ОБУЧАЮЩАЯ ЛАБОРАТОРНАЯ ТЕТРАДЬ

ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ

СТУДЕНТА_____________________ ГРУППЫ

__________________________ФАКУЛЬТЕТА

__________________________ОТДЕЛЕНИЯ

ФАМИЛИЯ _____________________________

ИМЯ ___________________________________

ОТЧЕСТВО _____________________________

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ ______________________

Учебный год

Москва

ОСНОВНЫЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ

И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА

Правила поведения в химической лаборатории и технику безопасности:

ü к эксперименту приступают только после ознакомления со всеми его этапами;

ü на лабораторном столе должны находиться только необходимые для эксперимента приборы, оборудование лабораторный журнал;

ü в лаборатории работают только в халате;

ü нельзя брать руками вещества и пробовать их на вкус;

ü опыты с ядовитыми и летучими веществами, концентрированными растворами кислот и щелочей проводят под тягой;

ü при приливании реактивов нельзя наклоняться над отверстием сосуда во избежание попадания брызг на лицо и одежду;

ü нельзя работать с легковоспламеняющимися жидкостями вблизи включенных электрических и нагревательных приборов;

ü нельзя выливать в раковину остатки кислот, щелочей и огнеопасных веществ их следует сливать в специально предназначенные для этого склянки;

ü для засасывания кислот и щелочей в пипетку пользуются резиновыми грушами;

ü разбавляя концентрированные кислоты, осторожно вливают кислоту в воду, а не наоборот.

При несоблюдении правил техники безопасности в лаборатории, бывают несчастные случаи, требующие первой неотложной помощи, для ее оказания в лаборатории должна быть аптечка. Основные правила скорой помощи следующие:

при термическом ожоге кожу обрабатывают спиртом или свежеприготовленным раствором перманганата калия, а затем смазывают мазью от ожогов или присыпают танином;
при химических ожогах глаз обильно промывают глаза водой, используя глазную ванночку, после этого следует обратиться к врачу;
при ожогах кислотой необходимо омыть реактив большим количеством воды, затем обработать кожу растворам соды;
при ожогах щелочью необходимо смыть реактив большим количеством воды, затем промыть участок кожи разбавленной уксусной кислотой, а затем снова водой.

Прежде чем приступить к эксперименту, студенты должны изучить соответствующий раздел учебника, лекций, а также ознакомиться с описанием работы и ответить на вопросы для самоподготовки.

С правилами поведения в химической лаборатории и техникой безопасности ознакомилась(ся)

Фамилия _____________________ Имя_________________ Отчество _______________________

Дата: Подпись:

_____._____20____ ____________________

Занятие 1. Дата ____.____. 20___

Тема: Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов.

Теоретический материал к занятию:

Эквивалент – это реальная или условная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции одному электрону.

Массовая доля растворенного вещества

Х – растворенное вещество

Молярная концентрация,

Молярная концентрация эквивалента

Фактор эквивалентности,

Молярная масса эквивалента,

Плотность раствор,

Моляльная концентрация,

Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим

Обозначение	w (Х)	с(Х)	с_m(X)
Массовая доля w (Х)	w	с(Х) М(Х) 1000 r	____с(Х) М(Х)______ 1000 + с(Х) М(Х)
Молярная концентрация с(Х), моль/л	w(Х) r 1000 М(Х)	с	с_m(X) r 1000 1000 + с_m(Х)М(Х)
Моляльная концентрация с_m(X), моль/л	1000 w(Х)__ (1 - w(Х)) М(Х)	___1000 с(Х)__ 1000r - с(Х)М(Х)	с_m

Задача.

Какой объем соляной кислоты (ρ =1, 070 г/мл) и воды необходим для приготовления раствора HCl объемом 200 мл и молярной концентрацией 0, 1 моль/л для кислотно-основного титрования натрия тетрабората.

Дано	Решение
V (р-р) =200 мл = 0, 2 л С (HCl) = 0, 1 моль/л ρ (р-р) = 1, 07 г/мл М (HCl) = 36, 5 г/моль _____________________ m ( р-р HCl) и V (H₂O) =?	1. Объем исходного раствора соляной кислоты можно рассчитать по формуле (m (р-р HCl) – неизвестна)

2. Массу исходного раствора HCl можно рассчитать по формуле:

m (p-p HCl) = m (HCl) / V (HCl) (m (HCl) и V (HCl) – неизвестны)

3. Массовую долю ω можно найти в справочнике, зная плотность ρ исходного раствора HCl. Массу HCl можно рассчитать зная молярную массу вещества и количество вещества

m (HCl) = M (HCl) · n (HCl) (n (HCl) – неизвестно)

4. Количество вещества HCl можно рассчитать зная объем раствора и его концентрацию

n (HCl) = V (p-p) · C(HCl) (обе величины даны в условии задачи)

4.1 n (HCl) = 0, 2 л · 0, 1 моль/л = 0, 02 моль

4.2 m (HCl) = 36, 5 г/моль · 0, 02 моль = 0, 73 г

4.3 ω (%) = 14% или ω (в долях) = 0, 14 (по таблице №14)

4.4 m (p-p HCl) = 0, 73 г / 0, 14 = 5, 2 г

4.5 V (р-р HCl) = 5, 2 г / 1, 07 г/мл = 5мл

4.6 V(H₂О) = 200 мл - 5 мл = 195 мл

12 3 4 5