Константы диссоциации некоторых слабых электролитов ⇐ ПредыдущаяСтр 20 из 20  в водных растворах при 25 ° С *) Электролит Формула Кдисс Азотистая кислота HNO2 4, 0 × 10− 4 Аммония гидроксид NH4OH 1, 8 × 10− 5 Борная кислота (орто-) H3BO3 5, 8 × 10− 10 (K1) Борная кислота (тетра-) H2B4O7 1, 8 × 10− 4 (K1) 2, 0 × 10− 8 (K2) Бромноватистая кислота HBrO 2, 1 × 10− 9 Вода H2O 1, 8 × 10− 16 Водорода пероксид H2O2 2, 6 × 10− 12 Йодная кислота HJO4 2, 8 × 10− 2 Йодноватая кислота HJO3 1, 7 × 10− 1 Йодноватистая кислота HJO 2, 3 × 10− 11 Кремниевая кислота H2SiO3 2, 2 × 10− 10 (K1) 1, 6 × 10− 12 (K2) Марганцовистая кислота H2MnO4 ~10− 1 (K1) 7, 1 × 10− 11 (K2) Муравьиная кислота HCOOH 1, 8 × 10− 4 Серная кислота H2SO4 1, 2 × 10− 2 (K2) Сернистая кислота H2SO3 1, 6 × 10− 2 (K1) 6, 3 × 10− 8 (K2) Сероводородная кислота H2S 6× 10− 8 (K1) 1× 10− 14 (K2) Продолжение табл. 11 1 2 3 Угольная кислота H2CO3 4, 5 × 10− 7 (K1) 4, 7 × 10− 11 (K2) Уксусная кислота CH3COOH 1, 8 × 10− 5 Фосфористая кислота H3PO3 1, 6 × 10− 3 (K1) 6, 3 × 10− 7 (K2) Фосфорная кислота (орто-) H3PO4 7, 5 × 10− 3 (K1) 6, 3 × 10− 8 (K2) 1, 3 × 10− 12 (K3) Фтороводородная кислота HF 6, 6 × 10− 4 Хлористая кислота HClO2 1, 1 × 10− 2 Хлорноватистая кислота HClO 5, 0 × 10− 8 Циановодородная кислота HCN 7, 9 × 10− 10 Щавелевая кислота H2C2O4 5, 4 × 10− 2 (K1) 5, 4 × 10− 5 (K2)     *) Примечание: Указанные в таблице кислоты: HClO2, HJO3, HJO4, H2SO4 – следует считать сильными электролитами.   Таблица 12 Степень диссоциации некоторых электролитов в 0, 1 н. водных растворах при 18 ° С   Электролит Формула Степень диссоциации a, % Кислоты
Азотная	HNO3	92, 0
Борная	H3BO3	0, 01
Бромоводородная	HBr	90, 0
Иодоводородная	HJ	90, 0
Серная	H2SO4	58, 0
Сернистая	H2SO3	20, 0
Сероводородная	H2S	0, 07
Угольная	H2CO3	0, 17
Уксусная	CH3COOH	1, 3
Фосфорная	H3PO4	26, 0
Фтороводородная	HF	15, 0
Хлороводородная	HCl	91, 0

 

 

Продолжение табл. 12

 

1		2	3
Циановодородная		HCN	0, 007
Щавелевая		H2C2O4	31, 0
	Основания
Гидроксид аммония		NH4OH	1, 3
Гидроксид калия		KOH	91, 0
Гидроксид кальция		Ca(OH)2	78, 0
Гидроксид натрия		NaOH	92, 0
Соли
Сульфат меди (II)		CuSO4	40, 0
Сульфат натрия		Na2SO4	72, 0
Хлорид алюминия		AlCl3	65, 0
Хлорид калия		KCl	88, 0
Хлорид магния		MgCl2	72, 0
Хлорид натрия		NaCl	84, 0

 

Таблица 13

Произведения растворимости некоторых труднорастворимых

веществ в воде при 25 ° С

 

Вещество	ПР	Вещество	ПР
AgBr	6, 0 × 10− 13	Fe(OH)2	1, 0 × 10− 15
Ag2CO3	6, 2 × 10− 12	Fe(OH)3	3, 8 × 10− 38
AgCl	1, 8 × 10− 10	FeS	5, 0 × 10− 18
AgJ	1, 1 × 10− 16	Mg(OH)2	5, 5 × 10− 12
Ag3PO4	1, 8 × 10− 18	MgS	2, 0 × 10− 15
Ag2S	6, 0 × 10− 50	HgS	1, 6 × 10− 52
Ag2SO4	2, 0 × 10− 5	MnCO3	5, 1 × 10− 10
Al(OH)3	1, 9 × 10− 33	MnS	2, 5 × 10− 10
BaCO3	5, 0 × 10− 9	PbCO3	1, 5 × 10− 13
BaSO4	1, 1 × 10− 10	PbSO4	1, 6 × 10− 8
CaCO3	5, 0 × 10− 9	SrCO3	9, 4 × 10− 10
CaC2O4	2, 0 × 10− 9	SrSO4	3, 2 × 10− 7
Ca3(PO4)2	1, 0 × 10− 29	ZnCO3	6, 0 × 10− 11
CaSO4	1, 3 × 10− 4	Zn(OH)2	1, 0 × 10− 17
CuCO3	2, 4 × 10− 10	ZnS	1, 6 × 10− 24
Cu(OH)2	2, 2 × 10− 20
CuS	6, 0 × 10− 36

 

 

Таблица 14

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

в водных растворах при 25 ° С

Уравнение диссоциации комплексного иона	Константа нестойкости, Кнест.
	1, 1 × 10− 21
	1, 0 × 10− 8
	1, 8 × 10− 3
	1, 1 × 10− 13
	8, 5 × 10− 16
	1, 0 × 10− 21
	1, 5 × 10− 30
	4, 0 × 10− 42
	1, 3 × 10− 22
	7, 6 × 10− 8
	7, 8 × 10− 18
	7, 9 × 10− 7
	4, 1 × 10− 5
	2, 1 × 10− 13
	5, 0 × 10− 31
	1, 9 × 10− 9
	1, 0 × 10− 24
	1, 0 × 10− 31
	2, 0 × 10− 9
	1, 0 × 10− 16

 

 

 

 

 

 

Таблица 15

Растворимость кислот, оснований и солей в воде *)

Катионы

Анионы

OH ^- F ^- Cl^- Br^- J^- S^2- SO₃^2- SO₄^2- NO₃^- NO₂^- PO₄^3- CO₃^2- CH₃COO^- CrO₄^2- Cr₂O₇^2- ClO₃^- H⁺   р р р р м р р р р р р р р р р Li ⁺ р м р р р р р р р р н р р р р р K ⁺ р р р р р р р р р р р р р р р р Na ⁺ р р р р р р р р р р р р р р р р NH ₄ ⁺ р р р р р р р р р р р р р р р р Mg ²⁺ н н р р р - м р р р н н р р - р Ca ²⁺ м н р р р м н м р р н н р м р р Sr ²⁺ м н р р р - н н р р н н р м н р Ba ²⁺ р м р р р м н н р р н н р н - р Al ³⁺ н м р р р - - р р - н - - - - р Sn ²⁺ н р р р м н н р - - н - - н - - Pb ²⁺ н н м н н н н н р р н н р н - р Bi ³⁺ н - - - - н н - р - н н - н - - Cr ³⁺ н н р р р - - р р - н - р - - р Mn ²⁺ н м р р р н н р р - н н р - - р Fe ²⁺ н м р р р н н р р - н н р - - - Fe ³⁺ н м р р - - - р р - н - - н р - Co²⁺ н р р р р н н р р м н н р н - р Ni ²⁺ н р р р р н н р р р н н р н - - Zn ²⁺ н р р р р н н р р - н н р м - р Ag ⁺ - р н н н н н м р м н н р н н р Hg ²⁺ н н р м н н н - р - н - р м н р Cu ²⁺ н р р р - н - р р - н н р м - р

     Примечание:

*) р – растворимые (больше 10 г/л воды);

м – малоратсворимые (от 10 г/л до 0, 01 г/л воды);

н – нерастворимые (меньше 0, 01 г/л воды);

- – разлагаются водой или не получены.

Таблица 16

Стандартные электродные потенциалы j ° некоторых окислительно-восстановительных пар в водных растворах при 25 ° С

Элемент	Высшая степень окисления (окисленная форма)	+ n е	Низшая степень окисления (восстановленная форма)	j°, В
	AgJ ¯	+e	Ag ¯ + J-	-0, 15
Ag	AgBr ¯	+e	Ag ¯ + Br-	+0, 07
	AgCl ¯	+e	Ag ¯ + Cl-	+0, 22
	Ag+	+e	Ag ¯	+0, 80
Al	AlO2- +2H2O	+3e	Al ¯ + 4OH-	-2, 35

Продолжение табл. 16

 

