РЕШЕНИЕ КОМБИНИРОВАННЫХ ЗАДАЧ

9-1. Как изменяются радиусы и энергии ионизации атомов щелочных металлов с ростом порядкового номера элемента? Дать объяснения наблюдающимся закономерностям на основе электронного строения атомов.

9-2. При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи, для нейтрализации которого потребовалось 50 мл 0, 5 н. раствора кислоты. Определить массовую долю натрия в амальгаме.   (5, 75 %)

9-3. В соединении калия с кислородом массовая доля металла составляет 44, 8 %. Определить простейшую формулу этого соединения.               (KO ₃)

9-4. Какой объем CO ₂ (н.у.) и какую массу Ca ( OH )₂ можно получить из известняка массой 1 тонна, если он содержит 90 % CaCO ₃?                                                      (201, 6 м³; 666 кг)

9-5. Определить массу мрамора, которым следует зарядить аппарат Киппа для того, чтобы получить CO ₂ объемом около 56 л (н.у.).                                                                 (250 г)                                                                                          

9-6. Определить массовую долю (%) примесей в техническом карбиде кальция, если при полном разложении 1, 8 кг образца водой образовалось 560 л ацетилена.                (11 %)

9-7. Сколько карбоната натрия следует добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4, 60 мг-экв/л?                                                                                         (1, 22 г)

9-8. Рассчитать, какой объем 2 М раствора NH ₄ OH необходимо взять для осаждения Al ( OH )₃ из 200 мл 30 % раствора AlCl ₃ плотностью 1, 3 г/л. К полученному осадку до его полного растворения прибавлен 0, 5 М раствор NaOH. Определить его объем. (876 мл; 3, 5 л)

9-10. Смесь порошка алюминия и меди массой 15 г обработали 30, 55 % раствором HCl (r = 1155 кг/м³), при этом выделилось 5, 25 л водорода (н.у.). Определить массовые доли (%) металлов в смеси и объем раствора соляной кислоты, участвующей в реакции. (28, 13 % Al; 71, 8 % Cu; 48, 5 мл)                

9-11. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, добавили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Какой осадок образуется? Определить массу осадка. (15, 6 г Al ( OH )₃)                                                        

9-12. Вычислить, чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение K ₂ MnO ₄ из технического MnO ₂ массой 4, 35 кг, содержащего 12 % примесей. (4, 44 кг)

9-13. Образец сплава, содержащего железо, массой 40 г растворили в избытке серной кислоты. К полученному раствору добавили 14 % раствор бихромата калия до полного окисления соединений железа (II). Масса раствора бихромата калия, затраченного на реакцию, составила 210 г. Определить массовую долю железа в сплаве.                                          (84 %)

9-14. Образец сплава, содержащего железо, массой 40 г растворили в избытке серной кислоты. К полученному раствору добавили 14 % раствор бихромата калия до полного окисления соединений железа (II). Масса раствора бихромата калия, затраченного на реакцию, составила 210 г. Определить массовую долю железа в сплаве.                                          (84 %)

9-15. Рассчитать, сколько граммов цинка и 25 % соляной кислоты надо водорода взять для получения 1 л. (2, 9 г Zn; 13 г HCl)

9-16. Рассчитать, какой объем водорода (н.у.) выделяется при действии на 32, 4 г алюминия 200 мл 30 % раствора KOH плотностью 1, 29 г/см³.                                            (40, 32 л)

9-17. На нейтрализацию раствора, полученного при взаимодействии гидрида кальция с водой, затратили 43, 67 мл 29, 2 % раствора соляной кислоты плотностью 1, 145 г/см³. Определить объем водорода (н.у.), выделившегося при разложении гидрида.                          (8, 96 л)                                                                                 

9-18. Определить массовую долю (%) основного вещества в техническом кальции, если при обработке 1 г металла соляной кислотой выделилось 448 мл водорода (н.у.).   (80 %) 

9-19. Найти массу K ₂ Cr ₂ O ₇, необходимого для выделения из соляной кислоты хлора, используемого для получения 245 г хлората калия.                                                           (588 г)

9-20. Рассчитать, сколько литров хлора (н.у.) получается, если для реакции с K М nO ₄ взяли 1, 2 л концентрированной соляной кислоты плотностью 1, 19 г/см³. Выход хлора – 80 %. (83, 3 л)

9-21. В 100 г H₂O при 20 °С растворяется 3, 6 г брома. Рассчитать, сколько граммов бромной воды требуется для окисления 7, 6 г FeSO₄ в сернокислом растворе.               (115 г)                                                                                                        

9- 2 2. Найти массу оксида марганца (IV), необходимого для взаимодействия с 10 г бертолетовой соли, расплавленной вместе с гидроксидом калия.                                       (21, 3 г)

9- 2 3. Определить объем хлора (н.у.), необходимого для взаимодействия с 10 мл 3, 75 % горячего раствора Ba ( OH )₂ плотностью 1, 04 г/см³.                                                          (0, 51 л)

9- 2 4.. Определить объем хлора (н.у.) и массу Ca ( OH )₂, необходимых для получения хлорид-гипохлорита кальция массой 63, 5 г.                                                                   (11, 2 л; 37 г)

9- 2 5. Хлороводород, полученный из 58, 5 г хлорида натрия, растворили в 63, 5 г воды. Определить массовую долю (%) растворенного вещества.                                            (36, 5 %)

9-26. К 150 г раствора Н₂О₂ прибавили немного оксида марганца (IV). Выделившийся кислород (н.у.) занял объем 10^{− 3} м³. Вычислить массовую долю Н₂О₂ в растворе (%).    (2%)                                                                                       

9-27. Рассчитать, какой объем воздуха (21 % О₂) потребуется для получения кислорода (н.у.) в объеме, достаточном для окисления 68 кг аммиака в присутствии катализатора (Pt) по реакции: 4 NH ₃ + 5 O ₂ = 4 NO + 6 H ₂ O.                                                                          (533 м³)

9-28. Найти объем сероводорода (н.у.), полученного из технического сульфида железа (II) массой 3 кг, в котором массовая доля FeS составляет 95 %.                (726 л)

9-29. Определить объем сероводорода (н.у.), который необходимо растворить в 300 г воды для получения 1, 2 % раствора сероводородной кислоты.(2, 4л)

  9-30. Через 100 мл 0, 2 н. раствора NaOH пропустили 448 мл SO ₂ (н.у.). Какая соль образовалась? Найти ее массу. (2, 08 г NaHSO ₃)

9-31. Определить массу оксида серы (IV), которую необходимо окислить, чтобы получить 100 мл 30 % раствора H ₂ SO ₄ плотностью 1, 22 г/см³. Достаточно ли этой массы оксида серы (IV) для окисления 23, 9 г сероводорода?                                                        (23, 9 г; 22, 5 г)

9-32. Рассчитать, какой объем оксида серы (IV) получается при обжиге 1 тонны железного колчедана, содержащего 84 % FeS ₂, и какой объем воздуха (21 % О₂) требуется для обжига.        (313, 6 л; 2053, 3 л)

9-33. Рассчитать, сколько граммов Mg₃N₂ подверглось разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4 % раствора HCl плотностью 1, 02 г/см³. (2, 1 г)

9-34. Все оксиды азота полностью реагируют с раскаленной медью, образуя оксид меди (II) и свободный азот. Определить формулу оксида азота, если масса полученного CuO составляет 0, 7105 г и азот выделился объемом 200 мл (н.у.).                                               (N ₂ O)                            

  9-35. При растворении 2 г сплава цинка и алюминия в азотной кислоте получили 12, 54 г смеси нитратов цинка и алюминия. Рассчитать массы цинка и алюминия в сплаве.                   (1, 35 г Al и 0, 65 г Zn)

Литература

 

1. Андреева Л.Н., Калинина Л.Ю., Крюкова Л.Ю., Новоселова Е.В. Общая и неорганическая химия: учебное пособие. –Химки: Издательство АГЗ МЧС России, 2015.…

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 2001.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. –Л.: Химия, 2005.

4. Общая химия в формулах, определениях, схемах /Под ред. Тикавого В.Ф. –Мн.: Университетское, 2012.

5. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. –М.: Химия, 2000.

6. Артёменко А.И., Тикунова И.В., Малеванный В.А. Справочное руководство по химии. –М.: Высшая школа, 2002.

7. Глинка, Н.Л. Общая химия: учеб. пособие / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2009. 8. Тестовые задания по общей и неорганической химии с решениями и ответами: учеб. пособие / Р. А. Лидин [и др.]. – М.: БИНОМ; М.: Лаборатория знаний, 2004.

9. Коренев Ю. М, Григорьев А. Н., Желиговская Н. Н., Дунаева К. М. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениям.-М.: Мир, 2004.

10. Платонов В. В. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии (с решениями) / О. С. Половецкая, В. А. Попков, В. В. Платонов. – Тула: Издательство ТГПУ им.Л.Н.Толстого, 2012.

11. Воловик В.Б. Химия. Общая и неорганическая химия. Вопросы, упражнения задачи, тесты. – М.: СМИО Пресс, 2014

12. Свердлова Н.Д. Общая и неорганическая химия: экспериментальные задачи и упражнения. Учебное пособие, 1-е изд. – Санкт-Петербург: Лань, 2013.

ПРИЛОЖЕНИЕ

 

Таблица 1

⇐ Предыдущая11121314151617181920Следующая ⇒

Поделиться: