|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Протекающая без изменении степени окисления
*** 95.К окислению относится процесс: // MnO4- → Mn+2 // MnO4- → MпО2// MnO4- → MnО2// +Mn0 → MnО-// MnO4-2 → Mn+7 *** 96.Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение: // +диссоциирующее на катион водорода и анион кислотного остатка// в составе которого имеется атом водорода// в составе которого имеется молекула водорода// обладающее способностью отдавать протоны// Акцептор *** 97. По теории Бренстеда-Лоури основанием является: // NН4+// Н3О+// Н2S// +NН3// ОН- *** 98.Соединение водорода проявляющего отрицательную степень окисления: // +NaH// HCl// NH3// H2O2// H2O *** 99.Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является только окислителем?: // +фтор // хлор // бром // йод// Астат *** 100.Процессу восстановления соответствует превращение: // +Cl+1 → Cl-1 // Cl0 → Cl+1 // S-2 → S0 // P+3 → P+5// I0 → I+1 *** 101.Степень окисления хлора в KClO3 равна: // ++5 // +3 // +1 // +7// -1 *** 102.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях: Mn (OH)2, MnO2, K2MnO4, KМnO4. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца: // 12// 13// +19// 6// 7 *** 103.Какой процесс является окислением?: // K2CrO4 → K2Cr2O7// Cr2O3 → Cr(OH)3// Cr(OH)3 → NaCrO2// +Cr2O3 → CrO3 // CrO3 → K2Cr2O7 *** 104.Какой из указанных процессов является восстановлением?: // MnO2 → KMnO4// K2MnO4 → KMnO4// Mn(OH)3 → MnO2// +KMnO4 → MnSO4// MnO2 → K2MnO4 *** 105.Осмотическое давление крови равно: // 8, 8-9, 2 Па// +7.74-7.78 Па// 0, 04-0, 06 Па// 1, 5-2, 5 Па// Па *** 106.Онкотическое давление крови равно: // 8, 8-9, 2 Па// Па// +0, 04-0, 06 Па// 1, 5-2, 5 Па// *** 107.Изотонические растворы это растворы имеющие: // +одинаковое осмотическое давление// Одинаковую концентрацию// одинаковый объем// одинаковый объем// Одинаковую температуру *** 108.Гемолиз происходит при введении в клетку крови: // изотоничного раствора// гипертоничного раствора// +гипотоничного раствора// физиологического раствора// 5% раствора глюкозы *** 109.Плазмолиз происходит при введении в клетку: // изотоничного раствора// +гипертоничного раствора// гипотоничного раствора// физиологического раствора// 5% раствора глюкозы *** 110. Буферная система: // +СНзСООН + СНзСООNa// NaOH + HNOз// NaOH + Н2SO4 // СНзСООН + NaOH// Н2СO3 + NaOH *** 111.Указать формулу показателя ионов водорода: // +pH= -lg[H+]// рH = - lg[OH-]// pH= ½ lg [H+]// pOH= - lg [Cосн]// pH= lg [Cкис.] *** 112.Указать формулу показателя гидроксильной группы: // +pOH = -lg [H+]// pOH = 1 /lg[H+ ]// pOH= 1 /lg[OH-]// pOH= -lg[OH-]// pOH= - lg[Cк-ты] *** Основным буфером будет: // фосфатный// +аммиачный// ацетатный// гемоглобинный// Корбонатный *** 114. Амфолитный буфером будет: // фосфатный// +белковый// ацетатный// гемоглобинный// Корбонатный *** Солевым буфером будет: // +фосфатный// аммиачный// ацетатный// гемоглобинный// Белковый *** 116.Центральный буфер в организме: // фосфатный // белковый// +бикарбонатный// ацетатный// Гемоглобинный *** 117.Раствор из двух солей относится к буферным системам: // Na2SO4 + NaHSO4 // +Na2HPО4 + NaH2PО4 // NaCl + Na3PO4// NaCl + К3PO4// NaCl + НCl *** 118. рН раствора, в котором концентрация [ОН-] равна1·10-3 г-ион/л, равен: // 4// +11// 14// 9// 18 *** 119.рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН- в этом растворе равна: // 1·10-5 // +1·10-9 // 1·10-10// 1·10-2// 1·10-14 *** 120.рН 0, 0001 нормального раствора соляной кислоты равен: // +4// 2// 3// 13// 10 *** 121. рН 0, 1 нормального раствора соляной кислоты равен: // +1// 2// 3// 13// 4 *** 122. рН 0, 001 нормального раствора соляной кислоты равен: // 1// 2// +3// 13// 4 *** 123. рН 0, 1 нормального раствора гидроксида натрия равен// 1// 2// 3// +13// 12 *** 124. рН 0, 01 нормального раствора гидроксида натрия равен// 1// 2// 3// 13// +12 *** 125.Чему равен рН 0, 1 нормального раствора уксусной кислоты если α =0, 01: // 1// 2// +3// 4// 12 *** 126.Чему равен рН 0, 1 нормального раствора NH4OH, если α =0, 1: // 1// +12// 3// 4// 13 *** Значение рН при ацидозе крови: // 7, 5// +7, 25// 7, 4 // 7, 45// 5, 6 *** РН желудочного сока при повышенной кислотности: // +0, 8// 2// 2, 1// 3, 5// 4, 2 *** 129.