Контрольная работа «Общие закономерности протекания химических процессов»

Пример 1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К:

                           СН₄(г) + СO₂(г) = 2СО(г) + 2Н₂(г)

Δ Н⁰₂₉₈( кДж/моль) –75 –393   110     0

S⁰₂₉₈(Дж/мольК) 186 214 198 131

Решение. По следствию из закона Гесса

Δ Н⁰₂₉₈ = [2(–110) + 0] – [(–75) +(–393)] = 248 кДж.

Δ S⁰₂₉₈ = 2 (198) + 2(131) – 186 –214 = 258 Дж/К.

Δ G⁰₂₉₈ = 248 – 298(0, 258) = 171, 1 кДж.

Δ G⁰1000 = 248 –1000(0, 258) = –10 кДж.

Ответ: Δ G⁰₂₉₈ > 0, реакция при стандартных условиях невозможна.

Δ G⁰₁₀₀₀ < 0, реакция возможна.

Пример 2. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции,

протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 0С,

если температурный коэффициент равен 2.

Решение. Зависимость скорости химической реакции от температуры

определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле

V_{t 2 =} V_{t 1} Y^{t 2- t 1|10}

2^70-3|10 =16

Ответ: Скорость реакции V t₂при 70 ⁰С больше скорости реакции Vt₁

при 30 0С в 16 раз.

Стандартные условия: Р = 101, 3 кПа; Т = 25^оС = 298 К; концентрация 1 моль/л.

Пример 3. Составьте выражение константы равновесия для процессов:

а) СаСО₃(к) =СаО(к) + СО₂(г); Δ Н > 0,

б) 2СО(г) + 2Н₂(г) =СН₄(г) + СО₂(г); Δ Н< 0.

Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение

температуры, б) увеличение давления.

Решение. Для гетерогенной реакции СаСО₃(к) =СаО(к) + СО₂(г)

[СаСО₃] = [СаО] = const (не влияет на скорость химической реакции).

Следовательно, К_Р = [СО₂].

Согласно принципу Ле-Шателье при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону экзотермической реакции, т. е. влево. При увеличении давления равновесие сместится в сторону меньших объемов, т. е. влево.

Для гомогенной реакции

2СО(г) + 2Н₂(г) =СН₄(г) + СО₂(г);

Кр= [CH₄ ] [CO₂ ] | [CO]² [H₂ ]²

Ответ: при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону

экзотермической реакции, т. е. вправо. При увеличении давления в системе

равновесие сместится в сторону меньших объемов, т. е. вправо.

 

Вариант 1

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К

Fe₂O₃(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO₂(г).

2. Скорость некоторой реакции при 0 ⁰С примем за единицу. Вычислите скорость той же реакции при 100 ⁰С, если температурный коэффициент γ =3.

3. Укажите, как повлияет на равновесие в системе:

СО(г) + Н₂О(г) =СО₂(г) + Н₂(г) Δ Н = +42 кДж.

а) увеличение температуры, б) уменьшение давления.

Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.

 

Вариант 2

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К2NiO(к) + C(граф) = 2Ni(к) + CO₂(г).

2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2, 3.

Укажите, как изменяется скорость этой реакции при повышении температуры на 20 ⁰С.

3. Составьте выражение константы равновесия для реакций:

а) ZnO(к) + СО(г) =Zn (к) + CO₂(г); Δ Н > 0,

б) 2 СО(г) + 2Н₂(г) =СН₄(г) + СО₂(г); Δ Н< 0.

Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение температуры,

б) увеличение давления.

 

Вариант 3

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КMnO₂(к) + C(граф) = Mn(к) + CО₂(г).

2. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 30 ⁰С скорость реакции возрастает в 27 раз.

3. Составьте выражение константы равновесия для процессов:

а) 2СН₄(г) =С₂Н₄(г) + 2Н₂(г); Δ Н > 0

б) MgO(к) + CO₂(г) =MgCO₃(к); Δ H < 0.

Укажите, как повлияет повышение температуры на равновесие в этихсистемах.

 

Вариант 4

1.Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К

ZrCl₄(к) + 2Mg = 2MgCl₂(к) + Zr(г).

2. При повышении температуры на 40⁰С скорость реакции увеличилась в 16 раз. Вычислите температурный коэффициент γ =3.

3. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в обратимых реакциях

а)PCl₃(г) + Cl₂(г) =PCl₅(г); Δ H > 0

б) N₂(г) + 3H₂(г) =2NH₃(г); Δ H < 0

при увеличении температуры; при уменьшении давления в системе.

Составьте выражение константы равновесия для каждой реакции.

 

Вариант 5

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КSO₂(г) + NO₂(г) → SO₃(г) + NO(г).

2. При понижении температуры на 20 ⁰С скорость реакции уменьшилась в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент γ.

3. Укажите, как сместится равновесие при сжатии следующих систем:

а)СО₂(г) + С(граф) =2СО(г);

б)2NО(г) + O₂(г) =2NO₂(г).

Составьте выражение константы равновесия для каждой из этих реакций.

 

Вариант 6

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г).

2. Составьте кинетическое уравнение для прямой реакции

а) 2CO(г) = CO₂(г) + C(граф),

б) 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г).

Укажите, как изменится скорость каждой реакции при увеличении давления в 3 раза.

3. Укажите, как следует изменить: а) температуру, б) давление,

в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в системе в сторону продукта

реакции SO₃:

2SO₂(г) + O₂(г) =2SO₃(г), Δ H > 0.

 

Вариант 7

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КCr₂O₃(к) + 3CO(г) = 2Cr(к) + 3CO₂(г).

2. Составьте кинетическое уравнение для прямой реакции

а) CO₂(г) + H₂(г) = CO(г) + H₂O(г);

б) 2S(к) + 3O₂(г) = 2SO₃(г).

Укажите, как изменится скорость реакций при повышении давления в 2 раза.

3. Объясните, почему при изменении давления смещается равновесие в системе:

N₂(г) + 3H₂(г) =2NH₃(г)

и не смещается равновесие в системе

N₂(г) + O₂(г) =2NO(г).

Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции до и после изменения давления. Напишите выражение константы равновесия для каждой из этих реакций.

 

Вариант 8

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К

Al₂O₃(к) + 3CO(г) = 2Al(к) + 3CO₂(г).

2. Скорость некоторой реакции при 0 ⁰С примем за единицу. Вычислите скорость той же реакции при 90 ⁰С, если температурный коэффициент γ =3.

3. Укажите, как повлияет на равновесие в системе:

СО(г) + Н₂О(г) =СО₂(г) + Н₂(г) Δ Н = +42 кДж.

а) уменьшение температуры, б) увеличение давления.

Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.

 

Вариант 9

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К2CoO(к) + C(граф) = 2Co(к) + CO₂(г).

2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3, 6.

Укажите, как изменяется скорость этой реакции при повышении температуры на 20⁰⁰С.

3. Составьте выражение константы равновесия для реакций:

а) ZnO(к) + СО(г) =Zn (к) + CO₂(г); Δ Н > 0,

б) 2 СО(г) + 2Н₂(г) =СН₄(г) + СО₂(г); Δ Н< 0.

Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) увеличение температуры,

б) уменьшение давления.

 

Вариант 10

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КMnO₂(к) + C(граф) = Mn(к) + CО₂(г).

2. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 30 ⁰С скорость реакции возрастает в 37 раз.

3. Составьте выражение константы равновесия для процессов:

а) 2СН₄(г) = С₂Н₄(г) + 2Н₂(г); Δ Н > 0

б) MgO(к) + CO₂(г) =MgCO₃(к); Δ H < 0.

Укажите, как повлияет повышение температуры на равновесие в этих системах.

Вариант 11

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К

ZrCl₄(к) + 2Mg = 2MgCl₂(к) + Zr(г).

2. При повышении температуры на 20⁰С скорость реакции увеличилась в 16 раз. Вычислите температурный коэффициент.

3. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в обратимых реакциях

а)PCl₃(г) + Cl₂(г) =PCl₅(г); Δ H > 0

б) N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г); Δ H < 0

при увеличении температуры; при уменьшении давления в системе. Составьте выражение константы равновесия для каждой реакции.

 

Вариант 12

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КSO₂(г) + NO₂(г) → SO₃(г) + NO(г).

2. При понижении температуры на 25 ⁰С скорость реакции уменьшилась в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент γ.

3. Укажите, как сместится равновесие при сжатии следующих систем:

а)СО₂(г) + С(граф) = 2СО(г);

б)2NО(г) + O₂(г) = 2NO₂(г).

Составьте выражение константы равновесия для каждой из этих реакций.

 

Вариант 13

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г).

2. Составьте кинетическое уравнение для прямой реакции

а) 2CO(г) = CO₂(г) + C(граф),

б) 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г).

Укажите, как изменится скорость каждой реакции при увеличении давления в 3 раза.

3. Укажите, как следует изменить: а) температуру, б) давление,

в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в системе в сторону продукта реакции SO₃:

2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃(г), Δ H > 0

 

Вариант 14

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КCr₂O₃(к) + 3CO(г) = 2Cr(к) + 3CO₂(г).

2. Составьте кинетическое уравнение для прямой реакции

а) CO₂(г) + H₂(г) = CO(г) + H₂O(г);

б) 2S(к) + 3O₂(г) = 2SO₃(г).

Укажите, как изменится скорость реакций при повышении давления в 2 раза.

3. Объясните, почему при изменении давления смещается равновесие в системе:

N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

и не смещается равновесие в системе

N₂(г) + O₂(г) = 2NO(г).

Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции до и после изменения давления. Напишите выражение константы равновесия для каждой из этих реакций.

 

Вариант 15

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К

Fe₂O₃(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO₂(г).

2. Скорость некоторой реакции при 0 0С примем за единицу. Вычислите скорость той же реакции при 100 0С, если температурный коэффициент γ =3.

3. Укажите, как повлияет на равновесие в системе:

СО(г) + Н₂О(г) =СО₂(г) + Н₂(г) Δ Н = +42 кДж.

а) увеличение температуры, б) уменьшение давления.

Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.

 

Вариант 16

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К2NiO(к) + C(граф) = 2Ni(к) + CO₂(г).

2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2, 3.

Укажите, как изменяется скорость этой реакции при повышении температуры на 20 ⁰С.

3. Составьте выражение константы равновесия для реакций:

а) ZnO(к) + СО(г) =Zn (к) + CO₂(г); Δ Н > 0,

б) 2 СО(г) + 2Н₂(г) =СН₄(г) + СО₂(г); Δ Н< 0.

Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение температуры,

б) увеличение давления.

 

Вариант 17

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КMnO₂(к) + C(граф) = Mn(к) + CО₂(г).

2. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 30 ⁰С скорость реакции возрастает в 27 раз.

3. Составьте выражение константы равновесия для процессов:

а) 2СН₄(г) =С₂Н₄(г) + 2Н₂(г); Δ Н > 0

б) MgO(к) + CO₂(г) =MgCO₃(к); Δ H < 0.

Укажите, как повлияет повышение температуры на равновесие в этих системах.

 

Вариант 18

1.Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К

ZrCl₄(к) + 2Mg = 2MgCl₂(к) + Zr(г).

2. При повышении температуры на 40⁰С скорость реакции увеличилась 16 раз. Вычислите температурный коэффициент γ =3.

3. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в обратимых реакциях

а)PCl₃(г) + Cl₂(г) =PCl₅(г); Δ H > 0

б) N₂(г) + 3H₂(г) =2NH₃(г); Δ H < 0

при увеличении температуры; при уменьшении давления в системе. Составьте выражение константы равновесия для каждой реакции.

 

Вариант 19

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КSO₂(г) + NO₂(г) → SO₃(г) + NO(г).

2. При понижении температуры на 20 0С скорость реакции уменьшилась в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент γ.

3. Укажите, как сместится равновесие при сжатии следующих систем:

а)СО₂(г) + С(граф) =2СО(г);

б)2NО(г) + O₂(г) =2NO₂(г).

Составьте выражение константы равновесия для каждой из этих реакций.

Вариант 20

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г).

2. Составьте кинетическое уравнение для прямой реакции

а) 2CO(г) = CO₂(г) + C(граф),

б) 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г).

Укажите, как изменится скорость каждой реакции при увеличении давления в 3 раза.

3. Укажите, как следует изменить: а) температуру, б) давление,

в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в системе в сторону продукта

реакции SO₃:

2SO₂(г) + O₂(г) =2SO₃(г), Δ H > 0.

 

Вариант 21

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К

Fe₂O₃(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO₂(г).

2. Скорость некоторой реакции при 0 ⁰С примем за единицу. Вычислите скорость той же реакции при 100 ⁰С, если температурный коэффициент γ =3.

3. Укажите, как повлияет на равновесие в системе:

СО(г) + Н₂О(г) =СО₂(г) + Н₂(г) Δ Н = +42 кДж.

а) увеличение температуры, б) уменьшение давления. Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.

 

Вариант 22

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К2NiO(к) + C(граф) = 2Ni(к) + CO₂(г).

2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2, 3.

Укажите, как изменяется скорость этой реакции при повышении температуры на 20 ⁰С.

3. Составьте выражение константы равновесия для реакций:

а) ZnO(к) + СО(г) =Zn (к) + CO₂(г); Δ Н > 0,

б) 2 СО(г) + 2Н₂(г) =СН₄(г) + СО₂(г); Δ Н< 0.

Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение температуры,

б) увеличение давления.

 

Вариант 23

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КMnO₂(к) + C(граф) = Mn(к) + CО₂(г).

2. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 30 ⁰С скорость реакции возрастает в 27 раз.

3. Составьте выражение константы равновесия для процессов:

а) 2СН₄(г) =С₂Н₄(г) + 2Н₂(г); Δ Н > 0

б) MgO(к) + CO₂(г) =MgCO₃(к); Δ H < 0.

Укажите, как повлияет повышение температуры на равновесие в этих системах.

Вариант 24

1.Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К

ZrCl₄(к) + 2Mg = 2MgCl₂(к) + Zr(г).

2. При повышении температуры на 40⁰С скорость реакции увеличилась в 16 раз. Вычислите температурный коэффициент γ =3.

3. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в обратимых реакциях

а)PCl₃(г) + Cl₂(г) =PCl₅(г); Δ H > 0

б) N₂(г) + 3H₂(г) =2NH₃(г); Δ H < 0

при увеличении температуры; при уменьшении давления в системе. Составьте выражение константы равновесия для каждой реакции.

Вариант 25

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КSO₂(г) + NO₂(г) → SO₃(г) + NO(г).

2. При понижении температуры на 20 ⁰С скорость реакции уменьшилась в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент γ.

3. Укажите, как сместится равновесие при сжатии следующих систем:

а)СО₂(г) + С(граф) =2СО(г);

б)2NО(г) + O₂(г) =2NO₂(г).

Составьте выражение константы равновесия для каждой из этих реакций.

 

Вариант 2 6

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г).

2. Составьте кинетическое уравнение для прямой реакции

а) 2CO(г) = CO₂(г) + C(граф),

б) 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г).

Укажите, как изменится скорость каждой реакции при увеличении давления в 6 раза.

3. Укажите, как следует изменить: а) температуру, б) давление,

в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в системе в сторону продукта

реакции SO₃:

2SO₂(г) + O₂(г) =2SO₃(г), Δ H > 0.

 

Вариант 27

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КCr₂O₃(к) + 3CO(г) = 2Cr(к) + 3CO₂(г).

2. Составьте кинетическое уравнение для прямой реакции

а) CO₂(г) + H₂(г) = CO(г) + H₂O(г);

б) 2S(к) + 3O₂(г) = 2SO₃(г).

Укажите, как изменится скорость реакций при повышении давления в 2 раза.

3. Объясните, почему при изменении давления смещается равновесие в системе:

N₂(г) + 3H₂(г) =2NH₃(г)

и не смещается равновесие в системе

N₂(г) + O₂(г) =2NO(г).

Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции до и после изменения давления. Напишите выражение константы равновесия для каждой из этих реакций.

 

Вариант 28

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К

Al₂O₃(к) + 3CO(г) = 2Al(к) + 3CO₂(г).

2. Скорость некоторой реакции при 0 ⁰С примем за единицу. Вычислите скорость той же реакции при 90 ⁰С, если температурный коэффициент γ =3.

3. Укажите, как повлияет на равновесие в системе:

СО(г) + Н₂О(г) =СО₂(г) + Н₂(г) Δ Н = +42 кДж.

а) уменьшение температуры, б) увеличение давления.

Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.

 

Вариант 29

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К2CoO(к) + C(граф) = 2Co(к) + CO₂(г).

2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3, 6.

Укажите, как изменяется скорость этой реакции при повышении температуры на 20⁰⁰С.

3. Составьте выражение константы равновесия для реакций:

а) ZnO(к) + СО(г) = Zn (к) + CO₂(г); Δ Н > 0,

б) 2 СО(г) + 2Н₂(г) =СН₄(г) + СО₂(г); Δ Н< 0.

Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) снижение температуры,

б) уменьшение давления.

 

Вариант 30

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КMnO₂(к) + C(граф) = Mn(к) + CО₂(г).

2. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 30 ⁰С скорость реакции возрастает в 48 раз.

3. Составьте выражение константы равновесия для процессов:

а) 2СН₄(г) =С₂Н₄(г) + 2Н₂(г); Δ Н > 0

б) MgO(к) + CO₂(г) =MgCO₃(к); Δ H < 0.

Укажите, как повлияет повышение температуры на равновесие в этих системах.

 

Вариант 31

1.Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К

ZrCl₄(к) + 2Mg = 2MgCl₂(к) + Zr(г).

2. При повышении температуры на 30⁰С скорость реакции увеличилась в 38 раз. Вычислите температурный коэффициент.

3. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в обратимых реакциях

а)PCl₃(г) + Cl₂(г) =PCl₅(г); Δ H > 0

б) N₂(г) + 3H₂(г) =2NH₃(г); Δ H < 0

при увеличении температуры; при уменьшении давления в системе. Составьте выражение константы равновесия для каждой реакции.

 

Вариант 32

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КSO₂(г) + NO₂(г) → SO₃(г) + NO(г).

2. При понижении температуры на 30⁰С скорость реакции уменьшилась в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент γ.

3. Укажите, как сместится равновесие при сжатии следующих систем:

а)СО₂(г) + С(граф) =2СО(г);

б)2NО(г) + O₂(г) =2NO₂(г).

Составьте выражение константы равновесия для каждой из этих реакций.

Вариант 33

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г).

2. Составьте кинетическое уравнение для прямой реакции

а) 2CO(г) = CO₂(г) + C(граф),

б) 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г).

Укажите, как изменится скорость каждой реакции при увеличении давления в 5 раза.

3. Укажите, как следует изменить: а) температуру, б) давление,

в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в системе в сторону продукта

реакции SO₃:

2SO₂(г) + O₂(г) =2SO₃(г), Δ H > 0

Вариант 34

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КCr₂O₃(к) + 3CO(г) = 2Cr(к) + 3CO₂(г).

2. Составьте кинетическое уравнение для прямой реакции

а) CO₂(г) + H₂(г) = CO(г) + H₂O(г);

б) 2S(к) + 3O₂(г) = 2SO₃(г).

Укажите, как изменится скорость реакций при повышении давления в 3 раза.

3. Объясните, почему при изменении давления смещается равновесие в системе:

N₂(г) + 3H₂(г) =2NH₃(г)

и не смещается равновесие в системе

N₂(г) + O₂(г) =2NO(г).

Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции до и после изменения давления. Напишите выражение константы равновесия для каждой из этих реакций.

 

Вариант 35

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К

Fe₂O₃(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO₂(г).

2. Скорость некоторой реакции при 0 0С примем за единицу. Вычислите скорость той же реакции при 100 0С, если температурный коэффициент γ =3.

3. Укажите, как повлияет на равновесие в системе:

СО(г) + Н₂О(г) =СО₂(г) + Н₂(г) Δ Н = +42 кДж.

а) увеличение температуры, б) увеличить давление.

Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.

 

Вариант 36

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К2NiO(к) + C(граф) = 2Ni(к) + CO₂(г).

2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2, 3.

Укажите, как изменяется скорость этой реакции при повышении температуры на 20 ⁰С.

3. Составьте выражение константы равновесия для реакций:

а) ZnO(к) + СО(г) = Zn (к) + CO₂(г); Δ Н > 0,

б) 2 СО(г) + 2Н₂(г) =СН₄(г) + СО₂(г); Δ Н< 0.

Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение температуры,

б) увеличение давления.

 

Вариант 37

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КMnO₂(к) + C(граф) = Mn(к) + CО₂(г).

2. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 30 ⁰С скорость реакции возрастает в 27 раз.

3. Составьте выражение константы равновесия для процессов:

а) 2СН₄(г) =С₂Н₄(г) + 2Н₂(г); Δ Н > 0

б) MgO(к) + CO₂(г) =MgCO₃(к); Δ H < 0.

Укажите, как повлияет повышение температуры на равновесие в этих системах.

 

Вариант 38

1.Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К

ZrCl₄(к) + 2Mg = 2MgCl₂(к) + Zr(г).

2. При повышении температуры на 40⁰С скорость реакции увеличилась в 26 раз. Вычислите температурный коэффициент γ.

3. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в обратимых реакциях

а)PCl₃(г) + Cl₂(г) =PCl₅(г); Δ H > 0

б) N₂(г) + 3H₂(г) =2NH₃(г); Δ H < 0

при увеличении температуры; при уменьшении давления в системе. Составьте выражение константы равновесия для каждой реакции.

 

Вариант 39

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 КSO₂(г) + NO₂(г) → SO₃(г) + NO(г).

2. При понижении температуры на 20 0С скорость реакции уменьшилась в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент γ.

3. Укажите, как сместится равновесие при сжатии следующих систем:

а)СО₂(г) + С(граф) =2СО(г);

б)2NО(г) + O₂(г) =2NO₂(г).

Составьте выражение константы равновесия для каждой из этих реакций.

 

Вариант 40

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г).

2. Составьте кинетическое уравнение для прямой реакции

а) 2CO(г) = CO₂(г) + C(граф),

б) 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г).

Укажите, как изменится скорость каждой реакции при увеличении давления в 3 раза.

3. Укажите, как следует изменить: а) температуру, б) давление,

в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в системе в сторону исходных веществ:

2SO₂(г) + O₂(г) =2SO₃(г), Δ H > 0.

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться: