Эквиваленты и закон эквивалентов

121. Эквивалент - реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Эквивалентная масса - масса одного эквивалента вещества. Молярная масса эквивалента - масса одного моль эквивалентов. Эквивалентная масса (Mэ), валентность (В), атомная масса (А) элемента связаны соотношением:

Например, валентность азота в аммиаке равна 3, следовательно, молярная масса эквивалента азота: Мэ(N) = 14/3 = 4, 66 г/моль

122. . Э(Li) в LiH=1, Мэ(Li)=39/1=39 г/моль; Э(Be) в BeH2 = 2 Мэ(Be)=9/2=4.5 г/моль; Э(В) в ВН3=3 Мэ(В)=11/3=3.66 г/моль; Э(С) в СН4=4 Мэ(С)=12/4=3 г/моль.

123.

В-во	Эквивалент Cr	Эквивалентная масса Cr	Молярная масса экв-та Cr
CrO		52/2=26	52/2=26 г/моль
Cr2O3		52/3=17.3	52/3=17.3 г/моль
CrO3		52/6=8.67	52/6=8.67 г/моль

 

124.

Вещество	Эквивалент V	Эквивалентная масса V	Молярная масса экв-та V
VO		51/2=25.5	51/2=25.5 г/моль
V 2O3		51/3=17	51/3=17 г/моль
VO2		51/4=12.75	51/4=12.75 г/моль
V2O5		51/5=10.2	51/5=10.2 г/моль

 

 

125. Закон эквивалентов: для молекулярных соединений массовые количества составляющих элементов пропорциональны их химическим эквивалентам; при отсутствии молекулярной структуры массовые количества составляющих элементов могут отклоняться от значений их химических эквивалентов: . m(Me)=16.74 г., m(MeO)=21.54 г., Мэ(МеО)=Мэ(Ме)+Мэ(О)=Мэ(Ме)+8. , следовательно, Мэ(Ме)=28 г/моль. Т.к. валентность=2, то атомная масса металла=28*2=56 - железо.

126. m(Sn)=0.92г., m(SnO)=1.17г., Мэ(SnО)=Мэ(Sn)+Мэ(О)=Мэ(Sn)+8. , следовательно, Мэ(Sn)=29.7 г/моль. Т.к. атомная масса олова=118.6, то валентность олова В=А/Мэ=118.6/29.7=4, следовательно, это SnO₂.

127. w%(O)=40.05%. Возьмем 100 грамм оксида, масса кислорода равна m(О)=40.05 грамм, масса металла m(Ме)=100-40.05=59.95г. , следовательно, , Мэ(Ме)=12 г/моль. Т.к. валентность=4, то атомная масса металла=12*4=48 - титан TiO₂.

128. Объем кислорода равен V(О)=6.72 литра, масса металла m(Ме)=10.8г. , следовательно, , Мэ(Ме)=9 г/моль. Т.к. валентность=3, то атомная масса металла=9*3=27 - алюминий.

129. , следовательно, , Мэ(МеО) = 39.75 г/моль, Мэ(Ме) = Мэ(МеО)-Мэ(О)=39.75-8=31.75 г/моль. Т.к. валентность=2, то атомная масса металла = 31.75*2 = 63.5 - медь. CuO.

130. w%(Н) = 4.76%. Возьмем 100 грамм гидрида, масса водорода равна m(Н) = 4.76 г., масса металла m(Ме) = 100-4.76 = 95.24г. , следовательно, , Мэ(Ме) = 20 г/моль. Т.к. В = 2, то атомная масса металла = 20*2 = 40 - кальций СаH₂.

131. а) w%(O)=11.18%. Возьмем 100 грамм оксида, масса кислорода равна m(О)=11.18 грамм, масса меди m(Cu)=100-11.18=88.82г. , следовательно, , Мэ(Cu)=63.5 г/моль. Т.к. атомная масса меди=63.5, то валентность=63.5/63.5=1 - Cu₂O.

 

б) w%(O)=20.11%. Возьмем 100 грамм оксида, масса кислорода равна m(О)=20.11 грамм, масса меди m(Cu)=100-20.11=79.89г. , следовательно, , Мэ(Cu)=31.6 г/моль. Т.к. атомная масса меди=63.5, то валентность=63.5/31.6=2 - CuO.

132. а) w%(O)=7.17%. Возьмем 100 грамм оксида, масса кислорода равна m(О)=7.17 грамм, m(Pb)=100-7.17=92.83г. , следовательно, , Мэ(Pb)=103.6 г/моль. Т.к. атомная масса свинца=206.7, то валентность=206.7/103.6=2 - PbO.

б) w%(O)=13.38%. Возьмем 100 грамм оксида, масса кислорода равна m(О)=13.38 грамм, m(Pb)=100-13.38=86.62г. , следовательно, , Мэ(Pb)=51.8 г/моль. Т.к. атомная масса свинца=206.7, то валентность=206.7/51.8=4 - PbO₂.

133. а) w%(F)=34.89%. Возьмем 100 грамм вещества, масса фтора равна m(F)=34.89 грамм, m(Cl)=100-34.89=65.11г. , следовательно, , Мэ(Cl)=35.5 г/моль. Т.к. атомная масса хлора=35.5, то валентность=35.5/35.5=1 - ClF.

б) w%(F)=61.65%. Возьмем 100 грамм вещества, масса фтора равна m(F)=61.65 грамм, m(Cl)=100-61.65=38.35г. , следовательно, , Мэ(Cl)=11.8 г/моль. Т.к. атомная масса хлора=35.5, то валентность=35.5/11.8=3 - ClF₃.

в) w%(F)=72.82%. Возьмем 100 грамм вещества, масса фтора равна m(F)=72.82 грамм, m(Cl)=100-72.82=27.18г. , следовательно, , Мэ(Cl)=7.1 г/моль. Т.к. атомная масса хлора=35.5, то валентность=35.5/7.1=5 - ClF₅

г) w%(F)=78.96%. Возьмем 100 грамм вещества, масса фтора равна m(F)=78.96 грамм, m(Cl)=100-78.96=21.04г. , следовательно, , Мэ(Cl)=5.1 г/моль. Т.к. атомная масса хлора=35.5, то валентность=35.5/5.1=7 - ClF₇.

134. а) w%(S)=39.1%. Возьмем 100 грамм вещества, масса серы равна m(S)=39.1 грамм, В(S)=2, следовательно, Мэ(S)=32/2=16 г/моль. m(As)=100-39.1=60.9г. , следовательно, , Мэ(As)=24.9 г/моль. Т.к. атомная масса мышьяка = 75, то валентность=75/24.9=3 - As₂S₃.

б) w%(S)=51.7%. Возьмем 100 грамм вещества, масса серы равна m(S)=51.7 грамм. В(S)=2, следовательно, Мэ(S)=32/2=16 г/моль. m(As)=100-51.7=48.3г. , следовательно, , Мэ(As)=15 г/моль. Т.к. атомная масса мышьяка = 75, то валентность=75/15=5 - As₂S₅.

135. m(Г)=1.591г., V6(О)=70.2 мл. Известно, что Vэ(О)=5.6 л. По закону эквивалентов: => => Мэ(Г)=127 г/моль. А(Г)=127 а.е.м. Это иод.

136. m(Me) = 1.2 г., m(MeO) = 2 г., m(MeS) = 2.8 г. . Мэ(МеО) = Мэ(Ме) + Мэ(О) = Мэ(Ме) + 8. , следовательно, Мэ(Ме) = 12 г/моль. Мэ(МеS) = Мэ(Me) + Мэ(S) = Мэ(S) + 12. => Mэ(S) = 16 г/моль.

137. Суд=0.218 Дж/(г^.К). Мэ(Ме)=29.65 г/моль. Закон Дюлонга-Пти: А(Ме)*Суд≈ 26. А(Ме) ≈ 26 / 0.218 = 119.3 г/моль. Валентность металла: В(Ме) = А/Мэ = 119.3/29.65 = 4. Точная атомная масса равна А(Ме) = В*Мэ = 4*29.65 = 118.6 г/моль.

138. Суд=0.454 Дж/(г^.К). w%(Me)=70.97%. Возьмем 100 грамм оксида. m(Me)=70.97 г., m(O)=100-70.97=29.03 г. . Мэ(МеО) = Мэ(Ме) + Мэ(О) = Мэ(Ме) + 8. , следовательно, Мэ(Ме)=29.35 г/моль. Закон Дюлонга-Пти: А(Ме)*Суд≈ 26. А(Ме) ≈ 26 / 0.454 = 57.2 г/моль. Валентность металла: В(Ме) = А/Мэ = 57.2/29.35 = 2. Точная атомная масса равна А(Ме) = В*Мэ = 2*29.35 = 58.7 г/моль. - Ni.

139. Суд=0.281 Дж/(г^.К). m(Me)=0.6 г., m(МеO)=0.9 г. . Мэ(МеО) = Мэ(Ме) + Мэ(О) = Мэ(Ме) + 8. , следовательно, Мэ(Ме)=16 г/моль. Закон Дюлонга-Пти: А(Ме)*Суд≈ 26. А(Ме) ≈ 26 / 0.281 = 92.53 г/моль. Валентность металла: В(Ме) = А/Мэ = 92.53/16 = 6. Точная атомная масса равна А(Ме) = В*Мэ = 6*16 = 96 г/моль. - молибден. Погрешность=

140. Суд=0.147 Дж/(г^.К). m(Me)=0.2698 г., m(МеO)=0.3402 г. . Мэ(МеО) = Мэ(Ме) + Мэ(О) = Мэ(Ме) + 8. , следовательно, Мэ(Ме)=30.66 г/моль. Закон Дюлонга-Пти: А(Ме)*Суд≈ 26. А(Ме) ≈ 26 / 0.147 = 176.87 г/моль. Валентность металла: В(Ме) = А/Мэ = 176.87/30.66 = 6. Точная атомная масса равна А(Ме) = В*Мэ = 6*30.66 = 183.96 г/моль. - вольфрам.

141. m(Me)=40 г., V(Н₂)=14.6 л. T=18 ^oC=291 K, P=1.013*10⁵ Па, Суд=0.39 Дж/(г^.К). Найдем V(H₂) при н. у.: => литров. Закон эквивалентов: => , Мэ(Ме)=32.71 г/моль. Закон Дюлонга-Пти: А(Ме)*Суд≈ 26. А(Ме) ≈ 26 / 0.39 = 66.67 г/моль. Валентность металла: В(Ме) = А/Мэ = 66.67/31.41 = 2. Точная атомная масса равна А(Ме) = В*Мэ = 2*32.71 = 65.42 г/моль. - цинк.

142. m(Me)=2.162 г., V(Н₂)=14.78 л. T=327 ^oC=600 K, P=101.325*10² кПа, Суд=2.209 Дж/(г^.К). , следовательно, моль. Закон эквивалентов: => , Мэ(Ме)=12 г/моль. Закон Дюлонга-Пти: А(Ме)*Суд≈ 26. А(Ме) ≈ 26 / 2.209 = 11.77 г/моль. Валентность металла: В(Ме) = А/Мэ = 11.77/12 = 1. Точная атомная масса равна А(Ме) = В*Мэ = 1*12 = 12 г/моль. - углерод.

143. Эквивалентная масса кислоты равна отношению молярной массы кислоты к количеству замещаемых протонов: г/моль.

Эквивалентная масса основания равна отношению молярной массы основания к количеству замещаемых ОН-групп: г/моль.

Эквивалентная масса соли равна отношению молярной массы соли к произведению количества катионов на их валентность: г/моль.

144. а) Н₃РО₄ + КОН = КН₂РО₄ + Н₂О Мэ(Н₃РО₄)=М(Н₃РО₄)/Э=98/1=98 г/моль.

б) Н₃РО₄ + 2КОН = К₂НРО₄ + 2Н₂О Мэ(Н₃РО₄)=М(Н₃РО₄)/Э=98/2=49 г/моль.

в) Н₃РО₄ + 3КОН = КН₂РО₄ + Н₂О Мэ(Н₃РО₄)=М(Н₃РО₄)/Э=98/3=32.67 г/моль.

145. a) Fe(OH)₃ + HCl = Fe(OH)₂Cl + H₂O Мэ(Fe(OH)₃)=М(Fe(OH)₃)/Э=107/1=107 г/моль.

б) Fe(OH)₃ + 2HCl = Fe(OH)Cl₂ + 2H₂O Мэ(Fe(OH)₃)=М(Fe(OH)₃)/Э=107/2=53.5 г/моль.

в) Fe(OH)₃ + 3HCl = Fe(OH)Cl₃ + 3H₂O Мэ(Fe(OH)₃)=М(Fe(OH)₃)/Э=107/3=35.67 г/моль.

146. a) NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O Мэ(NaHCO₃) = М(NaHCO₃)/Э = 84/1 = 84 г/моль.

б) NaHCO₃ + BaCl₂ = BaCO₃ + NaCl + HCl Мэ(NaHCO₃) = М(NaHCO₃)/Э = 84/2 = 42 г/моль.

147. m(щелочи) = 1.00 г, m(HCl) = 2.14 г. Мэ(щелочи) =?. Закон эквивалентов: , следовательно, Мэ(щелочи) = m(щелочи)*Мэ(HCl)/m(HCl) = 1*36.5/2.14 = 17 г/моль.

148. m(кислоты) = 0.18 г, m(NaOH) = 0.1 г. Мэ(кислоты) =?. Закон эквивалентов: , следовательно, Мэ(кислоты) = m(кислоты)*Мэ(NaOH)/m(NaOH) = 0.18*40/0.1 = 72 г/моль.

149. m(КОН)=14 г, m(H₂SO₄) = 24.5 г. Мэ(H₂SO₄)=?. Закон эквивалентов: , следовательно, Мэ(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)*Мэ(КОН)/m(КОН)=24.5*56/14=98 г/моль. Эквивалент H₂SO₄ равен 1, следовательно, образовалась однозамещенная соль (кислая) КНSO₄

150. m(КОН)=1.291 г., m(H₃PO₃)=0.943 г. Мэ(H₃PO₃)=?. Закон эквивалентов: , следовательно, Мэ(H₃PO₃) = m(H₃PO₃)*Мэ(КОН)/m(КОН)=0.943*56/1.291=41 г/моль. Основность H₃PO₃ равна М(H₃PO₃)/Мэ(H₃PO₃)=82/41=2, следовательно, образовалась двузамещенная соль К₂НРO₃, данная кислота двухосновная, так как один атом водорода связан непосредственно с атомом фосфора и не способен замещаться на катионы.

2КОН + H₃PO₃ = К₂НРO₃ + 2Н₂О

⇐ Предыдущая12345Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. I. Законодательные и нормативные акты
2. I. Общая характеристика толпы. Психологический закон ее духовного единства
3. III. 1.-ПОСТРОЕНИЕ ТЕХНИКИ ПЛАВАНИЯ С УЧЕТОМ ОСНОВНЫХ ЗАКОНОВ ДИНАМИКИ
4. III. Закон места совершения акта (lex loci actus).
5. S: Выберите из предложенных ответов правильный на вопрос: « Как называется федеральный закон, принятый 26 сентября 1997г.?»
6. V. Найдите в тексте эквиваленты к следующим терминам
7. XXIII. Законность и правопорядок.
8. Абстрактные законы операций над множествами
9. Австро-венгерское соглашение 1867 г. Основной государственный закон о делах общих и о способах их трактования (21 декабря 1867 г.)
10. Аграрное законодательство субъектов Федерации
11. Анализ цепей методом законов Кирхгофа.
12. АФФЕКТИВНЫЕ РАССТРОЙСТВА. КЛИНИЧЕСКИЕ ПРОЯВЛЕНИЯ, ТИПЫ ТЕЧЕНИЯ. СОМАТОВЕГЕТАТИВНЫЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ ДЕПРЕСИИ. ПРИНЦИПЫ ТЕРАПИИ ПАЦИЕНТОВ С АФФЕКТИВНЫМИ РАССТРОЙСТВАМИ.