Выбор дымососа и электродвигателя к нему

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 7Следующая ⇒

Вентиляторы, предназначенные для удаления продуктов сгорания и преодоления сопротивлений газового тракта котельной установки, называются дымососами.

В качестве дымососов и вентиляторов для промышленных паровых и водогрейных котлов применяются центробежные машины, которые бывают одностороннего и двустороннего всасывания.

Обозначение типа дымососа и вентилятора принято производить в зависимости от его аэродинамической схемы. Первая цифра в обозначении указывает относительный диаметр входа машины. Под этой величиной понимают отношение диаметра входного отверстия в диске рабочего колеса к наружному диаметру рабочего колеса. Вторая цифра обозначает угол лопаток на выходе с рабочего колеса. Номер машины соответствует диаметру рабочего колеса в дециметрах.

Основными величинами, характеризующими работу - вентилятора (дымососа), являются: производительность (м³/с или м³/ч), полный напор (Па), потребляемая электродвигателем мощность (кВт), частота вращения (об/мин) и КПД по полному напору (%).

Производительность и полный напор дымососа (вентилятора) связаны между собой зависимостью, называемой напорной характеристикой. Каждая машина в зависимости отее аэродинамической схемы при постоянной скорости вращения имеет свою напорную характеристику, определяемую экспериментально. Напорные характеристики машин приводятся в каталогах заводов-изготовителей.

Для выбора дымососа необходимо знать приведённое полное давление газового тракта и приведённый расход дымососа:

;

где - коэффициент запаса для сопротивления; - температура газов при которой производят испытания дымососа, для определения технических характеристик:

;

где - коэффициент запаса.

Дымосос выбирают по [2] стр. 411 таблица 14.4. Необходимо привести характеристики выбранного дымососа.

Мощность электродвигателя дымососа:

;

где - коэффициент запаса.

Выбор электродвигателя производится по ближайшей большей мощности и синхронной частоте вращения 1000 об/мин из [2] стр143 таблица 5.28. Необходимо привести характеристики выбранного электродвигателя.

Расчет воздушного тракта, выбор дутьевого вентилятора и электродвигателя к нему

Обычно сопротивление воздушного тракта рассчитывается по методике той же, что и для газового тракта. В рамках курсового проекта допускается применять упрощенную методику. Дутьевой вентилятор должен преодолевать сопротивление воздуховодов и горящего слоя угля на решетке. Для выбора дутьевого вентилятора необходимо знать приведенное сопротивление воздушного тракта и приведенный расход холодного воздуха.

Приведённое сопротивление:

;

Приведённая производительность вентилятора:

;

где - коэффициент запаса;

Расход холодного воздуха:

;

где - присос воздуха в топочную камеру; - присос воздуха в воздуховод;

Дутьевой вентилятор выбирают по [2] стр. 406 таблица 14.1. Необходимо привести характеристики выбранного вентилятора.

Мощность вентилятора:

;

где - коэффициент запаса;

ГЛАВА 2. Выбор и расчет системы подготовки воды

Общие сведения о воде

Для водоснабжения энергообъектов используются в большинстве случаев природные воды, как поверхностные (из рек, озер, прудов), так и подземные (из артезианских скважин). Все воды содержат разнообразные примеси, попадающие в воду в процессе ее естественного круговорота в природе. Кроме того, возможно загрязнение водоисточников бытовыми и промышленными стоками.

Все примеси, загрязняющие воду, подразделяются на три вида в зависимости от размера их частиц:

1. Истинно растворенные примеси находятся в воде в виде ионов, отдельных молекул, комплексов или состоят из нескольких молекул. Размер этих частиц менее 10^-6 мм. В истинно растворенном состоянии в воде находятся газы (О₂, СО₂, Н₂S, N₂), а также катионы и анионы поступивших в воду солей Са²⁺, Мg²⁺, Nа⁺, К⁺, НСО₃^-, Сl^-, SО₄^2-, NO₃^-, NО₂^-.

2. Коллоидно-растворенные примеси имеют размеры частиц порядка 10^-6 – 10^-4 мм. Каждая из частиц образована большим числом молекул (их может быть несколько тысяч). Эти примеси могут быть как органического, так и минерального происхождения. К первым относятся гуминовые вещества, вымываемые из почвы, ко вторым – кремниевые кислоты, соединения железа.

3. Грубодисперсные примеси имеют размер частиц более 10^-4 мм. Это растительные остатки, частицы песка, глины и т.д. Содержание грубодисперсных примесей в природных водах различно в разное время года: для равнинных рек максимальное содержание наблюдается в период паводка (таяния снегов), для горных рек – в паводок и в периоды ливней в горах.

Для оценки качества природных вод и вод энергообъектов на различных стадиях технологического процесса приняты нижеперечисленные показатели:

1. Взвешенные вещества – определяют непосредственно в отобранной пробе, пользуясь весовым методом.

2. Сухой остаток СО (мг/л) – определяют путем выпаривания определенного объема предварительно профильтрованной пробы и последующего просушивания остатка при температуре 110-120 ^оС. Сухой остаток выражает содержание растворенных в воде минеральных и органических примесей, нелетучих при указанной температуре. Содержащиеся в природной воде Са(НСО₃)₂ и Мg(НСО₃)₂ при выпаривании разлагаются с выделением Н₂О и СО₂, и в сухом остатке появляются СаСО₃ и МgСО₃. Это надо иметь в виду, сравнивая сухой остаток с минеральным.

3. Минеральный остаток (общее солесодержание) – подсчитывается путем суммирования концентраций катионов и анионов, определенных при проведении полного химического анализа воды.

4. Прокаленный остаток (мг/л) – характеризует содержание в воде минеральных веществ. Его определяют путем прокаливания при 800 ^оС сухого остатка. При прокаливании сгорают органические вещества и частично разлагаются карбонаты.

5. Окисляемость – показатель, характеризующий содержание в воде органических веществ.

6. Общая жесткость Ж_о (мг-экв/л, мкг-экв/л) – суммарная концентрация в воде катионов кальция и магния. Общую жесткость подразделяют на карбонатную (Ж_к) и некарбонатную (Ж_нк): Ж_о=Ж_к + Жнк. Карбонатная жесткость обуславливается наличием в воде бикарбонатов и карбонатов кальция и магния, некарбонатная жесткость – присутствием в воде хлоридов и сульфатов кальция и магния.

7. Общая щелочность воды Щ_о (мг-экв/л) – суммарная концентрация в воде растворимых гидроксидов и анионов слабых кислот НСО₃^- и СО₃^2- за вычетом концентрации ионов водорода.

8. Ионный состав воды. Вода всегда электрически нейтральна, поэтому сумма концентраций содержащихся в ней катионов равна сумме концентраций анионов при условии, что они выражены в мг-экв/л. Этой закономерностью, называемой уравнением электронейтральности раствора, пользуются при проверке правильности выполнения анализа воды. В водах энергетических объектов могут присутствовать ионы, приведенные в таблице:

Катионы	Анионы
Водород Н⁺ Натрий Nа⁺ Калий К⁺ Аммоний NН₄⁺ Кальций Са²⁺ Магний Мg²⁺ Железо двухвалентное Fe²⁺ Железо трехвалентное Fe³⁺ Алюминий Аl³⁺ Медь Сu²⁺	Гидроксильный ОН^- Бикарбонатный НСО₃^- Карбонатный СО₃^2- Нитритный NO₂^- Нитратный NO₃^- Хлоридный Cl^- Фторидный F^- Сульфатный SO₄^2- Силикатный SiO₃^2- Ортофосфатный РО₄^3- Гидросульфидный НS^-

Химически чистая вода является очень слабым электролитом, только одна из десяти миллионов молекул диссоциирует на ионы Н+ и ОН-: Н₂ОÛ Н⁺ + ОН^-.

Отрицательный логарифм концентрации водородных ионов, называемый водородным показателем рН, для химически чистой воды равен 7. В зависимости от значения рН водного раствора оценивают реакцию среды:

Реакция среды	Значение рН
Кислая	1-3
Слабокислая	4-6
Нейтральная
Слабощелочная	8-10
Щелочная	11-14

Вода для питьевых целей имеет рН=6, 5-9, 0.

9. Растворимые газы. Для вод, используемых для энергетических целей, важное значение имеют растворенные в воде газы: кислород, углекислота, сероводород, аммиак. Кислород поступает в воду из воздуха, где его содержится около 21%. Концентрация кислорода в поверхностных водах близка к значению растворимости его при данной температуре и давлении. Растворимость О₂ при контакте с воздухом при атмосферном давлении 760 мм Нg следующая:

Температура воды, ^оС
Содержание О₂, мг/л	14, 6	11, 3	9, 1	8, 3	1, 6

Основным источником поступления в воду углекислоты (содержание СО₂ в воздухе невелико – всего 0, 04%) являются биохимические процессы разложения органических веществ в природе. Растворяясь в воде, СО₂ реагирует с водой, образуя гидратированную форму Н₂СО₃.

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 Следующая ⇒