Обнаружение аниона соли дробным методом

При анализе анионов сначала определяют группу, к которой относится искомый анион. Для этого применяют групповые реагенты ВаСl₂  и AgNО₃.

Установив группу, обнаруживают анион, используя для этого характерные реакции.

1. Обнаружение анионов I  группы. К 1-2 мл анализируемого раствора добавить 1-2 мл раствора хлорида бария ВаСl₂. Если выпадает осадок, то к нему прилить 2-3 мл 2н раствора соляной кислоты   НСl.

- если осадок в кислоте не растворяется, значит, в растворе находятся ионы SO₄^2-,

- если осадок в кислоте растворяется с выделением газа, значит, в растворе находятся ионы CO₃^2-,

- если осадок в кислоте растворяется без выделения газа, значит, в растворе находятся ионы PO₄^3-.

2. Обнаружение анионов II  группы. К 1-2 мл анализируемого раствора прилить несколько капель HNO₃ (1: 1) и несколько капель раствора AgNО₃ – образуется осадок. Надосадочную жидкость слить и прилить избыток раствора NH₄OH.

- если осадок растворяется в избытке NH₄OH, значит, в растворе присутствуют ионы Cl^-,

- если осадок не растворяется в избытке NH₄OH, значит, в растворе присутствуют ионы Br^– или J^–:

для обнаружения J^- к анализируемом растворуприлить немного 2н раствора Н₂SO₄, 0, 5-1 мл бензола C₆H₆  и столько же хлорной воды (CI₂), смесь перемешать стеклянной палочкой: если бензольный слой окрашивается в фиолетовый цвет, в растворе присутствуют ионы J^–.

3. Обнаружение NO ₃ ^– (аниона III группы). К 1-2 мл анализируемого раствора прилить столько же раствора FeSO₄ и затем осторожно по стенке пробирки, избегая перемешивания жидкостей, концентрированной серной кислоты H₂SO_4. Если на границе жидкостей образуется бурое кольцо комплексной соли [Fe(NO)]SO₄, следовательно, в составе исследуемой соли находится анион азотной кислоты NO ^-.

Выполнив анализ, делают вывод о составе соли и пишут ее формулу.

Запись в лабораторном журнале рекомендуется оформлять в виде таблицы 5.2, первые три графы которой уже заполнены.

 

2. Испытание на присутствие Mg ²⁺ -ионов.

· К охлаждённому остатку добавить 1-2 мл дистиллированной воды

· Разделить на четыре пробирки полученный раствор

· В пробирку №1 прибавить несколько капель 2 н. р-ра КОН или NaOH

· Наблюдение: образуется белый специфический осадок – Mg(OH)₂

· Осадок можно отделить фильтрованием

· Внести в пробирку № 2 несколько капель 2н. раствора уксусной кислоты

· Вывод: растворились основные соли магния

 

 

При действии карбоната аммония на смесь катионов 1-ой и 2-ой группы частично осаждается и ион первой группы Mg²⁺ в виде мало растворимой основной соли:

2MgCl₂ + 2(NH₄)₂CO₃  + H₂O D (MgOH)₂CO₃ ↓ + 4NH₄Cl + CO₂↑

Во избежании этого к раствору добавляют хлорид аммония, в котором гидроксокарбонат магния растворяется и Mg²⁺ остается в растворе с первой группой.

 

 

П Р И Л О Ж Е Н И Е

 

 

Добавить таблицу названия кислот и кислотных остатков

Таблицу с возможными степенями окисления.

Таблицу с правилами расстановки степени окисления.

 

Словарь с названиями

 

 

Таблица 1

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Уравнение диссоциации комплексного иона	Константа нестойкости (Кн)
[Ag(CN)2]- = Ag+ + 2CN–	1, 0 × 10– 21
[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3	5, 89 × 10–8
[AgBr2]– = Ag+ + 2Br–	7, 8 × 10–8
[AgCl2]– = Ag+ + 2Cl–	1, 78 × 10–5
[Ag(S2O3)2]3– = Ag+ +	1, 0 × 10–18
[AlF6]3- = Al3+ + 6F–	5, 01 × 10–18
[Cd(CN)4]– = Cd2+ + 4CN–	7, 66 × 10–18
[CdI4]2– = Cd2+ + 4I–	7, 94 × 10–7
[Cd(NH3)4]2+ = Cd2+  + 4NH3	2, 75 × 10– 7
[Co(CN)4]2– = Co2++ 4CN–	5, 50 × 10– 3
[Со(NH3)6]2+ = Co2+ + 6NH3	4, 07 × 10–5
[Сu(CN)2]+ = Сu+ + 2CN–	1, 0 × 10–24
[Cu(NH3)4]2+ = Cu2+ + 4NH3	9, 33 × 10–13
[Fe(CN)6]4– = Fe2+ + 6CN–	1, 0 × 10–24
[Fe(CN)6]3– = Fe 3+ + 6CN–	1, 0 × 10– 31
[HgCI4]2– = Hg2+ + 4CI–	6, 03 × 10–16
[HgI4]2– = Hg2+ + 4I–	1, 38 × 10– 30
[Hg(CN)4]2– = Hg2+ + 4CN–	1, 29 × 10–22
[Ni(CN)4]2– = Ni2+ +4CN–	1, 0 × 10– 22
[Ni(NH3)6]2+ = Ni2+ + 6NH3	9, 77 × 10–9
[PbBr4]2– = Pb2+ + 4	1, 0 × 10– 3
[PbI4]2– = Pb2+ + 4I–	2, 22 × 10–5
[Zn(NH3)4]2+ = Zn2+ + 4NH3	3, 46 × 10–10
[Zn(CN)4]2– = Zn2+ + 4CN–	1 × 10–16
[Zn(CNS)4]2– = Zn2+ + 4CNS–	5, 0 × 10–2
[Zn(OH)4]2– = Zn2+ + 4OH–	7, 08 × 10–16

 

 

Таблица 2

Константы диссоциации (К_д) слабых электролитов

Название	Формула	Кд

Кислоты