|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
В природе ацетилен не встречается.Стр 1 из 4Следующая ⇒
Строение алкенов Тип гибридизации- sp2. Между атомами углерода возникает двойная связь, состоящая из одной σ - и одной π -связи. Длина двойной связи равны 0, 134 нм. Будучи более слабой, π -связь в первую очередь подвергается разрушительному действию химического реагента. Строение плоское. Валентный угол составляет 120°. Этелен – это бесцветный газ без запаха, почти не растворим в воде. Обладает способностью ускорять созревание плодов и овощей. Содержит двойную связь. В природе не встречается. Применение:
Билет 3. Алкины, общая химическая формула. Ацетилен, строение, свойства, применение ацетилена. Алкины - непредельные углеводороды, в молекулах которых содержат, помимо одинарных связей, одную тройную. Общая формула CnH2n-n Строение алкинов Ацетилен (С2Н2 ) - бесцветный газ без запаха, малорастворимый в воде. Строение его молекула можно выразить такими формулами: СН≡ СН Тип гибридизации- sp. Между углеродными атомами возникает тройная связь, состоящая из одной σ - и двух π -связи. Будучи более слабыми, π -связи в первую очередь подвергается разрушительному действию химического реагента. Ацетилен может вступать в реакции присоединения (галогенирование, гидрирования, гидрогалогенирование, гидратация). Хорошо горит. Ацетиленовым пламенем можно резать и сваривать металлы. Получение ацетилена В природе ацетилен не встречается. В промышленности - неполное разложение метана: 2СН4→ С2Н2 + 3Н2 В лаборатории – карбидный способ: СаС2 + 2H2O → С2Н2 + Са(ОН)2 Применение: 1.Резка и сваривание металлов 2.Производство органических соединений 3.Получение полимеров Билет № 4 Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь. Их переработка и практическое применение.
Основными природными источниками углеводородов являются нефть, природный газ и каменный уголь. Природный газ. Природный газ – смесь газов, основным компонентом которой является метан, остальное приходится на долю этана, пропана, бутана, и небольшого количества примесей – азота, оксида углерода (IV), сероводорода и паров воды. 90% его расходуют в качестве топлива, остальные 10% используют как сырье для химической промышленности: получение водорода, этилена, ацетилена, сажи, различный пластмасс, медикаментов и др. Нефть Нефть – маслянистая жидкость от желтого или светло-бурого до черного цвета с характерным запахом. Она легче воды и в ней практически нерастворима. Нефть представляет собой смесь примерно 150 углеводородов с примесями других веществ, поэтому у нее нет определенной температуры кипения. 90% добываемой нефти используется как сырье для производства различных видов топлива и смазочных материалов. В то же время нефть – ценное сырье для химической промышленности. Нефть, добываемую из земных недр, называю сырой. В сыром виде нефть не применяют, ее подвергают переработке. Нефть – сырье для производства не только топлива, но и многих органических веществ. Каменный уголь. Каменный уголь так же является источником энергии и ценным химическим сырьем. В составе каменного угля в основном органические вещества, а также вода, минеральные вещества, при сжигании образующие золу. Одним из видов переработки каменного угля является коксование – это процесс нагревания угля до температуры 1000°С без доступа воздуха. Коксование угля проводят в коксовых печах. Кокс состоит из практически чистого углерода. Его используют в качестве восстановителя при доменом производстве чугуна на металлургических заводах. Он используется как бытовое, энергетическое топливо, сырье для металлургической и химической промышленности, а также для извлечения из него редких элементов.
Билет №8 * Способы получения 1.Из каменноугольной смолы. Каменноугольную смолу, содержащую в качестве одного из компонентов фенол, обрабатывают вначале раствором щелочи(образуются феноляты), а затем — кислотой. 2.Взаимодействие хлорбензола с щелочью: C6H5Cl + NaOH → C6H5OH + NaCl Применение фенолов Фенолы применяются в производстве синтетических смол, пластмасс, полиамидов и других полимеров, лекарственных препаратов, красителей, поверхностно-активных веществ, антиоксидантов, антисептиков, взрывчатых веществ. Строение: В феноле гидроксильная группа соединена с бензольным кольцо м.
Билет № 10 Физические свойства Белое кристаллическое вещество сладкого вкуса, растворимое в воде и органических растворителях. Строение молекулы CH2-CH-CH-CH-CH-CHO
OH OH OH OH OH Глюкоза может существовать в виде циклов (α и β глюкозы). Получение В промышленности глюкозу получают гидролизом крахмала и целлюлозы. Химические свойства Глюкоза обладает химическими свойствами, характерными для спиртов и альдегидов 1. Глюкоза – многоатомный спирт. Глюкоза с Cu(OH)2 даёт раствор синего цвета (глюконат меди) 2. Глюкоза – альдегид. - Реагирует оксидом серебра с образованием «серебряного зеркала»: C6H12O6 +Ag2O → СН2ОН-(СНОН)4-СОOH + 2Ag глюконовая кислота - Восстанавливается водородом с образованием шестиатомного спирта (сорбита) C6H12O6 +H2 → СН2ОН-(СНОН)4-СH2OH 3. Брожение а) Спиртовое брожение (для получения спиртных напитков) С6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 ↑ этиловый спирт б) Молочнокислое брожение (скисание молока, квашение овощей) C6H12O6 → 2C3H6O3 молочная кислота Применение Глюкозу используют в пищевой промышленности, для производства витамина С, получения сорбита. Билет № 15 Физические свойства. Аминокислоты представляют собой бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и малорастворимые в органических растворителях. Многие аминокислоты имеют сладкий вкус. Химические свойства + кислоты (проявляются основные свойства)
+металлы +спирты + аммиак +аминокислоты – образование пептидов Аминокислоты не изменяют окраску индикатора, если количество аминогрупп и карбоксильных групп одинаково. 1) NH2-CH2-COOH + НCl → NH3Cl-CH2-COOH 2) NH2-CH2-COOH + NaOH → NH2-CH2-COONa + H2O 3) NH2-CH2-COOH + NH2-CH2-COOH → NH2-CH2-CO NH-CH2-COOH + H2O Биологическая роль аминокислот заключается в том, что из их остатков образуется первичная структура белка. Существует 20 аминокислот, которые являются исходными веществами для производства белков в нашем организме. Некоторые аминокислоты применяются в качестве лечебных средств, например глутаминовую кислоту - при нервных заболеваниях, гистидин – при язве желудка. Некоторые аминокислоты находят применение в пищевой промышленности, их добавляют в консервы и пищевые концентраты для улучшения пищи. Билет № 16 Получение. Восстановление нитросоединений – реакция Зинина C6H5NО2 + Н2 → C6H5NН2 + Н2О Применение. Анилин применяется в производстве фотоматериалов, анилиновых красителей. Получают полимеры, взрывчатые вещества, лекарственные препараты. Билет № 17 Структура белка Молекулы белков представляют собой линейные полимеры, состоящие из α -аминокислот (которые являются мономерами) и, в некоторых случаях, из модифицированных основных аминокислот. Последовательность аминокислот в белке соответствует информации, содержащейся в гене данного белка. · Первичная структура — последовательность аминокислот в полипептидной цепи-линейно. · Вторичная структура - закручивание полипептидной цепи в спираль, поддерживающееся водородными связями. · Третичная структура —упаковка вторичной спирали в клубок. Поддерживают третичную структуру: дисульфидные связи, водородные связи.
Свойства Белки являются амфотерными веществами, также как и аминокислоты. Отличаются по степени растворимости в воде, но большинство белков в ней растворяются. Денатурация: Резкое изменение условий, например, нагревание или обработка белка кислотой или щёлочью приводит к потере четвертичной, третичной и вторичной структур белка. Денатурация в некоторых случаях обратима. Гидролиз: Под воздействием ферментов происходит гидрол белка до составляющих его аминокислот. Этот процесс происходит, например, в желудке человека под воздействием таких ферментов как пепсина и трипсина. Функции белков в организме Каталитическая функция Ферменты — группа белков, обладающая специфическими каталитическими свойствами. Среди ферментов можно отметить такие белки: трипсин, пепсин, амилаза, липаза. Структурная функция Белки – это строительный материал почти всех тканей: мышечных, опорных, покровных. Защитная функция Белки антитела, способные обезвреживать вирусы, болезнетворные бактерии. Сигнальная функция Белки-рецепторы воспринимают и передают сигналы, поступившие от соседних клеток. Транспортная функция Гемоглобин переносит кислород из лёгких к остальным тканям и углекислый газ от тканей к лёгким. Запасающая функция К таким белкам относятся так называемые резервные белки, которые запасаются в качестве источника энергии и вещества в семенах растений и яйцеклетках животных. Они служат строительным материалом. Двигательная функция Белки, осуществляющие сократительную деятельность это актин и миозин
Билет №18 1. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена). Высокомолекулярные соединения (полимеры ) – это вещества, макромолекулы которых состоят из многократно повторяющихся звеньев. Их относительная молекулярная масса может измеряться от нескольких тысяч до многих миллионов. Мономер – это низкомолекулярное вещество из которого получают полимер. Структурное звено – многократно повторяющиеся в макромолекуле полимера группы атомов.
nСН2=СН2 → (-СН2-СН2-)n
Полимеры могут быть получены в результате реакций полимеризации и поликонденсации. Признаки реакции полимеризации: 1. Не образуется побочных веществ. 2. Реакция идет за счет двойных или тройных связей. nСН2=СН2 → (-СН2-СН2-)n – реакция полимеризации этилена - образование полиэтилена. Признаки реакции поликонденсации: 1. Образуются побочные вещества. 2. Реакция идет за счет функциональных групп. Пример: образование фенолформальдегидной смолы из фенола и формальдегида, полипептидной связи из аминокислот. При этом образуется кроме полимера побочный продукт – вода. Высокомолекулярные соединения имеют определенные преимущества перед другими материалами: они устойчивы к действию реагентов, не проводят ток, механически прочные, легкие. На основе полимеров получают пленки, лаки, резину, пластмассы.
Строение алкенов Тип гибридизации- sp2. Между атомами углерода возникает двойная связь, состоящая из одной σ - и одной π -связи. Длина двойной связи равны 0, 134 нм. Будучи более слабой, π -связь в первую очередь подвергается разрушительному действию химического реагента. Строение плоское. Валентный угол составляет 120°. Этелен – это бесцветный газ без запаха, почти не растворим в воде. Обладает способностью ускорять созревание плодов и овощей. Содержит двойную связь. В природе не встречается. Применение:
Билет 3. Алкины, общая химическая формула. Ацетилен, строение, свойства, применение ацетилена. Алкины - непредельные углеводороды, в молекулах которых содержат, помимо одинарных связей, одную тройную. Общая формула CnH2n-n Строение алкинов Ацетилен (С2Н2 ) - бесцветный газ без запаха, малорастворимый в воде. Строение его молекула можно выразить такими формулами: СН≡ СН Тип гибридизации- sp. Между углеродными атомами возникает тройная связь, состоящая из одной σ - и двух π -связи. Будучи более слабыми, π -связи в первую очередь подвергается разрушительному действию химического реагента. Ацетилен может вступать в реакции присоединения (галогенирование, гидрирования, гидрогалогенирование, гидратация). Хорошо горит. Ацетиленовым пламенем можно резать и сваривать металлы. Получение ацетилена В природе ацетилен не встречается. В промышленности - неполное разложение метана: 2СН4→ С2Н2 + 3Н2 В лаборатории – карбидный способ: СаС2 + 2H2O → С2Н2 + Са(ОН)2 Применение: 1.Резка и сваривание металлов 2.Производство органических соединений 3.Получение полимеров Билет № 4 Популярное:
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-05; Просмотров: 2002; Нарушение авторского права страницы
+основания
Степень полимеризации – количество повторяющихся структурных звеньев.