Электронные учебные пособия (ЭП)

13.Современная химия в техническом университете. Химия элементов и их соединений: электронное учебное пособие / Ермолаева В.И., Волков А.А., Горшкова В.М., Слынько Л.Е.- ФГУП НТЦ «Информрегистр», № 0320801585, от 4.08.08

Интернет-ресурсы

14. http://window.edu.ru/catalog?p_rubr=2.2.74.7

15. http://www.ximicat.com/index.php?razdel=obs

16. http://rushim.ru/books/books.htm

НЕОРГАНИЧЕСКАЯХИМИЯ

Для бакалавровЭ-9

Дисциплина состоит из 2-х учебных модулей

Модуль 1

Виды аудиторных занятий и самостоятельной работы	Сроки проведения или выполнения, недели	Трудоемкость, часы	Примечания
Лекции	1 - 6	6
Лабораторные работы	1 - 6	6
Домашнее задание текущее	1 - 6	11
Контроль по модулю 1	6	2

 

Модуль 2

Виды аудиторных занятий и самостоятельной работы	Сроки проведения или выполнения, недели	Трудоемкость, часы	Примечания
Лекции	7 - 17	6
Лабораторные работы	7 - 17	6
Домашнее задание текущее	8 - 15	12
Контроль по модулю 2	16	2

 

МОДУЛЬ1: Закономерности протекания реакций в растворах

Лекции

Лекция1. Растворы. Классификация растворов. Способы выражения состава раствора.

Растворимость. Энергетика образования растворов. Коллигативные свойства разбавленных растворов Закон Раулядляне электролитов. Понятие об осмосе. Осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа .Изотонические растворы. Отклонение свойств растворов кислот, оснований и солей от закона Рауля и уравнения Вант-Гоффа.

ОЛ — 1, Гл.6; ОЛ — 2, Гл.11-12; ОЛ-3, Гл.6

Лекция2. Растворы электролитов. Электрическая проводимость электролитов. Слабые электролиты. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень и коэффициент

диссоциации. Закон Рауля для электролитов. Уравнение Вант-Гоффа для электролитов. Равновесие диссоциации в растворах электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный игидроксидный показатели-pH, pOH. Буферные растворы.

Лекция3. Понятие о сильных электролитах. Активность и коэффициент активности. Ионное равновесие в системе раствор – осадок. Произведение растворимости. Реакции обмена в электролитах. Гидролиз солей.

ОЛ — 1, Гл.6; ОЛ — 2, Гл.13-14; ОЛ-3, Гл.7

Лабораторные работы

Занятие1. Определение концентрации раствора методом кислотно-основного титрования.

Занятие2. Растворы электролитов.

Занятие3. Закономерности протекания реакций в растворах неэлектролитов и электролитов.

Занятие4. Контроль модуля 1.

 

МОДУЛЬ2: Электрохимические процессы в электролитах

Лекции

Лекция4. Окислительно-восстановительные реакции в электролитах. Окислители и восстановители. Возникновение скачка потенциала на границе металл — электролит. Электродные процессы.    

Электрохимические цепи обратимые и необратимые Понятие об электроде и электродном потенциале. Уравнение Нернста для электродного потенциала и электродвижущей силы (ЭДС) электрохимической цепи. Типы электродов. Стандартный водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов. Определение направления окислительно-восстановительных реакций.

ОЛ — 1, Гл.6; ОЛ — 2, Гл.16-17; ОЛ-3, Гл.16, 17

Лекция5. Гальванический элемент. Классификация гальванических элементов. Химические и концентрационные гальванические элементы. Элемент Даниэля – Якоби. Расчет электродного потенциала и электродвижущей силы гальванического элемента. Химические источники тока (ХИТ). Первичные и вторичные ХИТ. Аккумуляторы.

Лекция6. Электролиз. Потенциал разложения электролита. Последовательность разряда ионов на электродах. Законы Фарадея. Применение электрохимических процессов в технике.

ОЛ — 1, Гл.6; ОЛ — 2, Гл.16-17; ОЛ-3, Гл 16, 17

Лекция7. Коррозия и защита металлов. Классификация коррозионных процессов по виду разрушений и активности коррозионных сред. Типы коррозионных процессов. Показатели коррозии: глубинный, массовый, объемный, токовый. Химическая коррозия. Кинетика окисления металлов. Защитные свойства пленок.

Лекция8. Электрохимическая коррозия. Механизм электрохимической коррозии. Водородная и кислородная деполяризация. Влияние различных факторов на скорость коррозии. Примеры коррозионных процессов. Методы защиты металлов от коррозии.

ОЛ —1, Гл.6; ОЛ — 2, Гл.18; ОЛ-3, Гл.18, 19

Лабораторные работы

Занятие5. Окислительно-восстановительные реакции.

Занятие6. Коррозия и защита металлов.

Занятие7. Электрохимические процессы.

Занятие8. Контроль модуля 2.

Домашние задания

ДЗ 1. Закономерности протекания реакций в растворах. Выдача - 1 неделя, сдача-7неделя.

Д З 2 . Электрохимические процессы вэлектролитах. Выдача - 8 неделя, сдача - 15неделя.

Самостоятельная работа

Самостоятельная работа студента заключается в проработке материала лекций, подготовке к выполнению лабораторных работ, входному контролю готовности к выполнению лабораторной работы, выполнении индивидуального задания по тематике лабораторной работы, которое расценивается как защита лабораторной работы. Индивидуальное задание включает в себя 3-5 практических и расчетных задач. Самостоятельная работа является как домашней, так и аудиторной под контролем преподавателя (КСР).

ЛИТЕРАТУРА

Основнаялитература(ОЛ)

1. КарапетьянцМ.Х., ДракинС.И. Общаяинеорганическаяхимия.М.:Химия,2000 –593с.

2. ГорбуновА.И.,ФилипповГ.Г.,ФединВ.И.Химия.М.:Изд-воМГТУим.Н.Э.Баумана,2007.– 586 с.

3. ГуровА.А.,БадаевФ.З.,ОвчаренкоЛ.П.,ШаповалВ.Н.Химия.М.:Изд-воМГТУим.Н.Э.Баумана,2004.-748с.

Методическиепособия,изданныевМГТУ(МП)

4. Методическиеуказанияквыполнениюлабораторныхработпонеорганическойхимии/В.И.Ермолаева,Н.Н.Двуличаская,В.М.Горшкова,Л.Е.Слынько. – М.:Изд-воМГТУим.Н.Э.Баумана,2009. –103с.

5. Теоретическиеосновынеорганическойхимии:метод.указания/В.И.Ермолаева,Н.Н.Двуличанская.-М.:Изд-воМГТУим.Н.Э.Баумана,2011.-61с.

6. Методическиеуказанияквыполнениюдомашнегозаданияпокурсунеорганическойхимии/ЕрмолаеваВ.И.,ДвуличанскаяН.Н.,ХмарцеваЛ.А.идр.-М.:Изд-воМГТУим.Н.Э.Баумана,2003. – 48с.

7. Сборникконтрольныхвопросовизадачдлязащитылабораторныхработпокурсухимии:Метод.указания/С.Л.Березина,А.М.Голубев,Е.Е.Гончаренкоидр.;Подред.А.М.Голубева-М.:Изд-воМГТУим.Н.Э.Баумана,2009. – 84с.

Электронныеучебныепособия(ЭП)

8. Методическиеуказанияквыполнениюдомашнегозаданияпокурсунеорганическойхимии:электронноеучебноепособие/ЕрмолаеваВ.И.,ДвуличанскаяН.Н.,ХмарцеваЛ.А.-ФГУПНТЦ«Информрегистр», № 0321000438,от14.12.2010

9. Теоретическиеосновыхимии:электронноеучебноеиздание:Методическиеуказаниякрешениюзадачпокурсу«Неорганическаяхимия»/ЕрмолаеваВ.И.,ДвуличанскаяН.Н.-ФГУПНТЦ«Информрегистр», № 0321002540,от14.12.2010

Интернет – источники

1. http://window.edu.ru/catalog?prubr=2.2.74.7.4
2. http://www.ximicat.com/index.php?razdel=neo

3. http://rushim.ru/books/books.htm

ХИМИЯ

⇐ Предыдущая20212223242526272829Следующая ⇒

Поделиться: