АТОМ ВОДОРОДА В КВАНТОВОЙ МЕХАНИКЕ

Электрон в атоме водорода находится в центральном симметричном поле ядра. Поэтому его потенциальная функция (см. рисунок). Eà 0 при rà ∞, Eà - ∞ при rà 0.U= - ze(c.2)/r, ▼ ψ + 2m(E+ ze(c.2)/r)ψ =0. Основные заключения, которые приводят к решению уравнения Шреддингера применительно к атому водорода: 1) электрон в атоме водорода обладает дискретным энергетическим спектром, при этом собственно е значение энергии электрона En= - mz(c.2)e(c.4)/2n(c.2)π (c.2). Соотношения для энергии стационарного состояния электрона в атоме водорода совпадает с формулой теории Бора. Однако Бору для получения этого результата пришлось вводить априоли квантования. В квантовой механике этот результат получается логически при решении основного уравнения квантовой механики. 2) Собственные значения волновых функций, соответствующих этим энергиям, содержат 3 целочисленных параметра, которые носят название квантовых чисел, n – главное квантовое число, L – орбитальное (азимутальное) квантовое число, m – магнитное квантовое число.

n=1, 2, 3…, L0, …., (n-1), т.е. n значений, m= - L, …, 0, …, + L т.е. (2L+1) значение. n=1, L=0, m=0; n=2, L=0, 1, m= -1, 0, 1; n=3, L=0, 1, 2, m=-2, -1, 0, 1, 2 …

 

Квантовые числа имеют определенный физический смысл, n определяет энергию стационарного состояния электрона в атоме или атома. L определяет величину орбитального механического момента на стационарной орбите, m определяет его проекцию на внешнее направление. В качестве внешнего направления z выбирается, как правило, направление внешнего электрического и магнитного полей. L(в) = h (в)√ L(L+1)` - орбитальный момент импульса электрона в атоме, Lz=h(в)m – проекция L(в) на внешнее направление. Т.о. орбитальный момент импульса электрона в атоме, его проекция на внешнее направление, энергия состояния квантованы. 3) энергия состояния определяется только главным квантовым числом. Данному значению энергии En соответствуют волновые функции, определяющие состояние электрона, отличающиеся квантовыми числами L и m. Т.о. атом может обладать одинаковой энергией, находясь в различных состояниях. Число состояний с одинаковой энергией носит название кратности вырождения уровней или состояний, а сами уровни называются вырожденными. Кратность вырождения определяется Σ [L=0, n=1] (2L+1)==n(c.2); n=1 E1, n=2 E2 – 4 состояний, n=3 E3 – 9 состояний. Состояние электрона в атоме, определенное квантовым числом L=1, называется S-состоянием. L=1 S-состояние, L=2 P-состояние, L=3 d-состояние, L=4 f-состояние. Обычно перед символом состояния ставится значение главного квантового числа. Квадрат модуля волновой функции определяет плотность вероятности обнаружения электрона в различных элементах объема. a0= r (индекс I)/2. Рассмотрим распределение электрической плотности на различных расстояниях от ядра для различных состояний..Пространственное распределение электронной плотности получим

вращая вокруг оси z.

ψ =Aψ (инд.s)(a)+Bψ (инд.S)(b). Для нахождения волновой функции необходимо решить уравнение Шредденгера: ▼ ψ + [2m(E-U)ψ /π (c.2)]=0.

Уравнение Шреддингера имеет конечные, непрерывные и однозначные решения при значениях полной энергии системы, удовлетворяющих условию: E(инд.±)=(C(r) ± A(r))/(1±S(r)); “+” – ψ (инд.s)(a), “-“ – ψ (инд.as)(a).

Согласно принципу Паули полная волновая функция должна быть антисимметрична. Для того, чтобы определить, будем ли мы иметь дело с притяжением между атомами с образованием устойчивой системы 2-атомной молекулы или атомы будут отталкиваться между собой, необходимо установить знак полной энергии системы.

1) S(r) – интеграл перекрывания, характеризует степень перекрывания электронных облаков при сближении атомов. S(r)à 0 при rà ∞, S(r)à 1 при rà 0, 0< S(r)< 1, 1±S(r)> 0; 2) C(r) – кулоновский интеграл, характеризует кулоновское взаимодействие между всеми электронами и всеми ядрами.

3)A(r) – обменный интеграл, имеет размерность энергии и обусловлен налиием тождественных частиц в системе и возможностью обмена их местами. Т.е. в молекуле H2 электрон1 может находится около ядра атома B, и т.д. Если rà ∞, C(r)=0 и A(r)=0. При средних r, C(r)< 0 и A(r)< 0, |A(r)|> |C(r)|.

[1] Если ψ (инд.s)(a), то E+=(C(r)+A(r))/(1+S(r))< 0. В этом случае, т.к. полная волновая функция должна быть антисимметрична, то и спиновая волновая функция должна быть антисимметрична, т.е. спины сближающихся атомов должны быть противоположны.

Образуется устойчивая система с min

энергии. 2) Если ψ (инд.as)(a), то

E- = (C(r)-A(r))/(1-S(r))> 0. Спиновая функция должна быть симметрична => спины электронов сближающихся атомов должны быть параллельны, не образуется устойчивой системы.

Обменное взаимодействие приводит к изменению

формы электронных облаков сближающихся атомов, к сгущению электронного облака между ядрами сближающихся атомов, которое цементирует оба атома в единую молекулу. Итак, при образовании молекулы с ковалентной связью наибольшее значение имеет обменное взаимодействие, аналогов которому нет в классической физике. Поэтому обменное взаимодействие носит квантово-механический характер.

42. Принцип Паули. Распределение электронов в атоме по состояниям

Если тождественные частицы имеют одинаковые квантовые числа, то их волновая функция симметрична относительно перестановки частиц. Отсюда следует, что два одинаковых фермиона, входящих в одну систему, не могут находиться в одинаковых состояниях, так как для фермионов волновая функция должна быть антисимметрич­ной. Обобщая опытные данные, В. Паули сформулировал принцип, согласно которому системы фермионов встречаются в природе только в состояниях, описываемых ан­тисимметричными волновыми функциями (квантово-механическая формулировка принципа Паули ).

Из этого положения вытекает более простая формулировка принципа Паули, которая и была введена им в квантовую теорию (1925) еще до построения квантовой механики: в системе одинаковых фермионов любые два из них не могут одновременно находиться в одном и том же состоянии. Отметим, что число однотипных бозонов, находящихся в одном и том же состоянии, не лимитируется.

Напомним, что состояние электрона в атоме однозначно определяется набором четырех квантовых чисел:

Распределение электронов в атоме подчиняется принципу Паули, который может быть использован в его простейшей формулировке: в одном и том же атоме не может быть более одного электрона с одинаковым набором четырех квантовых чисел п, l, m_l и т_s т. е.

где Z(п, l, m_l, т_s) — число электронов, находящихся в квантовом состоянии, описыва­емом набором четырех квантовых чисел: п, l, m_l, т_s. Таким образом, принцип Паули утверждает, что два электрона, связанные в одном и том же атоме, различаются значениями по крайней мере одного квантового числа.

Согласно формуле (223.8), данному n соответствует n² различных состояний, от­личающихся значениями l и m_l. Квантовое число т_s может принимать лишь два значения (± ½ ). Поэтому максимальное число электронов, находящихся в состояниях, определяемых данным главным квантовым числом, равно

Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n, называют электронной оболочкой. В каждой из оболочек электроны распределяются по подоболочкам, соответствующим данному l. Поскольку орбитальное квантовое число принимает значения от 0 до n–1, число подоболочек равно порядковому номеру n оболочки. Количество электронов в подоболочке опреде­ляется магнитным и магнитным спиновым квантовыми числами: максимальное число электронов в подоболочке с данным l равно 2(2l+1). Обозначения оболочек, а также распределение электронов по оболочкам и подоболочкам представлены в табл. 6.

Таблица 6

 

⇐ Предыдущая1234567Следующая ⇒

Поделиться: