|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала://
Е = Е0 + 2, 3RT/nF · lg[met+n]// +Е = Е0 + 2, 3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]// Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)// υ т2 / υ т1 = γ t2 - t2/10// Х = С2н * (Св+2Сн) *** 197.При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?: // рН =любое, t=25C, [H+]- 1г-ион/л// рН =1атм, t=25C, [H+]- любая// рН =1атм// +рН =1атм, t=25C, [H+]- 1г-ион/л// рН =10атм. 198.Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом: // +потенциометр рН-метр// колориметр// кондуктометр// энцефалограмма/ Хроматография *** 199.В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу Е0?: // при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион// +при условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы// при условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы// при температуре 273К// При температуре 225К *** 200.Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете: // уравнение Нернста// +уравнение Петерса// уравнение Гендерсона –Гассельбаха// уравнение Михаэлиса – Ментена// Вант-Гоффа *** 201.Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0, 2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете: // +уравнение Нернста// уравнение Петерса// уравнение Гендерсона –Гассельбаха// уравнение Михаэлиса – Ментена// Вант-Гоффа *** 202.Какие электроды сравнения используются в потенциометрическом методе определения рН?: // хлорсеребряный стеклянный// +каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный// каломельный, хлорсеребряный, стеклянный// стеклянный, каломельный// Хингодронный *** 203.Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?: // электрод определения// +электрод сравнения // относится к электродам сравнения и определения// окислительно-востановительный электрод// Окислительный электрод *** 204.Для каких целей используется хингидронный электрод?: // +в качестве электрода сравнения// в качестве электрода определения// для измерения ЭДС гальванических элементов// как индикаторный электрод// Как хингидронный электрод *** 205.Какой электрод не является электродом определения?: // стеклянный// водородный// +каломельный // хингидронный// Металлический *** Указать электрод сравнения: // +стандартный водородный// Медный// Цинковый// никелевый// Хингидронный *** 207.Какими параметрами связаны между собой константа диссоциации слабого электролита (Кд), концентрация электролита (С) и степень диссоциации (α ) по закону разведения Оствальда: +К = С·α 2 /(1- α ) // Е = Е0 + 2, 3RT/nF · lg[met+n]// Р = СRT // Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)// Х = С2н * (Св+2Сн) *** 208.Что такое степень диссоциации слабого электролита (α ): // отношение числа продиссоциированных на ионы молекул к общему числу взятых молекул// это концентрация ионов водорода в растворе// +отношение общего числа взятых молекул к числу продиссоцированных молекул// это концентрация гидроксид - ионов в растворе// Концентрация электролита *** 209.Какая окислительно-восстановительная система имеет биологическое значение: // H2/2H-// Sn2+/ Sn0// F20/2F-// +гемоглобин – метгемоглобин// Zn0 /Zn 2+// *** 210. Газовая реакция 2NO +O2 = 2NO2// Мономолекулярная реакция// Бимолекулярная реакция// +тримолекулярная реакция// Полимолекулярная реакция// Тетрамолекулярная реакция *** 211. Газовая реакция АВ = А+В имеет: // нулевой порядок// +первый порядок// второй порядок// третий порядок// Дробный порядок *** 212. Газовая реакция АВ = А+В Мономолекулярная реакция// Бимолекулярная реакция// +тримолекулярная реакция// Полимолекулярная реакция// Тетрамолекулярная реакция *** 213.Реакция, которая происходит при условии одновременного протекания некоторой другой реакции, называется// Конкурентной// Параллельной// +Сопряженной// Последовательной// Цепной *** 214. Реакции, при которых одно или несколько веществ А могут реагировать с образованием веществ В и одновременно с образованием веществ С, называются// Конкурентными// +Параллельными// Сопряженными// Последовательными// Цепными *** 215. Реакции, при которых из исходных веществ получаются вначале промежуточные продукты, а затем конечные продукты, называются// Конкурентными// Параллельными// Сопряженными// +Последовательными// Цепными *** 216. Коллигативные свойства растворов – это свойства, которые зависят от// +концентрации// давления// природы растворителя// температуры// Массы *** 217.Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в кровь, и хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КC1 (Е0хлорсеребр.электрод = 0, 201В). Определите рН крови при 250С, если ЭДС элемента равна 0, 638 в// +7, 4// 7, 2// 7, 3// 7, 0// 6, 5 *** 218.Чему равен электродный потенциал цинкового электрода опущенного в 1 нормальный раствор сульфата цинка, если Е 0 = -0, 74В: // +-0, 74// -0, 84// -0, 64// 0, 74// -0, 4 *** 219.Гальванический элемент состоит из цинкового электрода, опущенного в 1 н р-р ZnSO4 и медного электрода, опущенного 1 н р-р CuSO4. Чему равен ЭДС цепи, если Е 0Zn = -0, 76В и E0Cu=0, 34В: // -0, 74// -0, 34// -0, 64// +0, 74// ++1, 1 *** 220.Как влияет концентрация КC1, залитого в хлорсеребряный электрод, на величину потенциала?: // +чем больше концентрация КC1, тем больше потенциал электрода// чем больше концентрация, тем меньше потенциал электрода// потенциал не зависит от концентрации КC1// зависимости нет// Чем меньше концентрация, тем больше потенциал электрода *** 221.Зависимость потенциала водородного электрода от рН раствора электролита выражается уравнением: // 0, 059рН// –lgСН+// +–0, 059рН// 0, 059 lg[Н]+// –lg рОН *** 222.Химические реакции, которые протекают с изменением степени окисления, называются// замещения// разложения// обмена// +окислительно- восстановительными// Присоединения *** Какая реакция протекает на положительном электроде гальванического элемента?: // +окисления// Реакция восстановления// Реакция восстановления и окисления// сначала реакция окисления затем восстановления// Нейтральная *** Соединены железный и цинковый электроды с равными концентрациями ионов в растворах. Какая пластинка станет тяжелее после работы гальванического элемента?: // +железная// цинковая// Обе пластинки по массе// обе пластинки увеличиваются по массе// Без измени *** 225.Как влияет присутствие посторонних ионов в исследуемом растворе на потенциал хлорсеребряного электрода?: // потенциал увеличивается// потенциал уменьшается// +не влияет// хлорсеребряный электрод не имеет потенциалов// Хингидронный *** 226.При каких условиях стандартный электродный потенциал водородного электрода условно принимается равным нулю?: // при давлении газообразного 10 атм. и температуре 25 градусов// +при давлении 1 атм., активности ионов водорода в растворе 1 г-ион/л и температуре равной 25 градусов// при слабом давлении водорода// При любой концентрации ионов водорода *** 227.Что называется стандартный (нормальным) электродным потенциалом: // потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в воду: // +потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор собственной соли с концентрацией ионов металла 1г-ион/л при стандартных условиях// потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор собственной соли// любой потенциал// Такого термина нет *** Энергия подуровня находится как: // сумма главного и спинового квантового числа// +сумма главного и побочного квантового числа// сумма спинового и побочного квантового числа// сумма главного и магнитного квантового числа// Сумма спинового и магнитного числа *** 229. Адсорбция это: // +накопление одного вещества на поверхности другого вещества// накопление одного вещества в объеме другого вещества// процесс происходящий в гомогенной системе// когда нет поверхности раздела фаз// Повышение поверхностного натяжения *** 230.Абсорбция это: // накопление одного вещества на поверхности другого вещества// +накопление одного вещества в объеме другого вещества// процесс происходящий в гомогенной системе// когда нет поверхности раздела фаз// Понижение поверхностного натяжения *** 231.Формула Лэнгмюра для расчета величины адсорбции: // К = С·α 2 /1- α // Е = Е0 + 2, 3RT/nF · lg[met+n]// Р = СRT// +Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)// Х = С2н * (Св+2Сн) *** Поверхностно активные вещества – это вещества которые: // +понижают поверхностное натяжение// повышают поверхностное натяжение// не изменяют поверхностное натяжение// повышают и понижают поверхностное натяжение// |
Последнее изменение этой страницы: 2019-05-17; Просмотров: 283; Нарушение авторского права страницы