1	2	3	4	5
	Al(OH)3 ¯	+3e	Al ¯ +3OH-	-2, 31
	Al3+	+3e	Al ¯	-1, 66
Ba	Ba2+	+2e	Ba ¯	-2, 90
Br	Br2( ж )	+2e	2Br-	+1, 07
	HBrO + H+	+2e	Br- + H2O	+1, 34
F	F2 ­	+2e	2 F -	+2, 87
H	H2 ­	+2e	2H-	-2, 25
	2H2O	+2e	H2 ­ +2OH-	-0, 83
	2H+ (10-7 M)	+2e	H2 ­	-0, 41
	2H+ (1 M)	+2e	H2 ­	0, 00
C	2CO2 ­ +2H+	+2e	H2C2O4	-0, 49
	CO2 ­ +2H+	+2e	HCOOH	-0, 20
	HCOOH +2H+	+2e	HCHO	-0, 01
	HCHO + 2H+	+2e	CH3OH	+0, 19
	CH3OH + 2H+	+2e	CH4 ­ + H2O	+0, 59
Ca	Ca2+	+2e	Ca ¯	-2, 87
	Ca(OH)2 ¯	+2e	Ca ¯ +2OH-	-3, 03
Cl	Cl2 ­	+2e	2Cl-	+1, 36
	HClO + H+	+2e	Cl- + H2O	+1, 49
J	J2 ¯	+2e	2J-	+0, 54
	JO3- + 12H+	+10e	J2 ¯ + 6H2O	+1, 19
	2HJO + 2H+	+2e	J2 ¯ + 2H2O	+1, 45
K	K+	+e	K ¯	-2, 92
Li	Li+	+e	Li ¯	-3, 04
Mg	Mg2+	+2e	Mg ¯	-2, 37
	Mg(OH)2 ¯	+2e	Mg ¯ + 2OH-	-2, 69
Mn	Mn2+	+2e	Mn ¯	-1, 19
	MnO4-	+e	MnO42-	+0, 56
	MnO4- + 2H2O	+3e	MnO2 ¯ + 4OH-	+0, 60
	MnO2 ¯ +4H+	+2e	Mn2+  + 2H2O	+1, 23
	MnO4- + 8H+	+5e	Mn2+ + 4H2O	+1, 51

 

 

Продолжение табл. 16

 

1	2	3	4	5
N	NO2- + H2O	+e	NO ­ + 2OH-	-0, 46
	NO3- + 2H+	+e	NO2 ­ + H2O	+0, 80
	NO3- + 10H+	+8e	NH4+ + 3H2O	+0, 87
	NO3- + 3H+	+2e	HNO2 + H2O	+0, 94
	NO3- + 4H+	+3e	NO ­ + 2H2O	+0, 96
Na	Na+	+e	Na ¯	-2, 71
O	O2 ­ + 2H2O	+4e	4OH-	+0, 40
	O2 ­ + 2H+	+2e	H2O2	+0, 68
	O2 ­ + 4H+	+4e	2H2O	+1, 23
	O3 ­ + H2O	+2e	O2 ­ +2OH-	+1, 24
	H2O2 + 2H+	+2e	2H2O	+1, 77
	O3 ­ + 2H+	+2e	O2 ­ + H2O	+2, 07
P	H3PO4 + 2H+	+2e	H3PO3 + H2O	-0, 28
Pb	PbSO4 ¯	+2e	Pb ¯ + SO42-	-0, 36
	Pb2+	+2e	Pb ¯	-0, 13
	PbO2 ¯ + 4H+	+2e	Pb2+ + 2H2O	+1, 46
	PbO2 ¯ +4H++ SO42-	+2e	PbSO4 ¯ + 2H2O	+1, 68
	Pb4+	+2e	Pb2+	+1, 69
Pt	Pt2+	+2e	Pt ¯	~+1, 2
Rb	Rb+	+e	Rb ¯	-2, 93
S	SO42- + H2O	+2e	SO32- + 2OH-	-0, 93
	SO42- + 4H2O	+6e	S ¯ + 8OH-	-0, 75
	S ¯	+2e	S2-	-0, 48
	S4O62-	+2e	2S2O32-	+0, 09
	SO42- + 4H+	+2e	H2SO3 + H2O	+0, 17
	S ¯ +2H+	+2e	H2S ­	+0, 17
	SO42- + 8H+	+6e	S ¯ + 4H2O	+0, 36
	S2O32- + 6H+	+4e	2S ¯ + 3H2O	+0, 50
Si	SiO32- + 3H2O	+4e	Si ¯ + 6OH-	-1, 70
	SiO2 ¯ + 4H+	+4e	Si ¯ + 2H2O	-0, 86
	Si ¯ + 4H+	+4e	SiH4 ­	+0, 10
Sr	Sr2+	+2e	Sr ¯	-2, 89
Zn	Zn(OH)2 ¯	+2e	Zn ¯ + 2OH-	-1, 25
	ZnO22- + 2H2O	+2e	Zn ¯ + 4OH-	-1, 22
	Zn2+	+2e	Zn ¯	-0, 76

 

 

 

⇐ Предыдущая11121314151617181920

Поделиться: