Номеру группы периодической системы.

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 6

176 При образовании иона гидроксония атом кислорода предоставляет одну из неподеленных электронных пар вакантной орбитали иона водорода. О какой связи идет речь?

Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму.

177 Какова природа химической связи в

Донорно-акцепторная.

178 В отличие от кислорода сера, элемент той же группы, кроме валентности II проявляется еще валентности равные IV, VI. Почему?

За счет распаривания электронов с последующим переходом этих

Электронов d-орбитали.

179 Какую валентность атом серы проявлять не может?

180 Выберите группу оксидов соответствующих высшим валентностям.

181 Чем обусловлено сходство оксидов

Строением атома, образующего оксид.

182 Чему равна валентность алюминия?

183 Число электронных уравнений атома кремния равно:

184 Химическая связь в молекуле брома ?

Ковалентная неполярная.

185 Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ион, являются:

Щелочами.

186 В виде простого вещества кислород содержится в:

Атмосфере.

187 Высшую валентность азот проявляет в оксиде:

188 Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ион водорода?

Кислоты.

189 Вычислите относительную молекулярную массу :

98.

190 Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла, являются:

Кислыми солями.

191 Как по международной номенклатуре называется вещество

Гептаоксид димарганца

192 Массовая доля растворенного вещества измеряется в:

Процентах.

193 Валентность серы в соединении равна:

194 О простом веществе, а не о химическом элементе «кислород» идет речь в выражении:

Кислород входит в состав атмосферы.

195 Высшую валентность марганец проявляет в соединении:

196 Вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород, называется:

Оксид.

197 Как называется пространство вокруг атомного ядра

Орбиталь

198 Собственный момент количества движения электрона это:

Спин

199 Положение электрона в атоме определяется набором из четырех чисел, как их называют:

Квантовые числа

200 Как называется первое квантовое число:

Главное

201 Какие численные значения может принимать главное квантовое число:

И т.д.

202 Как обозначается главное квантовое число:

203 Как называется второе квантовое число:

Орбитальное

204 Как обозначается орбитальное квантовое число:

205 Что обозначает орбитальное квантовое число:

Тип орбитали

206 Информацию о том, на какой орбитали подуровня расположен электрон, несет:

Магнитное квантовое число

207 Как называется четвертое квантовое число:

Спиновым

208 Как обозначается спиновое квантовое число:

m_s

209 Число электронов в атоме цинка:

210 Число протонов в атоме кислорода:

211 В какой молекуле не образуется p - связь?

С₂Н₆

212 В какой молекуле образуется p - связь?

С₂Н₄

213 Какому ряду соответствует электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?

S^2-, Cl, Аr,

214 В какой молекуле образуется две p - связи?

N₂

215 Какому ряду соответствует электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶:

О^2-, F, Ne

216 Укажите неправильно составленную формулу:

(АlОН)₂СО₃

217 Газ, при пропускании которого через раствор соли свинца образует черный осадок:

Н₂S

218 Соединение, в котором сера показывает степень окисления + 4:

Cа(SO₃)₂

219 Сколько граммов кислорода необходимо для полного сжигания серы массой 32 г:

220 Самый сильный окислитель:

Фтор

221 Масса кислорода объемом 50, 0 л при (н.у.) в (г):

71, 4

222 Форма молекулы оксида серы (ІЇ) в пространстве:

Равнобедренный треугольник

223 Ион, который образуется в первой стадии диссоциации сернистой кислоты:

Гидросульфит-ион

224 Какая из данных реакций практически не осуществима:

Аu + Н₂ SO₄ (конц.)=

225 Отличие фтора от других галогенов в том, что он интенсивно взаимодействует:

С натрием

226 По данному уравнению реакции 4FeS₂+ 11O₂= 2Fe₂O₃+ 8SO₂рассчитайте количество молей FeS_2,необходимое для получения SO₂массой 64 г:

0, 5

227 С какими из данных веществ при взаимодействии с водой образуется фтороводород:

SF₄

228 Какие из данных электронных формул соответствуют общей формуле внешнего энергетического уровня атомов элементов ЇІ - основной подгруппы:

Ns2np5

229 Соединение, в котором массовая доля хлора (%) наибольшая:

КСlO

230 Укажите соединение, в котором кислород имеет положительную степень окисления:

OF₂

231 Укажите соль, гидролиз которой идет до конца:

Al₂S₃

232 Какое из перечисленных ниже свойств и характеристик атома изменяется периодически:

относительная атомная масса;

233 Сколько молекул содержится в молекулярном кислороде количеством вещества 0, 02 моль?

1, 2 * 10²²

234 При нормальных условиях 8 г газа занимает объем 2, 8 л. Определите молекулярную массу газа?

Г/моль

235 Сколько граммов натрия содержится в гидрооксиде натрия массой 8 г?

236 Какой объем в (л) при (н.у.) занимает газобразный кислород, количеством вещества1, 5 моль:

33, 6

237 Галогенид с наибольшей температурой плавления:

NaF

238 Какой объем (л) занимает оксид серы (ІЇ), массой 8, 0 г при (н.у.):

2, 8

239 Рассчитайте массу 20% -ного раствора соляной кислоты (г), необходимой для полного растворения сульфида железа (ІІ) массой 11 г:

2, 28

240 Какое количество хлорида натрия можно получить при взаимодействии натрия, количеством вещества 1 моль и хлора количеством вещества 2 моль:

241 Кислотные свойства в ряду Н₂ SO₃ ----Н₂ SеO₃ -----Н₂ ТеO₃:

Уменьшаются

242 Общими свойствами галогенов являются:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 56