Единицы измерения. Градус жесткости

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

· немецкие (dGH) — 1° = 1 часть оксида кальция (СаО) в 100 000 частей воды, или 0, 719 частей оксида магния (MgO) в 100 000 частей воды, или 10 мг СаО в 1 л воды, или 7, 194 мг MgO в 1 л воды;

· французские (fh) — 1° = 1 часть CaCO₃ в 100 000 частей воды, или 10 мг CaCO₃ в 1 л воды;

· американские (usH) — 1° = 1 гран (0, 0648 г) CaCO₃ в 1 галлоне (американском — 3, 785 л) воды. Поделив граммы на литры получаем: 17, 12 мг/л СаСО₃. Однако есть еще одно определение американского градуса: 1 часть CaCO₃ в 1 000 000 частей воды, или 1 мг CaCO₃ на 1 л воды.

· английские (Clark) — 1° = 1 гран (0, 0648 г) в 1 галлоне (английском — 4, 546 л) воды = 14, 254 мг/л CaCO₃.

Оценка общей жесткости воды по минерализации

Метод оценки общей жесткости по минерализации дает приблизительное представление об общей жесткости воды. Единицы измерения жесткости воды в различных странах разные. Для оценки общей жесткости воды по минерализации, показания прибора преобразуются в соответствии со следующим правилом:

1dH (Немецкий градус)= 17, 8 ppm

1 f (Французский градус) = 10 ppm

1 HГ – экл/ л = 50, 05 ppm

Определение содержания нитритов

Нитритами называются соли азотистой кислоты. Нитрит – анионы являются промежуточными продуктами биологического разложения азотсодержащих органических соединений и содержат азот в промежуточной степени окисления «+ 3».

Нитриты, как правило, отсутствуют в поверхностных водах (благодаря способности превращаться в нитриты). Поэтому наличие в анализируемой воде повышенного содержания нитритов свидетельствует о загрязнении воды.

ПДК нитритов (по NО2) в воде водоемов составляет 3, 3 мг/л (или 1 мг/л нитритного азота). Лимитирующим показателем вредности – санитарно-токсикологический.

Оборудование, реактивы и материалы: колориметрическая пробирка (5 мл) – 2 шт., пробка, контрольная шкала; реактив Грисса; материал – вода из водоема.

Ход работы: 1. В колориметрическую пробирку налейте до метки «5 мл» анализируемую воду. 2. Добавьте в воду содержимое одной капсулы реактива Грисса. 3. Закройте пробирку пробкой и перемешайте раствор в пробирке встряхиванием до растворения кристаллов реактива. 4. Пробирку с раствором оставьте на 15 – 20 минут до полного завершения реакции. При необходимости повторите определение. 5. Проведите визуальное колориметрирование пробы. Для этого пробирку с пробкой поместите на белое поле контрольной шкалы и, освещая пробирку рассеянным белым светом достаточной интенсивности, определите ближайшее значение по окраске поле контрольной шкалы и соответствующее ему значение концентрации нитрит – анион в мг/ л.6. Точность анализа контролируется путем тестирования растворов, имеющих известную концентрацию нитрит – анионов.

Определение нитрат - анион

Нитраты являются солями азотистой кислоты и обычно присутствуют в воде. Нитрат – анион содержит атом азота в максимальной степени «+5». Нитратобразующие бактерии превращают нитриты в аэробных условиях. Под влиянием солнечного излучения атмосферный азот (N2) превращается так же преимущественно в нитраты посредством образованием оксида азота.

Повышенное содержание нитратов в воде может служить индикатором загрязнения водоема в результате распространения фекальных либо химических загрязнений (с/х, промышленных). Богатыми нитратами водами сточные каналы ухудшают качество воды в водоеме, стимулируя массовое развитие водной растительности и ускоряя эвтрофикацию водоемов. Питьевая вода и продукты питания, содержащие повышенное количество нитратов, могут вызвать заболевание, и в первую очередь младенцев. Вследствие расстройства ухудшается траспортировки кислорода с клетками крови и возникает синдром «голубого младенца» (гипоксия). Вместе с тем растения не так чувствительны к увеличению содержанию в воде азота, как к повышению содержания фосфора.

ПДК нитратов в воде водоемов и питьевой воде составляет 45 мг/л (или 10 мг/л по азоту), лимитирующим показателем вредности – санитарно-токсикологический.

Оборудование и реактивы, материалы : градуированная пробирка, шпатель, пробка, склянка, пробирки; реактив на нитрат – анион, порошок восстановитель; материал – вода из водоема.

Ход работы: 1. Налейте в градуированную пробирку 6 мл анализируемой воды, прибавьте дистиллят до метки «11», перемещайте. 2. Добавьте в пробирку 2, 0 мл свежеприготовленного реактива на нитрат- анион, закройте пробирку пробкой и перемещайте раствор. 3. Добавьте в пробирку около 0, 2 г порошка восстановителя, используя шпатель (0, 2 г порошка заполняют шпателем на 1/3 не образуя «горки»). 4. Оставьте пробирку на 5 минут для полного протекания реакции, периодически встряхивая пробирку. 5. В склянку для колориметрирования перелейте раствор из пробирки до метки «10», стараясь не допустить попадания осадка в склянку. 6. Проведите визуальное колориметрирование пробы.

Определение аммония – катиона

Соединения аммония содержат атом азота в минимальной степени окисления «- 3». Катионы аммония являются продуктами микробиологического разложения белка животного и растительного происхождения. Образовавшиеся таким образом аммоний вновь вовлекается в процесс синтеза белков, участвуя в биологическом круговороте веществ (цикле азота). По этой причине аммоний и его соединения в небольших концентрациях обычно присутствуют в природных водах.

Существует два основных источника загрязнения окружающей среды аммонийными соединениями. Они в небольших количествах входят в состав минеральных и органических удобрений, избыточное и неправильное применение приводит к серьезным загрязнениям. Кроме того, аммонийные соединения в значительном количестве содержатся в нечистотах (фекалиях). Нечистоты могут проникать в грунтовые воды или смываться поверхностными стоками в водоемы.

ПДК аммиака и ионов аммония в воде водоемов составляет 2, 6 мг/л

( или 2, 0 мг/л по аммонийному азоту). Лимитирующий показатель вредности – общесанитарный.

Оборудование и реактивы, материалы: колориметрическая пробирка, шпатель, пипетка, пробка, контрольная шкала; реактив Несслера; материал – вода из водоема.

Ход работы: 1. Налейте анализируемую воду в колориметрическую пробирку до метки «5мл», предварительно ополоснув ее 2 – 3 раза анализируемой водой. 2. Добавьте в воду шпателем 0, 1 г сегнетовой соли (на кончике шпателя) и туда же пипеткой – 1 мл реактива Несслера. Содержимое пробирки перемешайте встряхиванием. 3. Оставьте пробу на 1 – 2 мин. Для завершения реакции. 4. Окраску раствора в пробирке сравните с контрольной шкалой образцов окраски на белом фоне. За результат анализа принимайте значение концентрации катионов аммония в мг/л того образца шкалы, которой более всего соответствует окраске полученного раствора.

Определение ортофосфатов

Ортофосфаты – соли ортофосфорной кислоты H₃PO₄. Органические соединения фосфора присутствуют в поверхностных водах в растворенном, взвешенном и коллоидном состоянии.

Соединения минерального фосфора поступают в природные воды в результате выветривания и растворения пород, содержащих ортофосфаты (апатиты и фосфориты) и поступления с поверхности водосбора в виде орто-, мета-, пиро- и полифосфат-ионов (удобрения, синтетические моющие средства, добавки, предупреждающие образование накипи в котлах и т.п.), а также образуются при биологической переработке остатков животных и растительных организмов.

Присутствие большого количества фосфатов в водоемах нарушает биологическое равновесие и приводит к эвтрофикации, т.е. к резкому повышению биологической продуктивности водоема. Фосфаты попадают в окружающую среду с удобрениями (суперфосфат и др.), неочищенными бытовыми и промышленными сточными водами. Фосфат-ион является важным индикатором антропогенного загрязнения водоемов.

Предельно-допустимая концентрация (ПДК) фосфатов в питьевой воде – не более 3, 5 мг/л, ПДК для рыбохозяйственного производства - 0, 2 мг/л.

Оборудование и реактивы, материалы: мерная склянка, пипетка – капельница, пробка, контрольная шкала; раствор молибдата аммония, раствор восстановитель; материал – вода из водоема.

Ход работы: 1. Отберите в мерную склянку 20 мл анализируемой воды (пробы), предварительно ополоснув склянку 2 -3 раза анализируемой водой. 2. Добавьте к пробе пипеткой- капельницей 10 капель раствора для связывания нитритов и затем – другой пипеткой 1 мл раствора молибдата аммония. Склянку закройте пробкой и встряхните для перемешивания раствора. 3. Оставьте пробу на 5 мин. для полного протекания реакции. 4. Добавьте к пробе пипеткой- капельницей 2 – 3 капли раствора восстановителя. Склянку закройте пробкой и встряхните для перемешивания раствора. 5. Оставьте пробу на 5 мин. до полного протекания реакции. 6. Проведите визуальное колориметрирование пробы. Для этого колориметрическую склянку держите над белым полем контрольной шкалы на расстоянии 1- 2 см от поверхности, освещая склянку рассеянным белым светом достаточной интенсивности, наблюдайте окраску раствора сверху вниз. Определите ближайшее по окраске поле контрольной шкалы и соответствующее ему значение концентрации ортофосфатов в мг/л..

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