К зачёту по общей и неорганической химии (группы ТЖМ, ТЖМП)

К зачёту по общей и неорганической химии (группы ТЖМ, ТЖМП)

Периодический закон, его современная формулировка; изменение свойств химических элементов, простых веществ и соединений в периодах и группах.

Современные представления о строении атома: описание состояния электрона в атоме с помощью четырёх квантовых чисел; понятие атомной орбитали; принцип Паули; последовательность заполнения атомных орбиталей электронами; электронные формулы и электронно-графические схемы атомов.

Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Природа химических связей в комплексных соединениях.

Основные положения координационной теории А. Вернера: понятие о центральном атоме (ионе), лигандах, дентатности лигандов, координационном числе комплексообразователя.

Классификация комплексных соединений по характеру электрического заряда и по типу лигандов.

Номенклатура комплексных соединений.

Диссоциация комплексных соединений в водных растворах; константа нестойкости и константа устойчивости комплекса.

Закономерности образования и разрушения комплексов в водных растворах.

Понятие об изомерии комплексных соединений.

Галогены: электронное строение атомов, устойчивые степени окисления; физические и химические свойства галогенов – простых веществ (изменение в ряду F₂ – Cl₂ – Br₂ – I₂ агрегатного состояния и окислительно-восстановительной активности).

Лабораторные и промышленные способы получения галогенов; химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, неметаллами, водой; особенности химии фтора.

Водородные соединения галогенов: получение, физические и химические свойства; особенности химии фтороводорода.

Кислородсодержащие соединения галогенов: номенклатура, получение, химические свойства; изменение силы и окислительной активности кислородсодержащих кислот галогенов с изменением радиуса элемента и степени окисления галогена.

P-элементы VI группы: электронное строение атомов, устойчивые степени окисления, физические и химические свойства простых веществ: агрегатное состояние, аллотропные модификации, изменение металличности и окислительно-восстановительной активности в ряду O – S – Se – Te – Po.

Кислород, озон, пероксид водорода: получение в лаборатории и промышленности, окислительно-восстановительные свойства.

Водородные соединения p-элементов VI группы: получение, физические и химические свойства (агрегатное состояние, изменениесилы кислот, термической устойчивости и восстановительной активности в ряду H₂O – H₂S – H₂Se – H₂Te); аномальные свойства воды.

Сернистый ангидрид, сернистая кислотаи её соли: получение, физические и химические свойства (характеристика кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений серы (IV)).

Серный ангидрид, серная кислота: агрегатное состояние и строение молекулы серного ангидрида, контактный и нитрозный способы получения серной кислоты в промышленности, окислительная активность концентрированной серной кислоты (на примере взаимодействия с металлами).

Олеум, дисерная (пиросерная) кислота и её соли; надсерная (пероксодисерная) кислота, окислительная активность надсерной кислоты и её солей.

Тиосерная кислота и тиосульфаты: степени окисления серы в тиосульфатах; тиосульфат натрия, его получение и окислительно-восстановительные свойства: взаимодействие с хлором, йодом, кислотами; тиосульфат-ион как лиганд в реакциях комплексообразования.

P-элементы V группы: электронное строение атомов, устойчивые степени окисления; физические и химические свойства простых веществ (агрегатное состояние, аллотропные модификации, изменение металличности и окислительно-восстановительной активности в подгруппе); промышленный и лабораторный способы получения азота и фосфора.

Водородные соединения p-элементов V группы: получение, физические и химические свойства (агрегатные состояния, взаимодействие с кислотами, изменение восстановительных свойств, термической устойчивости в ряду NH₃ – PH₃ – AsH₃ – SbH₃ – BiH₃); реакция образования мышьякового зеркала.

Водородные соединения азота: аммиак, гидразин, гидроксиламин, их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства; амиды и нитриды как производные аммиака; соли аммония, их получение и термическое разложение.

Оксиды азота: их характер и получение; азотистый ангидрид, азотистая кислота и её соли: их окислительно-восстановительные свойства.

Азотная кислота: её окислительные свойства (на примере взаимодействия с металлами и неметаллами); «царская водка», её взаимодействие с золотом и платиной; нитраты, их термическое разложение и практическое применение.

Оксиды фосфораи фосфорные кислоты: структура оксидов фосфора (III) и (V), фосфорной, дифосфорной (пирофосфорной), фосфористой, фосфорноватистой кислот и их солей, их окислительно-восстановительные свойства; способы получения фосфористой и фосфорной кислот.

Сравнительная характеристика соединений мышьяка, сурьмы и висмута в степени окисления +3 и +5: изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств в ряду As – Sb – Bi.

Углерод и его соединения: строение атома, устойчивые степени окисления, аллотропные модификации; оксиды углерода (II) и (IV); угольная кислота и её соли; сода.

Сравнительная характеристика p-элементов III группы и их соединений: строение атомов и устойчивые степени окисления, изменение металличности, кислотно-основных свойств оксидов и их гидратных форм в ряду B – Al – Ga – In – Tl. Особенности химии алюминия.

S-металлы I и II групп: строение атомов, устойчивые степени окисления, получение простых веществ, взаимодействие с кислородом, водородом, азотом, водой; особенности химии бериллия.

D-металлы I группы: строение атомов, прогноз возможных степеней окисления; характеристика химической активности простых веществ; окислительно-восстановительные свойства соединений меди; комплексные соединения d -металлов I группы.

D-металлы II группы: строение атомов, прогноз возможных степеней окисления; характеристика химической активности простых веществ и химических соединений; особенность химии ртути; комплексные соединения цинка, кадмия и ртути.

Хром и его соединения: устойчивые степени окисления, оксиды и их гидратные формы, характеристика их кислотно-основных свойств; гидроксокомплексы, хромиты, хромовый ангидрид, хромовая и дихромовая кислоты и их соли; окислительно-восстановительные свойства соединений хрома.

Марганец и его соединения: устойчивые степени окисления, оксиды и их гидратные формы, характеристика их кислотно-основных свойств; окислительно-восстановительные свойства соединений марганца; перманганаты: восстановление перманганат-ионов в кислой, нейтральной и щелочной средах.

Железо и его соединения: устойчивые степени окисления, оксиды и их гидратные формы, характеристика их кислотно-основных свойств; окислительно-восстановительные свойства соединений железа; ферриты и ферраты; комплексные соединения (на примере цианидных комплексов); качественные реакции на катионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Типовые задания по темам лабораторного практикума

для подготовки к зачёту по общей и неорганической химии

(группы ТЖМ, ТЖМП)

ПРОГНОЗИРОВАНИЕ ПРОДУКТОВ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

ЛАБОРАТОРНОЕ И ПРОМЫШЛЕННОЕ ПОЛУЧЕНИЕ

НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Как получают в лаборатории: водород; кислород; азот; галогены; аммиак; оксид азота (I); оксид азота (II); оксид углерода (II); углекислый газ; сернистый газ; сероводород; фосфорную, фосфористую, йодоводородную, бромоводородную, хлороводородную, плавиковую кислоты; пероксид водорода?

Как получают в промышленности: соляную, серную, азотную, фосфорную кислоты; водород; кислород; азот; аммиак; углекислый газ; сернистый газ; кальцинированную и пищевую соду; пероксид водорода?

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Запишите уравнения реакций гидролиза для той соли, которая гидролизуется более сильно, и сделайте вывод, можно ли отличить раствор одной соли от раствора другой соли с помощью pH-метра или универсальной индикаторной бумаги: сульфат алюминия и сульфат магния; хлорид алюминия и хлорид индия; сульфат хрома (III) и сульфат хрома (II); сульфид натрия и теллурид натрия; карбонат натрия и силикат натрия; гипохлорит калия и хлорат калия; силикат натрия и фосфат натрия; карбонат аммония и карбонат калия; ацетат алюминия и хлорид алюминия; ацетат меди и ацетат натрия; хлорид сурьмы (III) и хлорид висмута (III); сульфат висмута (III) и сульфат таллия (III).

При разбавлении раствора хлорида висмута (III) дистиллированной водой выпадает белый осадок; исследование pH раствора показывает сильнокислую среду. При добавлении соляной кислоты осадок растворяется. Объясните наблюдаемые явления, записав необходимые уравнения реакций.

Осадок какого вещества образуется при взаимодействии водных растворов: сульфата хрома (III) и сульфида натрия; метаалюмината натрия и хлорида алюминия; сульфата алюминия и карбоната натрия? Запишите уравнения протекающих реакций.

Почему в результате взаимодействия метасиликата натрия и хлорида аммония в водном растворе не удаётся получить метасиликат аммония?

РЕАКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ И РАЗРУШЕНИЯ КОМПЛЕКСОВ

Объясните, почему плохо растворимые в воде хлорид серебра, гидроксид цинка, легко растворяется в избытке раствора гидроксида аммония;

Хлорид золота (III), хлорид меди (I), хлорид серебра – малорастворимые в воде соединения. Почему растворимость этих веществ увеличивается при добавлении концентрированной соляной кислоты?

Какие продукты образуются при взаимодействии: хлорида алюминия с избытком раствора гидроксида калия; гидроксида цинка с избытком раствора гидроксида натрия; хлорида платины (IV) с концентрированной соляной кислотой; иодида ртути (II) с избытком раствора иодида калия; цианида железа (II) с избытком раствора цианида калия; безводного сульфата меди (II) с водой; безводного хлорида хрома (III) с водой; бромида серебра с избытком раствора тиосульфата натрия; нитрита серебра с избытком раствора нитрита калия; хлорида серебра с избытком раствора цианида натрия; хлорида меди (I) с избытком раствора цианида калия, динитритоаргентата (I) калия с аммиаком; сульфата тетраамминцинка с цианидом калия, тетрагидроксоцинката калия с аммиаком, гексагидроксохромата (III) калия с избытком соляной кислоты, сульфата гексаакваникеля (II) с цианидом калия, тетрайодогидраргирата (II) натрия с цианидом натрия, хлорида тетраамминмеди (II) с сульфидом калия, сульфата гексаамминкобальта (II) с соляной кислотой, нитрата тетраамминкадмия с сульфатом меди. Назовите комплексные соединения, образующиеся в результате реакции.

Почему плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянной посуде? Запишите уравнение реакции (уравнения реакций).

Почему голубая окраска, характерная для гидратированных ионов меди (II), меняется на тёмно-синюю при добавлении к раствору сульфата тетрааквамеди (II) избытка раствора гидроксида аммония?

Почему при приливании раствора серной кислоты к раствору сульфата тетраамминникеля (II), окрашенному в синий цвет, окраска раствора после реакции становится зелёной?

К серо-зелёному осадку гидроксида хрома (III) добавили концентрированный раствор гидроксида калия. Что произойдёт?

Уравнения реакций, протекающих без изменения степени окисления, необходимо записатьв молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде, уравнения окислительно-восстановительных реакций составить ионно-электронным методом.

Зачёт

Теоретический вопрос

Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.

Уравнения реакций, протекающих без изменения степени окисления, запишите в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте ионно-электронным методом.

Задача

Для исследования растворимости сернистого ангидрида в воде небольшое количество воды поместили в атмосферу сернистого газа и наблюдали за изменением pH. Через некоторое время величина pH перестала изменяться и установилась приблизительно равной 0, 8. Считая, что весь растворившийся сернистый ангидрид превратился в кислоту, определите по результатам этого эксперимента, сколько литров сернистого газа (в пересчёте на нормальные условия) может поглотиться 1 литром воды.

к зачёту по общей и неорганической химии (группы ТЖМ, ТЖМП)