|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Экзотермическая и эндотермическая реакция//
Поглощение энергии *** 6.Термос это: // закрытая система// открытая система// +изолированная система// гомогенная система// Гетерогенная система *** 7.К функциям состояния системы относят: // температуру и давление// концентрацию и массу// +энтальпию и энтропию// давление и объем// Концентрацию и объем *** 8.Энтропия увеличивается при: // +увеличении температуры// уменьшении температуры// уменьшении концентрации// уменьшении объема// Увеличении объема *** 9.Энтальпия (порядок) увеличивается: // при таянии льда// при распаде сложного вещества на простые вещества// +при переходе из жидкого в газообразное состояние// при переходе из жидкого в твердое состояние// При переходе из простого вещества в сложные вещества *** 10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный): // Q = U + р ∆ V// +Q = ∆ Н// Q = U - р ∆ V// U = Q + А// ∆ G = ∆ H – Т∆ S *** 11.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле// +∆ нхим реак= ∆ н0прод реак - ∆ н0исх в-в// ∆ нхим реак= ∆ н0 исх в-в - ∆ н0 прод реак// ∆ нхим реак= ∆ н0прод реак + ∆ н0исх в-в// ∆ нхим реак= ∆ н0прод реак / ∆ н0исх в-в// ∆ нхим реак= ∆ н0прод реак *** 12.Математическое выражение второго закона термодинамики: // +∆ G = ∆ H – Т∆ S// ∆ G = ∆ H// Q = U + р∆ V// ∆ G = ∆ H + Т∆ S// Q = ∆ U *** 13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29, 3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид: // +АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆ Н= -29, 3 кДж\ моль// Дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции// Гидролиз АТФ не связан с выделением энергии// АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль// АТФ + Н 2О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль *** 14.Энтропия (S) это: // степень упорядочения системы// тепловой эффект реакции// условие равновесия системы// +степень беспорядка системы// Движение частиц *** 15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает: // +температуру 25оС (298К), давление газов 1 атмосфер// температуру 273о К, любое давление газов// Давление газов 1 атмосфера, любая температура// температура 273 о К// температура 273оК, при постоянном объеме газов *** 16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле: // +∆ G = ∆ H – Т ∆ S// ∆ G = ∆ H// Q = U + р ∆ V// ∆ G = ∆ H + Т ∆ S// Q = ∆ U *** 17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции: 2Н2 (г)+ О2(г) = 2Н2О (ж)// +энтропия уменьшается// Энтропия увеличивается// Уменьшается и увеличивается// энтропия не изменяется// Стандартная энтропия *** 18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный): // +Q = ∆ U// Q = ∆ U + p ∆ V// Q = ∆ U + А// U = Q + A// ∆ G = ∆ H – Т ∆ S *** Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед: // Энтропия увеличивается// энтропия не изменяется// +энтропия уменьшается// может и увеличивается и уменьшается// Стандартная энтропия *** Что является признаком равновесия системы: // +∆ G = 0// ∆ G < 0// ∆ G > 0// ∆ H0 = 0// Q = ∆ Н *** Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты: // +CO2 = C + O2; ∆ H = 394 кДж// SO3 = SO2 + 0, 5 O2; ∆ H = -39 кДж// 2 O3 = 3 O2; ∆ H = - 234 кДж// 2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж// 2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H =236 кДж *** 22.Направление самопроизвольных процессов: // +уменьшение энергии// увеличение порядка// Уменьшение беcпорядка// увеличение внутренней энергии// Увеличение энергии Гиббса *** 23.При таянии льда: // Увеличивается внутренняя энергия// Уменьшается беспорядок// увеличивается порядок// +увеличивается беспорядок// Увеличение энергии Гиббса *** Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты: // CO2 = C + O2; ∆ H =394 кДж// SO3 = SO2 + 0, 5 O2; ∆ H = -39 кДж // 2O3 = 3O2; ∆ H = -234 кДж// +2HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж// SO3 = SO2 + 0, 5O2; ∆ H =39 кДж *** Скорость химических реакций – это: // процентный путь в единицу времени// время, за которое вещества прореагируют до конца// +изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени// путь, пройденный за единицу времени// Изменение температуры *** 26.Скорость химических реакций зависит: // Только от концентрации реагирующих веществ// Только от природы реагирующих веществ// +от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды// от давления// От объема *** 27.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает: // Закон Авогадро// Закон эквивалентов// +закон действующих масс Гульдберга –Вааге// Закон Генри// Закон Оствальда *** Энергия активации – это: // средняя энергия молекул// Энергия молекул// температура, при которой начинается реакция// +это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную// Температура реакции *** 29.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует: // +правило Вант-Гоффа// Закон действующих масс// закон эквивалентов// закон Авагадро// Ферменты – это: // Неорганические катализаторы// +биологические катализаторы белковой природы// стероидные гормоны// ингибиторы// Промоторы *** 31.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря: // +присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов// Наличию соляной кислоты желудочного сока// постоянства рН крови// действию витаминов// Неорганические катализаторы *** 32.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие: // +ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью// Ферменты не обладают высокой каталитической активностью// ферменты не обладают химической специфичностью// не отличаются от катализаторов// Высокая активность *** 33.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале: // 36-370 С// 40 - 420 С// 33-500 С// +36-400 С// 36-390 С *** 34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону: // экзотермической реакции// +эндотермической реакции// уменьшения объема// увеличения объема// Понижения давления *** 35.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону: // +экзотермической реакции// эндотермической реакции// уменьшения объема// увеличения объема// Понижения давления *** 36.Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону: // экзотермической реакции// эндотермической реакции// +прямой реакции// обратной реакции// Понижения давления *** 37.Уменьшение концентрации продуктов реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону: // экзотермической реакции// эндотермической реакции// +прямой реакции// обратной реакции// Понижения давления *** 38.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне: // реакции, идущей с увеличением числа молекул газа// реакции, идущей с поглощением тепла// +реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа// реакции, идущей с выделением тепла// Реакции, идущей с увеличением давления *** 39.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне: // +реакции, идущей с увеличением числа молекул газа// реакции, идущей с поглощением тепла// реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа// реакции образования реагирующих веществ// Реакции, идущей с увеличением давления *** 40.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации В в 2раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С: // 2// +4// 6// 8// 3 *** 41.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С: // +2// 4// 6// 8// 3 *** 42. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С: // 2// 4// 6// +8// 16 *** 43.В системе СО + Cl2 → COCl2 концентрации исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?: // 3// 6// +9// 12// 18 44.Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака: N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г): // V → [NH3]// V → [N2] [H2]// +V → k [N2][H2]3// V → k [N2] 3[H2]// V → k [N2] 3[H2]/ [NH3] *** 45. Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?: // осадители// восстановители// ингибиторы// +катализаторы// Окислители *** 46. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает: // электролитическая диссоциация веществ// термохимическая реакция// гидролиз веществ// +химическое равновесие// Ионная диссоциация *** 47.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) → PCl3 (г) + Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?: // в обратную сторону// +равновесие сместится вправо // |
Последнее изменение этой страницы: 2019-05-17; Просмотров: 266; Нарушение авторского права страницы