Сестринское дело, медицинская сестра/медицинский брат

Стр 1 из 9Следующая ⇒

ОПД. ХИМИЯ

Сестринское дело, медицинская сестра/медицинский брат

базовый курс обучения

1 курс

р.п. Карсун , 2016

ОДП.11 ХИМИЯ

Органическая химия.

01.01. Введение. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений.

01.01.02.Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.

01.01.03. Типы химических связей в органической химии

01.02. Углеводороды.

01.02.01.Предельные углеводороды.

01.02.02. Циклоалканы.

01.02.03. Этиленовые углеводороды.

01.02.04. Диеновые углеводороды.

01.02.05. Алкины.

01.02.06. Ароматические углеводороды. Бензол

01.02.07. Гомологи бензола.

01.01.03. Природные источники углеводородов.

03.01. Нефть и продукты ее переработки.

03.02. Природный и попутный нефтяной газы. Каменный уголь.

01.01.04. Гидроксильные соединения.

04.01.Одноатомные спирты.

04.02. Многоатомные спирты. Фенол.

01.01.05. Альдегиды и кетоны.

01.06. Карбоновые кислоты и их производные.

01.06.01. Карбоновые кислоты.

01.06.02. Сложные эфиры.

01.06.03. Жиры. Соли карбоновых кислот.

01.07. Углеводы.

01.07.01. Моносахариды.

01.07.02. Дисахариды.

01.07.03.Полисахариды.

01.08. Амины, аминокислоты, белки.

01.08.01. Амины. Анилин.

01.08.02. Аминокислоты.

01.08.03. Белки.

01.09. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты.

01.09.01. Азотсодержащие гетероциклические соединения.

01.09.02. Нуклеиновые кислоты

01.10. Биологически активные соединения

01.10.01. Ферменты, гормоны

01.10.02. Витамины. Лекарства.

Общая и неорганическая химия.

02.01. Химия – наука о веществах.

02.01.01. Состав вещества. Измерение вещества.

02.01.02. Основные законы химии.

02.02. Строение атома.

02.02.01. Состав атомного ядра.

02.02.02. Электронная оболочка атомов.

02.03. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

02.03.01. Периодический закон и строение атома

02.04. Строение вещества.

02.04.01. Ковалентная химическая связь

02.04.02. Ионная, металлическая, водородная химическая связь.

02.04.03. Комплексообразование

02.05. Полимеры

02.06. Дисперсные системы.

02.07. Химические реакции.

02.07.01. Классификация химических реакций.

02.07.02. Скорость химической реакции.

02.07.03. Химическое равновесие.

02.08. Растворы.

02.08.01. Растворы.

02.08.02. Теория электролитической диссоциации.

02.08.03. Гидролиз.

02.09. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы.

02.09.01. Окислительно-восстановительные реакции.

02.09.02. Метод электронного баланса.

02.09.03. Электролиз.

02.10. Классификация веществ. Простые вещества.

02.10.01. Классификация неорганических веществ.

02.10.02. Неметаллы. Металлы. Коррозия металлов.

02.11. Основные классы неорганических и органических соединений.

02.11.01. Оксиды, водородные соединения неметаллов. Кислоты.

02.11.02. Основания. Соли.

02.12. Химия элементов

02.12.01. s-Элементы

02.12.02. p-Элементы. Алюминий. Элементы IVА группы.

02.12.03. Элементы VА групп, VI А групп

02.12.04. Галогены. d – элементы

Органическая химия.

Введение. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.

01.01.02.01. Понятие " органическая химия" ввёл:

а) Ф. Вёлер; б) Я. Берцелиус;

в) А. М. Бутлеров; г) К. Шорлеммер.

Органическая химия изучает

а) комплексные соединения;

б) соединения углерода и их превращения;

в) соединения азота и их превращения;

г) окислительно-восстановительные процессы;

Ученый, создавший теорию строения органических веществ, основу современной химии

а) Павлов И.П.;

б) Берцелиус И.Я;

в) Бутлеров А.М.;

г) Бородин А.П.

01.01.02.04. Валентность атомов углерода в этилене равна:

а) двум; б) трём; в) четырём; г) пяти.

К органическим относятся все вещества группы

а) C₂H₄, CH₃COOH, CH₃NH₂;

б) CH₃COONa, CO₂, C₂H₂O₄;

в) С₂H₂, CO, C₂H₅NH₂;

г) C₂H₆, CH₃CHO, NaHCO₃

01.01.02.06. Продукты реакции горения органических веществ:

а) углекислый газ и вода;

б) эфир;

в) соль.

Типы химических связей в органической химии

01.01.03.01. Число сигма-связей (σ -связей) в молекуле метана равно:

а) 12;

б) 6;

в) 3;

г) 4.

01.01.03.02. Число π -связей в молекуле диоксида углерода:

а) 2;

б) 0;

в) 1;

г) 4.

Частицы с неспаренными электронами, образующиеся при разрыве ковалентной связи

а) анионы;

б) радикалы;

в) катионы;

г) атомы.

01.01.03.04. Вещества н-декан и пропан по отношению друг к другу являются:

а) представителями разных классов;

б) гомологами;

в) хлорпроизводными;

г) изомерами.

01.01.03.05. Валентный угол при sp² – гибридизации электронных облаков

а) 120 градусов;

б) 105 градусов;

б) 109 градусов и 28';

г) 180 градусов.

Вещества одинакового состава, но различного строения с различными свойствами называют

а) Изотопами;

б) Полимерами;

в) Изомерами;

г) Гомологами.

Углеводороды.

Предельные углеводороды.

Алканы – это углеводороды, которые имеют

а) одинарную связь;

б) двойную связь;

в) циклическую цепь;

г) тройную связь.

01.02.01.02. Вещества бутан и пентан по отношению друг к другу являются:

а) Представителями разных классов;

б) Гомологами;

в) Хлорпроизводными;

г) Изомерами;

01.02.01.03. Число сигма-связей (σ -связей) в молекуле метана равно:

а) 12;

б) 6;

в) 3;

г) 4.

01.02.01.04. Угол связи у алканов:

а) 180^о;

б) 120^о;

в) 109^о 28';

г) 90^о.

01.02.01.05. Длина связи у алканов:

а) 0, 120 нм;

б) 0, 140 нм;

в) 0, 134 нм.

г) 0, 154 нм;

01.02.01.06. Общая формула соответствующая классу алканов:

а) С_пН_2п+2; б) С_пН_2п; в) С_пН_2п-2; г) С_пН_2п-6

Для алканов характерна реакция

а) присоединения; б) замещения; в) полимеризации; г) гидратации.

01.02.01.08. Какое название соответствует веществу: СН₃ – СН – СН₂ – СН₃ |

СН₃

а) бутан; б) 2-метилбутан; в) 2-метилпропан; г) 3-метилбутан.

Какой газ составляет основу природного газа?

а) метан; б) этан; в) пропан; г) бутан

Гомологами являются

а) пентен и 2-метилбутан;

б) хлорэтен и дихлорэтан;

в) пропанол и пропаналь;

г) 2, 2-диметилпропан и 2, 2-диметилбутан

01.02.01.11. Тип реакции характерный для алканов:

а) полимеризации;

б) гидратации;

в) замещения;

г) присоединения

Тип гибридизации в молекуле этана

а) s²p;

б) sp;

в) sp³;

г) sp²

01.02.01.13. Название по международной номенклатуре данного углеводорода:

Н₃С-СН-СН-СН₂-СН₃
| |
СН₃СН₃

а) метил этил изопропилметан;

б) 3, 4-диметилпентан;

в) 2-этилпентан;

г) 2, 3-диметилпентан

Циклоалканы.

Этиленовые углеводороды.

К реакциям замещения относится взаимодействие

а) брома и водорода;

б) этена и воды;

в) брома и пропана;

г) метана и кислорода

Гомологами являются

а) этан и пропадиен;

б) этан и декан;

в) этан и гексен;

г) этан и пропанол

Гомологами являются

а) C₂H₆; C₃H₄;

б) C₃H₆; C₄H₈;

в) C₃H₈; C₅H₁₀;

г) CH₄; C₂H₄

01.02.03.27. Валентный угол при sp² – гибридизации электронных облаков

а) 120 градусов;

б) 105 градусов;

в) 109 градусов и 28';

г) 180 градусов

01.02.03.28. Алкены отличаются от алканов:

а) наличием двойной связи;

б) наличием двойной и тройной связи;

в) наличием тройной связи;

г) наличием трех двойных связей

01.02.03.29. Тип гибридизации в молекуле этилена:

а) sp;

б) p²s;

в) sp²;

г) sp3

01.02.03.30. Ответом к заданиям это части является последовательность букв или цифр. Выберите три верных ответа.

Для этилена характерны:

а) наличие двух π -связей в молекуле;

б) sp-гибридизация орбиталей атомов углерода в молекуле;

в) реакция гидрирования;

г) плоская форма молекулы;

д) реакции с галогеноводородами

01.02.03.31. Ответом к заданиям это части является последовательность букв или цифр. Выберите три верных ответа.

Этилен может реагировать с:

а) H₂O;

б) Na;

в) HBr;

г) С₆Н₅СН₃;

д) KMnO₄;

е) KOH

Диеновые углеводороды.

01.02.04.01. Общая формула C_nH₂_n_-2характерна для:

а) алканов;

б) алкенов;

в) аренов;

г) алкадиенов

01.02.04.02. К соединениям, имеющим общую формулу С_n H₂_n_-2 относится:

а) бензол;

б) циклогексан;

в) гексан;

г) бутадиен;

01.02.04.03. Число π – связей в молекуле 2-метилбутадиена-1, 3 равно:

а) 3;

б) 2;

в) 4;

г) 1.

01.02.04.04. Сколько π -связей в молекуле бутадиена-1, 3

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

01.02.04.05. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С₅Н₈?

а) алканы;

б) алкены;

в) диеновые;

г) арены

Алкины.

Гомологами являются

а) пентен и 2-метилбутан;

б) хлорэтен и дихлорэтан;

в) пропанол и пропаналь;

г) 2, 2-диметилпропан и 2, 2-диметилбутан

01.02.05.11. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С₅Н₈?

а) алканы;

б) алкены;

в) алкины;

г) арены

01.02.05.12. Сколько σ -связей в молекуле этина?

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 5

Гомологами являются

а) пентен-2 и бутен-2;

б) хлорэтан и дихлорэтен;

в) пропанол и пропаналь;

г) 2-метилпропан и 2-метилбутен

01.02.05.14. К соединениям, имеющим общую формулу С_n H₂_n_-2 относится:

а) бензол;

б) циклогексан;

в) гексан;

г) гексин;

Гомологи бензола.

01.02.07.01. К соединениям, имеющим общую формулу C_nH₂_n_-6, относятся:

а) циклогексан;

б) гексан;

в) гексин.

г) бензол

01.02.07.02. Для каких углеводородов не характерна межклассовая изомерия:

а) алкены;

б) диеновые углеводороды;

в) алкины.

г) алканы

01.02.07.03. Бромную воду обесцвечивает каждое из веществ:

а) пентен и бутадиен;

б) этан и этилен;

в) бензол и пропан;

г) бензол и этилен.

01.02.07.04. π -связь отсутствует в молекуле:

а) бензола;

б) этилена;

в) циклобутана;

г) ацетилена.

01.02.07.05. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С₇Н₈ ?

а) алканы

б) алкены

в) алкины

г) арены

Риформинг – один из способов переработки нефти. Содержание каких углеводородов повышается при этом процессе?

а) Алканов;

б) Аренов;

в) Алкенов;

г) Алкинов.

Начало формы

Гидроксильные соединения.

Одноатомные спирты.

01.04.01.01. При окислении этанола оксидом меди (II) при нагревании образуется:

а) уксусная кислота;

б) оксид углерода (IV) и вода;

в) этиленгликоль;

г) уксусный альдегид.

01.04.01.02. Только σ – связи имеются в молекуле

а) этанола; б) этаналя; в) этена; г) этина

OH OH

а) бутандиол – 1, 3; в) бутандиол – 2, 3;

б) 3- метилпропанол -2, 3; г) 1, 2 – диметилэтандиол – 1, 2.

01.04.01.16. Веществу с названием 3–метилбутанол–2 соответствует структурная формула:

а) CH₃ – CH – CH₂ОН в) CH₃ – CH₂ – CH – CH₂ОН

| |

CH₃ CH₃

б) CH₃ г) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ОН

CH – CH – CH₃

/ |

CH₃ OH

01.04.01.17. Изомером вещества CH₃ – CH – CH₂OH является:

CH₃

а) CH₂ = CH – CH₂ – CH₂OH

б) CH₃ – (CH₂)₂ – CH₂OH

в) CH₃ – CH – CH – OH г) CH₃ – CH – CH₂ – CH₂OH

| | |

CH₃ CH₃ CH₃

01.04.01.18. Вещество CH₃ – CH – CH₂OH называется:

CH₃

а) бутанол – 1;

б) изобутанол;

в) 2 – метилпропанол – 1;

г) 2, 2 – диметилэтанол.

01.04.01.19. Веществу с названием 3 – метилбутанол – 2 соответствует структурная формула:

а) CH₃ – C – CH₂ – CH₃ в) CH₃ – CH – CH₂ – CH₃

| |

CH₃ OH

б) CH₃ – CH – CH – CH₃ г) CH₃ – (CH₂)₂ –CH₂OH

| |

OH CH₃

01.04.01.20. Изомером вещества CH₃ – (CH₂)₃ – CH₂OH является:

а) CH₃ – (CH₂)₃ – CH₂ – OH в) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂OH

б) CH₃ – CH₂ – CH – CH₂OH г) CH₃ – CH – CH – CН₂OH

| | |

CH₃ CH₃ CH₃

Уберите «лишнее» вещество

а) CH₃OH; б) C₂H₅OH; в ) C₃H₇OH; г) CH₃COH

01.04.01.22. Не бывает спирта:

а) непредельного; б ) ароматического; в) вторичного; г) четвертичного

Этанол нельзя получить из

а) глюкозы; б) галогеноводорода; в ) этаналя; г) этановой кислоты.

Из спирта нельзя получить

а) сложный эфир; б) простой эфир;

в) алкен; г) галоген.

01.04.01.32. Предельные одноатомные спирты не вступают в реакцию:

а) замещения;

б) присоединения;

в) дегидратации;

г) окисления.

01.04.01.33. Метанол образует СН₃ОNa при взаимодействии с

а)NaOH;

б)Na₂O;

в)Na;

г)NaCl.

01.04.01.34. При взаимодействии пропанола с CuO получается:

а) пропаналь;

б) пропан;

в) пропен;

г) пропадиен.

Укажите «лишнее» вещество

а) СН₃ОН б) С₂Н₅ОН

в) СН₃ - СН - СН₃ г) СН₂ - СН₂

| | |

ОН ОН ОН

Этанол реагирует с

а) СН₃СООН; б) NaOH;

в) H₂; г) НСНО.

01.04.01.40. Укажите «лишнее» вещество:

а) СН₃ОН

б) СН₃- СН₂- СН₂- ОН

в) СН₃ - СН - СН₂ - СН₃

ОН

г) СН₂= СН - СН₂ОН

Многоатомные спирты. Фенол.

Взаимодействие с

а) H₂

б) Сu

в) Cu(OH)₂

г) Ag₂O (NH₃ р-р)

01.04.02.02. Установите к какому классу относится глицерин:

а) одноатомные спирты;

б) фенолы;

в) сложные эфиры.

г) многоатомные спирты

01.04.02.03. Качественную реакцию на фенолы проводят с:

а) раствором перманганата калия;

б) свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II);

в) серной кислотой.

г) хлоридом железа (III);

01.04.02.04. Установите к какому классу относится этиленгликоль:

а) одноатомные спирты;

б) многоатомные спирты;

в) фенолы;

г) сложные эфиры.

01.04.02.06. Глицерин способен реагировать с веществами группы:

а) водород, метиловый спирт, уксусная кислота;

б) свежеприготовленный раствор гидроксида меди (II), кислород, металлический натрий;

в) раствор гидроксида калия, бромная вода, азотная кислота;

г) серная кислота, цинк, гидроксид натрия.

Альдегиды и кетоны.

01.05.01. Уксусный альдегид можно распознать с помощью:

а) водорода;

б) бромной воды;

в) аммиачного раствора оксида серебра;

г) металлического натрия.

Гомологами являются

а) пентин-2 и бутен-2 б) хлорэтан и дихлорэтен

в) пентаналь и пропаналь г) 2-метилпропан и 2-метилбутен

Гомологом бутаналя является

а) пропаналь б) бутанон в) бутанол-1 г) бутан

01.05.10. Число σ -связей в молекуле ацетальдегида равно

а) 2 б) 3 в) 5 г) 6

Образование «серебряного зеркала» в реакции с аммиачным раствором оксида серебра доказывает, что в молекуле вещества содержится

а) карбоксильная группа

б) двойная связь между атомами С и О

в) альдегидная группа

г) атом углерода в sp²-гибридном состоянии

Карбоновые кислоты.

01.06.01.01.Уксусная кислота не взаимодействует с

а) Na₂SO₄

б) Cu(OH)₂

в) CuO

г) Na₂CO₃

01.06.01.02. Для какого класса органических соединений характерна функциональная группа -СООН:

а) спирты;

б) альдегиды;

в) глюкоза;

г) карбоновые кислоты.

01.06.01.03. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются:

а) формиат магния и вода;

б) формиат магния и водород;

в) ацетат магния и вода;

г) ацетат магния и водород.

01.06.01.04. Соединение состава R-СООН, относится к классу:

а) аминов;

б) нитросоединений;

в) карбоновых кислот;

г) альдегидов.

01.06.01.05. При взаимодействии уксусной кислоты с оксидом магния образуются:

а) ацетат магния и водород;

б) пропиат магния и вода;

в) формиат магния и водород.

г) ацетат магния и вода;

01.06.01.06. Число π – связей в молекуле уксусной кислоты равно:

а) 0;

б) 3;

в) 1;

г) 2.

Сложные эфиры.

Уксусной кислоты с

а) диэтиловым эфиром

б) пропеном

в) муравьиной кислотой

г) метанолом

01.06.02.02. Этилформиат образуется из:

а) формальдегида и этанола;

б) муравьиной кислоты и этанола;

в) соли муравьиной кислоты и этанола;

г) формальдегида и муравьиной кислоты

01.06.02.03. Метилацетат образуется из:

а) формальдегида и этанола;

б) муравьиной кислоты и метанола;

в) уксусной кислоты и метанола;

г) формальдегида и уксусной кислоты.

Жир можно получить реакцией

а) гидрирования

б) гидратации

в) этерификации

г) дегидратации

Углеводы.

Моносахариды.

01.07.01.01. И глюкоза и уксусный альдегид реагируют с:

а) бромной водой;

б) раствором перманганата калия;

в) аммиачным раствором оксида серебра;

г) хлором

01.07.01.02. К моносахаридам относится:

а) целлюлоза;

б) крахмал;

в) сахароза;

г) глюкоза.

Дисахариды.

01.07.02.01. К дисахаридам относится:

а) целлюлоза;

б) крахмал;

в) сахароза;

г) глюкоза.

01.07.02.02. С помощью какого реактива можно распознать вещества: уксусный альдегид, глицерин, глюкоза:

а) аммиачный раствор оксида серебра;

б) свежеприготовленный раствор гидроксида меди (II);

в) оксид меди (II);

г) бромная вода.

01.07.02.03. Молекулярная формула сахарозы –

а) С₆Н₁₂О₆

б) С₁₂Н₂₄О₁₂

в) С₁₂Н₂₂О₁₁

г) С₅Н₁₀О₅

д)

Изомерами являются

а) мальтоза и глюкоза

б) фруктоза и лактоза

в) мальтоза и сахароза

г) рибоза и дезоксирибоза

Полисахариды.

01.07.03.01. К полисахаридам относится:

а) фруктоза;

б) крахмал;

в) сахароза;

г) глюкоза;

01.07.03.02. К моносахаридам относится:

а) целлюлоза;

б) крахмал;

в) сахароза;

г) глюкоза.

01.07.03.03. С помощью раствора йода можно провести качественную реакцию на:

а) фруктозу;

б) крахмал;

в) сахарозу;

г) глюкозу.

01.07.03.04. Установите тип реакции: n C₆H₁₂O₆ → (C₆H₁₀O₅)_n + n H₂O

а) полимеризация б) присоединения

в) поликонденсации г) изомеризации

01.07.03.05. Природным полимером является вещество:

а) глюкоза б) фруктоза в) сахароза г) целлюлоза

01.07.03.06. Из остатков молекул β – глюкозы состоят молекулы

а) глюкозы б) крахмала в) сахарозы г) целлюлозы

Амины, аминокислоты, белки.

Амины. Анилин.

Аминокислоты.

01.08.02.01. Название вещества: СН₃ – СН – СН₂ – СООН
|

NH₂

а) 3-аминобутановая кислота

б) 2-аминобутановая кислота

в) α -аминомасляная кислота

в) 4- аминомасляная кислота

Белки.

Химия – наука о веществах.

Строение атома.

Состав атомного ядра.

Строение вещества.

Полимеры

Дисперсные системы.

02.06.01. В случае морской пены дисперсная фаза:

а) твердая;

б) жидкая;

в) газообразная;

02.06.02. Смог - это:

а) золь;

б) гель;

в) пена;

г) аэрозоль;

02.06.03. К эмульсиям относится:

а) мыльный раствор;

б) морской ил;

в) молоко;

г) лимфа;

02.06.04. Деление растворов на истинные и коллоидные обусловлено:

а) цветом;

б) температурой;

в) размером частиц;

г) прозрачностью;

02.06.05. Дисперсная фаза - это:

а) вещество, которого в дисперсной системе больше;

б) вещество, которого в дисперсной системе меньше;

в) смесь всех веществ, которые содержит вещество, которого в дисперсной системе больше дисперсная система;

г) вещество, с размером частиц менее 1 нм;

02.06.06. В случае пористого шоколада дисперсионная среда:

а) твердая;

б) жидкая;

в) газообразная;

02.06.07. Дым – это:

а) золь;

б) гель;

в) аэрозоль;

г) пена;

02.06.08. Явление коагуляции характерно:

а) для золей;

б) гелей;

в) эмульсий;

г) аэрозолей

02.06.09. В случае чугуна дисперсная система:

а) твердая;

б) жидкая;

в) газообразная;

02.06.10. Дисперсная среда тучи:

а) жидкая;

б) газообразная;

в) твердая;

02.06.11. Явление самопроизвольного выделения жидкости из геля называют:

а) гидролизом;

б) пиролизом;

в) синерезисом;

г) синтезом;

02.06.12. Кисель – это:

а) истинный раствор;

б) коллоидный раствор;

в) аэрозоль;

г) взвесь

02.06.13. Размер частиц в коллоидных растворах:

а) менее 1 нм;

б) от 1 до 100 нм;

в) более 100 нм;

02.06.14. В случае мыльной пены дисперсная фаза:

а) твердая;

б) жидкая;

в) газообразная;

02.06.15. Дисперсная фаза тумана:

а) жидкая;

б) газообразная;

в) твердая;

02.06.16. Зубная паста - это:

а) эмульсия;

б) истинный раствор;

в) аэрозоль;

г) суспензия;

Химические реакции.

Химическое равновесие.

02.07.03.01. Скорость прямой реакции N₂+ O₂= 2NO - 180кДж возрастает, если

а) уменьшить концентрацию азота;

б) увеличить конценпрацию оксида азота (II);

в) понизить температуру.

г) увеличить концентрацыю кислорода

02.07.03.02. Реакция, химического равновесие которой сместиться в сторону образования исходных веществ, как при повышении температуры, так и при понижении давления:

а) N_2(г)+ O_2(г)2NO_(г) - Q

б) 2NO_(г)+ SO_3(г) NO_2(г)+ SO_2(г)- Q

в) 2NO_(г)+ SO_2(г) N₂O_(г)+ SO_3(г)+ Q

г) 3Fe₂O_3(т)+ H_2(г)2Fe₃O_4(т)+ H₂O_(г)+ Q

02.07.03.03. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

а) вид химической связи.

б) катализатор.

в) природа реагирующих веществ.

г) температура.

02.07.03.04. С увеличениемконцентрации азота химическое равновесие сместится в уравнении химической реакции N₂+ О₂ ↔ 2NO:

а) в сторону образования продуктов реакции.

б) в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.05. С увеличением давления химическое равновесие сместится в уравнении химической реакции 2NO + О₂ ↔ 2NO₂:

а) в сторону образования продуктов реакции.

б) в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.06. С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С₂Н_4(Г) + Н₂О_(Г) ↔ С₂Н₅ОН_(Г):

а) сместится в сторону образования продуктов реакции.

б) сместится в сторону исходных веществ.

в) не изменится

г)

02.07.03.07. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO₂+ О₂ ↔ 2SO₃+ Q, в сторону исходных веществ необходимо:

а) увеличить давление.

б) повысить температуру.

в) понизить температуру.

г) применить катализатор.

02.07.03.08. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

а) 2Н₂ + О₂↔ 2Н₂О + Q.

б) SO₂ + Н₂О↔ H₂SO₃ + Q.

в) 2NO + О₂↔ 2NO₂ + Q.

г) C₄H₁₀↔ C₄H₈ + H₂ - Q.

02.07.03.09. Химическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔ C₂H₆ + Q, при повышения давления:

а) сместится в сторону образования продуктов реакции.

б) сместится в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.10. Химическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔ C₂H₆ + Q, при уменьшения температуры:

а) сместится в сторону образования продуктов реакции.

б) сместится в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.11. Химическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔ C₂H₆ + Q, при увеличения концентрации С₂Н₄:

а) сместится в сторону продуктов реакции.

б) сместится в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.12. Химическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔ C₂H₆ + Q, при применения катализатора:

а) сместится в сторону продуктов реакции.

б) сместится в сторону исходных веществ.

в) не изменится

Растворы.

Гидролиз.

02.08.03.01. С помощью фенолфталеина можно распознать:

а) хлорид серебра;

б) хлороводород;

в) азотную кислоту;

г) гидроксид лития.

02.08.03.02. В водном растворе гидролизу по аниону подвергается соль:

а) Na₂S

б) Al₂(SO₄)₃

в) FeCl₂

г) Ba(NO₃)₂

02.08.03.03. Гидролизу не подвергается:

а) крахмал

б) белок

в) уксусная кислота

г) этиловый эфир уксусной кислоты

Метод электронного баланса.

02.09.02.01. В процессе реакции, уравнение которой H₂S + Cl₂= 2HCl + S, схема превращения хлора:

а) Cl^-1®Cl⁺¹

б) Cl⁰®Cl⁺¹

в) Cl^-1®Cl⁰

г) Cl⁰®Cl^-1

02.09.02.02. В реакции Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂+ H₂ кальций

а) понижает степень окисления;

б) является восстановителем;

в) является окислителем;

г) не изменяет степень окисления.

02.09.02.03. В уравнении реакции получения фосфата кальция Са₃(РО₄)₂ при взаимодействии фосфорной кислоты и гидроксида кальция коэффициент перед формулой воды равен:

а) 3;

б) 6;

в) 2;

г) 4.

02.09.02.04. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановлением:

СХЕМА РЕАКЦИИ а) HBr + HBrO₃ → Br₂+ H₂O б) HBr + Mg → MgBr₂ + H₂ в) HBr + H₂SO_4(r) → Br₂+ SO₂ + H₂O г) H₂S + Br₂ → S + HBr

ВОССТАНОВИТЕЛЬ 1) HBr 2) HBrO₃ 3) Mg 4) H₂SO₄ 5) Br₂ 6) H₂S

Электролиз.

Выберите угольную кислоту

а) H₂SO₄,

б) HNO₃,

в) H₂CO_3,

г) CH₃COOH

02.11.01.18. Оба вещества в паре являются основными оксидами

а) CaO и CO₂

б) CO₂ и SO₃

в) Fe₂O₃ и SO₃

г) BaO и K₂O

Кислотным оксидом является

а) оксид серы(VI)

б) оксид железа(II)

в) оксид калия

г) оксид магния

02.11.01.20. Вещество, формула которого H₃PO₄, является

а) солью

б) основанием

в) кислотой

г) оксидом

02.11.01.21. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

ФОРМУЛА НЕОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА: КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ:

а) Li₂O б) СO в) P₂O₅ г) Al₂O₃ 1) основный оксид

2) амфотерный оксид

3) кислотный оксид

4) несолеобразующий оксид

5) пероксид

02.11.01.22. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только оксиды:

а) SO₃,

б) O₂,

в) HNO₃,

г) Fe₂O₃,

д) Fe(OH)₂,

е) Mg(OH)_2,

02.11.01.23. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только оксиды:

а) CO₂,

б) Al₂O_3,

в) НCl,

г) SO_3,

д) H₃PO₄,

е) H₂SO₄

02.11.01.24. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только оксиды:

а) N₂O,

б) CO,

в) HBr,

г) ZnSO₄

д) CO₂,

е) K₃PO₄,

02.11.01.25. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только кислоты:

а) НCl,

б) H₃PO₄,

в) H₂SO₄,

г) O₂,

д) Fe(OH)₂,

е) Mg(OH)_2,

02.11.01.26. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только оксиды:

а) SO₃,

б) O₂,

в) HNO₃,

г) Li₂O,

д) Fe(OH)₂,

е) P₂O₅

02.11.01.27. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только кислоты:

а) HNO₃,

б) CO,

в) HBr,

г) ZnSO₄

д) H₂SO₄,

е) SO₃

02.11.01.28. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только кислотные оксиды:

а) SO₃,

б) CO₂,

в) Fe₂O₃,

г) SO₂,

д) CaO,

е) K₂O.

02.11.01.29. Выберите несколько правильных ответов

Из предложенных веществ выберите только основные оксиды:

а) SO₃,

б) CO₂,

в) Li₂O

г) SO₂,

д) CaO,

е) K₂O.

Основания. Соли.

02.11.02.01. С раствором гидроксида натрия реагируют оба вещества пары:

а) СаО и КОН;

б) СО₂ и НСl;

в) NaCl и Na₂O;

г) CuCl₂ и CuO.

02.11.02.02. Укажите название амфотерного гидроксида:

а) гидроксид магния;

б) гидроксид алюминия;

в) гидроксид натрия;

г) гидроксид кальция.

02.11.02.03. Хлорид натрия нельзя получить, если взять:

а) гидроксид натрия и соляную кислоту;

б) гидроксид натрия и хлорид меди (II);

в) карбонат натрия и соляную кислоту.

г) нитрат натрия и хлорид калия

02.11.02.04. Гидроксид меди (II) будет взаимодействовать при комнатной температуре с:

а) Na₂O;

б) K₂CO₃_;

в) HNO₃;

г) H₂SiO₃_.

02.11.02.05. С каждым из веществ, формулы которых BaCl₂, Cu(OH)₂, Fe будет взаимодействовать:

а) сульфат цинка;

б) нитрат магния;

в) гидроксид натрия;

г) серная кислота.

02.11.02.06. Осадок голубого цвета образуется при взаимодействии:

а) CuO и HCl,

б) CuSO₄ и BaCl_2,

в) CuCl₂ и AgNO_3.

г) КОН и Cu(NO₃)₂

Выберите кислую соль

а) H₂SO₄,

б) CuS,

в) SO_2,

г) KHCO₃

Укажите среднюю соль

а) H₂SO₄,

б) CuS,

в) SO_2,

г) KHCO₃

Химия элементов

S-Элементы

02.12.01.01. При взаимодействии бария с водой образуется:

а) только гидроксид бария;

б) оксид бария и водород;

в) оксид бария и кислород

г) гидроксид бария и водород

02.12.01.02. С водой взаимодействует каждое из двух веществ:

а) Cu и CuO;

б) Hg и НgO;

в) Ba и BaO;

г) Pb и PbO.

02.12.01.03. Обозначьте элемент, который входит в состав главной подгруппы:

а) кальций,

б) железо,

в) медь,

г) ртуть.

02.12.01.04. Обозначьте элемент второй группы:

а) литий,

б) углерод (карбон),

в) аллюминий,

г) барий.

02.12.01.05. Укажите число протонов в ядре атома под номером 20:

а) 10,

б) 20.

в) 30.

г) 40.

02.12.01.06. Является s-элементом
а) Mg

б) Мn

в) Md

г) Mo

02.12.01.07. Выберите несколько правильных ответов.

Обозначьте элементы, которые могут проявлять валентность II:

а) натрий,

б) кальций,

в) алюминий.

г) магний,

д) барий,

г) железо.

02.12.01.08. Укажите число протонов в ядре атома под номером 25:

а) 15,

б) 25.

в) 20.

г) 40.

02.12.01.09. Установите последовательность возрастания заряда ядра элементов:

а) калий,

б) натрий,

в) рубидий,

Галогены. d – элементы

02.12.04.01. К семейству галогенов относятся элементы:

а) At, Cl

в) F, S

в) I, Fe

г) Br, O

02.12.04.02. Укажите название элемента образующего амфотерные соединения:

12 3 4 5 6 7 8 9 Следующая ⇒