Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Обнаружение аниона соли дробным методом



При анализе анионов сначала определяют группу, к которой относится искомый анион. Для этого применяют групповые реагенты ВаСl2  и AgNО3.

Установив группу, обнаруживают анион, используя для этого характерные реакции.

1. Обнаружение анионов I  группы. К 1-2 мл анализируемого раствора добавить 1-2 мл раствора хлорида бария ВаСl2. Если выпадает осадок, то к нему прилить 2-3 мл 2н раствора соляной кислоты   НСl.

- если осадок в кислоте не растворяется, значит, в растворе находятся ионы SO42-,

- если осадок в кислоте растворяется с выделением газа, значит, в растворе находятся ионы CO32-,

- если осадок в кислоте растворяется без выделения газа, значит, в растворе находятся ионы PO43-.

2. Обнаружение анионов II  группы. К 1-2 мл анализируемого раствора прилить несколько капель HNO3 (1: 1) и несколько капель раствора AgNО3 – образуется осадок. Надосадочную жидкость слить и прилить избыток раствора NH4OH.

- если осадок растворяется в избытке NH4OH, значит, в растворе присутствуют ионы Cl-,

- если осадок не растворяется в избытке NH4OH, значит, в растворе присутствуют ионы Br или J:

для обнаружения J- к анализируемом растворуприлить немного 2н раствора Н2SO4, 0, 5-1 мл бензола C6H6  и столько же хлорной воды (CI2), смесь перемешать стеклянной палочкой: если бензольный слой окрашивается в фиолетовый цвет, в растворе присутствуют ионы J.

3. Обнаружение NO 3 (аниона III группы). К 1-2 мл анализируемого раствора прилить столько же раствора FeSO4 и затем осторожно по стенке пробирки, избегая перемешивания жидкостей, концентрированной серной кислоты H2SO4. Если на границе жидкостей образуется бурое кольцо комплексной соли [Fe(NO)]SO4, следовательно, в составе исследуемой соли находится анион азотной кислоты NO -.

Выполнив анализ, делают вывод о составе соли и пишут ее формулу.

Запись в лабораторном журнале рекомендуется оформлять в виде таблицы 5.2, первые три графы которой уже заполнены.

 

2. Испытание на присутствие Mg 2+ -ионов.

· К охлаждённому остатку добавить 1-2 мл дистиллированной воды

· Разделить на четыре пробирки полученный раствор

· В пробирку №1 прибавить несколько капель 2 н. р-ра КОН или NaOH

· Наблюдение: образуется белый специфический осадок – Mg(OH)2

· Осадок можно отделить фильтрованием

· Внести в пробирку № 2 несколько капель 2н. раствора уксусной кислоты

· Вывод: растворились основные соли магния

 

 

При действии карбоната аммония на смесь катионов 1-ой и 2-ой группы частично осаждается и ион первой группы Mg2+ в виде мало растворимой основной соли:

2MgCl2 + 2(NH4)2CO3  + H2O D (MgOH)2CO3 ↓ + 4NH4Cl + CO2

Во избежании этого к раствору добавляют хлорид аммония, в котором гидроксокарбонат магния растворяется и Mg2+ остается в растворе с первой группой.

 

 

П Р И Л О Ж Е Н И Е

 

 

Добавить таблицу названия кислот и кислотных остатков

Таблицу с возможными степенями окисления.

Таблицу с правилами расстановки степени окисления.

 

Словарь с названиями

 

 

Таблица 1

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Уравнение диссоциации комплексного иона Константа нестойкости (Кн)
[Ag(CN)2]- = Ag+ + 2CN 1, 0 × 10 21
[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 5, 89 × 10–8
[AgBr2] = Ag+ + 2Br 7, 8 × 10–8
[AgCl2] = Ag+ + 2Cl 1, 78 × 10–5
[Ag(S2O3)2]3– = Ag+ + 1, 0 × 10–18
[AlF6]3- = Al3+ + 6F 5, 01 × 10–18
[Cd(CN)4] = Cd2+ + 4CN 7, 66 × 10–18
[CdI4]2– = Cd2+ + 4I 7, 94 × 10–7
[Cd(NH3)4]2+ = Cd2+  + 4NH3 2, 75 × 10 7
[Co(CN)4]2– = Co2++ 4CN 5, 50 × 10 3
[Со(NH3)6]2+ = Co2+ + 6NH3 4, 07 × 10–5
[Сu(CN)2]+ = Сu+ + 2CN 1, 0 × 10–24
[Cu(NH3)4]2+ = Cu2+ + 4NH3 9, 33 × 10–13
[Fe(CN)6]4– = Fe2+ + 6CN 1, 0 × 10–24
[Fe(CN)6]3– = Fe 3+ + 6CN 1, 0 × 10 31
[HgCI4]2– = Hg2+ + 4CI 6, 03 × 10–16
[HgI4]2– = Hg2+ + 4I 1, 38 × 10 30
[Hg(CN)4]2– = Hg2+ + 4CN 1, 29 × 10–22
[Ni(CN)4]2– = Ni2+ +4CN 1, 0 × 10 22
[Ni(NH3)6]2+ = Ni2+ + 6NH3 9, 77 × 10–9
[PbBr4]2– = Pb2+ + 4 1, 0 × 10 3
[PbI4]2– = Pb2+ + 4I 2, 22 × 10–5
[Zn(NH3)4]2+ = Zn2+ + 4NH3 3, 46 × 10–10
[Zn(CN)4]2– = Zn2+ + 4CN 1 × 10–16
[Zn(CNS)4]2– = Zn2+ + 4CNS 5, 0 × 10–2
[Zn(OH)4]2– = Zn2+ + 4OH 7, 08 × 10–16

 

 

Таблица 2

Константы диссоциации (Кд) слабых электролитов

Название Формула Кд

Кислоты

Азотистая HNO2 6, 9 × 10–4
Борная (орто):    
K1 Н3BO3 7, 1 × 10–10
K2   1, 8 × 10–13
K3   1, 6 × 10–14
Борная (тетра):    
K1 Н2В4O7 1, 8 × 10–4
K2   2, 0 × 10–8
Бромноватая HBrO3 2, 0 × 10–1
Бромноватистая HBrO 2, 2 × 10–9
Гидросернистая (дитионистая) K1 H2S2O4 5, 0 × 10–1
K2   3, 2 × 10–3
Дихромовая K2 H2Cr2O7 2, 3 × 10–2
Иодноватая HIO3 1, 7 × 10–1
Иодноватистая HIO 2, 3 × 10–11
Марганцовистая K1 H2MnO4 10–1
K2   7, 1 × 10–1
Муравьиная HCOOH 1, 8 × 10–4
Мышьяковистая H3AsO3 5, 9 × 10–10
Пероксид водорода H2O2 2, 6× 10–12
Роданистоводородная HSCN 1, 4 · 10-1
Серная K2 H2SO4 1, 15 × 10–2
Сернистая K2 H2SO3 1, 4 × 10–2
K2   6, 2 × 10–8
Сероводородная K1 H2S 1, 0 × 10–7
K2   2, 5 × 10–13
Синильная HCN 5, 0 × 10–10
Тиосерная K1 H2S2O3 2, 5 × 10–1
K2   1, 9 × 10–2
Трихлоруксусная CCI3COOH 2, 1 × 10–1
Угольная K1 CO2+H2O 4, 5 × 10–7
K2   4, 8 × 10–11
Уксусная CH3COOH 1, 74× 10–5
Фосфористая K1 H3PO3 3, 1× 10–2
K2   1, 6 × 10–7
Фосфорная (орто) K1 H3PO4 7, 1 × 10–3
K2   6, 2 × 10–8
K3   5, 0 × 10–13
Фосфористоводородная HF 6, 2 × 10–4
Хлористая HCIO2 1, 1 × 10–2
Хлорноватистая HСlO 2, 95 × 10–8
Хлорноуксусная CH2CICOOH 1, 4 × 10–3
Хромовая K1 Н2CrO4 1, 6 × 10–1
             K2   3, 2 × 10–7

Продолжение таблицы 2

Название Формула Кд
     
Щавелевая K1 Н2С2O4 5, 6 × 10–2

Основания

Аммиака раствор NH3 + H2O 1, 76 × 10–5
Бария гидроокись K2 Ba(OH)2 2, 3 × 10–1
Кальция гидроксид K2 Ca(OH)2 4, 0 × 10–2
Свинца гидроксид (II) K1 Pb(OH)2 9, 55 × 10–4
K2   3, 0 × 10–8
Марганца гидроксид (II) Mn(OH)2 5, 0 × 10–4
Никеля гидроксид Ni(OH)2 2, 5 × 10–5
Цинка гидроксид Zn(OH)2 4, 0 × 10–5
Железа гидроксид (III) Fe(OH)3 1, 82 × 10–10
Меди гидроксид Cu(OH)2 3, 4 × 10–7

 

Таблица 3


Поделиться:



Последнее изменение этой страницы: 2019-10-04; Просмотров: 293; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.02 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь