|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Определяет скорость химических процессовСтр 1 из 7Следующая ⇒
Неорганическая химия 1 курс 1.Живой организм представляет собой: // закрытую систему// +открытую систему// изолированную систему// гомогенную систему// Гетерогенную систему *** 2.Первый закон термодинамики: // +выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях// указывает направление самопроизвольно идущего процесса// позволяет вычислить изменение свободной энергии для данного процесса// определяет условия для химического равновесия// Определяет скорость химических процессов *** 3.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆ G. При каком значении ∆ G процесс самопроизвольно возможен: // +∆ G < O// ∆ G =O// ∆ G > O// ∆ G = ∆ H// ∆ G > O *** 4.Закрытая ампула представляет собой: // +закрытую систему// открытую систему// изолированную систему// гомогенную систему// Гетерогенную систему *** 5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления: С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) , ∆ H = - 5650, 69кДж/моль. Исходя из значений ∆ H сделайте вывод: // +экзотермическая реакция// эндотермическая реакция// ∆ H не определяет тепловой эффект// Экзотермическая и эндотермическая реакция// Поглощение энергии *** 6.Термос это: // закрытая система// открытая система// +изолированная система// гомогенная система// Гетерогенная система *** 7.К функциям состояния системы относят: // температуру и давление// концентрацию и массу// +энтальпию и энтропию// давление и объем// Концентрацию и объем *** 8.Энтропия увеличивается при: // +увеличении температуры// уменьшении температуры// уменьшении концентрации// уменьшении объема// Увеличении объема *** 9.Энтальпия (порядок) увеличивается: // при таянии льда// при распаде сложного вещества на простые вещества// +при переходе из жидкого в газообразное состояние// при переходе из жидкого в твердое состояние// При переходе из простого вещества в сложные вещества *** 10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный): // Q = U + р ∆ V// +Q = ∆ Н// Q = U - р ∆ V// U = Q + А// ∆ G = ∆ H – Т∆ S *** 11.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле// +∆ нхим реак= ∆ н0прод реак - ∆ н0исх в-в// ∆ нхим реак= ∆ н0 исх в-в - ∆ н0 прод реак// ∆ нхим реак= ∆ н0прод реак + ∆ н0исх в-в// ∆ нхим реак= ∆ н0прод реак / ∆ н0исх в-в// ∆ нхим реак= ∆ н0прод реак *** 12.Математическое выражение второго закона термодинамики: // +∆ G = ∆ H – Т∆ S// ∆ G = ∆ H// Q = U + р∆ V// ∆ G = ∆ H + Т∆ S// Q = ∆ U *** 13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29, 3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид: // +АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆ Н= -29, 3 кДж\ моль// Дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции// Гидролиз АТФ не связан с выделением энергии// АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль// АТФ + Н 2О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль *** 14.Энтропия (S) это: // степень упорядочения системы// тепловой эффект реакции// условие равновесия системы// +степень беспорядка системы// Движение частиц *** 15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает: // +температуру 25оС (298К), давление газов 1 атмосфер// температуру 273о К, любое давление газов// Давление газов 1 атмосфера, любая температура// температура 273 о К// температура 273оК, при постоянном объеме газов *** 16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле: // +∆ G = ∆ H – Т ∆ S// ∆ G = ∆ H// Q = U + р ∆ V// ∆ G = ∆ H + Т ∆ S// Q = ∆ U *** 17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции: 2Н2 (г)+ О2(г) = 2Н2О (ж)// +энтропия уменьшается// Энтропия увеличивается// Уменьшается и увеличивается// энтропия не изменяется// Стандартная энтропия *** 18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный): // +Q = ∆ U// Q = ∆ U + p ∆ V// Q = ∆ U + А// U = Q + A// ∆ G = ∆ H – Т ∆ S *** Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед: // Энтропия увеличивается// энтропия не изменяется// +энтропия уменьшается// может и увеличивается и уменьшается// Стандартная энтропия *** Что является признаком равновесия системы: // +∆ G = 0// ∆ G < 0// ∆ G > 0// ∆ H0 = 0// Q = ∆ Н *** Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты: // +CO2 = C + O2; ∆ H = 394 кДж// SO3 = SO2 + 0, 5 O2; ∆ H = -39 кДж// 2 O3 = 3 O2; ∆ H = - 234 кДж// 2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж// 2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H =236 кДж *** 22.