|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Контрольная работа «Растворы электролитов» ⇐ ПредыдущаяСтр 10 из 10
Пример 1. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) Рb(NО3)2и Na2S; Решение. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций а) Pb(NО3)2 + Na2S = PbS + 2NaNО3; Pb2+ + 2(NО3)- + 2Na+ + S2- = PbS + 2Na+ - 2NО3 - Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенства, получим краткие ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций: а) Рb2+ + S2-= PbS; Пример 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения: а) SO32- + 2H+ = SO2 + H2O; Молекулярные уравнения реакций: а) Nа2SO3 + 2НСl = 2NaCI + SO2 + Н2O; Пример 3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролизасолей 1) KCl, 2) Na2CO3, 3) ZnSO4, 4) Al2S3. Определите реакцию среды растворов этих солей. Решение. 1) KCl – соль, образованная сильными кислотой и основанием не подвергается гидролизу.рН остается близким к 7. 2) Карбонат натрия Nа2СО3 — соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания, гидролиз протекает по аниону по первой ступени. Молекулярное и ионно-молекулярное уравнениия гидролиза имеют вид Na2CO3+ Н2О = NaHCО3 + NaOH; СО32- + Н2О = НСОз-+ ОН-; рН > 7. 3) ZnSО4 – соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2и сильной кислоты H2SО4. Гидролиз протекает по аниону по первой ступени. Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза имеют вид 2ZnSО4+ 2Н2О = (ZnOH)2SО4+ Н2SO4; Zn 2++ Н2О = ZnOH++ Н+; рН < 7. 4) Al2S3 – соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуется необратимо полно. Такие соли не растворимы в воде или водные растворы этих соединений не существуют Al2S3 + 6H2O = 2Аl (OH)3↓ + 3H2S↑; рН≈ 7. Пример 4. Укажите, какие продукты образуются при смешивании растворов Аl(NО3)3и К2СО3. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций. Решение. Соль Аl(NО3)3гидролизуется по катиону, а К2СО3 – по аниону: Аl3++ Н2О = АlOН 2++ Н+; СO32-+ Н2O = НСО3-+ ОН-. Ионно-молекулярное уравнение имеет вид 2Аl 3+ + 3СО3 2- + 3Н2О = 2Аl(ОH)3 + 3СО2. рН = 7. Запишем полное молекулярное уравнение совместного гидролиза: 2Аl(NO3)3 + 3К2СО3 + 3Н2О = 2Аl(ОН)3 + 3СО2 + 6КNО3 Пример 5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в растворе, рН которого равен 8. Решение.рН = -lg[H+] = 8; рОН = -lg[ОH-]; рН + рОН =14. рОН = 14 – 8 =6. Следовательно, [ОH-] = 10-6. Пример 6. Рассчитайте рН 0, 01М раствора HClO2, (α = 0, 001), Решение. HClO2= H+ + ClO2 - [H+] = См α = 0, 01 0, 001 = 0, 00001 = 10-5. Следовательно, рН = 5.
Вариант 1 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H3PO4; Sr(OH)2; Ba(CH3COO)2; FeOHCl2. 2. Закончите молекулярное и напишите ионно-молекулярное уравнения реакций: Na2S + HCl → Ba(HSO4)2 + Ba(OH)2 → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: 2H+ + CO3 2-= H2O + CO2; Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg 2+ + 2NH4OH. 4. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора CuCl2; Na2S; Fe2(CO3)3. 5.Вычислите рН 0, 001 М раствора HBrO (α = 0, 1). 6. рассчитайте массу CoCl2·6H2O и воды, необходимых для приготовления 150 г раствора хлорида кобальта с массовой долей 11%?
Вариант 2 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H2MnO4; СsOH; Ca(H2PO4)2; (CaOH)2SO4. 2. Закончите молекулярное и напишите ионно-молекулярное уравнения реакций: Zn(NO3)2 + (NH4)2S→ Al(OH)3 + HCl→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения Pb 2+ + 2 I- = PbI2; Cu 2+ + NH4OH = CuOH+ + NH4+. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды растворов CoSO4; NaNO2; Al2(CO3)3. 5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в растворе, рН которого равен 9. 6. В воде растворили 5 г медного купороса CuSO4·5H2Oи довели объем раствора до 500 г. какое количество сульфата меди содержится в полученном растворе?
Вариант 3 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H3AsO4; NH4OH; NaHS; Al(OH)2NO3. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения Ca(HCO3)2 + HCl → BaCO3 + HNO3→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения 2 OH- + H2S=S2- + 2 H2O; H2SiO3 + 2OH-= SiO3 2- + 2 H2O. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды раствора AlCl3; Na2SO3; Cr2(CO3)3. 5. Вычислите концентрацию ионов водород (моль/л) в растворе, рОН которого равен 3. 6. Сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 100 г 15, 5% раствора NaCl, чтобы его концентрация стала равной 17, 5%?
Вариант 4 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H2GeO3; Ca(OH)2; Zn(HSO4)2; AlOHCl2. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: Cd (OH)2 + (NH4)2S → Zn (OH)2 + KOH → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Fe2S3 + 6 H+= 2 Fe 3+ + 3 H2S; 2 H+ + SO32-= H2SO3. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора: Fe (NO3)3; Na2SnO2; Fe2S3. 5. Рассчитайте рН 0, 001М раствора HClO2, (α = 0, 001). 6. Чему равна молярная концентрация раствора, содержащего 4 г гидроксида натрия в 2 л раствора?
Вариант 5 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SO4; LiOH; (MgOH)2SO4; Cu (HSO3)2. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций H2SO3 + Ca (OH)2→ Zn (NO3)2 + Na2CO3→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Be (OH)2 + 2H+=Be 2+ + 2 H2O; Ag+ + Cl-=AgCl. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора: Mn (NO3)2; Na3PO3; (NH4)2CO3. 5. Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, рН которого равен 5. 6. Чему равна масса воды, которую необходимо прилить к 200 г раствора гидроксида калия с массовой долей 30% для приготовления раствора калия с массовой долей 6%? Вариант 6 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SeO4; TlOH; Mg (HCO3)2; FeOHNO3. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Cr (OH)3 + KOH → Ag NO3 + AlCl3→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения NO-2 + H+= HNO2; Cu2+ + 2 OH-= Cu (OH)2. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора: CuSO4; K2SO3; (NH4)2S. 5. Рассчитайте значение рОН раствора с концентрацией ионов водорода 10-3моль/л. 6.Определите молярную концентрацию (моль/л) хлорида меди (II), если в 200 мл раствора содержится 2, 69 г растворенного вещества.
Вариант 7 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H3PO3; Ва(OH)2; Al2( HPO3)3; CrOHCl2. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ba (OH)2 + HCl → Pb (NO3)2 + KI → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: CH3COO- + H+= CH3COOH; CO32- + 2 H+= CO2 + H2O. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: ZnBr2; KCl; NH4CH3COO. 5. Определите рН 0, 001 М раствора уксусной кислоты (α = 0, 001). 6. Определите массовую долю некоторой соли в растворе, приготовленном из 10, 07 г соли и 190, 12 г воды.
Вариант 8 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H3AsO3; Mg (OH)2; Ca (Н2РO3)2; CrOHSO4. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: Na2S + HNO3→ AlCl3 + NaOH → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: 2 H+ + CO32-= H2O + CO2; Cu2+ + CO32-= CuCO3. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: K2S; Na3PO3; (NH4)2CO3. 5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов (моль/л ) в растворе, рН которого равен 10. 6. Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) хлорида алюминия, если в 250 мл раствора содержится 2, 26 г соли.
Вариант 9 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H2SeO3, NH4OH, Al(H2PO3)3, MgCl2. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ba(HSO4)2 + Ba(OH)2→ CaCl2 + AgNO3→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения NO2- + H+= HNO2; Pb(OH)2 + 2H+= Pb2+ + 2 H2O. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: Co(NO3)2, Na2SO3, Al2(CO3)3. 5. Вычислите рН 0, 001М раствора хлорной кислоты НClО4, (α =1). 6. Определите массу перманганата калия, необходимую для приготовления 0, 5 л 0, 2 н раствора.
Вариант 10 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов CH3COOH, RbOH, Mg(HSO4)2, CuOHNO3. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: Cr (OH)3 + KOH → Pb(NO3)2 + KI → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: CO32- + Cu 2+= CuCO3; 2 H+ + 2 OH-= 2 H2O. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: ZnCl2, NaNO2, Mn(CH3COO)2. 5. Определите рН 0, 01М раствора уксусной кислоты СН3СООН, (α = 0, 001). 6. Определите молярность 4% раствора NaBr с плотностью 1030 г/л.
Вариант 11 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов Н2MoO4, Sr(OH)2, Ni (H2PO3)2, (MgOH)2SO4. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: ZnSO4 + (NH4)2S→ Pb(OH)2 + KOH→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Pb 2+ + 2 I-= PbI2; SO32- + 2 H+= H2SO3. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: Al(NO3)3, K2CO3, Al2(SO3)3. 5. Вычислить концентрацию ОН--ионов в растворе (моль/л), рН которого равен 3. 6. Определите массу кристаллогидрата сульфата меди (II) и объем воды, необходимого для приготовления 120 г 15% раствора.
Вариант 12 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SO3, TlOH, Ca (HSeO3)2, [Al(OH)2]2SO4. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ca(HCO3)2 + HNO3→ Sn(OH)2 + KOH → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения: 2H+ + S2-= H2S; Zn2+ + NH4OH = ZnOH+ + NH4+. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: CoCl2, K2S, Pb(CH3COO)2. 5. Определите рН раствора NH4OH, если См= 0, 01, (α = 0, 001). 6. Определите какой объем воды надо добавить к 0, 6 л 45% раствора гидроксида натрия с плотностью 1430 г/л для приготовления 10% раствора. . Вариант 13 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2ТеO4, Ba(OH)2, Al2(SO4)3, Zn(HCO3)2. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций CdCl2 + K2S→ Fe(OH)3 + KOH→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Ca(ОН)2 + 2NH4+= Ca 2+ + 2 NH4OH; Mg 2+ + CO32-= MgCO3. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора; Zn(NO3)2, KNO2, Cr2S3. 5. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе ( моль/л ), рН которого равен 5. 6. Сколько граммов поваренной соли получится, если выпарить 57 г её 10% раствора? Вариант 14 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SnO3, Mg(OH)2, FeOHNO3, Cr2(SO4)3. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций CuSO4 + NaOH → NiCl2 + K2CO3→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Zn(OH)2 + 2OH-= [Zn(OH)4] 2-; Mg 2+ + NH4OH = Mg OH+ + NH4+. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: FeSO4, Na2PbO2, Al2(CO3)3. 5. Определите рН 0, 1М раствора НВr, (α = 1). 6.Сколько кристаллического йода и сколько спирта необходимо взять для приготовления 10 г настойки йода? Вариант 15 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2S, NH4OH, Mg(HSO4)2, CuOHNO3. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Cr (OH)3 + KOH → Pb(NO3)2 + KI → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: CO32- + Cu 2+= CuCO3; 2 H+ + 2 OH-= 2 H2O. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: CdCl2, NaNO2, Mn(CH3COO)2. 5. Определите рН 0, 01М раствора NH4OH, ( α = 0, 001). 6. Сколько граммов нитрата калия необходимо взять для приготовления 1 л раствора с концентрацией 0, 5 моль/л (0, 5М)?
Вариант 16 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H3PO4; Sr(OH)2; Ba(CH3COO)2; FeOHCl2. 2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций: Na2S + HCl→ Ba(HSO4)2 + Ba(OH)2→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения Pb2+ + 2I- = PbI2; Cu2+ + NH4OH = CuOH+ + NH4+. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды растворов CoSO4; NaNO2; Al2(CO3)3. 5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в растворе, рН которого равен 9. 6. Сколько мл 100%-ной серной кислоты плотностью 1, 84 г/мл необходимо взять для приготовления 250 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0, 1М? Вариант 17 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H2MnO4; СsOH; Ca(H2PO4)2; (CaOH)2SO4. 2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения Zn(NO3)2 + (NH4)2S → Al(OH)3 + HCl → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: 2H+ + CO32-= H2O + CO2; Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH4OH. 4. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора CuCl2; Na2S; Fe2(CO3)3. 5.Вычислите рН 0, 001 М раствора HBrO (α = 0, 1). 6. Смешали 140 г 0, 5 % раствора соляной кислоты с 200 г 3 % раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?
Вариант 18 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H2GeO3; Ca(OH)2; Zn(HSO4)2; AlOHCl2. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: Cd (OH)2 + (NH4)2S → Zn (OH)2 + KOH → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Fe2S3 + 6H+= 2 Fe3+ + 3H2S; 2H+ + SO32-= H2SO3. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды раствора AlCl3; Na2SO3; Cr2(CO3)3. 5. Вычислите концентрацию ионов водород (моль/л) в растворе, рОН которого равен 3. 6. Смешали 50 г 5 % раствора серной кислоты с 80 г 20 % раствора серной кислоты. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе?
Вариант 19 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H3AsO4; NH4OH; NaHS; Al(OH)2NO3. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения Ca(HCO3)2 + HCl → BaCO3 + HNO3→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения 2OH- + H2S=S2- + 2H2O; H2SiO3 + 2OH-= SiO32- + 2H2O. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора: Fe(NO3)3; Na2SnO2; Fe2S3. 5. Рассчитайте рН 0, 001М раствора HClO2, (α = 0, 001). 6. Смешали 70 г 10 % раствора азотной кислоты с 80 г 25 % раствора азотной кислоты. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе? Вариант 20 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SO4; LiOH; (MgOH)2SO4; Cu (HSO3)2. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Cr(OH)3 + KOH → AgNO3 + AlCl3→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения NO22- + H+= HNO2; Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора: Mn(NO3)2; Na3PO3; (NH4)2CO3. 5. Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, рН которого равен 5. 6. Смешали 60 г 2 % раствора поваренной соли с 80 г 4 % раствора поваренной соли. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе? Вариант 21 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SeO4; TlOH; Mg(HCO3)2; FeOHNO3. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций H2SO3 + Ca(OH)2→ Zn(NO3)2 + Na2CO3→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Be(OH)2 + 2H+=Be2+ + 2H2O; Ag+ + Cl-=AgCl. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора: CuSO4; K2SO3; (NH4)2S. 5. Рассчитайте значение рОН раствора с концентрацией ионов водорода 10-3моль/л. 6. Смешали 20 г 0, 5 % раствора сахара с 20 г 1 % раствора сахара. Какова массовая доля сахара во вновь полученном растворе?
Вариант 22 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H3AsO3; Mg(OH)2; Ca(Н2РO3)2; CrOHSO4. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: Na2S + HNO3→ AlCl3 + NaOH → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: CH3COO- + H+= CH3COOH; CO32- + 2H+= CO2 + H2O. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: ZnBr2; KCl; NH4CH3COO. 5. Определите рН 0, 001 М раствора уксусной кислоты (α = 0, 001). 6. Какова массовая доля нитрата калия в растворе, полученном после смешивания 90 г 2 % раствора и 110 г 5 % раствора нитрата калия. Вариант 23 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H3PO3; Ва(OH)2; Al2(HPO3)3; CrOHCl2. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ba(OH)2 + HCl → Pb(NO3)2 + KI → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: 2H+ + CO3 2-= H2O + CO2; Cu2+ + CO32-= CuCO3. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: K2S; Na3PO3; (NH4)2CO3. 5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов (моль/л ) в растворе, рН которого равен 10. 6. Определить молярную концентрацию 73, 8 % раствора серной кислоты, плотность которого 1, 655 г/мл. Вариант 24 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H2SeO3, NH4OH, Al(H2PO3)3, MgCl2. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ba(HSO4)2 + Ba(OH)2→ CaCl2 + AgNO3→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения NO2- + H+= HNO2; Pb(OH)2 + 2H+= Pb2+ + 2 H2O. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: ZnCl2, NaNO2, Mn(CH3COO)2. 5. Определите рН 0, 01М раствора уксусной кислоты СН3СООН, (α = 0, 001). 6. Определить молярную концентрацию 56, 68 % раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1, 356 г/мл.
Вариант 25 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов CH3COOH, RbOH, Mg(HSO4)2, CuOHNO3. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: Cr(OH)3 + KOH → Pb(NO3)2 + KI → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: CO32- + Cu2+= CuCO3; 2H+ + 2 OH-= 2H2O. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: Co(NO3)2, Na2SO3, Al2(CO3)3. 5. Вычислите рН 0, 001М раствора хлорной кислоты НClО4, (α =1). 6.Определить молярную концентрацию 18 % раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1, 089 г/мл.
Вариант 26 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов Н2MoO4, Sr(OH)2, Ni(H2PO3)2, (MgOH)2SO4. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: ZnSO4 + (NH4)2S→ Pb(OH)2 + KOH→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Pb2+ + 2I-= PbI2; SO32- + 2H+= H2SO3. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: Al(NO3)3, K2CO3, Al2(SO3)3. 5. Вычислить концентрацию ОН--ионов в растворе (моль/л), рН которого равен 3. 6. Какой объем 36, 5 % раствора соляной кислоты (пл. 1, 18 г/мл) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0, 1 молярного раствора? Вариант 27 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2ТеO4, Ba(OH)2, Al2(SO4)3, Zn(HCO3)2. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций CdCl2 + K2S→ Fe(OH)3 + KOH→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Ca(ОН)2 + 2NH4+= Ca2+ + 2NH4OH; Mg2+ + CO32-= MgCO3. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: CoCl2, K2S, Pb(CH3COO)2. 5. Определите рН раствора NH4OH, если См= 0, 01, (α = 0, 001). 6. Вычислите молярную концентрацию 10 % раствора серной кислоты (плотность 1, 07 г/мл).
Вариант 28 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SO3, TlOH, Ca(HSeO3)2, [Al(OH)2]2SO4. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ca(HCO3)2 + HNO3→ Sn(OH)2 + KOH → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения: 2H+ + S2-= H2S; Zn2+ + NH4OH = ZnOH+ + NH4+. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора; Zn(NO3)2, KNO2, Cr2S3. 5. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе ( моль/л ), рН которого равен 5. 6.Определить массовую долю азотной кислоты в 4, 97 молярном ее растворе, плотность которого 1, 16 г/мл. Вариант 29 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SnO3, Mg(OH)2, FeOHNO3, Cr2(SO4)3. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций CuSO4 + NaOH → NiCl2 + K2CO3→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Zn(OH)2 + 2OH-= [Zn(OH)4]2-; Mg2+ + NH4OH= MgOH+ + NH4+. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: FeSO4, Na2PbO2, Al2(CO3)3. 5. Определите рН 0, 1М раствора НВr, (α = 1). 6. Вычислите молярную концентрацию 16 % раствора сульфата меди (II), плотностью 1, 18 г/мл. Вариант 30 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2S, NH4OH, Mg(HSO4)2, CuOHNO3. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Cr(OH)3 + KOH → Pb(NO3)2 + KI → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: CO32- + Cu 2+= CuCO3; 2 H+ + 2OH-= 2H2O. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: CdCl2, NaNO2, Mn(CH3COO)2. 5. Определите рН 0, 01М раствора NH4OH, ( α = 0, 001). 6.К 150 г 20% раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? Вариант 31 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2S, NH4OH, Mg(HSO4)2, CuOHNO3. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций CuSO4 + NaOH → NiCl2 + K2CO3→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения: 2H+ + S2-= H2S; Zn2+ + NH4OH = ZnOH+ + NH4+. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: CoCl2, K2S, Pb(CH3COO)2. 5. Вычислить концентрацию ОН-ионов в растворе (моль/л), рН которого равен 3. 6. К 200 г 40% раствора серной кислоты прилили 80 мл воды. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? Вариант 32 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H3PO4; Sr(OH)2; Ba(CH3COO)2; FeOHCl2. 2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения Zn(NO3)2 + (NH4)2S → Al(OH)3 + HCl → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения 2OH- + H2S=S2- + 2H2O; H2SiO3 + 2OH-= SiO32- + 2H2O. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора: Fe(NO3)3; Na2SnO2; Fe2S3. 5. Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, рН которого равен 5. 6. К 90 г 6% раствора поваренной соли прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе? Вариант 33 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SO4; LiOH; (MgOH)2SO4; Cu(HSO3)2. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: Cd(OH)2 + (NH4)2S → Zn(OH)2 + KOH → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения 2OH- + H2S=S2- + 2H2O; H2SiO3 + 2OH-= SiO32- + 2H2O. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды растворов CoSO4; NaNO2; Al2(CO3)3. 5.Вычислите рН 0, 001 М раствора HBrO (α = 0, 1). 6. К 140 г 15 % раствора сахара долили 160 мл воды. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе? Вариант 34 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H2MnO4; СsOH; Ca(H2PO4)2; (CaOH)2SO4. 2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций: Na2S + HCl→ Ba(HSO4)2 + Ba(OH)2→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения 2OH- + H2S=S2- + 2H2O; H2SiO3 + 2OH-= SiO32- + 2H2O. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора: Fe(NO3)3; Na2SnO2; Fe2S3. 5. Вычислите концентрацию ионов водород (моль/л) в растворе, рОН которого равен 3. 6.К 200 г 40 % раствора уксусной кислоты долили 300 мл воды. Каково процентное содержание уксусной кислоты во вновь полученном растворе? Вариант 35 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SeO4; TlOH; Mg(HCO3)2; FeOHNO3. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ba(OH)2 + HCl → Pb(NO3)2 + KI → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: 2 H+ + CO32-= H2O + CO2; Cu2+ + CO32-= CuCO3. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: Co(NO3)2, Na2SO3, Al2(CO3)3. 5. Определите рН 0, 01М раствора уксусной кислоты СН3СООН, (α = 0, 001). 6. К 80 г 30% раствора щелочи долили 420 мл воды. Каково процентное содержание щелочи во вновь полученном растворе? Вариант 36 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов CH3COOH, RbOH, Mg(HSO4)2, CuOHNO3. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ba(HSO4)2 + Ba(OH)2→ CaCl2 + AgNO3→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: 2H+ + CO32-= H2O + CO2; Cu2+ + CO32-= CuCO3. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: ZnBr2; KCl; NH4CH3COO. 5. Рассчитайте значение рОН раствора с концентрацией ионов водорода 10-3моль/л. 6.К 120 г 1% раствора сахара прибавили 4 г сахара. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе?
Вариант 37 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H3PO3; Ва(OH)2; Al2(HPO3)3; CrOHCl2. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ba(OH)2 + HCl → Pb(NO3)2 + KI → 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: 2H+ + CO32-= H2O + CO2; Cu2+ + CO32-= CuCO3. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: K2S; Na3PO3; (NH4)2CO3. 5. Вычислите рН 0, 001М раствора хлорной кислоты НClО4, (α =1). 6.Сколько миллилитров воды надо прилить к 80 г 5% раствора соли, чтобы получить 2% раствор? Вариант 38 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H2SeO3, NH4OH, Al(H2PO3)3, MgCl2. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ba(HSO4)2 + Ba(OH)2→ CaCl2 + AgNO3→ 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: 2H+ + CO32-= H2O + CO2; Cu2+ + CO32-= CuCO3. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: K2S; Na3PO3; (NH4)2CO3. 5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов (моль/л ) в растворе, рН которого равен 10. 6.Сколько грамм соли надо добавить к 150 г 0, 5% раствора этой соли, чтобы получить 6% раствор? Вариант 39 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов |
Последнее изменение этой страницы: 2020-02-16; Просмотров: 219; Нарушение авторского права страницы