Температура кипения у спиртов выше из-за водородных связей между молекулами спиртов.

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 6Следующая ⇒

94 Энергия, прочность, насыщаемость и направленность химической связи характерны

для:

Ковалентной связи.

95 От чего зависит прочность химической связи?

От вида связи (σ - или π -), от полноты перекрывания, от характера ковалентных связей.

96 σ -связь-связь, образованная за счет:

Перекрывания электронных облаков вдоль оси, соединяющей центры атомов.

97 π – связь – связь, образованная за счет:

Перекрывания электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра обоих атомов.

98 Какова прочность σ -и π - связи?

σ - связь прочная, π - связь менее прочная.

99 Почему на практике пользуются численными значениями энергии, отнесенными к одной молекуле, а к 1 – моль качества?

Численными значения энергии связи отдельных молекул слишком малы.

100 Используя понятие «энергия связи» ответьте: почему некоторые химические реакции являются экзотермическими?

Суммарная энергия связи между атомами в исходных веществах численно меньше, т.е. связь слабее.

101 Насыщаемость ковалентной связи определяется:

Валентными возможностями атомов.

102 Для какой связи характерны насыщаемость и направленность?

Ковалентной.

103 У атома серы в возбужденном состоянии имеется шесть неспаренных электронов. Сколько максимально ковалентной связи может образоваться?

Не более шести.

104 Валентные возможности атомов определяются:

Числом неподеленных электронных пар, числом неспаренных электронов.

105 Сколько ковалентной связи имеется в молекуле иона аммония?

Не более четырех, одна из них по донорно-акцепторному механизму.

106 Какое свойство ковалентной связи обусловливает пространственное строение молекул?

Направленность.

107 От чего зависит геометрия молекул в пространстве?

От формы и направленности электронных облаков.

108 Процесс выравнивания взаимодействующих орбиталей разных подуровней по форме и энергии называется:

Гибридизацией.

109 Явление гибридизации характерно:

Для органических и неорганических.

110 Определите в молекуле тип гибридизации.

-гибридизация.

111 Какова геометрическая форма в пространстве?

Треугольная форма.

112 Установите тип гибридизации в молекуле аммиака.

-гибридизация.

113 Какова пространственная геометрическая форма аммиака.

Пирамида.

114 Какова геометрическая форма молекул, имеющих – гибридизацию?

Линейная.

115 Какова геометрическая форма молекул, имеющих – гибридизацию?

Треугольная.

116 Какова геометрическая форма молекул, имеющих – гибридизацию?

Тетраэдрическая.

117 Определите тип гибридизации молекулы .

-гибридизация.

118 Установите геометрическую форму молекулы .

Линейная.

119 Определите в молекуле метана а) тип гибридизации, б) геометрическую форму.

-гибридизация, тетраэдрическая.

120 Определите тип гибридизации в молекуле иона аммония.

-гибридизация.

121 Какова пространственная форма иона аммония?

Тетраэдрическая.

122 Определите тип гибридизации в ?

-гибридизация.

123 Валентные орбитали бериллия в молекуле гидрида бериллия гибридизированы по типу:

124 Назовите типы кристаллических решеток:

Ионные, атомные, молекулярные, металлические.

125 Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся:

Положительно и отрицательно заряженные частицы.

126 Укажите группу соединений с ионной кристаллической решеткой:

127 В узлах атомных кристаллических решетках находятся:

Отдельные атомы, связанные ковалентной связью.

128 Укажите вещества с атомной кристаллической решеткой:

алмаз.

129 Какова кристаллическая решетка ?

Молекулярная.

130 Какую кристаллическую решетку имеют галогены?

Молекулярную.

131 Тугоплавкость, малолетучесть характерны для веществ с:

Ионной кристаллической решеткой.

132 Низкие температуры плавления и температуры кипения характерны для веществ с:

Молекулярной кристаллической решеткой.

133 Укажите ряд веществ с металлической кристаллической решеткой:

сплавы.

134 Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от:

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 Следующая ⇒