Направление самопроизвольных процессов: // +уменьшение энергии// увеличение порядка// Уменьшение беcпорядка// увеличение внутренней энергии// Увеличение энергии Гиббса *** 23.При таянии льда: // Увеличивается внутренняя энергия// Уменьшается беспорядок// увеличивается порядок// +увеличивается беспорядок// Увеличение энергии Гиббса *** Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты: // CO2 = C + O2; ∆ H =394 кДж// SO3 = SO2 + 0, 5 O2; ∆ H = -39 кДж // 2O3 = 3O2; ∆ H = -234 кДж// +2HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж// SO3 = SO2 + 0, 5O2; ∆ H =39 кДж *** Скорость химических реакций – это: // процентный путь в единицу времени// время, за которое вещества прореагируют до конца// +изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени// путь, пройденный за единицу времени// Изменение температуры *** 26.Скорость химических реакций зависит: // Только от концентрации реагирующих веществ// Только от природы реагирующих веществ// +от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды// от давления// От объема *** 27.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает: // Закон Авогадро// Закон эквивалентов// +закон действующих масс Гульдберга –Вааге// Закон Генри// Закон Оствальда *** Энергия активации – это: // средняя энергия молекул// Энергия молекул// температура, при которой начинается реакция// +это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную// Температура реакции *** 29.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует: // +правило Вант-Гоффа// Закон действующих масс// закон эквивалентов// закон Авагадро// Ферменты – это: // Неорганические катализаторы// +биологические катализаторы белковой природы// стероидные гормоны// ингибиторы// Промоторы *** 31.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря: // +присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов// Наличию соляной кислоты желудочного сока// постоянства рН крови// действию витаминов// Неорганические катализаторы *** 32.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие: // +ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью// Ферменты не обладают высокой каталитической активностью// ферменты не обладают химической специфичностью// не отличаются от катализаторов// Высокая активность *** 33.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале: // 36-370 С// 40 - 420 С// 33-500 С// +36-400 С// 36-390 С *** 34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону: // экзотермической реакции// +эндотермической реакции// уменьшения объема// увеличения объема// Понижения давления *** 35.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону: // +экзотермической реакции// эндотермической реакции// уменьшения объема// увеличения объема// Понижения давления *** 36.Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону: // экзотермической реакции// эндотермической реакции// +прямой реакции// обратной реакции// Понижения давления *** 37.Уменьшение концентрации продуктов реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону: // экзотермической реакции// эндотермической реакции// +прямой реакции// обратной реакции// Понижения давления *** 38.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне: // реакции, идущей с увеличением числа молекул газа// реакции, идущей с поглощением тепла// +реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа// реакции, идущей с выделением тепла// Реакции, идущей с увеличением давления *** 39.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне: // +реакции, идущей с увеличением числа молекул газа// реакции, идущей с поглощением тепла// реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа// реакции образования реагирующих веществ// 8// 3 *** 42. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С: // 2// 4// 6// +8// 16 *** 43.В системе СО + Cl2 → COCl2 концентрации исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?: // 3// 6// +9// 12// 18 44.Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака: N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г): // V → [NH3]// V → [N2] [H2]// +V → k [N2][H2]3// V → k [N2] 3[H2]// V → k [N2] 3[H2]/ [NH3] *** 45. Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?: // осадители// восстановители// ингибиторы// +катализаторы// Окислители *** 46. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает: // электролитическая диссоциация веществ// термохимическая реакция// гидролиз веществ// +химическое равновесие// Ионная диссоциация *** 47.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) → PCl3 (г) + Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?: // в обратную сторону// +равновесие сместится вправо // Увеличивается в 4-8 раз *** 50.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300: // увеличится в 3 раза// увеличится в 9 раза// +увеличится в 27 раз// уменьшится в 3 раза// Уменьшится в 9 раз *** 51. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO (Г) + O 2 (Г) → 2 NO2 (Г): // приводит к увеличению температуры// +равновесие сместится вправо// равновесие сместится влево// приводит к уменьшению температуры// Равновесие не сместится *** 52.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400: // увеличится в 3 раза// увеличится в 9 раз// увеличится в 27 раз// +увеличится 16 раз// Уменьшится в 3 раза *** 53.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?: // CaCO3 → CaO + CO2(г)// 2H2(г) + O2(г) → 2H2O// N2(г) +3H2(г) → 2NH3(г)// +CO(г) + H2O(г) → CO2(г) + H2(г)// CaO + CO2→ CaCO3 *** 54.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо: CO + H2O → CO2 + H2, + Q ∆ Н< О: // увеличение давления// нагревание// увеличение концентрации CO2// понижение давления// +уменьшение концентрации CO2 *** 55.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N2 +3H2 → 2NH3, +Q?: // +увеличение давления в системе// повышение температуры// понижение концентрации водорода// понижение концентрации азота// Рауля *** Тримолекулярная реакция// полимолекулярная// Бимолекулярная *** 61.Для реакции А+В=С: // +молекулярность равна 2, а порядок 2// Денатурация// Диализ// +гидролиз// Пептизация *** 66.Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 500г 20 % раствора хлорида натрия: // +100г соли и 400 г воды// 100г соли и 500 г воды// 400г соли и 100 г воды// 20г соли и 400 г воды// 2г соли и 400 г воды// *** 67.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет: // +12% // 11% // 13% // 15%// 10% *** 68.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна: // +12, 5% // 35% // 45% // 55%// 25% *** 69.Из 400г 50% раствора (по массе) раствора Н2SO4 выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна: // 50% // +66, 6% // 40%// 30%// 20% *** 70.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1л следует взять следующую массу серной кислоты: // +98г// 49г// 100г// 10г// Г *** 71.В 100 мл 0, 1н. раствора серной кислоты содержится этой кислоты: // 0, 17г// 0, 81г// 0, 98г// +0, 49г// Г *** 72.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0, 2М раствора.// +5, 1г// 51г// 2, 65г// 26, 5г// Г *** 73.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1, 075г/мл)?: // 0, 43г// 400г// +430г// 4, 3г// Г *** 74.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900г 12%-ного раствора: // 54г// 105г// +108г// 81г// Г *** 75.Для приготовления 1 литра 1 молярного раствора гидрооксида натрия необходимо: // Г гидроксида натрия// +40 г гидроксида натрия// Г гидроксида натрия// 10 г гидроксида натрия// Г гидроксида натрия *** 76.Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо: // 20 г гидроксида натрия// +40 г гидроксида натрия// 80 г гидроксида натрия// 10 г гидроксида натрия// Г гидроксида натрия *** 77. Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида кальция необходимо: // Г гидроксида кальция// +37 г гидроксида кальция// 80 гидроксида кальция// 10г гидроксида кальция// Г гидроксида кальция *** 78. Для приготовления 2 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо: // Г гидроксида натрия// 40г гидроксида натрия// +80г гидроксида натрия// Г гидроксида натрия// Г гидроксида натрия *** 79.Масса хлорида натрия, которую нужно взять для приготовления 500г 0, 85% раствора равна: // +4, 25г// Г// 42, 5г// 8, 5// 0, 42 *** 80.5 % физиологический раствор глюкозы готовят: // из 15г глюкозы и 95г воды// Из 5г глюкозы и 100г воды// +из 5г глюкозы и 95г воды// из 5г глюкозы и 95г раствора// Из 0, 9г воды и 95г в-ва *** 82.Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия: // 9%// 0, 5%// +0, 9%// 5%// 0, 25% *** 83.Физиологический раствор глюкозы: // 9%// 0, 5%// 0, 9% +5%// 0, 30% *** 84.Фактор эквивалентности z для фосфорной кислоты равен: // +3// 4// 5// 2// 1 *** 85.Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен: // 1// 6// 5// +2// 3 *** 86.Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен: // +1// 4// 5// 2// 3 *** 87.Фактор эквивалентности z для гидроксида натрия равен: // +1// 3// 7// 2// 4 *** 88.Фактор эквивалентности z для гидроксида цинка равен: // 1// 3// 5// +2// 4 *** 89.Фактор эквивалентности z для гидроксида железа (III) равен: // 1// +3// 6// 2// 5 *** 90.Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен: // 5// 3// 7// +2// 4 *** 91.Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен: // 4// +6// 7// 2// 1 *** 92.В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную: // 2// -2// +-1// 1// 3 *** 93.В HNO3 степень окисления азота равна: // –5// ++5// +3// -3// +1 *** 94.Окислительно-восстановительной реакцией называется: // разложения вещества// образования комплексного соединения// +протекающая с изменением степеней окисления// в результате которой образуется осадок// Акцептор *** 97. По теории Бренстеда-Лоури основанием является: // NН4+// Н3О+// Н2S// +NН3// ОН- *** 98.Соединение водорода проявляющего отрицательную степень окисления: // +NaH// HCl// NH3// H2O2// H2O *** 99.Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является только окислителем?: // +фтор // хлор // бром // йод// Астат *** 100.Процессу восстановления соответствует превращение: // +Cl+1 → Cl-1 // Cl0 → Cl+1 // S-2 → S0 // P+3 → P+5// I0 → I+1 *** 101.Степень окисления хлора в KClO3 равна: // ++5 // +3 // +1 // +7// -1 *** 102.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях: Mn (OH)2, MnO2, K2MnO4, KМnO4. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца: // 12// 13// +19// 6// 7 *** 103.Какой процесс является окислением?: // K2CrO4 → K2Cr2O7// Cr2O3 → Cr(OH)3// Cr(OH)3 → NaCrO2// +Cr2O3 → CrO3 // CrO3 → K2Cr2O7 *** 104.Какой из указанных процессов является восстановлением?: // MnO2 → KMnO4// K2MnO4 → KMnO4// Mn(OH)3 → MnO2// +KMnO4 → MnSO4// MnO2 → K2MnO4 *** 105.Осмотическое давление крови равно: // 8, 8-9, 2 Па// +7.74-7.78 Па// 0, 04-0, 06 Па// 1, 5-2, 5 Па// Па *** 106.Онкотическое давление крови равно: // 8, 8-9, 2 Па// Па// +0, 04-0, 06 Па// 1, 5-2, 5 Па// *** 107.Изотонические растворы это растворы имеющие: // +одинаковое осмотическое давление// Одинаковую концентрацию// одинаковый объем// одинаковый объем// Одинаковую температуру *** 108.Гемолиз происходит при введении в клетку крови: // изотоничного раствора// гипертоничного раствора// +гипотоничного раствора// физиологического раствора// 5% раствора глюкозы *** 109.Плазмолиз происходит при введении в клетку: // изотоничного раствора// +гипертоничного раствора// гипотоничного раствора// физиологического раствора// 5% раствора глюкозы *** 110. Буферная система: // +СНзСООН + СНзСООNa// NaOH + HNOз// NaOH + Н2SO4 // СНзСООН + NaOH// Н2СO3 + NaOH *** 111.Указать формулу показателя ионов водорода: // +pH= -lg[H+]// рH = - lg[OH-]// pH= ½ lg [H+]// pOH= - lg [Cосн]// pH= lg [Cкис.] *** 112.Указать формулу показателя гидроксильной группы: // +pOH = -lg [H+]// pOH = 1 /lg[H+ ]// pOH= 1 /lg[OH-]// pOH= -lg[OH-]// pOH= - lg[Cк-ты] *** Основным буфером будет: // фосфатный// +аммиачный// ацетатный// гемоглобинный// Корбонатный *** 114. Амфолитный буфером будет: // фосфатный// +белковый// ацетатный// гемоглобинный// Корбонатный *** Солевым буфером будет: // +фосфатный// аммиачный// ацетатный// гемоглобинный// Белковый *** 116.Центральный буфер в организме: // фосфатный // белковый// +бикарбонатный// ацетатный// Гемоглобинный *** 117.Раствор из двух солей относится к буферным системам: // Na2SO4 + NaHSO4 // +Na2HPО4 + NaH2PО4 // NaCl + Na3PO4// NaCl + К3PO4// NaCl + НCl *** 118. рН раствора, в котором концентрация [ОН-] равна1·10-3 г-ион/л, равен: // 4// +11// 14// 9// 18 *** 119.рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН- в этом растворе равна: // 1·10-5 // +1·10-9 // 1·10-10// 1·10-2// 1·10-14 *** 120.рН 0, 0001 нормального раствора соляной кислоты равен: // +4// 2// 3// 13// 10 *** 121. рН 0, 1 нормального раствора соляной кислоты равен: // +1// 2// 3// 13// 4 *** 122. рН 0, 001 нормального раствора соляной кислоты равен: // 1// 2// +3// 13// 4 *** 123. рН 0, 1 нормального раствора гидроксида натрия равен// 1// 2// 3// +13// 12 *** 124. рН 0, 01 нормального раствора гидроксида натрия равен// 1// 2// 3// 13// +12 *** 125.Чему равен рН 0, 1 нормального раствора уксусной кислоты если α =0, 01: // 1// 2// +3// 4// 12 *** 126.Чему равен рН 0, 1 нормального раствора NH4OH, если α =0, 1: // 1// +12// 3// 4// 13 *** 5, 6 *** 4, 2 *** 129.РН воды будет равным 13 при добавлении: // +щелочь// Воду// кислоту // раствор NaCl// Соль *** Щелочь// воду // +кислоту // раствор NaCl// Соль *** 131.В норме рН желудочного сока 1, 5-2, 5. Какое значение рН желудочного сока указывает на пониженную кислотность: // 0, 8// 1 // 1, 5// +3// 2 *** 132.Какое значение рН желудочного сока указывает на отсутствие патологии: // +2, 5// 3// 4// 1, 2// 5 *** 133.Какое значение рН крови указывает на отсутствие патологии: // 7, 6// 7, 2// 7, 1// +7, 4// 7, 0 *** 134.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H+], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?: // [H+] = С кисл. / α кисл// [H+] = С кисл. / V · α кисл// [H+] = 1 / С кисл. · α кисл// +[H+] = Скисл. · α кисл// [H+] = С с · α с *** 135.Каков рН и РОН раствора, в котором [H+]=1·10-5 г-ион/л: // +5; 9// 9; 5// 5; 5// 5; 3// 5; 4 136.рН крови больного при 370 С равен 7, 2, что указывает на: // базоз (алкалоз)// +ацидоз// нормальную реакцию среды// повышенную щелочность// Нейтральность 137.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10-5 г-ион/л?: // +9// 5// 1// 3// 2 *** Колориметрическим// гравиметрическим // титриметрическим// физико-химическим// +потенциометрическим *** 139.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз: // РН уменьшится// +рН не изменится// рН увеличится// рН=7// pH> 7 *** 140.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием: // pH< 7// pH> 7// рН=0// +pH»7// РН уменьшится *** 141.Указать концентрацию [ОН-] если [Н+]=1*10-8 моль/л: // 1*10-5// 1*10-4// +1*10-6// 1*10-8// 1*10-7 *** 142.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную: // –ln CH+// +–lg COH-// –lg H+// –ln COH-// –lg CH+ *** 143.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3: // [H+]=1013// [H+]=103 // +[H+]=10-3// [H+]=105// [H+]=108 *** 144.Указать в растворе какой соли рН< 7: // KCN// KCI// Na2CO3// CH3COONa// +NH4CI *** 145.Указать в растворе какой соли рН> 7: // +Na2CO3// KCI// NaCI// CH3COONH4// NH4CI *** 146.pН»7 в растворе соли: // CH3COONH4// FeCI3// CH3COONa// +NaCI// |
Последнее изменение этой страницы: 2019-05-17; Просмотров: 275; Нарушение авторского права страницы