|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Контрольная работа «Окислительно-восстановительные реакции»
Пример 1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции. +7 +3 +2 +5 КMnO4+ Н3РО3 + H2SO4= MnSO4+ Н3РO4+ К2SO4+ Н2О. окислитель восстановитель Стандартные условия: Т = 298 К; концентрация раствора (активность ионов) – 1 моль/л. Решение. Коэффициенты определяем методом электронного баланса: • рассчитываем степень окисления элементов; • определяем восстановитель и окислитель; • составляем уравнения электронного баланса: Р3+ – 2e- = P 5+ 5 восстановитель (процесс окисления), Mn +7+ 5е- = Мn +2 2 окислитель (процесс восстановления). Коэффициенты определяем методом ионно-электронного баланса (метод полуреакций). Составляем уравнения полуреакций: MnO4- + 8Н+ + 5е- = Mn 2+ + 4Н20 2 окислитель Н3РО3 + Н2О – 2e- = Н3РO4+ 2Н+ 5 восстановитель С учетом коэффициентов уравнение реакции будет иметь вид 2КMnO4+ 5НзРОз + ЗН2SO4 =2MnSO4+ 5НзРO4 + K2SO4+ ЗН2О. ЭДС = Е 0ок– Е 0восст; ЭДС = 1, 51 – (– 0, 28) = 1, 79 (В). ЭДС > 0, реакция протекает в прямом направлении. Тип ОВР – межмолекулярное окисление – восстановление.
Вариант 1 I.Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. NaI + MnO2 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + … 2. Pb(NO3)2 → PbO + … 3. Fe(OH)2 + KMnO4 + H2O → Fe(OH)3 + … 4. Cl2 + KOH → KClO3 + … 5.Cu + HNO3=Cu(NO3)2+NO + H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе MgCl2 Вариант 2 I.Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. K2MnO4 + Н2O2 + H2SO4→ O2+... 2. CrCl3 + Br2 + KOH→ K2CrO4+.... 3. NO2 + KOH → KNO2+.... 4. KBrO3→ KBr + O2 5. CH4+ Cl2= CCl4+ HCl II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе ZnSO 4 Вариант 3 I.Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. H2O2 + K2Cr2O7 + HCl → O2 + … 2. HNO2 → HNO3 + NO + … 3. S + KOH → K2SO3 + … 4. Ni(OH)2 + NaClO + H2O → Ni(OH)3 + … 5.CuO + NH3= Cu + N2+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе нитрата меди (2)
Вариант 4 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. Na2S + KMnO4 + HCl→ S + … 2. PH3 + KСlO + KOH→ K3PO4 + … 3. Cu(NO3)2→ CuO + … 4. H2O2→ H2O + O2. 5.NO2+ H2O = HNO3+ NO II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хлорида железа (3)
Вариант 5 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электонного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. Стандартные условия: Т = 298К; концентрация раствора (активность ионов) – 1 моль/л. 1. KI + K2Cr2O7 + HCl → I2 + … 2. FeCl2 + KClO + H2O → Fe(OH)3 + … 3. NH4NO3→ N2O + … 4. P + KOH + H2O → KH2PO2 + PН3. 5. KMnO4+ K2SO3+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе бромида калия.
Вариант 6 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. H2O2 + PbO2 + H2SO4→ O2 + … 2. Zn + H3AsO3 + H2SO4→ AsH3 + … 3. Te + KOH→ K2TeO3 + … 4. KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2 5.KMnO4+ K2SO3+ H2O = MnO2+ K2SO4+ KOH II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе сульфита ртути (2) Вариант 7 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. H2O2 + KMnO4 + H2SO4→ O2 + … 2. Zn + K2Cr2O7 + KOH → K2ZnO2 + KCrO2 + … 3. I2 + Ba(OH)2→ Ba(IO3)2 + … 4. KClO3→ KCl + O2 5. KMnO4+ K2SO3+ KOH = K2MnO4+ K2SO4+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе иодида кальция. Вариант 8 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методам электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + … 2. NO + PbO2 + KOH → K2PbO2 + … 3. HClO3→ HClO4 + HCl 4. NH4NO3→ N2 + H2O 5.KMnO4+ H2S + H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ S + H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе фосфата алюминия.
Вариант 9 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. NaI + MnO2 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + … 2. Zn + H3AsO3 + H2SO4→ AsH3 + … 3. Fe(OH)2 + KMnO4 + H2O → Fe(OH)3 + … 4. KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2 5. K2Cr2O7+ SO2+ H2SO4= Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе карбоната меди.
Вариант 10 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. I2 + Ba(OH)2→ Ba(IO3)2 + … 2. CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4+.... 3. Te + KOH → K2TeO3 + … 4. KBrO3→ KBr + O2 5.K2Cr2O7+ KI + H2SO4= Cr2(SO4)3+ K2SO4+ I2+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хлорида золота
Вариант 11 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. H2O2 + K2Cr2O7 + HCl → O2 + … 2. Zn + K2Cr2O7 + KOH → K2ZnO2 + KCrO2 + … 3. S + KOH → K2SO3 + … 4. KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2 5.KMnO4+ HCl = Cl2↑ + MnCl2+ KCl + H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе нитрита магния.
Вариант 12 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. Na2S + KMnO4 + HCl→ S + … 2. KClO3→ KCl + O2 3. Cu(NO3)2→ CuO + … 4. H2O2→ H2O + O2. 5.K2Cr2O7+ H2S + H2SO4= Cr2(SO4)3+ K2SO4+ S + H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хлорида калия.
Вариант 13 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электонного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. Стандартные условия: Т = 298К; концентрация раствора (активность ионов) – 1 моль/л. 1. KI + K2Cr2O7 + HCl → I2 + … 2. FeCl2 + KClO + H2O → Fe(OH)3 + … 3. NH4NO3→ N2O + … 4. P + KOH + H2O → KH2PO2 + PН3. 5.HClO + H2O2= HCl + O2+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе силиката натрия.
Вариант 14 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. NaI + MnO2 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + … 2. Pb(NO3)2 → PbO + … 3. Fe(OH)2 + KMnO4 + H2O → Fe(OH)3 + … 4. Cl2 + KOH → KClO3 + … 5. K2MnO4+ H2O = MnO2+ KMnO4+ KOH II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе бромида свинца. Вариант 15 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. K2MnO4 + Н2O2 + H2SO4→ O2+... 2. CrCl3 + Br2 + KOH→ K2CrO4+.... 3. NO2 + KOH → KNO2+.... 4. KBrO3→ KBr + O2 5. NaBr + H2SO4+ NaBrO3= Br2+ Na2SO4+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе фосфата аммония.
Вариант 16 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. H2O2 + K2Cr2O7 + HCl → O2 + … 2. HNO2 → HNO3 + NO + … 3. S + KOH → K2SO3 + … 4. Ni(OH)2 + NaClO + H2O → Ni(OH)3 + … 5. (NH4)2Cr2O7= Cr2O3+ N2↑ + H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе иодида меди (1).
Вариант 17 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. Na2S + KMnO4 + HCl→ S + … 2. PH3 + KСlO + KOH→ K3PO4 + … 3. Cu(NO3)2→ CuO + … 4. H2O2→ H2O + O2. 5. K2SnO2 + Br2 + KOH → K2SnO3 + KBr + H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе нитратамеди.
Вариант 18 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. KI + K2Cr2O7 + HCl→ I2 + … 2. FeCl2 + KClO + H2O→ Fe(OH)3 + … 3. NH4NO3→ N2O + … 4. P + KOH + H2O → KH2PO2 + PН3 5.KMnO4 + HCl → KCl +MnCl2 +Cl2 + H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе бромида калия.
Вариант 19 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. H2O2 + PbO2 + H2SO4→ O2 + … 2. Zn + H3AsO3 + H2SO4→ AsH3 + … 3. Te + KOH→ K2TeO3 + … 4. KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2 5. K2Cr2O7+ H2SO4+ H2S =Cr2(SO4)3+ H2O + S(т)+ K2SO4 II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе сульфата хрома (3).
Вариант 20 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. H2O2 + KMnO4 + H2SO4→ O2 + … 2. Zn + K2Cr2O7 + KOH → K2ZnO2 + KCrO2 + … 3. I2 + Ba(OH)2→ Ba(IO3)2 + … 4. KClO3→ KCl + O2 5. Na2SO3+ KOH + KMnO4→ Na2SO4+ H2O + K2MnO4 II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе сульфита марганца (2).
Вариант 21 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + … 2. NO + PbO2 + KOH → K2PbO2 + … 3. HClO3→ HClO4 + HCl 4. NH4NO3→ N2 + H2O 5. KMnO4+ H2SO4+ Na2SO3→ MnО2(т)+ H2O + Na2SO4+… II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хромата калия.
Вариант 22 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + … 2. Sb2O3 + KMnO4 + HCl → H3SbO4 + … 3. K2SO3→ K2S + … 4. CuI2→ CuI + I2 5. Ag + H2SO4= Ag2SO4+ SO2+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе дихромата калия.
Вариант 23 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. Na2SO3 + NaClO3→ Na2SO4 + … 2. MnО2 + BaO2 + KOH→ K2MnO4 + … 3. P2O3 + H2O → PH3 + … 4. Ni(NO3)2→ NiO + … 5.KMnO4+ KOH= K2MnO4+ O2+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе перманганата калия.
Вариант 24 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + … 2. Zn + K2MoO4 + HCl → MoCl3 + … 3. NO2 + KOH → KNO2 + … 4. PCl5→ PCl3 + Cl2 5.HClO4+SO2+ H2O =HCl+ H2SO4ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе нитрита меди ( II ). ТУДЕНТОВ
Вариант 25 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. NaI + PbO2 + H2SO4→ I2 + … 2. MnSO4 + KCLО3 + KOH→ K2MnO4 + … 3. H2SO3→ H2S + … 4. KBrO3→ KBr + O2 5. H2S +HClO= S +HCl+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе сульфида свинца.
Вариант 26 I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. ZnS + KMnO4 + KOH→ S +… 2. CuS + HNO3→ Cu(NO3)2 + H2SO4 + … 3. NaClO → NaCl + NaClO2 4. AgNO3→ Ag + … 5.KOH + Cl2= KClO3+ KCl+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе сульфата серебра.
Вариант 27 I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3→ HMnO4 +... 2. Al + KNO3 + KOH → NH3 +… 3. TiCl3→ TiCl2 +… 4. PbO2→ O2 +… 5.K2MnO4+ H2O = KMnO4+ MnO2+ KOH II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе сульфида кальция.
Вариант 28 I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. H2O2 + PbO2 + H2SO4→ O2 + … 2. Zn + H3AsO3 + H2SO4→ AsH3 + … 3. Te + KOH → K2TeO3 + … 4. KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2. 5.PbS+ H2O2= PbSO4+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе сульфата ртути.
Вариант 29 I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. Na2S + KMnO4 + HCl→ S + … 2. PH3 + KСlO + KOH→ K3PO4 + … 3. Cu(NO3)2→ CuO + … 4. H2O2→ H2O + O2. 5.H5IO6→ I2O5+ O2+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе карбоната меди.
Вариант 30 I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электонного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. Стандартные условия: Т = 298К; концентрация раствора (активность ионов) – 1 моль/л. 1. KI + K2Cr2O7 + HCl → I2 + … 2. FeCl2 + KClO + H2O → Fe(OH)3 + … 3. NH4NO3→ N2O + … 4. P + KOH + H2O → KH2PO2 + PН3. 5.Ca3(PO4)2+ C + SiO2→ Ca2SiO4+ P4+ CO II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе силиката кальция.
Вариант 31 I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. H2O2 + PbO2 + H2SO4→ O2 + … 2. PH3 + Cl2 + H2O = H3PO4 + HCl 3. Te + KOH→ K2TeO3 + … 4. KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2 5. (NH4)2Cr2O7→ Cr2O3+ N2+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе фосфата железа (3)
Вариант 32 I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. H2O2 + KMnO4 + H2SO4→ O2 + … 2. Zn + K2Cr2O7 + KOH → K2ZnO2 + KCrO2 + … 3. I2 + Ba(OH)2→ Ba(IO3)2 + … 4. KClO3→ KCl + O2 5. B +NaOH+ O2→ NaBO2+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе цинката калия.
Вариант 33 I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + … 2. NO + PbO2 + KOH → K2PbO2 + … 3. HClO3→ HClO4 + HCl 4. NH4NO3→ N2 + H2O 5.Fe2O3+ KNO3+ KOH→ K2FeO4+ KNO2+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе нитрита ртути.
Вариант 34 I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. NO2 + P2O3 + KOH = NO + K2HPO4 HI + …. = I2 + H2S + H2O P2H4 + HClO3 = H3PO4 + Cl2 + H2O Cr2(SO4)3 + Cl2 + …. = K2CrO4 + KCl + … + H2O Cr2O3+ Na2CO3+ O2→ Na2CrO4+ CO2 II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе сульфида хрома (3).
Вариант 35 I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. SO2 + HMnO4 + H2O = H2SO4 + MnSO4 Cr + O2 + HCl = CrCl3 + H2O KMnO4 + … + H2SO4 = MnSO4 + Br2 + … + H2O Zn + K2Cr2O7 + KOH → K2ZnO2 + KCrO2 + … Cr2O3+ NaNO3+NaOH→ Na2CrO4+ NaNO2+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе бромида марганца.
Вариант 36 I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. PH3 + KСlO + KOH→ K3PO4 + … HCl + CrO3 = Cl2 + CrCl3 + … CrO3 + NH3 = Cr2O3 + N2 + H2O H2S + HMnO4 = S + MnO2 … ReCl6+ KOH→ KReO4+ ReO2+KCl+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе иодида серебра.
Вариант 37 I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O HNO2 + HI = I2 + NO + H2O Na2S + KMnO4 + HCl→ S + … FeSO4 + … + H2SO4 = … + MnSO4 + K2SО4 + H2O PbO2(т)+ HNO3+ H2O2→ Pb(NO3)2+ O2(г)+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе сульфида железа (2).
Вариант 38 I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. KMnO4+ H2O2→ MnO2(т)+ O2(г)+H2O + KOH K2Cr2O7+ H2SO4+ …..→ Cr2(SO4)3+ H2O + K2SO4 FeSO4+ HNO3(конц.)→ Fe(NO3)3+ NO2(г)+ H2O + H2SO4 I2(т)+ Cl2+ H2O→ HIO3+HCl HNO2+ Br 2+ H2O → HNO 3+ HBr II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе нитрата железа (3).
Вариант 39 I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. HCl + MnO2 H2S + …..+ H2SO4 HNO2+ Br 2+ H2O → HNO 3+ HBr Ag2SeO 3+ Br 2+ H2O → H2SeO 4+ AgBr SO2 + NO2 + H2O → H2SO4 + NO II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хлорида магния.
Вариант 40 I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. NaNO2+ KMnO4+ …→ NaNO3+ K2MnO4+ H2O Na2MoO4+HCl+ Al→ MoCl2+ AlCl3+NaCl+ H2O Sb2O3+ HBrO3→ Sb2O5+ HBr H2S + Cl2+ H2O→ H2SO4+ HCl; KMnO4+ KCl + H2SO4=Cl2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе силиката калия. |
Последнее изменение этой страницы: 2020-02-16; Просмотров: 334; Нарушение авторского права страницы
Cl2+ MnCl2+ H2O