Порядок перечисления лигандов

Правила изображения формул комплексных соединений следующие. При составлении формулы одноядерного комплекса (ионного или нейтрального) слева ставят символ центрального атома ( комплексообразователя ), а затем перечисляют лиганды в порядке уменьшения их зарядов от положительных значений к отрицательным: [M(L₁)⁺(L₂)⁰(L₃)^- ]. При равенстве зарядов лигандов пользуются практическим рядом элементов. Например, H₂O записывают левее NH₃, C₅H₅N – левее CO. Более простые лиганды в формулах указывают левее более сложных; так, N₂ пишут левее NH₃, NH₃ – левее N₂H₄, N₂H₄ – левее NH₂OH. В формулах многоядерных комплексов указывают число центральных атомов, например [M_xL_y].

Названия веществ строят из названий лигандов с предшествующей числовой приставкой ( греческое числительное ), указывающей число лигандов каждого типа в формуле, и названия комплексообразователя в определенной форме. Если название лиганда уже содержит числовую приставку, а также в тех случаях, когда такая приставка создает неясность в строении лиганда, используют умножающие приставки, такие как бис-, трис-, тетракис-, пентакис- и др.
Например: (SO₄^2-)₂ - бис(сульфато-), (NH₂CH₂CH₂NH₂)₄ - тетракис(этилендиамин).
Перечисление лигандов ведут от отрицательного заряда лиганда к нейтральному и затем положительному, т.е. справа налево по формуле соединения:

[M(L₁)⁺(L₂)⁰(L₃) ^- ]

Нейтральные комплексы

Названия комплексов без внешней сферы состоят из одного слова. Вначале указывается число и названия лигандов (для лигандов каждого вида отдельно), затем название центрального атома в именительном падеже (в случае многоядерных комплексов – с указанием числа центральных атомов).
Например:

[Al₂Cl₆] – гексахлородиалюминий
[Co₂(CO)₈] – октакарбонилдикобальт
[Fe(C₅H₅)₂] – бис(циклопентадиенил)железо
[Mo₆Cl₁₄] – 14-хлорогексамолибден
[Ni(CO)₄] – тетракарбонилникель
[Zn(py)₂Cl₂] –дихлоробис(пиридин)цинк

Комплексные катионы

Названия соединений с комплексными катионами строятся так же, как и названия простых соединений, состоящих из катиона и аниона (т.е. " анион катиона", например NaCl - хлорид натрия, BaCrO₄ - хромат бария, H₂O₂ - пероксид водорода и т.п. ). Однако в рассматриваемом случае катион не простой, а комплексный.

Названия комплексных катионов состоят из числа и названия лигандов и названия комплексообразователя (для многоядерных комплексов – с указанием их числа). Обозначение степени окисления комплексообразователя дают римскими цифрами в скобках после названия ( по способу Штока ):

[Ag(NH₃)₂]⁺ - катион диамминсеребра(I)
[Cr₂(NH₃)₉(OH)₂]⁴⁺ - катион дигидроксононаамминдихрома(III)
[Mn(H₂O)₆]²⁺ - катион гексааквамарганца(II)
[Pt(en)₂]²⁺ - катион бис(этилендиамин)платины(II)

В случае неизвестной степени окисления комплексообразователя указывают заряд всего катиона в скобках арабскими цифрами ( по способу Эвенса – Бассетта ). Например:

[Hg₂(H₂O)₂]²⁺ - катион диаквадиртути(2+)
[Nb₆Cl₁₂]⁺ - катион додекахлорогексаниобия(1+)

Названия соединений, включающих комплексный катион, строятся следующим образом:

[Hg₂(H₂O)₂](NO₃)₂ – нитрат диаквадиртути(2+)
[Mn(H₂O)₆] SO₄ - сульфат гексааквамарганца(II)
[Ag(NH₃)₂]OH - гидроксид диамминсеребра(I)
[Cr₂(NH₃)₉(OH)₂]Cl₄ - хлорид дигидроксононаамминдихрома(III)

Комплексные анионы

Названия соединений с комплексными анионами строятся так же, как названия простых соединений, состоящих из катиона и аниона (т.е. " анион катиона", например NaCl - хлорид натрия, BaCrO₄ - хромат бария, H₂O₂ - пероксид водорода и т.п. ). Однако в рассматриваемом случае анион не простой, а комплексный.

Название комплексного аниона строится из числа и названия лигандов, корня названия элемента-комплексообразователя, суффикса -ат и указания степени окисления комплексообразователя:

[BF₄]^- - тетрафтороборат(III)-ион
[Al(H₂O)₂(OH)₄]^- - тетрагидроксодиакваалюминат(III)-ион
[VS₄]^3- - тетратиованадат(V)-ион

Для целого ряда элементов-комплексообразователей вместо русских используются корни их латинских названий:

Ag - аргент-; Au - аур-; Cu - купр-; Fe - ферр-; Hg - меркур-; Mn - манган-; Ni - никкол-; Pb - плюмб-; Sb - стиб-; Sn -станн-.

Примеры названий комплексных анионов:

[Fe(CN)₆]^3- - гексацианоферрат(III)-ион
[Ag(SO₃S)₂]^3- - бис(тиосульфато)аргентат(I)-ион

Названия соединений, включающих комплексный анион, строятся следующим образом:

K₂[HgI₄] – тетраиодомеркурат(II) калия
H[Sb(OH)₆] - гексагидроксостибат(V) водорода
Na[Ag(CN)₂] - дицианоаргентат(I) натрия
(NH₄)₂[PtCl₆] - тетрахлороплатинат(IV) аммония
K₃[AlF₆] – гексафтороалюминат(III) калия

Мостиковые группы и многоядерные комплексы

Названию мостиковых групп предшествует греческая буква m (мю), которая повторяется перед названием мостикового лиганда каждого вида. При перечислении лигандов сначала называют мостиковые в порядке их усложнения, затем немостиковые в полном соответствии с ранее установленным порядком, а после этого – комплексообразователи с указанием их числа. Если в комплексе имеются одинаковые фрагменты, это тоже может быть отражено в названии. Примеры:

[(NH₃)₅Co – NH₂ – Co(NH₃)₅]Cl₅

хлорид (m-амидо)-декаамминдикобальта(III) или
хлорид (m-амидо)-бис{пентаамминкобальта(III)}

ди(m-хлоро)-тетрахлородиалюминий
или ди(m-хлоро)-бис(дихлороалюминий)

Геометрические изомеры

Для различия геометрических изомеров к названию комплексных соединений добавляют приставку цис- , если одинаковые по составу лиганды занимают соседнее положение по отношению к комплексообразователю, или транс-, когда лиганды находятся в противоположных положениях. Например, дихлородиамминплатина(II) [Pt(NH₃)₂Cl₂]⁰ имеет два геометрических изомера:

Соответственно названия этих изомеров будут
цис-дихлородиамминплатина(II) и
транс-дихлородиамминплатина(II).

В случае оптических изомеров к названию добавляется латинская буква L в случае левовращающих изомеров или D – для правовращающих

 

 

 

 

 

Номер группы Ионы Характеристика группы Групповой реагент Характер получаемых соединений I K+, Na+, NH4+ Хлориды, сульфаты, основания растворимы в воде. Не имеет Раствор K+, Na+, NH4+ II Ag+, Pb2+ Хлориды не растворимы в разбавленных кислотах. 2 М раствор HCl Осадок белый AgCl PbCl2 III Ca2+, Ba2+, (Pb2+) Сульфаты не растворимы в кислотах. 1 М раствор H2SO4 Осадок белый CaSO4, BaSO4, (PbSO4) IV Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, (Sb3+) Основания амфотерные и растворимы в избытке щелочи. Избыток 4 М раствора щелочи (KOH, NaOH) Растворы [Al(OH)4]- [Cr(OH)4]-[Zn(OH)4]2- [Sn(OH)3]- ([Sb(OH)4]-) V Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Sb3+ Основания не растворимы в избытке щелочи. Избыток 25% раствора аммиака (NH3H2O) Осадок Mg(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)2Fe(OH)3 Sb(OH)3, (H3SbO3) VI Cu2+, Co2+, Ni2+ Растворимые комплексные аммиакаты Избыток 25% раствора аммиака NH3H2O Раствор [Cu(NH3)4]2+ [Co(NH3)6]2+[Ni(NH3)6]2+

 

Номер группы	Ионы	Характеристика группы	Групповой реагент	Характер получаемых соединений
I	K+, Na+, NH4+	Хлориды, сульфаты, основания растворимы в воде.	Не имеет	Раствор K+, Na+, NH4+
II	Ag+, Pb2+	Хлориды не растворимы в разбавленных кислотах.	2 М раствор HCl	Осадок белый AgCl PbCl2
III	Ca2+, Ba2+, (Pb2+)	Сульфаты не растворимы в кислотах.	1 М раствор H2SO4	Осадок белый CaSO4, BaSO4, (PbSO4)
IV	Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, (Sb3+)	Основания амфотерные и растворимы в избытке щелочи.	Избыток 4 М раствора щелочи (KOH, NaOH)	Растворы [Al(OH)4]- [Cr(OH)4]-[Zn(OH)4]2- [Sn(OH)3]- ([Sb(OH)4]-)
V	Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Sb3+	Основания не растворимы в избытке щелочи.	Избыток 25% раствора аммиака (NH3H2O)	Осадок Mg(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)2Fe(OH)3 Sb(OH)3, (H3SbO3)
VI	Cu2+, Co2+, Ni2+	Растворимые комплексные аммиакаты	Избыток 25% раствора аммиака NH3H2O	Раствор [Cu(NH3)4]2+ [Co(NH3)6]2+[Ni(NH3)6]2+

 

 

Метод основан на использовании различной растворимости фосфатов в воде, сильных и слабых кислотах, щелочах и растворе аммиака.

⇐ Предыдущая15161718192021222324Следующая ⇒

Поделиться: