При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции

а) СО(г) + Сl₂ (г) ↔ СОСl₂ (г)

б) СО₂(г) + С↔ 2СО(г)

в) 2СО(г) + О₂(г) ↔ 2СО₂(г)

г) С + О₂ (г) ↔ СО₂(г)

 

При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону

а) эндотермической реакции

б) экзотермической реакции

в) уменьшения объема реакционной смеси

г) увеличения объема реакционной смеси

 

Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

а) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

б) 3Н₂ + N₂ ↔ 2NH₃

в) CO + Cl₂ ↔ COCl₂

г) Н₂ + Cl₂ ↔ 2HCl

 

При повышении давления равновесие смешается в сторону получения продуктов реакции в системе

а) 2СО₂(г) ↔ 2СО(г) + О₂(г)

б) C₂H₄(г) ↔ С₂Н₂(г) + Н₂(г)

в) РС1₃(г) + С1₂(г) ↔ РС1₅(г)

г) Н₂(г) + С1₂(г) ↔ 2 НС1(г)

 

Обратимой реакции соответствует уравнение

а) КОН + НС1 = KCI + Н₂О

б) N₂ + 3Н₂ = 2NH₃

в) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

г) Na₂О + 2HCI = 2NaCl + H₂О

 

На смешение химического равновесия в системе

N₂ + ЗН₂ ↔ 2NH₃ + Q не оказывает влияния

а) понижение температуры

б) повышение давления

в) удаление аммиака из зоны реакции

г) применение катализатора

Растворы.

Растворы.

Теория электролитической диссоциации.

02.08.02.01. Одновременно в растворе может быть пара ионов:

а) Ba²⁺ и SO₄^2-,

б) К⁺ и Cl^-,

в) 2H⁺ и CO₃^2-,

г) H⁺ и OH^-

 

02.08.02.02. Обнаружить в растворе карбонат-анионы можно с помощью:

а) гидроксида калия;

б) азотной кислоты;

в) хлорида натрия;

г) лакмуса.

 

02.08.02.03. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ взаимодействует пара электронов:

а) CuSO₄ и Fe(OH)₂;

б) Cu₂SO₃ и NaOH;

в) CuCl₂ и Ca(OH)_2;

г) Cu₂S и NaOH.

 

02.08.02.04. Газ и раствор вещества, в котором приобретает малиновую окраску фенолфталеин, образуется при взаимодействии:

а) воды с оксидом кальция;

б) цинка с соляной кислотой;

в) воды с натрием;

г) серной кислоты с сульфитом калия.

 

02.08.02.05. При электролитической диссоциации солей:

а) образуются катионы водорода и гидроксид-ионы

б) образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка

в) не образуются ионы

г) образуются катионы металла и гидроксид-ионы

 

02.08.02.06. При электролитической диссоциации оснований:

а) образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка

б) образуются катионы водорода и гидроксид-ионы

в) образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка

г) образуются катионы металла и гидроксид-ионы

 

Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток

а) Неэлектролиты

б) Изоляторы

в) Ионы

г) Электролиты

 

Гидролиз.

02.08.03.01. С помощью фенолфталеина можно распознать:

а) хлорид серебра;

б) хлороводород;

в) азотную кислоту;

г) гидроксид лития.

 

02.08.03.02. В водном растворе гидролизу по аниону подвергается соль:

а) Na₂S

б) Al₂(SO₄)₃

в) FeCl₂

г) Ba(NO₃)₂

 

02.08.03.03. Гидролизу не подвергается:

а) крахмал

б) белок

в) уксусная кислота

г) этиловый эфир уксусной кислоты

Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ: а) сульфид калия б) сульфат меди в) фосфат калия г) хлорид меди

СРЕДА РАСТВОРА: 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная

02.08.03.05. Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ:	ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ:
а) Бромид хрома(III)	1) Гидролизуется по катиону
б) Карбонат лития	2) Гидролизуется по аниону
в) Сульфат железа(II)	3) Гидролизуется и по катиону, и по аниону
г) Ацетат алюминия	4) Не гидролизуется

Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза в водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ:	ТИП ГИДРОЛИЗА:
а) (NH4)2S	1) Не гидролизуется
б) Rb2SO 4	2) Гидролизуется по катиону
в) (CH3COO)2Ca	3) Гидролизуется по аниону
г) Pb(NO3)2	4) Гидролизуется и по катиону, и по аниону

Установите соответствие между формулой соли и средой в её водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ:	СРЕДА В ЕЁ РАСТВОРЕ:
а) Na2SO3	1) нейтральная
б) LiClO4	2) кислотная
в) K2SO4	3) щелочная
г) CrCl3

Установите соответствие между формулой соли и средой в её водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ:	СРЕДА В ЕЁ РАСТВОРЕ:
а) сульфат натрия	1) нейтральная
б) ацетат калия	2) кислотная
в) сульфид рубидия	3) щелочная
г) хлорид алюминия

02.09. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимиче­ские процессы.

Окислительно-восстановительные реакции.

02.09.01.01. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

а) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O,

б) CaO + H₂O = Ca(OH)_2,

в) NaOH + HI = NaI + 3H₂O,

г) 2Al + 3S = Al₂S₃

 

02.09.01.02. Процесс восстановления хлора показан схемой:

а) Cl⁺¹® Cl⁺⁷

б) Cl⁺¹® Cl^-1

в) Cl⁰® Cl⁺⁷

г) Cl^-1® Cl⁰

 

02.09.01.03. Восстановителем в химических реакциях является:

а) Н₂S

б) H₂SO₄

в) SO₃

г) O₂

 

02.09.01.04. Высшую степень окисления хром проявляет в соединении:

а) Сr(OH)₂

б) CrCl₃

в) Cr₂O₃

г) K₂Cr₂O₇

02.09.01.05. В соединении К₂MnO₄ степень окисления марганца:

а) + 4;

б) +2;

в) +6;

г) +7;

 

02.09.01.06. Хлор проявляет высшую степень окисления в соединении:

а) НСlO₂

б) НСlO₄

в) НСlO₃

г) НСlO

02.09.01.07. Атомы или ионы, отдающие свои валентные электроны
а) восстановители
б) окислители
в) ингибиторы
г) проматоры

 

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в ней.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: А) К2СO3 Б) Са(НСO3)2 B) НСООNа Г) СН4

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА: 1) -4 2) -2 3) 0 4) +2 5) +3 6) +4

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в ней.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: А) K2S2O7 Б) NaHSO3 В) SO2Сl2 Г) S2O

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ: 1) -2 2) -1 3) +1 4) +4 5) +5 6) +6

Метод электронного баланса.

02.09.02.01. В процессе реакции, уравнение которой H₂S + Cl₂ = 2HCl + S, схема превращения хлора:

а) Cl^-1®Cl⁺¹

б) Cl⁰®Cl⁺¹

в) Cl^-1®Cl⁰

г) Cl⁰®Cl^-1

 

02.09.02.02. В реакции Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ ­ кальций

а) понижает степень окисления;

б) является восстановителем;

в) является окислителем;

г) не изменяет степень окисления.

02.09.02.03. В уравнении реакции получения фосфата кальция Са₃(РО₄)₂ при взаимодействии фосфорной кислоты и гидроксида кальция коэффициент перед формулой воды равен:

а) 3;

б) 6;

в) 2;

г) 4.

02.09.02.04. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановлением:

СХЕМА РЕАКЦИИ а) HBr + HBrO3 → Br2 + H2O б) HBr + Mg → MgBr2 + H2 в) HBr + H2SO4(r) → Br2 + SO2 + H2O г) H2S + Br2 → S + HBr

ВОССТАНОВИТЕЛЬ 1) HBr 2) HBrO3 3) Mg 4) H2SO4 5) Br2 6) H2S

 

Электролиз.

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛ СОЛИ а) Na2HРO4 б) ВаСl2 в) Аg2SO4 г) Cu(ClO3)2

КАТОДНЫЙ ПРОДУКТ 1) натрий 2) барий 3) серебро 4) медь 5) водород 6) кислород

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА а) Na2CO3 б) Ag2SO4 в) CuCl2 г) NaHSO4

КАТОДНЫЙ ПРОДУКТ 1) кислород 2) только металл 3) только водород 4) металл и водород

Классификация веществ. Простые вещества.

Классификация неорганических веществ.

02.10.01.01. Определите класс неорганических соединений, к которому относится негашеная известь:

а) соль,

б) кислота,

в) оксид,

г) основание_.

02.10.01.02. Вещества, формулы которых Fe (OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, FeS соответственно имеют названия:

а) гидроксид железа (III), сульфит железа (III), сульфид железа (II);

б) гидроксид железа (III), сульфат железа (II), сульфит железа (II);

в) гидроксид железа (II), сульфат железа (III), cульфид железа (II).

г) гидроксид железа (III), сулъфат железа (III), сулъфид железа (II);

 

02.10.01.03. К амфотерным соединениям относится группа веществ:

а) Al₂O₃, SiO₂, Ba(OH)₂,

б) Zn(OH)₂, CaO, P₂O_5,

в) ZnO, Zn(OH)₂, Ca(OH)_2,

г) Al(OH)₃, ZnO, Zn(OH)_2.

 

02.10.01.04. В лабораторных условиях можно «перелить» из одного стакана в другой как воду, газ, который называется:

а) водород;

б) аммиак;

в) оксид углерода;

г) гелий.

 

02.10.01.05. Кровельное железо красят масляной краской для того, чтобы:

а) выровнять поверхность железных листов;

б) защитить железо от воздействия азота воздуха;

в) предохранить железо от воздействия влаги и воздуха;

г) получить химическое соединение красящего вещества с железом

 

Получить медь из медного купороса можно, если

а) нагреть смесь кристаллов медного купороса с углем;

б) растворить медный купорос в воде и поместить в него железо;

в) к раствору медного купороса добавить щелочь;

г) прокалить медный купорос в пламени.

02.10.01.07. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений:

⇐ Предыдущая123456789Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. AT : химич. Природа, строение, свойства, механизм специфического взаимодействия с АГ
2. AVC достигают макс. величины при этом объеме
3. Aбстрактные классы, используемые при работе с коллекциями
4. E) может быть необъективным, сохраняя беспристрастность
5. E) Способ взаимосвязанной деятельности педагога и учащихся, при помощи которого достигается усвоение знаний, умений и навыков, развитие познавательных процессов, личных качеств учащихся.
6. Else write('не принадлежит')
7. else write('не принадлежит')
8. Gerund переводится на русский язык существительным, деепричастием, инфинитивом или целым предложением.
9. I. Общие обязанности машиниста перед приёмкой состава в депо.
10. I. Понятие и система криминалистического исследования оружия, взрывных устройств, взрывчатых веществ и следов их применения.
11. I. Предприятия крупного рогатого скота
12. I. Прием и отправление поездов