Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Определите окислитель и восстановитель.

 

 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы
Элементы ответа: 1) составлен электронный баланс:
N+3 + 1ē → N+2 2I–1 – 2ē → I20

 

 
2) указано, что иод в степени окисления –1 является восстановителем, а азот в степени окисления +3 (или нитрит калия за счет азота в степени окисления +3) – окислителем.
3) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.
В ответе допущены ошибки в двух элементах.
Все элементы ответа записаны неверно.
Максимальный балл

 

Пример 1

В ответе экзаменуемого верно выполнены 1-й и 3-й элементы ответа (см. критерии оценивания). Ошибка допущена во 2-м элементе ответа – неверно указан окислитель и восстановитель в данном процессе. Следовательно, оценка за выполнение задания – 2 балла.

Пример 2

Отметим, что экзаменуемый в качестве пропущенного реагента выбрал иное вещество (HI), чем указанное в эталоне ответа (KI), что не противоречит химической сущности процесса.

При оценивании этого ответа эксперт должен учитывать представленный учащимся вариант ответа. Экзаменуемый верно выполнил 1-й и 3-й элементы ответа, но допустил ошибку в определении окислителя и восстановителя. Этот ответ можно оценить 2 баллами.

Примеры выполнения задания 37

Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Полученное при этом твёрдое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твёрдый остаток прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

 

 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы
Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям: 1) 2) 3) 4)  
Правильно записаны 4 уравнения реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано 1 уравнение реакции
Все уравнения реакций записаны неверно
Максимальный балл 4

 

 

Пример 1

В ответе экзаменуемого верно записаны первые три уравнения реакций. В четвертом уравнении допущена ошибка в записи продукта реакции (образуется оксид меди(II), а не медь). Выполнение задания оценивается в 3 балла.

Пример 2

В ответе экзаменуемого допущена ошибка в первом уравнении реакции: вместо нитрида кальция записан нитрид калия. Во втором уравнении реакции допущена ошибка в записи формулы продукта реакции: вместо азота указан оксид азота(II). Третье уравнение реакции составлено верно. В четвертом уравнении неверно расставлены коэффициенты. Таким образом, выполнение задание может быть оценено 1 баллом.

Примеры выполнения задания 38

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы
Элементы ответа: написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) С2Н4 + Cl2 C2H4Cl2 2) C2H4Сl2 + 2KOH(спирт.) C2H2 + 2KCl + 2H2O 3) 3C2H2 C6H6 4) C6H6 + CH3Cl C6H5CH3 + HCl 5) 5C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 5C6H5–COOH + 6MnSO4 + + 3K2SO4 + 14H2O  
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.
Правильно записаны 4 уравнения реакций.
Правильно записаны 3 уравнения реакций.
Правильно записаны 2 уравнения реакций.
Правильно записано 1 уравнение реакции.
Все элементы ответа записаны неверно.
Максимальный балл

 

Пример 1

В представленном ответе верно выполнены 1-й, 3-й и 4-й элементы ответа (см. критерии оценивания). Во втором уравнении пропущен один из продуктов реакции – вода, а пятое уравнение реакции не составлено. в ответе использованы молекулярные формулы органических веществ. В данном случае такая запись формул допустима, так как всё же позволяет судить о понимании экзаменуемым механизмов реакций. Такой ответ можно оценить 3 баллами.

Пример 2

Данный ответ экзаменуемого был оценен экспертами с разницей в 1 балл (4 и 5 баллов) (см. критерии оценивания). Отметим, что в записи третьего уравнения учащийся пропустил коэффициент 3 перед формулой ацетилена (С2Н2). Эта ошибка и явилась причиной выставления одним из экспертов отметки 4 балла. В то же время по представленной записи ответа (см. 2-е и 5‑е уравнения) можно судить о сформированности у экзаменуемого умения расставлять коэффициенты в уравнениях реакций. Поэтому второй эксперт счел возможным оценить ответ в 5 баллов. Итоговая отметка учащегося за выполнение задания – 5 баллов.

Пример 3

В данном ответе экзаменуемый не расставил коэффициенты в пятом уравнении реакции (см. критерии оценивания). Оба эксперта оценили выполнение задания 4 баллами.

Однако при сравнении этого ответа с примером 2 следует обратить внимание, что для расстановки коэффициентов в уравнении 5 учащийся должен продемонстрировать более высокий уровень владения умением расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных уравнениях реакций между органическими веществами. Поэтому отметка 4 балла за этот ответ более справедлива, чем в примере 2.

 


Примеры выполнения задания 39

Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты (r = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%?

 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы
Элементы ответа: 1) записано уравнение реакции: HСlO4 + NaOH = NaClO4 + H2O   2) рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке кислоты: n(NaOH) = 300∙1,1∙0,2/40 = 1,65 моль – в избытке n(HСlO4) = 100∙1,11∙0,3/100,5 ≈ 0,33 моль   3) вычислена масса продукта реакции: n(NaClO4) = n(HСlO4) = 0,33 моль m(NaClO4) = 0,33∙ 122,5 ≈ 40,4 г   4) Вычислена масса добавленной воды: откуда х = 64 г V(H2O) = 64 мл  
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов.
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов.
В ответе допущены ошибки в трех из названных выше элементов.
Все элементы ответа записаны неверно.
Максимальный балл

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях
в одном из элементов (втором, третьем или четвертом), которая привела
к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на
1 балл.

Пример 1

В ответе экзаменуемого верно выполнены 1-й, 2-й и 3-й элементы ответа (см. критерии оценивания). Ошибка допущена в 4-м элементе ответа – вместо массы раствора рассчитан объем раствора. Дальнейший ход решения также неверен. Такое выполнение задания следует оценить 3 баллами.

Пример 2

При проверке данного ответа эксперту следует обратить внимание на ошибочную последовательность действий экзаменуемого на заключительном этапе решения задания. Поэтому отметка за выполнение задания выставляется с учетом правильно выполненных первых трех элементов –
3 балла.


Приложение 1

Обобщенный план варианта КИМ ЕГЭ 2016 года

По ХИМИИ

 

Порядковые номера заданий в работе: 1–26 – задания базового уровня сложности, с кратким ответом; 27–35 – задания повышенного уровня сложности, с кратким ответом; 36–40 – задания высокого уровня сложности, с развёрнутым ответом.

Обозначение уровня сложности заданий: Б – базовый уровень сложности;
П – повышенный уровень сложности; В – высокий уровень сложности.

Порядковый номер задания в работе     Проверяемые элементы содержания Коды прове-ряемых элементов содержа-ния по кодифи-катору Коды требо-ваний   Уро-вень слож-ности зада- ния Макс. балл за вы-пол­нение зада-ния При-мерное время выпол-нения задания (мин.)
Часть 1
  Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома.Основное и возбужденное состо-яние атомов 1.1.1 1.2.1 2.3.1 Б
  Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менде-леева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов 1.2.1 1.2.2 1.2.3 1.2.4 1.2.3 2.4.1 2.3.1 Б      
  Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь 1.3.1 2.2.2 2.4.2 Б
  Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов 1.3.2 1.1.1 2.2.1 Б
  Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения 1.3.3 2.2.2 2.4.3 Б
  Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиаль-ная и международная). Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) 2.1 3.3 1.3.1 2.2.6 Б
  Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния 2.2 2.3 2.3.2 Б
  Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных 2.4 2.3.3 Б
  Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот 2.5 2.6 2.3.3 Б
  Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) 2.7 2.3.3 Б
  Взаимосвязь неорганических веществ 2.8 2.3.3 2.4.3 Б
  Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа 3.1 3.2 1.2.1 1.2.2 2.2.3 2.2.7 Б
  Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) 3.4 2.3.4   Б
  Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола 3.5 2.3.4 Б
  Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) 3.6 2.3.4 Б
  Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории) 4.1.7 4.1.8 1.3.4 2.5.1 Б
  Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: амиинов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки 3.7 3.8 2.3.4 Б
  Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений 3.9 2.3.4 2.4.3 Б
  Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 1.4.1 2.2.8 Б
  Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 1.4.3 2.4.5 Б
  Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена 1.4.5 1.4.6 1.1.1 1.1.2 1.2.1 2.4.4 Б      
  Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений.Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений 4.1.1 4.1.2 4.1.4 4.1.5 1.3.2 2.2.4 2.5.1 Б
  Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружа-ющей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки 4.2.1 4.2.2 4.2.3 4.2.4 1.3.3 1.3.4 Б
Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе 4.3.1 2.5.2 П 5–7
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции 4.3.2 4.3.4 2.5.2 Б
Расчеты массы вещества или объ-ема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ 4.3.3 2.5.2 П 5–7
Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений 2.1 3.3 2.2.8 П 5–7
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее 1.3.2 1.4.8 2.2.1 2.2.5 П 5–7
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) 1.4.9 1.1.3 2.2.5 П 5–7
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная 1.4.7 2.2.4 П 5–7
  Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов 1.4.4 2.4.5 П 5–7
  Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóв­ных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.3.3 П 5–7
  Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений 4.1.4 4.1.5 2.5.1 2.2.4 П 5–7
  Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии 3.4 1.4.10 2.3.4 2.4.4 П 5–7
  Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 3.5 3.6 2.3.4 П 5–7
Часть 2
  Реакции окислительно-восстанови-тельные. Коррозия металлов и способы защиты от нее 1.4.8 2.2.5 2.4.4 В
  Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ 2.8 2.3.3 2.4.3 В
  Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений 3.9 2.3.4 2.4.3 В
  Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси 4.3.5 4.3.6 4.3.8 4.3.9   2.5.2 В
  Нахождение молекулярной формулы вещества 4.3.7 2.5.2 В
Всего заданий – 40; из них по уровню сложности: Б – 26;П – 9;В – 5. Максимальный первичный балл за работу – 64. Общее время выполнения работы – 210 мин.

Последнее изменение этой страницы: 2016-03-25; Просмотров: 37; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2017 год. Все права принадлежат их авторам! (0.157 с.) Главная | Обратная связь