Но это ещё не всё: надо найти массу раствора получившейся

щёлочи КОН: mр-ра=m(KOH): ω =136, 4г: 0, 55=248г ( ƒ формула)

Ответ: mр-ра(КОН)=248г; V(H₂) ≈ 27, 3л

Решение задач по уравнению реакции, если даны вещества с примесями.

Решение таких задач очень похоже на решение задач предыдущего типа. В их условии дана массовая доля примесей, тоже [ω ]. Надо перед составлением верхнего элемента пропорции рассчитать массу чистого, нужного вещества-реагента. Сделать это можно по формуле:

m_{чистого} _в-ва = m _{" грязного" в-ва}*(1- ω _{примесей})

Задача №9

Рассчитать массу металлического натрия и объём хлора, полученных при электролизе 50 кг каменной соли, содержащей 7%примесей.

Копия задачи№9:

Рассчитать массу металлического натрия и объём хлора, полученных при электролизе 50 кг каменной соли, содержащей 7%примесей. ( Во-первых, не" бойтесь" слова " электролиз", это разложение веществ постоянным током; во-вторых, каменная соль – это минерал хлорид натрия; в-третьих, надо рассчитать массу чистого хлорида натрия, в-четвертых согласовать величины измерения.)

Дано: реагент NaCl

m каменной соли =50кг; ω примесей=0, 07

m(Na)-? v(Cl₂)-?

Решение:

1) Рассчитаем массу чистого хлорида натрия:

m(NaCl)=m каменной соли*(1-ω примесей)=50 кг *0, 93=46, 5 кг

2) Составим уравнение реакции и решим пропорции:

46, 5 кг х кг у м³

2NaCl = 2Na + Cl₂(~_{электролиз})

2кмоль*M(NaCl) 2кмоль*М(Na) 1кмоль*Vm

2кмоль*58, 5кг⁄ кмоль 2кмоль*23кг⁄ моль 1кмоль*22, 4м³⁄ кмоль

117кг 46 кг 22, 4 м³

3) Составляем пропорции и делаем вычисления:

а) найдем массу натрия: 46, 5 кг: 117 кг=х кг: 46 кг

Þ х=46, 5*46: 117 Þ х≈ 18, 3 кг

б) найдем объем хлора: 46, 5 кг: 117 кг=у м³: 22, 4 м³

Þ у=46, 5*22, 4: 117 Þ у≈ 8, 9м³

Ответ: m(Na) ≈ 18, 3 кг v(Cl₂ )≈ 8, 9 м³

Задача №10

Рассчитать количество негашеной извести и объем углекислого газа, полученных при термическом разложении 675 грамм известняка, содержащего 3% примесей.

Копия задачи №10:

Рассчитать количество негашеной извести и объем углекислого газа, полученных при термическом разложении 675 грамм известняка, содержащего 3% примесей. ( Что тут может " смутить" ученика, так это то, что даны тривиальные названия веществ. Но их надо хорошо запомнить, так как в задаче важная промышленная реакция. Негашеная известь- СаО, известняк содержит СаСО₃).

Дано: реагент СаСО₃

m известняка =675 г; ω примесей=0, 03

ν (СаО)-? V(CO₂)-?

Решение:

1) Рассчитаем массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO₃)=m известняка * (1-0, 03)= 675г*0, 97=654, 75г

2) Составим уравнение и пропорцию:

Г х моль у л

СаСО₃= СаО + СО₂(t°C)

1моль*М(СаСО₃) 1 моль 1моль*Vm

1моль*100г⁄ моль 1моль 1моль*22, 4л⁄ моль

Г 22, 4 л

3) Делаем вычисления:

а) Найдем количество молей СаО. По уравнению реакции видно, что ν (СаСО₃)=ν (СаО) Þ ν (СаО)=m(CaCO₃): М(СаСО₃)=

654, 75г: 100 г⁄ моль =6, 5475 моль

б) Найдем объем СО₂: 654, 75г: 100г= ул: 22, 4л

Þ у=654, 75*22, 4: 100 Þ у=146, 664 л

Ответ: ν (СаО)=6, 5475 моль; V(CO₂)=146, 66л

Решение задач по уравнению реакции, если дан выход продукта.

Коэффициент полезного действия любого химического процесса никогда ¹ 100% Þ реальные массы получившихся продуктов всегда меньше теоретически рассчитанных. Поэтому при решении расчетных и производственных задач используют величину – выход продукта [η ].

η = m _{реальная продукта}: m _{теоретическая продукта}

Задача №11

Рассчитать массу серного ангидрида, полученного при каталитическом окислении сернистого газа кислородом объемом 45 м³, если выход продукта = 78%?

Копия задачи №11:

Рассчитать массу серного ангидрида, полученного при каталитическом окислении сернистого газа кислородом объемом 45 м³, если выход продукта = 78%? (Помним, что серный ангидрид – это оксид серы (VI), см. шпаргалку " Ангидриды и кислоты" ).

Дано: реагенты: SO₂, O₂

V(O₂)=45м³; η (SO₃)=0, 78

m(SO₃)-?

Решение:

1) Составим уравнение реакции, пропорцию, найдем теоретическую массу серного ангидрида:

45м³ х кг

2SO₂+ O₂= 2SO_3(Pt)

1кмоль*Vm 2кмоль*M(SO₃)

1моль*22, 4м³⁄ кмоль 2кмоль*80кг⁄ кмоль

22, 4м³ 260кг

Имеем пропорцию: 45 м³: 22, 4м³=х кг: 260 кг

Þ х=45*260: 22, 4 Þ х ≈ 522, 3 кг

2) Найдем реальную массу SO₃: m(SO₃)=mтеор.*η =

522, 3 кг *0, 78=407, 394 кг

Ответ: m(SO₃)=407, 394 кг.

Задача №12

При гашении оксида кальция водой получилось 88 г гашеной извести. Какова масса взятой негашеной извести, если выход продукта составил 94%?

Копия задачи №12:

При гашении оксида кальция водой получилось 88 г гашеной извести. Какова масса взятой негашеной извести, если выход продукта составил 94%? ( Опять же учим-запоминаем: СаО- негашеная известь, Са(ОН)₂-гашеная известь. В задаче надо найти сначала в отличие от предыдущей теоретическую массу продукта, а по ней вести окончательный расчет).

Дано: реагенты СаО, Н₂О

m(Ca(OH)₂)=88г; η (Ca(OH)₂)=0, 94

m(CaO)-?

Решение:

1) Рассчитаем теоретическую массу гашеной извести:

m теор.(Са(ОН)₂)=mпракт..(Са(ОН)₂): η =88г: 0, 94 ≈ 93, 6г

2) Составим уравнение реакции и пропорцию:

хг 93, 6 г

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

1моль*М(СаО) 1моль*M(Са(ОН)₂)

1моль*56г⁄ моль 1моль*74г⁄ моль

56г 74г

Найдем массу оксида кальция: х г: 56г=93, 6 г: 74 г

Þ х=56*93, 6: 74 Þ х ≈ 70, 8 г

Ответ: m(CaO) ≈ 70, 8г

2 способ решения задач по уравнению реакции: по молярным соотношениям веществ.

Этот способ решения задач по смыслу совершенно не противоречит решению с помощью пропорции. Учителя в школах выбирают эти 2 способа, руководствуясь своим собственным вкусом. Выбор ученика – тоже его личное дело. Только есть " деталька": этим способом " любят" объяснять задачи в разных руководствах по подготовке к экзаменам, в т.ч. к ЕГЭ. К тому же этот способ придется по вкусу любителям алгебры и физики, то есть тем, кто " обожает" математические формулы. А гуманитариям наверняка понравится " старая добрая пропорция". Выбор за вами!

Принцип этого способа решения таков: реагенты и (или) продукты всегда нацело реагируют друг с другом в определенных молярных соотношениях.

Напоминаем: фиолетовый цвет- параметры контрольных веществ; голубой цвет- параметры искомых веществ.

Пусть некая величина Х= ν контр.в-ва: ν иском.в-ва.

Тогда ν иск.в-ва = ν контр.в-ва: Х (Помним, что если " Х" дробное число, то вместо деления на " Х" умножаем на обратную дробь. Мелочь, а важная! )

Теперь уж вспомним, как рассчитывается количество вещества, оно же величина ν, она же моли.

ν =mв-ва: Мв-ва, молярная масса численно = молекулярной

½ М ½ = ½ Mr ½. ν = Vгаза: Vm, [Vm] const=22, 4л⁄ моль

Отсюда для вычислений возможны комбинации формул:

 формула:

Þ имеем:

‚ формула

ƒ формула

„ формула

V иском.в-ва=V контр.в-ва: Х