Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращения в организме. Продукты технической переработки жиров. Понятие о синтетических моющих средствах.

Жиры – это сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот:

 

Жиры чаще всего образуются не одной, а разными кислотами.

Вследствие этого различают:

1) жидкие жиры (масла), в составе которых остатки непредельных кислот;

2) твёрдые жиры, в составе которых остатки предельных кислот.

Реакция получения жиров называется этерификация, т.к. жиры это сложные эфиры

Химические свойства жиров определяются принадлежностью их к классу эфиров, следовательно наиболее характерна для них реакция – гидролиз, процесс, обратный этерификации.

Химические свойства жиров.

+вода (гидролиз) – образуются глицерин и карбоновые кислоты, происходит в организме под действием ферментов.

+ Щелочь (щелочной гидролиз) – образуются глицерин и соли карбоновых кислот (мыла)

+Н₂ (гидрирование, для жидких жиров, содержащих остатки непредельных кислот) – образуются твердые жиры.

Физические свойства:

Жиры- легкоплавкие вещества, легче воды, нерастворимы в воде, растворимы в органических растворителях, имеют низкую теплопроводность.

Жиры - одна из основных групп веществ, входящих, наряду с белками и углеводами, в состав всех растительных и животных клеток. Жиры обладают высокой энергетической ценностью, при полном окислении в живом организме 1 г жира выделяется 37, 7 кДж, что в два раза больше, чем при окислении 1 г белка или углевода.

Гидролиз жиров в технике – источник получения карбоновых кислот, глицерина, мыла. Мыло также получают и при гидрировании жиров.

В настоящее время для стирки в быту и для промывки шерсти и ткани в промышленности используют синтетические моющие средства (СМС). Они обладают более сильными моющим действием по сравнению с мылом. Сырьё для получения СМС – продукты переработки нефти, но не пищевые жиры. Моющая способность СМС примерно в 10 раз выше моющей способности обычного мыла, они моют в жёсткой воде, про этом не создают щелочную среду, так как не гидролизуются.

Билет № 13

1. Крахмал и целлюлоза, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

Крахмал и целлюлоза - природные полисахариды, состоящие из остатков молекулы глюкозы.

Их формула: (С₆Н₁₀О₅)_n

Признаки сравнения	крахмал	целлюлоза
Нахождение в природе	Как запасающее вещество в клубнях, плодах, семенах растений	Из целлюлозы состоят клеточные стенки.
Строение	(С6Н10О5)n Молекулы полимера короткие и разветвленные	(С6Н10О5)n Молекулы полимера длинные, Линейного строения.
Физические свойства	Аморфный порошок белого цвета, не растворимый в воде. В горячей воде набухает, образуя крахмальный клейстер – коллоидный раствор.	Твердое волокнистое вещество белого или серого цвета, нерастворимое в воде и органических растворителях.
Свойства (общие)	Гидролизуются с образованием глюкозы: (С6Н10О5)n→ nС6Н12О6 + nН2О
Свойства (различные)	Окрашивает йод в синий цвет.	Взаимодействует с кислотами, образуя сложные эфиры.
Применение	В пищевой промышленности, для подкрахмаливания белья.	Для получения искусственных волокон (ацетатный шелк) и тканей на их основе. Используют в строительном и столярном деле (древесина), производстве бумаги, картона. Используется как сырье для получения глюкозы и спирта.

Волокна

 

Билет № 14

1. Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

 

Глюко́ за ( C₆H₁₂O₆ ) встречается в соке многих фруктов и ягод, в том числе и винограда (виноградный сахар). Является шестиатомным сахаром (гексозой).

Физические свойства

Белое кристаллическое вещество сладкого вкуса, растворимое в воде и органических растворителях.

Строение молекулы

CH₂-CH-CH-CH-CH-CHO

OH OH OH OH OH

Глюкоза может существовать в виде циклов (α и β глюкозы).

Получение

В промышленности глюкозу получают гидролизом крахмала и целлюлозы.

Химические свойства

Глюкоза обладает химическими свойствами, характерными для спиртов и альдегидов

1. Глюкоза – многоатомный спирт.

Глюкоза с Cu(OH)₂ даёт раствор синего цвета (глюконат меди)

2. Глюкоза – альдегид.

- Реагирует оксидом серебра с образованием «серебряного зеркала»:

C₆H₁₂O₆ +Ag₂O → СН₂ОН-(СНОН)₄-СОOH + 2Ag

глюконовая кислота

- Восстанавливается водородом с образованием шестиатомного спирта (сорбита)

C₆H₁₂O₆ +H₂ → СН₂ОН-(СНОН)₄-СH₂OH

3. Брожение

а) Спиртовое брожение (для получения спиртных напитков)

С₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ ↑

этиловый спирт

б) Молочнокислое брожение (скисание молока, квашение овощей)

C₆H₁₂O₆ → 2C₃H₆O₃

молочная кислота

Применение

Глюкозу используют в пищевой промышленности, для производства витамина С, получения сорбита.

Билет № 15

⇐ Предыдущая1234Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. I. Общее понятие о целях, содержании, средствах и видах общения
2. II. Исключить «лишнее» понятие
3. VШ. ОСНОВНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ ПЕРЕРАБОТКИ НЕФТИ
4. X. Определение суммы обеспечения при проведении исследования проб или образцов товаров, подробной технической документации или проведения экспертизы
5. АВТОМАТИЗАЦИЯ ПРОЦЕССОВ ПРОИЗВОДСТВА И ПЕРЕРАБОТКИ КОРМОВ
6. Административное наказание: понятие и виды
7. Акты применения правовых норм: понятие, характерные черты, виды
8. Акты толкования норм права: понятие и виды.
9. Акции: понятие, категории, выпуск, размещение, виды прав акционеров.
10. АНАЛИЗ И ОБОБЩЕНИЕ НАУЧНО-ТЕХНИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ И ПАТЕНТНЫХ МАТЕРИАЛОВ
11. Анти-частицы. Взаимные превращения вещества и поля.
12. Ассортимент товаров, понятие, свойства и показатели.