ПРОГНОЗИРОВАНИЕ ПРОДУКТОВ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Какие явления наблюдаются, и какие продукты реакций образуются:

при восстановлении перманганата калия сульфитом натрия в нейтральном (pH = 7), кислом (pH < 7) и щелочном (pH > 7) водном растворе;

при взаимодействии подкисленного серной кислотой раствора дихромата калия: с пероксидом водорода; сульфитом натрия; нитритом натрия; гидразином; иодидом калия; хлоридом олова (II); гидроксиламином; сульфатом железа (II);

при взаимодействии подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия: с гидразином; гидроксиламином; пероксидом водорода; металлическим алюминием; сульфатом железа (II); иодидом калия;

при взаимодействии нейтрального водного раствора перманганата калия с аммиаком;

при взаимодействии серы; хлора; фосфора; кремния; алюминия; цинка с водным раствором гидроксида натрия;

при обработке избытком хлора: бромной воды; йодной воды; гидроксида хрома (III) в щелочной среде; водного раствора сероводорода; фосфористой кислоты; фосфорноватистой кислоты;

при взаимодействии пероксида водорода: с йодом; иодидом калия (в нейтральном и подкисленном серной кислотой растворах); гидроксидом хрома (III) в щелочной среде; кремнием в щелочной среде; германием в щелочной среде;

при взаимодействии разбавленной азотной кислоты: с магнием; медью; ртутью; серебром; оловом; свинцом;

при взаимодействии концентрированной азотной кислоты: с магнием; медью; ртутью; серебром; оловом; свинцом; сурьмой; фосфором; углеродом, йодом.

при растворении золота и платины в «царской водке»;

при взаимодействии концентрированной серной кислоты: с магнием; цинком; медью; бромидом натрия; иодидом натрия;

при взаимодействии цинка (или алюминия) с нитратом (или нитритом) натрия в щелочном растворе;

при взаимодействии раствора хлорида железа (III): с металлической медью; хлоридом олова (II); иодидом калия;

при взаимодействии йода: с диоксидом серы (в водном растворе); ортоарсенитом калия в щелочной среде;

при взаимодействии раствора иодида калия: с сульфатом меди (II); с озоном (в нейтральном и кислом растворе); с подкисленным серной кислотой раствором ортоарсената калия;

при взаимодействии подкисленного серной кислотой раствора сульфата железа (II) с гидроксиламином;

при взаимодействии тиосульфата натрия: с соляной кислотой; йодом;

при взаимодействии сернистого ангидрида с сероводородом?

РЕАКЦИИ ОБМЕННОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Какие вещества образуются при действии избытка кислот на основные соли? Ответ поясните на примере реакций взаимодействия: нитрата гидроксожелеза (III) и серной кислоты; сульфата гидроксомеди и соляной кислоты; сульфата гидроксомеди и уксусной кислоты.

Какие вещества образуются в результате реакции нейтрализации кислых солей щелочами? Поясните ответ на примере реакций взаимодействия: гидрокарбоната кальция с гидроксидом бария; гидросульфита калия с гидроксидом натрия; гидросульфида аммония с гидроксидом калия; дигидрофосфата кальция с гидроксидом калия; гидрофосфата натрия с гидроксидом бария.

Что образуется: при взаимодействии карбоната аммония с соляной кислотой; карбоната кальция с сульфатом натрия; дигидрофосфата алюминия с серной кислотой; нитрата гидроксомеди с гидроксидом калия; сульфата дигидроксожелеза с гидроксидом бария; при термическом разложении гидрокарбонатов (образование накипи при кипячении воды)?

Какие вещества образуются при взаимодействии нитрата серебра; нитрата ртути (II); фосфористой кислоты; фосфорноватистой кислоты с избытком раствора щелочи?

Можно ли обменной реакцией в водном растворе получить сульфид алюминия?

Используя справочные данные, спрогнозируйте: какой из сульфидов сульфид марганца или сульфид ртути (II) будет растворяться в соляной кислоте; можно ли из растворов сульфата цинка и сульфата меди (II) практически полностью осадить ионы цинка и меди (II) в виде сульфидов, действуя на эти растворы сероводородом?

ЛАБОРАТОРНОЕ И ПРОМЫШЛЕННОЕ ПОЛУЧЕНИЕ

НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Как получают в лаборатории: водород; кислород; азот; галогены; аммиак; оксид азота (I); оксид азота (II); оксид углерода (II); углекислый газ; сернистый газ; сероводород; фосфорную, фосфористую, йодоводородную, бромоводородную, хлороводородную, плавиковую кислоты; пероксид водорода?

Как получают в промышленности: соляную, серную, азотную, фосфорную кислоты; водород; кислород; азот; аммиак; углекислый газ; сернистый газ; кальцинированную и пищевую соду; пероксид водорода?

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Запишите уравнения реакций гидролиза для той соли, которая гидролизуется более сильно, и сделайте вывод, можно ли отличить раствор одной соли от раствора другой соли с помощью pH-метра или универсальной индикаторной бумаги: сульфат алюминия и сульфат магния; хлорид алюминия и хлорид индия; сульфат хрома (III) и сульфат хрома (II); сульфид натрия и теллурид натрия; карбонат натрия и силикат натрия; гипохлорит калия и хлорат калия; силикат натрия и фосфат натрия; карбонат аммония и карбонат калия; ацетат алюминия и хлорид алюминия; ацетат меди и ацетат натрия; хлорид сурьмы (III) и хлорид висмута (III); сульфат висмута (III) и сульфат таллия (III).

При разбавлении раствора хлорида висмута (III) дистиллированной водой выпадает белый осадок; исследование pH раствора показывает сильнокислую среду. При добавлении соляной кислоты осадок растворяется. Объясните наблюдаемые явления, записав необходимые уравнения реакций.

Осадок какого вещества образуется при взаимодействии водных растворов: сульфата хрома (III) и сульфида натрия; метаалюмината натрия и хлорида алюминия; сульфата алюминия и карбоната натрия? Запишите уравнения протекающих реакций.

Почему в результате взаимодействия метасиликата натрия и хлорида аммония в водном растворе не удаётся получить метасиликат аммония?

РЕАКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ И РАЗРУШЕНИЯ КОМПЛЕКСОВ

Объясните, почему плохо растворимые в воде хлорид серебра, гидроксид цинка, легко растворяется в избытке раствора гидроксида аммония;

Хлорид золота (III), хлорид меди (I), хлорид серебра – малорастворимые в воде соединения. Почему растворимость этих веществ увеличивается при добавлении концентрированной соляной кислоты?

Какие продукты образуются при взаимодействии: хлорида алюминия с избытком раствора гидроксида калия; гидроксида цинка с избытком раствора гидроксида натрия; хлорида платины (IV) с концентрированной соляной кислотой; иодида ртути (II) с избытком раствора иодида калия; цианида железа (II) с избытком раствора цианида калия; безводного сульфата меди (II) с водой; безводного хлорида хрома (III) с водой; бромида серебра с избытком раствора тиосульфата натрия; нитрита серебра с избытком раствора нитрита калия; хлорида серебра с избытком раствора цианида натрия; хлорида меди (I) с избытком раствора цианида калия, динитритоаргентата (I) калия с аммиаком; сульфата тетраамминцинка с цианидом калия, тетрагидроксоцинката калия с аммиаком, гексагидроксохромата (III) калия с избытком соляной кислоты, сульфата гексаакваникеля (II) с цианидом калия, тетрайодогидраргирата (II) натрия с цианидом натрия, хлорида тетраамминмеди (II) с сульфидом калия, сульфата гексаамминкобальта (II) с соляной кислотой, нитрата тетраамминкадмия с сульфатом меди. Назовите комплексные соединения, образующиеся в результате реакции.

Почему плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянной посуде? Запишите уравнение реакции (уравнения реакций).

Почему голубая окраска, характерная для гидратированных ионов меди (II), меняется на тёмно-синюю при добавлении к раствору сульфата тетрааквамеди (II) избытка раствора гидроксида аммония?

Почему при приливании раствора серной кислоты к раствору сульфата тетраамминникеля (II), окрашенному в синий цвет, окраска раствора после реакции становится зелёной?

К серо-зелёному осадку гидроксида хрома (III) добавили концентрированный раствор гидроксида калия. Что произойдёт?

Уравнения реакций, протекающих без изменения степени окисления, необходимо записатьв молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде, уравнения окислительно-восстановительных реакций составить ионно-электронным методом.

⇐ Предыдущая 12