|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
РАЗДЕЛ 1. Общая и неорганическая химия.Стр 1 из 11Следующая ⇒
РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ПО ХИМИИ Для СПО Специальность _________________________ Курс _________группа___________________ _______________________________________ Ф.И.О. (обучающегося)
ЗАДАНИЯ РАБОЧЕЙ ТЕТРАДИ РАЗДЕЛ 1. Общая и неорганическая химия. Урок №1 Тема: Введение 1. Запишите определения. Химия – __________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____ Вещество –________________________________________________________
Свойства веществ - _________________________________________________
Простые вещества-
Сложные вещества-
Укажите. Из чего состоят молекулы, тела и вещества____________________________
3.Определите вещество или тело: Ø Вода-______________________________________________________ Ø Капля воды-_____________________________ Ø Стеклянный стакан-____________________________________________ Ø Сахар-_______________________________________________________ Ø Сахарный песок-_______________________________________________ Ø Медь-________________________________________________________ Ø Электрический провод__________________________________________ Ø Алмаз________________________________________________________ Ø Золотое кольцо________________________________________________ Ø Полиэтилен___________________________________________________ 4.Назовите: Три формы существования химического элемента________________________
В каких трех агрегатных состояниях могут находится вещества____________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Заполните таблицу Название и знаки химических элементов
Тест: «Физические и химические явления» Вариант I. Установите соответствие: Физические явления: _________________________________________ Химические явления: _________________________________________ 1. Вода в озере покрылась коркой льда; 2. Появление ржавчины на железном гвозде; 3. Золотую проволоку вытянули в нить; 4. Сжигание бензина в двигателе внутреннего сгорания (в автомобиле); 5. Ледяная игрушка весной растаяла; 6. Высыхание дождевых луж; 7. Для приготовления теста в ложке смешали соду и уксусную кислоту; 8. Морской прилив; 9. Кусочек свинца бросили в азотную кислоту, он «исчез», «растворился», при этом выделился бурый газ; 10. Лёд уронили, он разбился, и получилось несколько ледышек. Вариант II.
Установите соответствие: Физические явления: __________________________________ Химические явления: _________________________________ 1. Выветривание горных пород; 2. Серебряная ложка на воздухе потемнела; 3. Испарение воды с поверхности реки; 4. Горение керосина в лампе; 5. Движение воздуха (ветер); 6. Скисание молока с образованием кефира; 7. Плавление куска железа; 8. Горение спички; 9. Дети на пляже построили из песка замок; 10. Кусочек цинка бросили в соляную кислоту, при этом интенсивно начал выделяться газ. Урок №2 Тема: Основные понятия химии.
1.Запишите определения, воспользовавшись рисунком Индекс
Коэффициент Химическая формула - _______________________________________ Индекс – _______________________________________________________
Коэффициент-___________________________________________________
Заполните таблицу «Химическая формула»
3.Запишите определения. Относительная атомная масса элемента (Аr)- это величина, которая показывает_____________________________________________________
Найдите в таблице Д.И. Менделеева и выпишите относительные атомные массы элементов (Аr) 3-го периода: (Аr)Na=23, __________, _______________, ____________, ___________, 4.Запишите определения. Относительная молекулярная масса элемента (Мr)- это величина, которая показывает_____________________________________________________
Вычислите относительную молекулярную массу (Мr) и массовую долю химических элементов в веществе Пример:
Озон О3_________________________________________________________________________________________________________ Угарный газ СО____________________________________________________ Аммиак NH3__________________________________________________________________________________________________ Соляная кислота НСI________________________________________________
Урок №3 Тема: Основные законы химии. Сформулируйте закон постоянства веществ. _________________________________________________________________ __________________________________________________________________ Заполните таблицу
2. Напишите определения. Валентность - ___________________________________________________ Определите валентность элементов по формулам их соединений SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7,
РН3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, SiH4, Mn2O7, MnO,
CuO, N2O3
Составьте химическую формулу по валентности V III II
Заполните таблицу валентность атомов некоторых элементов
Урок №4 Практическая работа №1 Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе. Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе. Массовая доля элемента в сложном веществе w(ДУБЛЬ-ВЭ)- это физическая величина, равная относительной атомной массы этого элемента, умноженная на индекс при знаке элемента в формуле, к относительной молекулярной массе вещества. Многие характеристики вещества являются суммой нескольких составляющих, каждая из которых представляет определенную долю от целого. Математически долю каждой составляющей определяют как частное от деления части на целое (меньшей величины на большую).
Урок №5 Заполните таблицу
2. Запишите название, символы и координаты(порядковый номер, номер периода) химических элементов, в атомах которых: 6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов__________________________________ 13 протонов, 14 нейтронов, 13электронов________________________________ 56 протонов, 81 нейтронов, 56 электронов_______________________________ 12 протонов, 12 нейтронов, 12 электронов_______________________________ II.Распишите электронное строение атома Меди______________________ Хлора______________________ Фтора ______________________ III. Определите количество электронов на внешнем уровне в атомах. F___________ B__________ Ca__________ Se__________ 3. Запишите определения. Электронная оболочка
Электронный слой__________________________________________________ __________________________________________________________________Электронное облако __________________________________________________________________ Электронная формула_____________________________________________ Разгадай кроссворд. По горизонтали: 2. Нейтральная частица, которая состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов. 5. Число, указывающее место химического элемента в Периодической системе. 7. Число протонов в ядре атома магния. 8. Положительно заряженная частица в ядре атома химического элемента. 10. Элемент, атом которого содержит 17 электронов. 12. Частица в ядре. 13. Число энергетических уровней в атоме азота. 14. Горизонтальный ряд Периодической системы. По вертикали: 1. Название модели атома, которая была создана Резерфордом. 3. Пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно нахождение электрона. 4. Отрицательно заряженная частица в ядре атома химического элемента. 6. Положительно заряженная центральная часть атома. 9. 3517Cl, 3717Cl. 11. Наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Урок №6 Урок №7 Урок №8 Тема: Дисперсные системы. 1. Запишите определения. Дисперсные системы_______________________________________________ Дисперсная фаза___________________________________________________
Дисперсная среда__________________________________________________ Заполните таблицу Заполните схему. Дисперсную фазу.
4.Запишите определения. Эмульсии____________________________________________________________________________________________________________________________ Суспензии_________________________________________________________ Гель______________________________________________________________ Коагуляция________________________________________________________ Синерезис___________________________________________________________________________________________________________________________ Свертывание крови__________________________________________________ __________________________________________________________________ Заполните таблицы Дисперсные системы
ГЕЛИ
Лабораторная работа №1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии (моторного масла, майонез). Ознакомление со свойствами дисперсных систем.
Цель: получить дисперсные системы и исследовать их свойства Оборудование и реактивы: - дистиллированная вода; - раствор желатина; - кусочки мела; - раствор серы; - пробирки, штатив. Урок №9 Запишите формулы
Запишите определение. Молярная концентрация___________________________________________ Задачи Решите задачи. 1. Какие массы поваренной соли и воды надо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей соли в нем 4%. 2. В 100 г воды растворили 31, 6 г нитрата калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества в растворе этой соли. 3. Рассчитайте массу сахара и массу воды которые нужно взять для приготовления 600 г сиропа с массовой долей сахара в нем 10%. 4. В 800 г раствора сульфата меди содержится 40 г сульфата меди. Вычислите массовую долю сульфата меди в растворе. 5. Какую массу нитрата серебра надо взять для приготовления 250 г. 2% - ного раствора. 6. 10 г нитрата калия растворено в 80 г воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора.
Лабораторная работа №2 «Приготовление раствора заданной концентрации» Урок №10 Тема: Кислоты и их свойства Лабораторная работа №3 Заполните схемы.
Лабораторная работа №3 Изменение цвета индикаторов
Задание: даны растворы 2 веществ. Как можно практически доказать, что одно из них является раствором кислоты? Урок №11 Лабораторная работа №4 Напишите определение. Основания_________________________________________________________ Лабораторная работа №4 Урок №12 Тема: Оксиды и их свойства Химический кроссворд
По горизонтали: 1. Вещества, в состав которых входит кислотный остаток. 3. Вещества, которые образуются при взаимодействии кислот с основаниями. 5. Вещество, состоящее из атомов водорода и кислорода. 6. Класс неорганических веществ. 8. Элемент, входящий в состав воды. 9. Газ, входящий в состав воздуха в самом большом количестве. По вертикали: 1. Газ, поддерживающий горение. 2. Соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. 4. Вещества, изменяющие цвет под действием кислот и щелочей.
Урок №13 Тема: Соли и их свойства Лабораторная работа №5 Лабораторная работа №4 Гидролиз солей Цель: изучить гидролиз солей. Оборудование и реактивы: - пробирки; - индикатор универсальный; - микрошпатель; - нитрат натрия; - ацетат натрия; - карбонат натрия; - нитрат алюминия; - дистиллированная или водопроводная вода; Ход работы: Налить в 4 чистые пробирки по 1/4 их объема дистиллированной воды и с помощью бумажек, пропитанных универсальным индикатором, проверить рН воды. В каждую из пробирок с водой всыпать по 1/2 микрошпателя кристаллов следующих солей: в первую – нитрата натрия, во вторую – ацетата натрия, в третью – карбоната натрия и в четвертую – нитрата алюминия. Раствор соли в каждой пробирке перемешать стеклянной палочкой и измерить его рН с помощью бумажки с универсальным индикатором. Стеклянную палочку после каждого употребления промывать водопроводной и дистиллированной водой. Полученные результаты занести в таблицу. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза испытанных солей, определить тип гидролиза (по катиону, по аниону или по катиону и аниону одновременно) и записать его в таблицу. Какая из испытанных солей не подвергается гидролизу и почему?
Урок №15 Напишите определение. Реакция нейтрализации_____________________________________________ Скорость химической реакции________________________________________ Гомогенные химические реакции______________________________________ Гетерогенные химические реакции____________________________________ __________________________________________________________________ 4. Закончите уравнения реакций, определите тип реакций, назовите вещества.
P + Cl2 = PCl5 CH4 = C + H2 Na + S = Na2S HCl + Mg = MgCl2 + H2 ZnSO4 + KOH = K2SO4 + Zn(OH)2 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl AlCl3 + NaOH = NaCl + Al(OH)3 Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O H2SO4 + Al = Al2(SO4)3 + H2 P2O5 + Na2O = Na3PO4 Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 = Al(NO3)3 + BaSO4 Лабораторная работа№5 Урок №16 Лабораторная работа №6 Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры. Впишите пропущенные слова Главный отличительный признак химического явления или химической реакции- образование новых………………., отличающихся от исходных………………….., ……………….-………………… и ……………………. 3. Ответьте на вопросы Что называется степенью окисления? __________________________________ Какие реакции называются окислительно-восстановительными? __________ Что такое окислитель? ______________________________________________ _________________________________________________________________ Что такое восстановитель? ___________________________________________ Какой процесс называется восстановлением? ___________________________ __________________________________________________________________ Какой процесс называется окислением? ________________________________ 3.Расставьте степени окисления (CO) всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующей химической реакции: Hg + S → HgS NaNO3 → NaNO2 + O2 CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 4.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO+ H2O H2O2 + HI → I2 + H2O NaNO3 + NaI + H2SO4 → NO + I2 + … + … 5.Тест: В кислой среде KMnO4 восстанавливается до: 1. соль Mn+2 2. MnO2 3. K2MnO4 Концентрированная H2SO4 при обычной температуре пассивирует: 1. Zn 2. Сu 3. AI Концентрированная HNO3 не реагирует с металлом: 1. Ca 2. Au 3. Mg Разбавленная HNO3 с активными металлами восстанавливается до: 1. NO 2. N2 3. N2O Какой продукт восстановления KMnO4 пропущен: 1. 2KMnO4 + 3K2SO 3 + H2O = + 3K2SO4 + 2KOH 2. MnO2 3. 2MnSO4 4. K2MnO4 Лабораторная работа №6 Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры. Целью работы является практическое ознакомление с наиболее распро-страненными окислителями и восстановителями, с различными типами окислительно-восстановительных реакций, с методами составления уравнений окис-лительно-восстановительных реакций. Опыт 1. Реакции с участием кислорода воздуха Взять две пробирки, в одну поместить микрошпатель сульфата железа(II), в другую 2 – 3 капли раствора сульфата марганца(II). Сульфат железа растворить в воде, затем в обе пробирки ввести раствор щелочи KOH. Встряхивая пробирки, наблюдать потемнение осадков. Почему осадки темнеют? Составить уравнения реакций получения гидроксида железа(II) и марган-ца(II), их последующего окисления кислородом воздуха (в присутствии воды в качестве среды) до Fe(OH)3 и Mn(OH)4. Коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях подобрать методом электронного баланса. Отметить цвет осадков Fe(OH)2 и Fe(OH)3; Mn(OH)2 и Mn(OH)4 .Сделать вывод о ро-ли кислорода, Fe(OH)2 и Mn(OH)2 в этих реакциях. Урок №17 Тема: Общая характеристика элементов металлов. 1.Перечислите элементы металлы с I поV периоды_____________ 2. Запишите определения. Коррозия__________________________________________________________
Химическая коррозия________________________________________________
Электрохимическая коррозия
ВАРИАНТ 1
1. Сколько электронов содержат атомы щелочных металлов на внешнем энергетическом уровне? а) 3 б) 2 в) 1 г) 1 или 2 2. Два электрона на внешнем энергетическом уровне содержит а) Ca б) Li в) Al г) K 3. Характерное химическое свойство всех металлов - а) являются окислителями б) являются восстановителями в) образуют щелочи при реакции с водой г) на внешнем энергетическом уровне > 3ē 4. Связь, характерная для металла в кристаллическом состоянии это: а) ковалентная б) ионная в) металлическая г) водородная 5. Процесс Meo – nē ↔ Me+n называется …, при этом Мео - это … а) окисление, восстановитель б) восстановление, окислитель в) окисление, окислитель г) восстановление, восстановител 6. К физическим свойствам металлов не относят а) пластичность б) электропроводность в) металлический блеск г) растворимость в воде 7. К легкоплавким металлам относятся а) Ba (tпл= 1002oC) б) Sr (tпл= 1042oC) в) Cs (tпл= 1072oC) г) Ra (tпл= 973oC) 8. Выберите из предложенных металлов легкий металл. а) Mg (ρ = 1, 74 г/см3) б) V (ρ = 5, 7 г/см3) в) Hg (ρ = 13, 54 г/см3) г) Ag (ρ = 10, 5 г/см3) 9. Наиболее активный металл – это а) Li б) Fr в) Ns г) Cd 10. Типичные металлы отличаются от переходных (амфотерных) тем, что: а) образуют основания б) не образуют кислоты в) не образуют соли г) реагируют со щелочью 11. Назовите самый легкоплавкий металл. а) Wб) Alв) Hgг) Ga ВАРИАНТ 2 1. Выберите строку, содержащую только типичные металлы: a) Na, Sc, N б) Mg, Ba, K в) O, Al, Mn г) F, O, Cl 2. Какой металл не относится к щелочным? а)Na б)Ca в)K г)Fr 3. Основание не образует следующий оксид: а)CaO б)K2O в)CO2 г)Na2O 4. Какой элемент не входит в условную границу между металлами и неметаллами? а)В б)As в)Mg г)Si 5. Металл, находящийся в жидком агрегатном состоянии при н.у. – это а)W б)Hg в)Ca г)Na 6. К тугоплавким металлам относится а)Ga (tпл= 29, 8oC) б)Al (tпл= 933, 5oC) в)Ba (tпл= 1002oC) г)Ra (tпл= 973oC) 7. Выберите из предложенных металлов легкий металл. а)V (ρ = 5, 7 г/см3) б)Bi (ρ = 9, 8 г/см3) в)Mn (ρ = 7, 3 г/см3) г)Al (ρ = 2, 65 г/см3) 8. Свойство металлов раскатываться в тонкую фольгу, не ломаясь под внешним воздействием, называется а) пластичность б) эластичность в) плотность г) твердость 9. Какая характеристика не относится к строению типичных металлов? а) на внешнем энергетическом уровне 1-3 ē б) относительно большой радиус атома в) заряд ядра положительный г) заряд образованного им иона отрицательный 10. Для всех металлов характерны: а) мет.блеск, ковкость, пластичность б) легкоплавкость, сверхпроводимость, твердость в) электропроводность, хрупкость, тугоплавкость г)теплопроводность, высокая электропроводимость, твердость 11. Выберите металл, обладающий наименьшей электропроводностью. а) W б) Ag в) Cu г) Al Лабораторная работа №7 Распознавание руд железа. Цель: изучить микроструктуру, свойства, способы получения и применение чугуна. Оборудование и реактивы: Вопросы для подготовки: 1. Чем отличается белый чугун от серого? 2. На какие классы подразделяют серые чугуны в зависимости от формы графитовых включений? 3. Какая металлическая основа может быть в серых чугунах и от чего это зависит? 4. Как получить серый чугун? 5. Как получить ковкий чугун? 6. Как получить высокопрочный чугун? 7. Как маркируют серые чугуны? Ход работы: 1. По атласу микроструктур изучить микроструктуру белого и серых чугунов. Заполнить таблицу 1. Таблица 1
2. Зарисовать схему микроструктуры серого чугуна. 3. Определить фазовый и структурный состав чугуна. 4. Визуально определить количество (в процентах) каждой структурной составляющей. 5. Рассчитать количество углерода в чугуне. Заполнить таблицу 2.
Таблица 2
3. Описать способ получения чугуна, его свойства, области применения.
Урок №18 Заполните таблицы Урок №22 Лабораторная работа №8 Общие указания. Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, - из светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки. Ход работы: 1. Соберите шаростержневую модель молекулы метана. На «углеродном» атоме наметьте четыре равноудаленные друг от друга точки и вставьте в них палочки, к которым присоединены «водородные» шарики. Поставьте эту модель (у нее должны быть три точки опоры). Теперь соберите масштабную модель молекулы метана. Шарики «водорода» как бы сплющены и вдавлены в углеродный атом. Сравните шаростержневую и масштабную модели между собой. Какая модель более реально передает строение молекулы метана? Дайте пояснения.
2. Соберите шаростержневую и масштабную модели молекулы этана. Изобразите эти модели на бумаги в тетради. Урок №23 Тема: Алканы 1. Запишите определения. Углеводороды__________________________________________________ Заполните таблицу. Алканы нормального строения
Урок №24 Тема: Алкены Урок №25 Тема: Алкадиены 1. Запишите определения. Алкадиены_______________________________________________________ Общая формула алкадиенов
Название алкадиенов по систематической номенклатуре___________________ Урок №26 Тема: Алкины 1. Запишите определения. Алкины_______________________________________________________ Пиролиз________________________________________________________ Общая формула алкинов
Название алкинов по систематической номенклатуре___________________ Перечислите физические свойства алкинов_____________________________ «Получение и свойства алкинов (ацетиленовых углеводородов)» 1. Напишите не менее трех реакций, с помощью которых можно получить ацетилен:
1)___________________________________________
2)___________________________________________
3)___________________________________________
2. Напишите уравнения реакций ацетилена с избытком веществ: а) водородом (Н2) в 2 этапа
1._____________________________________________
2._____________________________________________
б) хлором (Cl2) в 2 этапа
1._____________________________________________ 2._____________________________________________
в) кислородом
_____________________________________________ |
Последнее изменение этой страницы: 2017-03-15; Просмотров: 1031; Нарушение авторского права страницы
3Н2О 
Варианты: 
