Распространенные кислоты и кислотные остатки

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 8Следующая ⇒

Кислота	Кислотный остаток
– угольная	- карбонат - гидрокарбонат
– хлорноватистая	- гипохлорит
- хлористая	- хлорит
- хлорноватая	- хлорат
- хлорная	- перхлорат
- хромовая	- хромат
- дихромовая	- дихромат
- марганцовая	- перманганат
H₂MnO₄- марганцовистая	- манганат
- азотистая	- нитрит
- азотная	- нитрат
- метафосфорная	- метафосфат
- ортофосфорная	- ортофосфат - гидроортофосфат - дигидроортофосфат
- дифосфорная	- дифосфат
H₂SO₃- сернистая	- сульфит - гидросульфит
- серная	- сульфат - гидросульфат
- дисерная	- дисульфат
- метакремниевая	- метасиликат
- ортокремниевая	- ортосиликат
- соляная	- хлорид
- сероводородная	- сульфид HS^1-- гидросульфид
- синильная	- цианид
-уксусная	- ацетат

Схема 1. Классификация неорганических соединений.

2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ I ( химические свойства, получение)

ОПЫТ 1. ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВНОГО, КИСЛОТНОГО ОКСИДА, КИСЛОТЫ.

В сухую пробирку насыпать немного гидроксокарбоната меди, закрыть ее газоотводной трубкой. Во вторую пробирку налить дистиллированной воды и 2-4 капли нейтрального раствора лакмуса. Газоотводную трубку опустить в воду. Осторожно нагревать пробирку до появления черного осадка основного оксида. Наблюдать изменение окраски лакмуса вследствие взаимодействия кислотного оксида с водой с образованием кислоты.

Составить уравнения реакций разложения основной соли, образования кислоты.

Осадок в пробирке оставить для следующего опыта.

ОПЫТ 2. ПОЛУЧЕНИЕ СРЕДНЕЙ СОЛИ.

К полученному осадку в пробирке прибавить 2н раствор серной кислоты до растворения осадка. Наблюдать появление характерного для данной соли окрашивания. Составить уравнение реакции.

ОПЫТ 3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ОСНОВНОГО ОКСИДА С ВОДОЙ.

Небольшое количество оксида магния взбалтывают в пробирке с водой. Прибавляют в жидкость спиртового раствора фенолфталеина. Наблюдать изменение окраски индикатора, написать уравнение реакции.

ОПЫТ 5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СОЛЕЙ С МЕТАЛЛАМИ.

Опустить в раствор сульфата меди железный гвоздь и наблюдать на нем появление налета. Написать уравнение реакции.

ОПЫТ 6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТЫ С СОЛЬЮ.

К раствору нитрата серебра добавить раствор соляной кислоты. Наблюдать появление осадка. Написать уравнение реакции.

ОПЫТ 7. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОЙ СОЛИ.

В пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместить карбонат кальция и прилить 2н раствор соляной кислоты. Выделившийся газ пропускать через раствор гидроксида кальция. Наблюдать образование осадка нормальной соли и дальнейшее растворение осадка вследствие образования кислой соли. Составить уравнение реакции.

ОПЫТ 8. ОБРАЗОВАНИЕ ОСНОВНОЙ СОЛИ.

К 2н раствору сульфата меди по каплям прибавлять 10%-ный раствор аммиака до образования осадка основной соли. Составить уравнение реакции.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ II (разделение веществ)

Опыт 9 Разделение смеси хлорида аммония и сульфата натрия

Задание: разделить 2 г смеси сухих солей NH₄Cl и Na₂SO₄, взятых в соотношении 3: 1.

Принцип разделения основан на различном отношении этих солей к нагреванию. При нагревании хлорид аммония разлагается на два газообразных вещества по уравнению:

NH₄Cl ↔ NH₃↑ + НС1↑ - Q

Переход веществ из твердого состояния в газообразное называется возгонкой или сублимацией. При охлаждении этот процесс идет в обратном направлении. Прибор для возгонки изображён на рис. 1.

Молекулы газообразного аммиака и хлороводорода, сталкиваясь в более холодной зоне, образуют вновь NH₄Cl. Внутри «улавливающей» воронки наблюдается образование белого дыма, из которого образуется налет на внутренней поверхности воронки. Этот процесс переноса вещества с помощью химической реакции из одной температурной зоны в другую - является примером «химического транспорта». В современных технологиях химический транспорт используется для нанесения пленок из полупроводниковых материалов, создания пленочных элементов памяти, эпитаксиальных покрытий и др.

Смесь переносим в ступку, измельчаем её, осторожно разбивая крупные куски до размеров порошка и далее, при необходимости, растирая.

Помещаем измельчённую смесь солей в фарфоровую чашку 2, накрываем чашку воронкой 3, зажигаем спиртовку и подогреваем чашку со смесью солей.

Приведите уравнения реакций, сопровождающих возгонку и конденсацию.

После полного разделения веществ нелетучий компонент (Na₂SO₄) должен остаться в чашке, а хлорид аммония, подвергающийся возгонке – на стенках воронки.

Для доказательства полноты разделения необходимо провести качественный анализ разделённых веществ. При этом достаточно доказать наличие или отсутствие соответствующих солям анионов: для Na₂SO₄ – сульфат иона SO₄^2-, для NH₄Cl – хлорид иона Cl^-. Реактивами на эти ионы являются BaCl₂и AgNO₃. Результат действия реактива – образование белого осадка. Полнота разделения будет доказана, если в чашке не окажется вещества, содержащего ион Cl^-, а на стенках воронки – вещества, генерирующего ионы SO₄^2-.

Выясняем это следующим образом. Берем со стенок воронки стеклянной палочкой немного вещества и переносим этот «соскоб» в пробирку. Растворяем соскоб водой из промывалки, делим раствор на две части.

Одну часть проверяем на наличие ионов SO₄^2-, добавляя из капельницы раствор BaCl₂. Если выпадает белый осадок (а это может быть только BaSO₄), в пробе присутствует сульфат натрия. Если осадка получить не удается, то там нет существенного количества сульфата.

Вторую часть проверяем на наличие ионов Cl^-, используя раствор AgNO₃. Если выпадает белый осадок (а это может быть только AgCl), то в исследуемой пробе есть NH₄Cl, так как только эта соль может «породить» заметные количества ионов Cl^-. Если осадка нет, то нет и хлорида аммония.

Аналогично проводим качественный анализ остатка солей в фарфоровой чашке. Делаем вывод о полноте разделения. Если оно неполное, то рано гасить спиртовку.

Записать уравнения протекающих в растворах реакций в молекулярном и ионном виде

Лабораторная работа №2

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 8 Следующая ⇒