РН воды будет равным 13 при добавлении: // +щелочь// Воду// кислоту // раствор NaCl// Соль *** Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?: // Щелочь// воду // +кислоту // раствор NaCl// Соль *** 131.В норме рН желудочного сока 1, 5-2, 5. Какое значение рН желудочного сока указывает на пониженную кислотность: // 0, 8// 1 // 1, 5// +3// 2 *** 132.Какое значение рН желудочного сока указывает на отсутствие патологии: // +2, 5// 3// 4// 1, 2// 5 *** 133.Какое значение рН крови указывает на отсутствие патологии: // 7, 6// 7, 2// 7, 1// +7, 4// 7, 0 *** 134.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H+], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?: // [H+] = С кисл. / α кисл// [H+] = С кисл. / V · α кисл// [H+] = 1 / С кисл. · α кисл// +[H+] = Скисл. · α кисл// [H+] = С с · α с *** 135.Каков рН и РОН раствора, в котором [H+]=1·10-5 г-ион/л: // +5; 9// 9; 5// 5; 5// 5; 3// 5; 4 136.рН крови больного при 370 С равен 7, 2, что указывает на: // базоз (алкалоз)// +ацидоз// нормальную реакцию среды// повышенную щелочность// Нейтральность 137.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10-5 г-ион/л?: // +9// 5// 1// 3// 2 *** Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?: // Колориметрическим// гравиметрическим // титриметрическим// физико-химическим// +потенциометрическим *** 139.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз: // РН уменьшится// +рН не изменится// рН увеличится// рН=7// pH> 7 *** 140.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием: // pH< 7// pH> 7// рН=0// +pH»7// РН уменьшится *** 141.Указать концентрацию [ОН-] если [Н+]=1*10-8 моль/л: // 1*10-5// 1*10-4// +1*10-6// 1*10-8// 1*10-7 *** 142.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную: // –ln CH+// +–lg COH-// –lg H+// –ln COH-// –lg CH+ *** 143.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3: // [H+]=1013// [H+]=103 // +[H+]=10-3// [H+]=105// [H+]=108 *** 144.Указать в растворе какой соли рН< 7: // KCN// KCI// Na2CO3// CH3COONa// +NH4CI *** 145.Указать в растворе какой соли рН> 7: // +Na2CO3// KCI// NaCI// CH3COONH4// NH4CI *** 146.pН»7 в растворе соли: // CH3COONH4// FeCI3// CH3COONa// +NaCI// KCI *** 147.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме: // pH+pOH=7// +[H+]× [OH-]=10-14// pH=7 // pH+pOH=14// pH=14 *** 148.Силовой показатель кислоты это: // рН// рКw// +pKA// pKB// РОН *** 149.Если [OH-] = 1× 10-8, то рН раствора равен: // 3// 11// 10// +6// 9 *** 150.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-4: // +рН=4// рН=5// рН= 7// рН=0, 5// рН=10 *** 151.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме: // рН = 7// рОН = 7// [Н+] × [ОН-] =10 -14// +рН +рОН = 7// рОН = 14 *** 152. Укажите, в растворе какой соли рН< 7: // Na2CO3// KCN// + (NH4)2SO4// CH3COONa// KCI *** 153.« В атоме не может быть 2 электронов с четырьмя одинаковыми квантовыми числами» это принцип: // Клечковского// +Паули// Гульдберга-Вааге// Лье-Шателье// Хунда *** 154.«Электрон заполняет подуровень с наименьшей энергией» это принцип: // +Клечковского// Паули// Гульдберга-Вааге// Лье-Шателье// Хунда *** 155.«Электроны в пределах данного подуровня располагаются так, чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной» это правило: // +Гунда// Клечковского// Паули// Рауля// Ле Шателье *** 156.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?: // металлические и неметаллические увеличиваются// +металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются// металлические и неметаллические уменьшаются// металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются// Металлические и неметаллические свойства не изменяются *** 157.По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?: // по количеству энергетических уровней// +по заполняющемуся энергетическому подуровню// по количеству электронов во внешнем энергетическом уровне// по номеру периода, в котором находится элемент// По уменьшению энергетических уровней *** 158.Что отличает большие периоды от малых периодов?: // наличие щелочных металлов// отсутствие инертных газов// +наличие d- и f- элементов// наличие неметаллов// Наличие металлов *** 159.Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns2 np3?: // ЭО// Э2О3// +Э2О5// Э2О7// ЭО2 *** 160.Оксиды элементов третьей группы соответствуют общей формуле: // R2O// R2O5// RO// +R2O3// R2O4 *** 161.Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?: // s- и f- элементы// p- и d- элементы// s- и d- элементы// +s- и p- элементы// P - и f- элементы *** 162.Для подуровня 4S энергия равна: // +4// 5// 6// 7// 3 *** 163.Для подуровня 2р энергия равна: // 4// 5// 6// 2// +3 *** 164.Число электронных уровней атома элемента с порядковым номером 56 равно: // 2// +6// 5// 3// 1 *** 165.Назовите два химических элемента, которые в виде простых веществ вредны для живых организмов, а в виде соединения жизненно необходимы животным и людям?: // азот и кислород // водород и кремний // +натрий и хлор// сера и фосфор// Азот и фосфор *** 166.Какой из галогенов находится в твердом агрегатном состоянии?: // F2// Cl2// Br2// +J2// Н2 *** 167.Cколько всего р- электронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17?: // 17// +11 // 6// 8// 9 *** 168.Укажите общее число s- электронов в атоме серы: // 16// 8// 108// +6// 4 *** 169.Число электронов, которые необходимо принять атому азота для создания завершенного внешнего электронного слоя, равно: // 5// 2// 4// +3// 7 *** 170.Число электронов на внешнем электронном уровне атома с порядковым номером 12 равно: // +2// 3// 4// 5// 8 *** 171.Число электронов, которые необходимо принять атому фосфора для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно: // 5// 4// 1// +3// 8 *** 172.Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37 равно: // 2// 3// 4// +5// 6 *** 173. Комплексообразователями могут быть: // +атомы металлов// анионы// протоны// атомы инертных элементов// Атомы неметаллов *** 174.Комплексон Ш называют: // ЭДТА// диаминциклогексантетрауксусной кислотой// +динатриевую соль ЭДТА// этилендиаминтетрауксусной кислотой// Этилендиамин *** 175.Основателем теории комплексных соединении является: // Зинин// Кольрауш// +Вернер// Вант-Гофф// Авагадро *** 176. Для гексацианоферрата (II) калия заряд внутренней сферы равен: // +2// +4// -3// +-4 *** 177. Для гексацианоферрата (III) калия заряд внутренней сферы равен: // -4// +4// -2// +-3// +3 *** 178. Координационное число для гексагидрооксоалюмината (III) натрия равно: // 2// 4// +6// 8// 3 *** 179.Координационное число для хлорид аквапентаамминоникеля(III) равно: // 2// 4// +6// 8// 1 *** 180.Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексного иона [Fe(CN)6]: // -6// +4// +-4 // +3// -2 *** 181.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение К[AgF4]: // +тетрафтороаргенат(III) калия// Фторид серебра(III)// тетрафторид(III) калия// тетрафторид калия// Фтороаргенат (III) калия *** 182.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение [Co(NH3)5Cl] Cl2: // пентамминокобальт (III)// +хлорид хлоропентамминокобальта (III) // хлоридпентааминокобальта(III)// Хлоридкобальта(III) *** 183.Чему равен заряд комплексообразователя в комплексном соединении [Al(OH)(H2O)5]Cl2?: // -2// ++3// +4// +5// +1 *** 184.Соединение заряда комплексного иона равное +2: // [Fe+3 (CN)6]// [Cu+2(CN)4]// + [Ni+2(NH3)4]// [Pt+2(NH3)2CI2]// [Pt+2(NH3)2CI] *** 185.Заряд комплексного иона [Cu2+ (СN)4] равен: // +(– 2)// (+2)// (+4)// (–4)// +3 *** 186. Заряд комплексного иона [Fe+3(CN)6] равен: // +–3// +3// +6// –6// +2 *** 187.Заряд комплекса равен нулю для соединения: // [Pt+2(NH3)CI3]// [Pt+2(NH3)CI2]// [Pt+2(NH3)3CI]// +[Pt+2(NH3)2CI3]// [Pt+2(NH3)CI] *** 188.Указать заряд комплексного иона в К2[HgI4]: // –4// +– 2// –1// +2// +4 *** 189. В соединении K3[Cо(NO2)6]заряд комплексообразователя равен: // –4// 2// 1// ++3// +4 190.В соединении [Pt(NH3)4Br2]SO4 заряд комплексного иона равен: // –3// –2// +3 ++2// +4 191. В соединении [Pt(NH3)4Br2]SO4 заряд комплексообразователя равен: // –4// –2// –1// +3// ++4 *** 192. Координационное число соединения [Pt(NH3)4Br2]SO4 равно// 2// 3// 4// 5// +6 *** 193. Координационное число соединения [Al(OH)(H2O)5]Cl2 равно// 2// 3// +6// 4// 5 *** 194. Комплексон II называют: // диаминциклогексантетрауксусной кислотой// +динатриевую соль ЭДТУК// ЭДТА// нитрилотриуксусной кислотой// Этилендиамин *** 195.Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид: // +Е = Е0 + 2, 3RT/nF · lg[met+n]// Е = Е0 + 2, 3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]// Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)// υ т2 / υ т1 = γ t2 - t2/10 Х = С2н * (Св+2Сн) *** |
Последнее изменение этой страницы: 2019-05-17; Просмотров: 279; Нарушение авторского права страницы