DS°обр.NO = 0, 210 кДж/моль *К; DН°обр.Н₂О = - 241, 84 кДж/моль.

DS°обр.Н₂О = 0, 188 кДж/моль *К.

22. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 165 л. (н.у.) ацетилена С₂Н₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды и выделяется 786 кДж тепла.

23. Возможна ли реакция при Т = 500 К:

Fe₂O_{3 (к)} + 3 С = 2 Fe + 3 CO

При следующих данных:

DS°обр.Fe₂O₃ = 0, 089 кДж/моль *К; DН°обр.Fe₂O₃ = 822, 1 кДж/моль;

DS°обр.C = 0, 006 кДж/моль *К; DН°обр.СO = 110, 52 Дж/моль;

DS°обр.Fe = 0, 027 кДж/моль *К;

DS°обр.CO = 0, 197 кДж/моль *К.

24. При сгорании 11, 5 г жидкого этилового спирта выделилось 308, 71 кДж. тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.

25. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите DGх.р.:

С₂Н_{4 (г)} + 3О_{2 (г)} = 2 СО_{2 (г)} + 2 Н₂О_(ж)

DS°обр.С₂Н₄ = - 0, 022 кДж/моль *К; DН°обр.С₂Н₄ = 52, 28 кДж/моль;

DS°обр.О₂ = 0, 210 кДж/моль *К; DН°обр.СО₂ = - 391, 51 Дж/моль;

DS°обр.СО₂ = 0, 213 кДж/моль *К; DН°обр.Н₂О = 285, 84 кДж/моль;

DS°обр.Н₂O= 0, 007 кДж/моль *К.

Задание № 5

⇐ Предыдущая6789101112131415Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. Aбстрактные классы, используемые при работе с коллекциями
2. I. Понятие и система криминалистического исследования оружия, взрывных устройств, взрывчатых веществ и следов их применения.
3. III. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЧАСОВ КУРСА ПО ТЕМАМ И ВИДАМ РАБОТ
4. V1: Понятие, объект, предмет и система криминологии
5. V7: Система линейных одновременных уравнений
6. Автоматизированная система телемеханического управления (АСТМУ)
7. Административная реформа и система органов исполнительно власти.
8. Административное право - публичное право. Административное право как отрасль права и система правового регулирования государственного управления.
9. Аксиологическое «Я» педагога как система ценностных ориентаций
10. Антиноцицептивная система (АС)
11. Антонио Менегетти. Система и личность
12. Аспект 1. Концепция или тема.