Контрольная работа « Строение атома и Периодическая система Д. И. Менделеева»

Пример 1. Определите набор квантовых чисел для состояния электронов

4 р⁵; 5d ⁴; 3s².

Решение. Определим набор квантовых чисел для данных состояний.

4 р⁵: 5d ⁴: 3s²:

n = 4 n = 5 n = 3

l= 1 l= 2 l= 0

m_l = –1 0 +1 m_l = –2 –1 0 +1+2 m_l = 0

ms = ±1/2 ms = +1/2         ms = = ±1/2

Пример 2. Определите последовательность заполнения электронами

подуровней 3d, 4s, 4p.

Решение. Определим сумму главного и орбитального квантовых чисел

для подуровней 3d, 4s, 4p.

3d: n = 3, l= 2; ( n +l) = 5,

4s: n = 4, l= 0; ( n +l) = 4,

4р: n = 4, l= 1; ( n +l) = 5.

Последовательность заполнения электронами подуровней такая:

4s, 3d, 4p.

Пример 3. Напишите электронные формулы атомов кальция и титана.

Укажите, к какому семейству элементов они относятся.

Решение. Кальций и титан – элементы IV периода и атомы их имеют 4

электронных слоя.

Электронная формула кальция: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

Электронная формула титана: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d².

Кальций s-элемент, титан d-элемент.

 

Вариант 1

1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний

1s²;

5p²;

4f².

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

5s²5p⁵;

4s², 3d²

определите:

а) место элемента в Периодической системе (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) высшую степень окисления.

3. Напишите полную электронную формулу атома Bi, иона Bi³⁺, атома брома, иона Br^–.

 

Вариант 2

1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний

5s²;

3d²;

7p².

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

5s²4d⁹;

2s², 2p⁴

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) высшую степень окисления;

г) формулу высшего оксида.

3. Напишите полную электронную формулу и электронно-графические формулы валентных электронов атома Fe, ионов Fe²⁺, Fe³⁺.

 

Вариант 3

1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний

7s¹;

5d²;

6p².

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 5d⁶;

7s², 7p¹

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Напишите полные электронные формулы атомов кремния, рутения.

 

Вариант 4

1. Укажите максимальное количество электронов в атоме, содержащем три энергетических уровня, приведите пример;

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

3s², 3p³;

6s², 5d¹⁰

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Напишите полную электронную формулу атомов Ba, Ge, Ni, Ce. Укажите, к какому электронному семейству относится каждый элемент.

 

Вариант 5

1. Напишите полные электронные формулы атомов рубидия, циркония, фосфора, ксенона.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

2s², 2p¹;

6s², 4f¹⁴, 5d²

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) высшую степень окисления.

3. Напишите полную электронную конфигурацию элемента, содержащего на 3d-подуровне максимальное количество не спаренных электронов.

 

Вариант 6

1. Напишите электронные конфигурации последнего уровня атомов стронция, титана, селена, аргона.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

2s², 2p²;

7s², 6d¹, 5f²

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов по уровням;

в) высшую степень окисления. Приведите примеры соединений в этой

степени окисления.

3. Приведите полную электронную формулу элемента, содержащего на 4d-подуровне максимальное число электронов.

 

Вариант 7

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 5d 6f 7s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p⁴;

5s², 4d²

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов йода в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида йода и формулу соединения этого элемента с водородом.

 

Вариант 8

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 5d 5р 6f 6s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p⁴;

5s², 4d⁴

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов брома в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида брома и формулу соединения этого элемента с водородом.

 

Вариант 9

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 4d 5f 6s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p⁴;

5s², 4d⁵

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида углерода и формулу соединения этого элемента с водородом.

Вариант 10

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 5d 4f 6р 7s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p⁴;

5s², 4d⁶

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов кремния в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида кремния и формулу соединения этого элемента с водородом.

 

Вариант 11

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 4d 4р 4f 6s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p⁴;

 5s², 4d⁷

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов хлора в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида хлора и формулу соединения этого элемента с водородом.

 

Вариант 12

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 3d 4р 4f 4s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p⁴;

5s², 4d⁸

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов бора в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида бора и формулу соединения этого элемента с водородом.

 

Вариант 13

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 3d 4р 4f 6s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p⁴;

 5s², 4d⁹

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов йода в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида йода и формулу соединения этого элемента с водородом.

Вариант 14

1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний

1s²;

5p²;

4f².

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

5s²5p⁵;

4s², 3d²

определите:

а) место элемента в Периодической системе (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) высшую степень окисления.

3. Напишите полную электронную формулу атома Bi, иона Bi³⁺, атома брома, иона Br^–.

 

Вариант 15

1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний

5s²;

3d²;

7p².

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

5s²4d⁹;

 2s², 2p⁴

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) высшую степень окисления;

г) формулу высшего оксида.

3. Напишите полную электронную формулу и электронно-графические формулы валентных электронов атома Fe, ионов Fe²⁺, Fe³⁺.

 

Вариант 16

1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний

7s¹;

5d²;

6p².

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 5d⁶;

7s², 7p¹

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Напишите полные электронные формулы атомов кремния, рутения.

 

Вариант 17

1. Укажите максимальное количество электронов в атоме, содержащем три энергетических уровня, приведите пример

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

3s², 3p³;

6s², 5d¹⁰

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Напишите полную электронную формулу атомов Ba, Ge, Ni, Ce. Укажите, к какому электронному семейству относится каждый элемент.

 

Вариант 18

1. Напишите полные электронные формулы атомов рубидия, циркония, фосфора, ксенона.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

2s², 2p¹;

6s², 4f¹⁴, 5d²

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) высшую степень окисления.

