Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Основные классы неорганических веществ.

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 5Следующая ⇒


Получение оксидов металлов

а) Из простого вещества - взаимодействием простых веществ: 2Mg + O2 = 2MgO, 2Zn + O2 = 2ZnO

б) Из основания - дегидратацией - разложением на воду и оксид: Mg(OH)2 = MgO + H2O, Zn(OH)2 = ZnO + H2O

в) Из соли - термическим разложением - разложением на оксид металла и кислотный оксид: MgCO3 = MgO + CO2, ZnCO3 = ZnO + CO2

Получение оксидов неметаллов

а) Из простого вещества - взаимодействием простых веществ: S+O2 = SO2, C+O2 = CO2

б) Из кислоты - дегидратацией - разложением на воду и оксид: H2SO3 = SO2 + H2O, H2CO3 = CO2 + H2O

в) Из соли - термическим разложением - разложением на оксид металла и оксид неметалла: MgSO3 = MgO + SO2, ZnCO3 = ZnO + CO2

153. a) BaO - основной оксид, т.к. взаимодействует только с кислотами: BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

б) Al2O3, - амфотерный оксид, т.к. взаимодействует и с кислотами и со щелочами: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

в) Cl2O7 - кислотный оксид, т.к. взаимодействует только со щелочами: Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4 + H2O

154. Sn(OH)2 - амфотерный гидроксид, т.к. взаимодействует и со щелочами и с кислотами: Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4], Sn(OH)2 + 2HCl = SnCl2 + 2H2O.

155. Доказательством амфотерности указанных соединений служит тот факт, что оксид и гидроксид хрома (III) растворяются как в щелочах, так и в кислотах:

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O, Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

б) Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6], Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O.

156. Для получения формулы кислоты необходимо прибавить математически к формуле ангидрида формулу воды и, если это необходимо, сократить коэффициенты:

SO3 + H2O = H2SO4, SO2 + H2O = H2SO3, N2O5 + H2O = H2N2O6 = 2 HNO3, N2O3 + H2O = H2N2O4 = 2 HNO2

157. Для получения формулы ангидрида необходимо вычесть математически из формулы кислоты формулу воды, предварительно, если количество протонов нечетное, умножив формулу кислоты на 2:

H2SiO3 - H2O = SiO2, 2H3PO4 - 3H2O = P2O5, 2HClO - H2O = Cl2O, H2CrO4 - H2O = CrO3

158. a) CaO - основной оксид, взаимодействует только с кислотами: CaO+2HCl = CaCl2 + H2O

б) Al2O3, - амфотерный оксид, взаимодействует и с кислотами и со щелочами: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

в) P2O5 - кислотный оксид, взаимодействует только со щелочами: P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

159. а) Разделить BaO и MgO можно, обработав их водой: гидроксид магния выпадет в осадок, а гидроксид бария останется в растворе.

б) Разделить CdO и ZnO можно, обработав их NaOH: гидроксид цинка растворится, т.к. он амфотерен, а гидроксид кадмия останется в осадке, т.к. он имеет основные свойства: ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

в) Разделить СО и СО2 можно при помощи сорбентов: силикагель поглощает СО2, но не абсорбирует СО.

г) Разделить Al(OH)3 и La(OH)3 можно, обработав их щелочью: амфотерный гидроксид алюминия растворяется в щелочах, а основный гидроксид лантана нет: Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6].

160. С повышением степени окисления металла в гидроксиде (оксиде), свойства гидроксида (оксида) становятся более кислотными и менее основными: CrO - основный, Cr2O3 - амфотерный, CrO3 - кислотный.

CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O, Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

161. Получение нитрата калия:

а) Основание с кислотой: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

б) Основной оксид с кислотным: K2O + N2O5 = 2KNO3

в) Основание с кислотным оксидом: 2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O

г) Основной оксид с кислотой: K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O

162. Получение хлорида магния:

а) Металл с кислотой: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

б) Оксид с кислотой: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

в) Основание с кислотой: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

г) Соль + соль: MgSO4 + PbCl2 = MgCl2 + PbSO4

163. 2 Fe + O2 = 2 FeO, FeO + SO3 = FeSO4, FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4, 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3, Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O, 2Fe(NO3)3 =нагрев= Fe2O3 + 3N2O5, Fe2O3 + H2 = 2 FeO + H2O, FeO + H2 = Fe + H2O

164. 2 Zn + O2 = 2 ZnO, ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O, Zn(NO3)2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KNO3, Zn(OH)2 = ZnO + H2O, ZnO + H2 = Zn + H2O

165. S + O2 = SO2, 2SO2 + O2 = 2 SO3, SO3 + H2O= H2SO4, H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O, K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3

166. 4 P + 5O2 = 2 P2O5, P2O5 + H2O = 2 HPO3, 2HPO3 + H2O= H4P2O7, H4P2O7 + H2O = 2 H3PO4, H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O, KH2PO4 + KOH = K2HPO4 + H2O, K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O.

167. a) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl, 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

б) Fe2O3 + 3HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O, Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3

в) FeS + 2KOH = Fe(OH)2 + K2S, 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

168. Поскольку оксид кальция - основное соединение, то СаО взаимодействует с веществами кислотной природы: CaO + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O, CaO + 2 HNO2 = Ca(NO2)2 + H2O, CaO + SO3 = CaSO4, CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2, CaO + Zn(OH)2 = CaZnO2 + H2O.

169. Поскольку соляная кислота - кислотное соединение, то она взаимодействует с веществами основной природы: 2HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O, 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O, HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3.

170. Поскольку щелочи - основные соединения, то они взаимодействует с веществами кислотной природы: KOH + HCl = KCl + H2O, 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O, NaOH + SO2 = NaHSO3, NaOH + SO3 = NaHSO4.

171. NO2 - диоксид азота, HF - фтористый водород, H2SiO3 - метакремниевая кислота, H4SiO4 - ортокремниевая кислота; а) сульфат лития - Li2SO4, б) сульфит магния - MgSO3, в) дигидрофосфат калия -KH2PO4, г) сульфат гидроксомеди(II) - (CuOH)2SO4.

172. SnO - оксид олова(II), SnO2 - оксид олова(IV), HMnO4 - марганцевая кислота, SiH4 - гидрид кремния (силан), а) нитрат бария - Ba(NO2)2, б) нитрит аммония - NH4NO2, в) нитрат гидроксожелеза(III) - FeOH(NO3)2.

173. CaCl2 - хлорид кальция, CaOHCl -гидроксохлорид кальция, Ca(NO3)2 - нитрат кальция, CaOH(NO3) - гидроксонитрат кальция, CaSO4 - сульфат кальция, (CaOH)2SO4 - гидроксосульфат кальция, Ca(HSO4)2 - гидросульфат кальция.

174. Na2SO4 - сульфат натрия, NaHSO4 - гидросульфат натрия, Na2SO3 - сульфит натрия, NaHSO3 - гидросульфит натрия, Na2S - сульфид натрия, NaHS - гидросульфид натрия.

175. HNO2 - азотистая кислота, NH3 - нитрид водорода, P2O3 - оксид фосфора (III), Zn(OH)Cl - гидроксохлорид цинка, BiONO3 - оксонитрат висмута (III); оксид хрома (VI) - CrO3, нитрид кальция - Ca3N2, сульфид аммония - (NH4)2S, гидрокарбонат натрия - NaHCO3.

176.

Вещество Название Структура
Na2S Сульфид натрия Na-S-Na
KClO3 Хлорат калия
  FePO4   Фосфат железа
MgOHCl Гидроксохлорид магния H-O-Mg-Cl
KH2PO4 Дигидрофосфат калия
K2HPO4 Гидрофосфат калия
K3PO4 Фосфат калия

 

177.

Вещество Название Структура
  N2O5   Азотный ангидрид
  Pb(HSO4)2   Гидросульфат свинца(II)
(FeOH)2SO4 Сульфат гидроксожелеза (II)
  NaNO3   Натриевая селитра
  SbOCl2   Хлорид оксосурьмы(III)

178.

Вещество Название Структура
Cr2O3 Оксид хрома(III)
  CrO3   Оксид хрома(VI)
(BeOH)2 Гидроксид бериллия H-O-Be-O-H
  HMnO4   Марганцевая кислота
  MgSO4   Сульфат магния
CuCl2 Хлорид меди (II) Cl-Cu-Cl
  Ca(HCO3)2   Гидрокарбонат кальция

179. а) Оксид железа (III), б) Сульфит кальция, в) Гидрофосфат натрия.

180. KAl(SO4)2 - калия алюминия сульфат (двойная соль), FeSO4*7H2O - гептаакважелеза (II) сульфат (кристаллогидрат). А) Сульфит стронция - SrSO3, б) сульфат дигидроксоалюминия (Al(OH)2)2SO4, в) гидрокарбонат магния -Mg(HCO3)2, г) ортомышьяковая кислота - H3AsO3.


⇐ Предыдущая12345Следующая ⇒
Поделиться:



Популярное:

  1. Delphi. Основные характеристики и терминология
  2. I. Основные профессиональные способности людей (Уровень 4)
  3. II. ОСНОВНЫЕ ЖАЛОБЫ БОЛЬНОГО
  4. II. Основные расчетные величины индивидуального пожарного риска
  5. VIII. Основные направления просветительской, популяризаторской и коммуникативной деятельности библиотек
  6. XVI. Основные правовые системы современности.
  7. А. Жизненный цикл продукта и его основные стадии. Оценка конкурентоспособности продукта
  8. Авторитарный режим: основные черты и виды
  9. АДАПТАЦИИ К ПАРАЗИТИЧЕСКОМУ ОБРАЗУ ЖИЗНИ. ОСНОВНЫЕ ТЕНДЕНЦИИ
  10. Адресация интернет. Классы адресов.
  11. Анатомо-физиологические особенности кроветворения, классификация, основные синдромы.
  12. Анатомо-физиологические особенности, основные синдромы и классификация

Последнее изменение этой страницы: 2016-04-11; Просмотров: 895; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.018 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь