Ионная связь, ковалентная связь, металлическая связь, водородная связь

Стр 1 из 6Следующая ⇒

Ионная связь, ковалентная связь, металлическая связь, водородная связь

2 Что такое электроотрицательность?

Это способность атомов в соединениях притягивать к себе электроны.

3 Что такое атом?

Это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

4 Что такое молекула?

Наименьшая частица вещества, обладающая его свойствами и состоящая из соединенных между собой атомов.

5 Что такое ион?

Электрически заряженная частица, которая образуется при отдаче или приобретении электронов атомами или молекулой.

6 Явлением аллотропии называется:

Явление, при котором один химический элемент образует несколько форм простых веществ

7 Изотопы это:

Атомы одного элемента, имеющие одинаковый заряд, но отличающиеся по массе

8 В соотвествии с Международной системой (СИ) единицей измерения количества вещества является:

Моль

9 Эквивалент это:

Реальная или условная частица, которая способна замещать один атом или ион водорода в обменных реакциях

10 Кем и когда установлен закон постоянства состава вещества?

Ж.Прустом, 1806 г.

11 В основе закона постоянства состава веществ лежит положение, что:

Соотношение чисел атомов сохраняется неизменным.

12 Закон постоянства состава справедливо только для:

Веществ молекулярного строения.

13 Вещества с молекулярным строением имеют:

Постоянный качественный и количественный состав.

14 Состав веществ немолекулярного строения зависит от:

От способов и условий получения

15 Закон Авогадро читается:

В равных объемах различных газов при одинаковых физических условиях содержится одно и то же число молекул.

16 Вещества молекулярного строения, подчиняющиеся закону постоянства состава называются:

Дальтонидами.

17 Вещества немолекулярного строения называются.

Бертоллидами.

18 Закон сохранения массы вещества был открыт:

????? М.В. Ломоносовым, 1748 г

19 Рассчитайте количество вещества в броме массой 6, 4 г

????? 0, 04

20 Какая из записей обозначает одновременно простое вещество и химический элемент?

21 Если плотность паров некоторого вещества по водороду равна 4, то его плтность по гелию составляет:

22 Рассчитайте массу азота, который при нормальных условиях занимает 22, 4 л:

23 Планетарная модель атома была предложена:

Э. Резерфордом, 1911 г

24 Квантом называются различный запас энергии электронов в атомах, которую они:

Поглощают или излучают определенными порциями.

25 Электрон в атоме находится лишь в определенных квантовых состояниях, соответствующих определенным значениям его энергии, находящимся в связи с:

26 Значение энергии электрона задается главным квантовым числом . Оно может принимать значение:

Только целого положительного.

27 Электроны, обладающие наименьшим запасом энергии, находятся:

На первом энергетическом уровне.

28 Максимальное число электронов на любом энергетическом уровне определяется формулой:

29 Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне равно:

18.

30 Валентные возможности атомов химических элементов, физические и химические свойства веществ определяются:

Состоянием электронов в атоме и структурой электронных оболочек.

31 Электронным облаком называется часть пространства вокруг ядра, в котором:

Движется взаимодействующий с ним электрон.

32 Орбиталь – это часть электронного облака, где вероятность нахождения электрона составляет:

Более 90%.

33 Электроны, образующие при движении облако шаровой формы, называются:

S-электронами.

34 Электроны, образующие при движении облако гантелеобразной формы, называются:

P-электронами.

35 При заданном квантовом числе три электронных облака располагаются в трех взаимно перпендикулярных направлениях. О каком электронном облаке идет речь?

P-электронное облако.

36 Главные подгруппы состоят из элементов, у которых заполняются:

S и p орбитали.

37 Как сосуществуют на одном энергетическом уровне два электронных облака сферической формы у атома гелия?

Антипараллельные, т.е. один как бы вращается вокруг оси по часовой, а другой против.

38 На какие энергетические подуровни разделяются уровни?

S, p, d, f подуровни.

39 Периодический закон показывает зависимость свойств элементов с одинаковым числом валентных электронов от…:

Заряда ядра атомов элементов.

40 Какие электроны наиболее прочно связаны с ядром?

S-электроны.

41 Как меняется запас энергии в пределах одного энергетического уровня?

S, p, d, подуровни.

45 При химических реакциях изменяются:

D-элементы.

54 В каком ряду правильно выражены предельные значения электронов в энергетических уровнях?

2, 8, 18, 32….

55 Какой ряд правильно характеризует максимальное заполнение подуровней электронами?

56 Что такое «атом в возбужденном состоянии» или «возбужденный атом»?

Электроотрицательность.

60 Как изменяется электроотрицательность элементов в периодах?

Слева направо возрастает.

61 Как изменяется электроотрицательность элементов в группе?

Уменьшается.

62 Элементы с сильно различающейся электроотрицательностью образуют молекулы с:

Ионной связью.

63 Ионная связь осуществляется:

Ковалентная, неполярная.

70 Укажите группу веществ с ковалентной неполярной связью:

71 Связь, образованная за счет общих электронных пар, называется:

Ковалентная.

72 Какие типы кристаллической решетки имеют соединения с ковалентной связью?

Атомную, молекулярную.

73 Соединениям, с ковалентной неполярной связью, характерны свойства:

Отличаются, но не резко.

75 Сколько общих электронных пар возникает при образовании молекулы азота?

76 Укажите вещества с ковалентной полярной связью:

H₂O

77 Укажите группу соединений с ковалентной полярной связью:

78 Ковалентный характер связи в ряду:

Усиливается

79 В каком соединении ярко выражена полярность?

80 К какому типу связи относится связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

Ковалентному полярному.

81 В каком соединении между атомами образуется ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму?

82 Какой тип химической связи характерен для металлов?

Металлическая.

83 Сущность процесса образования металлической связи состоит в том, что:

Ион-атомы, электрон-газ.

86 Какое вещество образует металлическую кристаллическую решетку?

87 Проводимость электричества и теплоты зависит от наличия в металлических решетках.

Свободных электронов.

88 Укажите вещество с металлической связью:

89 Укажите группу веществ с металлической связью:

, сплавы

90 Связь, образованная атомом водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента другой молекулы ( ), называется:

Водородной.

91 За счет чего образуется водородная химическая связь?

Взаимное притяжение атома водорода (d +) и атомов (d-).

92 Как меняется характер химической связи в ряду ;

Ионная связь переходит в ковалентную полярную, а затем в ковалентно-неполярную связь.

93 Почему у спиртов температура кипения гораздо выше, чем у соответствующих углеводородов?

Ковалентной связи.

95 От чего зависит прочность химической связи?

От вида связи (σ - или π -), от полноты перекрывания, от характера ковалентных связей.

96 σ -связь-связь, образованная за счет:

Ковалентной.

103 У атома серы в возбужденном состоянии имеется шесть неспаренных электронов. Сколько максимально ковалентной связи может образоваться?

Не более шести.

104 Валентные возможности атомов определяются:

Направленность.

107 От чего зависит геометрия молекул в пространстве?

Гибридизацией.

109 Явление гибридизации характерно:

Треугольная форма.

112 Установите тип гибридизации в молекуле аммиака.

-гибридизация.

113 Какова пространственная геометрическая форма аммиака.

Пирамида.

114 Какова геометрическая форма молекул, имеющих – гибридизацию?

Линейная.

115 Какова геометрическая форма молекул, имеющих – гибридизацию?

Треугольная.

116 Какова геометрическая форма молекул, имеющих – гибридизацию?

Тетраэдрическая.

117 Определите тип гибридизации молекулы .

-гибридизация.

118 Установите геометрическую форму молекулы .

Линейная.

119 Определите в молекуле метана а) тип гибридизации, б) геометрическую форму.

-гибридизация, тетраэдрическая.

120 Определите тип гибридизации в молекуле иона аммония.

-гибридизация.

121 Какова пространственная форма иона аммония?

Тетраэдрическая.

122 Определите тип гибридизации в ?

-гибридизация.

123 Валентные орбитали бериллия в молекуле гидрида бериллия гибридизированы по типу:

124 Назовите типы кристаллических решеток:

Молекулярная.

130 Какую кристаллическую решетку имеют галогены?

Молекулярную.

131 Тугоплавкость, малолетучесть характерны для веществ с:

F-элементы.

37 Почему элементы семейства лантаноидов и актиноидов сходны по своим химическим свойствам?

Типичные металлы.

139 Укажите ряд элементов, получаемых искусственным путем:

140 По принципу Паули заполнение электронов в атомах идет согласно:

P, Si, Al

149 Определите валентный угол между связями в молекуле BeF₂

180⁰

150 Определите валентный угол между связями в молекуле BeF₃

120⁰

151 Определите валентный угол между связями в молекуле CF₄

109⁰

152 Укажите ряд веществ, в котором представлены только полярные молекулы:

NH₃, SO₂, H₂O

153 Наибольшей полярностью в молекуле CH₃COOH обладает связь:

O-H

154 Укажите соединение, в котором реализуется связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

Аммиак

155 Донором является частица, предоставляющая …:

Пару электронов

156 Молекула оксида углерода (IV) содержит:

S и 2p-связи

157 Число валентных электронов у иона Mn²⁺ равно…:

158 Число валентных электронов у атома элемента с электронной конфинурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵ равно…:

159 Формула водородного соединения элемента с электронной конфинурацией атома в основном состоянии 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴имеет вид:

ЭН₂

160 Порядковый номер элемента, валентные электроны атома которого расположены на атомных орбиталях 4s²4р⁴:

161 Как изменяется атомный радиус по периодам?

Слева направо уменьшается

162 Как меняются металлические свойства по периодам и группам?

Моль

164 Определите валентный угол между связями в молекуле BeF₂

180⁰

165 Чем объясняются двойственность свойств водорода?

Электрона.

166 В каком ряду расположены только изотопы?

167 Изотопами являются элементы, имеющие:

Ионную.

170 Выберите гидриды металлов главных подгрупп I – III групп.

171 В гидридах степень окисления водорода равна:

-1.

172 Валентность – это свойство атомов элементов присоединять или замещать определенное число:

Атомов других элементов.

173 Современное определение валентности: валентность – свойство атомов и элементов образовывать.

Донорно-акцепторная.

178 В отличие от кислорода сера, элемент той же группы, кроме валентности II проявляется еще валентности равные IV, VI. Почему?

Электронов d-орбитали.

179 Какую валентность атом серы проявлять не может?

180 Выберите группу оксидов соответствующих высшим валентностям.

181 Чем обусловлено сходство оксидов

Ковалентная неполярная.

185 Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ион, являются:

Щелочами.

186 В виде простого вещества кислород содержится в:

Атмосфере.

187 Высшую валентность азот проявляет в оксиде:

188 Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ион водорода?

Кислоты.

189 Вычислите относительную молекулярную массу :

98.

190 Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла, являются:

Кислыми солями.

191 Как по международной номенклатуре называется вещество

Гептаоксид димарганца

192 Массовая доля растворенного вещества измеряется в:

Процентах.

193 Валентность серы в соединении равна:

194 О простом веществе, а не о химическом элементе «кислород» идет речь в выражении:

Оксид.

197 Как называется пространство вокруг атомного ядра

Орбиталь

198 Собственный момент количества движения электрона это:

Спин

199 Положение электрона в атоме определяется набором из четырех чисел, как их называют:

Квантовые числа

200 Как называется первое квантовое число:

Главное

201 Какие численные значения может принимать главное квантовое число:

И т.д.

202 Как обозначается главное квантовое число:

203 Как называется второе квантовое число:

Орбитальное

204 Как обозначается орбитальное квантовое число:

205 Что обозначает орбитальное квантовое число:

Тип орбитали

206 Информацию о том, на какой орбитали подуровня расположен электрон, несет:

Магнитное квантовое число

207 Как называется четвертое квантовое число:

Спиновым

208 Как обозначается спиновое квантовое число:

m_s

209 Число электронов в атоме цинка:

210 Число протонов в атоме кислорода:

211 В какой молекуле не образуется p - связь?

С₂Н₆

212 В какой молекуле образуется p - связь?

С₂Н₄

213 Какому ряду соответствует электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?

S^2-, Cl, Аr,

214 В какой молекуле образуется две p - связи?

N₂

215 Какому ряду соответствует электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶:

О^2-, F, Ne

216 Укажите неправильно составленную формулу:

(АlОН)₂СО₃

217 Газ, при пропускании которого через раствор соли свинца образует черный осадок:

Н₂S

218 Соединение, в котором сера показывает степень окисления + 4:

Cа(SO₃)₂

219 Сколько граммов кислорода необходимо для полного сжигания серы массой 32 г:

220 Самый сильный окислитель:

Фтор

221 Масса кислорода объемом 50, 0 л при (н.у.) в (г):

71, 4

222 Форма молекулы оксида серы (ІЇ) в пространстве:

Равнобедренный треугольник

223 Ион, который образуется в первой стадии диссоциации сернистой кислоты:

Гидросульфит-ион

224 Какая из данных реакций практически не осуществима:

Аu + Н₂ SO₄ (конц.)=

225 Отличие фтора от других галогенов в том, что он интенсивно взаимодействует:

С натрием

226 По данному уравнению реакции 4FeS₂+ 11O₂= 2Fe₂O₃+ 8SO₂рассчитайте количество молей FeS_2,необходимое для получения SO₂массой 64 г:

0, 5

227 С какими из данных веществ при взаимодействии с водой образуется фтороводород:

SF₄

228 Какие из данных электронных формул соответствуют общей формуле внешнего энергетического уровня атомов элементов ЇІ - основной подгруппы:

Ns2np5

229 Соединение, в котором массовая доля хлора (%) наибольшая:

КСlO

230 Укажите соединение, в котором кислород имеет положительную степень окисления:

OF₂

231 Укажите соль, гидролиз которой идет до конца:

Al₂S₃

232 Какое из перечисленных ниже свойств и характеристик атома изменяется периодически:

относительная атомная масса;

233 Сколько молекул содержится в молекулярном кислороде количеством вещества 0, 02 моль?

1, 2 * 10²²

234 При нормальных условиях 8 г газа занимает объем 2, 8 л. Определите молекулярную массу газа?

Г/моль

235 Сколько граммов натрия содержится в гидрооксиде натрия массой 8 г?

236 Какой объем в (л) при (н.у.) занимает газобразный кислород, количеством вещества1, 5 моль:

33, 6

237 Галогенид с наибольшей температурой плавления:

NaF

238 Какой объем (л) занимает оксид серы (ІЇ), массой 8, 0 г при (н.у.):

2, 8

239 Рассчитайте массу 20% -ного раствора соляной кислоты (г), необходимой для полного растворения сульфида железа (ІІ) массой 11 г:

2, 28

240 Какое количество хлорида натрия можно получить при взаимодействии натрия, количеством вещества 1 моль и хлора количеством вещества 2 моль:

241 Кислотные свойства в ряду Н₂ SO₃ ----Н₂ SеO₃ -----Н₂ ТеO₃:

Уменьшаются

242 Общими свойствами галогенов являются:

В 2 раза

247 7 г соли растворили в 18г воды. Какова массовая доля соли в растворе?

28%

248 Ниже приведены константы растворимости солей (произведение растворимости). Какая из солей менее растворима?

Кs(HgS) = 10^-45

249 Какому числу моль соответствует 8, 5г. аммиака?

0, 5

250 Чему равна степень окисления хрома в дихромате калия?

251 Диагональное сходство характерно для элементов:

Be, Al

252 Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием соединений:

СаSO_4,, Са(НCO₃)₂

253 Для атома свинца наиболее характерна степень окисления......

254 Сколько нейтронов в ядре атома фосфора?

255 Как изменяются кислотные и окислительные свойства оксидов в ряду CrO₃ --- MoO₃ - WO₃?

Ослабевают

256 Укажите ряд соединений, образованные только ионной связью:

СsСl, КBr, LiF

257 Сколько граммов натрия содержится в гидроксиде натрия массой 8 г?

258 Какой объем кислорода получится при разложении 2, 45 г бертолетовой соли?

259 Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4?

260 Какое количество воды образуется при взаимодействии 40 г NaОН и 63 г НNО₃?

Моль

261 Высокой тепло- и электропроводностью обладают в твердом состоянии вещества с:

Металлической решеткой

262 Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 10 ⁰С до 100⁰С, если температурный коэффициент равен 2?

в 29раза

263 4 г гидрооксида натрия содержится в 1 литре раствора. Какова молярная концентрация раствора?

Моль/л

264 Основоположником координационной теории комплексных соединений является:

А. Вернер, 1893 г

265 Что означает координационное число в комплексных соединениях:

Число атомов или ионов, составляющих билжайшее окружение центрального атома:

266 Рассчитайте Δ H^o₂₉₈ химической реакции Na₂O(т) + H₂O(ж) → 2NaOH(т)
по значениям стандартных теплот образования веществ при 298 К: для Na₂O(т) = -416 кДж/моль, H₂O(ж) = - 286 кДж/моль и NaOH(т) равно –427, 8 кДж/моль:

-153, 6 кДж/моль

267 Определите, как изменяется энтропия при протекании химического процесса Na₂O(т) + H₂O(ж) → 2NaOH(т)

уменьшается (Δ S 0)

268 Рассчитайте величину Δ S^o₂₉₈для процесса Na₂O(т) + H₂O(ж) → 2NaOH(т), используя значения стандартных энтропий веществ: S^o(NaOH, т) = 64, 16 Дж/(моль·К), S^o(Na₂O, т) = 75, 5 Дж/(моль·К), S^o(H₂O, ж) = 70 Дж/(моль·К)

-17, 18 Дж/К

269 Рассчитайте изменение энергии Гиббса (Δ G^o₂₉₈) для процесса

Na₂O(т) + H₂O(ж) → 2NaOH(т) по значениям стандартных энергий Гиббса

образования веществ: (NaOH, т)= –381, 1 кДж/моль,

(Na₂O)= 378 кДж/моль, (H₂O, ж) = –237 кДж/моль.

-147, 2 кДж

270 Возможно ли самопроизвольное протекание реакции Al₂O₃+SO₃ (ж)®Al₂(SO₄)₃ при стандартных условиях (Т=298 К)? Стандартные величины энергии Гиббса: Δ G^o (Al₂O₃)=-1578, 0 кДж/моль, Δ G^o(SO₃)= -368, 4 кДж/моль, Δ G^o(Al₂(SO₄)₃)= -3091, 9 кДж/моль

Возможно, т.к. для реакции Δ G^o < 0

271 Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры в 10 раз скорость реакции увеличивается:

В 2-4 раза

272 Что такое энергия активации?

Молярную

278 В 40 г воды растворили 3, 5 г железного купороса FeSO₄× 7H₂O. Рассчитайте массовую долю сульфата железа в полученном растворе?

4, 4%

279 В основе закона постоянства состава веществ лежит положение, что:

Бертоллидами.

281 Максимальное число электронов на любом энергетическом уровне определяется формулой:

282 Электроны, образующие при движении облако гантелеобразной формы, называются:

P-электронами.

283 Периодический закон показывает зависимость свойств элементов с одинаковым числом валентных электронов от…:

Ионной связью.

286 Связь, образованная за счет общих электронных пар, называется:

Ковалентная.

287 Структурными элементами кристаллической решетки металлов являются:

Ион-атомы, электрон-газ.

288 Количество энергии, затрачиваемой на разрыв связи, является:

Тетраэдрическая.

293 Какова кристаллическая решетка ?

Атомная.

294 Почему – газ, а – твердое вещество?

Кристаллическая решетка – молекулярная, а у - атомная.

295 Зная всевозможные степени окисления атома серы, выберите правильный ряд его соединений:

296 Массовое число изотопа равно:

71, 4

298 По данному уравнению реакции 4FeS₂+ 11O₂= 2Fe₂O₃+ 8SO₂рассчитайте количество молей FeS_2,необходимое для получения SO₂массой 64 г:

0, 5

299 Рассчитайте Δ H^o₂₉₈ химической реакции Na₂O(т) + H₂O(ж) → 2NaOH(т)
по значениям стандартных теплот образования веществ при 298 К: для Na₂O(т) = -416 кДж/моль, H₂O(ж) = - 286 кДж/моль и NaOH(т) равно –427, 8 кДж/моль:

-153, 6 кДж/моль

300 Кем и когда было введено понятие «валентность»?

Э.Франклендом, 1852 г.

Ионная связь, ковалентная связь, металлическая связь, водородная связь

2 Что такое электроотрицательность?

12 3 4 5 6 Следующая ⇒