3. Напишите полную электронную конфигурацию элемента, содержащего на 3d-подуровне максимальное количество не спаренных электронов.

 

Вариант 19

1. Напишите электронные конфигурации последнего уровня атомов стронция, титана, селена, аргона.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

2s², 2p²;

7s², 6d¹, 5f²

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов по уровням;

в) высшую степень окисления. Приведите примеры соединений в этой

степени окисления.

3. Приведите полную электронную формулу элемента, содержащего на 4d-подуровне максимальное число электронов.

 

Вариант 20

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 4f5d 6f 7s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p⁴;

5s², 4d²

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов йода в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида йода и формулу соединения этого элемента с водородом.

Вариант 21

1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний

3s²;

4p²;

5f⁵.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

5s²5p⁴;

4s², 3d⁵

определите:

а) место элемента в Периодической системе (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) высшую степень окисления.

3. Напишите полную электронную формулу атома Bi, иона Bi³⁺, атома брома, иона Br^–.

 

Вариант 22

1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний

5s²;

3d⁷;

7p⁵.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

5s²4d⁷;

 2s², 2p³

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) высшую степень окисления;

г) формулу высшего оксида.

3. Напишите полную электронную формулу и электронно-графические формулы валентных электронов атома Fe, ионов Fe²⁺, Fe³⁺.

Вариант 23

1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний

7s²;

5d⁴;

6p⁴.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 5d⁸;

 7s², 7p⁴

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Напишите полные электронные формулы атомов свинца, вольфрама.

Вариант 24

1. Укажите максимальное количество электронов в атоме, содержащем четыре энергетических уровня, приведите пример;

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

3s², 3p⁵;

 6s², 5d⁸

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Напишите полную электронную формулу атомов Ba, Ge, Ni, Ce. Укажите, к какому электронному семейству относится каждый элемент.

Вариант 25

1. Напишите полные электронные формулы атомов радия, циркония, селена, неона.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

2s², 2p⁴;

6s², 4f¹⁴, 5d⁴

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) высшую степень окисления.

3. Напишите полную электронную конфигурацию элемента, содержащего на 3d-подуровне максимальное количество не спаренных электронов.

Вариант 26

1. Напишите электронные конфигурации последнего уровня атомов стронция, кобальта, селена, аргона.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

2s², 2p⁵;

7s², 6d¹, 5f⁵

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов по уровням;

в) высшую степень окисления. Приведите примеры соединений в этой степени окисления.

3. Приведите полную электронную формулу элемента, содержащего на 4d-подуровне максимальное число электронов.

Вариант 27

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 6s5d 6f 4f через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p⁶;

5s², 4d⁶

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов брома в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида брома и формулу соединения этого элемента с водородом.

Вариант 28

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 6р 5d 4f 6s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p¹;

5s², 4d³

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов брома в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида брома и формулу соединения этого элемента с водородом.

 

Вариант 29

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей5р 4d 4f 6s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p²;

5s², 4d⁹

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида углерода и формулу соединения этого элемента с водородом.

Вариант 30

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 5d 3р 4f 7s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p³;

5s², 4d³

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов кремния в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида кремния и формулу соединения этого элемента с водородом.

Вариант 31

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 4d 4f5р6s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p¹;

 5s², 4d⁹

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов хлора в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида хлора и формулу соединения этого элемента с водородом.

Вариант 32

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 3р 3d 4f 6s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p²;

5s², 4d³

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов бора в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида бора и формулу соединения этого элемента с водородом.

Вариант 33

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 5р 3d 4f 6s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p^ё;

5s², 4d⁶

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов серы в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида серы и формулу соединения этого элемента с водородом.

Вариант 34

1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний

1s²;

5p⁵;

4f⁸.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

5s²5p¹;

4s², 3d⁶

определите:

а) место элемента в Периодической системе (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) высшую степень окисления.

3. Напишите полную электронную формулу атома Bi, иона Bi³⁺, атома брома, иона Br^–.

 

Вариант 35

1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний

4s²;

4d²;

7p².

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

5s²4d⁶;

 2s², 2p³

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) высшую степень окисления;

г) формулу высшего оксида.

3. Напишите полную электронную формулу и электронно-графические формулы валентных электронов атома Fe, ионов Fe²⁺, Fe³⁺.

 

Вариант 36

1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний

7s²;

5d⁷;

6p⁶.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 5d⁷;

7s², 7p³

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Напишите полные электронные формулы атомов кремния, рутения.

 

Вариант 37

1. Укажите максимальное количество электронов в атоме, содержащем пять энергетических уровня, приведите пример.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

3s², 3p⁵;

 6s², 5d⁵

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Напишите полную электронную формулу атомов Ba, Ge, Ni, Ce. Укажите, к какому электронному семейству относится каждый элемент.

Вариант 38

1. Напишите полные электронные формулы атомов рубидия, циркония, фосфора, ксенона.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

2s², 2p⁴;

6s², 4f¹⁴, 5d⁴

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) высшую степень окисления.

3. Напишите полную электронную конфигурацию элемента, содержащего на 3d-подуровне максимальное количество не спаренных электронов.

Вариант 39

1. Напишите электронные конфигурации последнего уровня атомов радия, железа, селена, криптона.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

2s², 2p³;

7s², 6d¹, 5f³

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов по уровням;

в) высшую степень окисления. Приведите примеры соединений в этой

степени окисления.

3. Приведите полную электронную формулу элемента, содержащего на 4d-подуровне максимальное число электронов.

Вариант 40

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 5d 5р 4f 7s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

6s², 6p¹;

5s², 4d¹

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов хлора в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида хлора и формулу соединения этого элемента с водородом.

 

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться: