Карточки для защиты лабораторной работы

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4

Карточка №1

1. Основные черты химической связи.

2. Типы физического взаимодействия молекул.

3. Общие свойства растворов.

4. Методы расчётов заданных концентраций.

Карточка №2

1. Ионная связь.

2. Вандерваальсовы силы.

3. Определение концентрации приготовленных растворов.

4. Образование химической связи по теории Льюиса.

Карточка №3

1. Ковалентная связь.

2. Водородная связь.

3. Химические системы.

4. Теория кислот и оснований.

Карточка №4

1. Металлическая связь.

2. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул.

3. Вещества в кристаллическом состоянии.

4. Слабые электролиты.

Карточка №5

1. Основные положения теории валентных связей.

2. Способы задания концентраций растворов.

3. Кристаллические структуры.

4. Типы перекрывания электронных облаков по методу валентных связей.

Карточка №6

1. Преимущества и недостатки теории валентных связей.

2. Растворы сильных электролитов.

3. Уравнение Ван-дер-Ваальса.

4. sp³-гибридизация.

Карточка №7

1. Типы гибридизации атомных орбиталей.

2. Природа химической связи в комплексах.

3. Полярные и неполярные связи.

4. Химическое равновесие в растворах.

Карточка №8

1. Делокализованные связи. Кратность связи.

2. Способы выражения концентраций растворов.

3. Дисперсионное взаимодействие.

4. Плазма.

Карточка №9

1. Основные положения метода молекулярных орбиталей.

2. Классификация комплексов.

3. Ориентационное взаимдействие.

4. Основные характеристики химических систем.

Карточка №10

1. Теория растворов М.И. Усанович.

2. Дисперсные системы.

3. Индукционное взаимодействие.

4. Термодинамика процессов растворения.

Карточка №11

1. Двухатомные молекулы элементов второго периода по методу молекулярных орбиталей.

2. Правила составления формул комплексных соединений.

3. Жидкокристаллическое состояние вещества.

4. Порядок связи.

Карточка №12

1. Достоинства и недостатки метода молекулярных орбиталей.

2. Классификация дисперсных систем.

3. Классификация кристаллических решеток.

4. Кратность связи. Порядок связи.

Карточка №13

1. Химическая связь и валентность элементов. Примеры.

2. Теория поля лигандов.

3. Закон С.А. Щукарева.

4. Металлическая связь.

Карточка №14

1. Основные виды и характеристики химической связи.

2. Полиморфизм и аллотропные модификации.

3. Типы молекулярных орбиталей по методу МО.

4. Водородная связь.

Карточка №15

1. Парамагнитные и диамагнитные свойства молекул простых веществ.

2. Газообразное состояние вещества.

3. Общие свойства растворов.

4. Образование связи по методу молекулярных орбиталей.

Карточка №16

1. Примеры гибридизации электронных орбиталей.

2. Жидкое состояние вещества.

3. Преимущества теории валентных связей.

4. Плазма.

Карточка №17

1. Электрический момент диполя.

2. Твёрдые вещества.

3. Ковалентная полярная и неполярная связи.

4. Слабые и сильные электролиты.

Основные термины и определения

* Химическая связь	* Энергия связи
* Длина связи	* Правило октета
* Ионная связь	* Ковалентная связь
* Полярная ковалентная связь	* Неполярная ковалентная связь
* Связывающая орбиталь	* Разрыхляющая орбиталь
* Диполь	*Электрический момент диполя
* σ -связи	* π -связи
* π -связи	* sp³-гибридизация
* sp²- гибридизация	* sp- гибридизация
* Делокализованная связь	* Порядок связи
* Кратность связи	* Металлическая связь
* Водородная связь	* Донорно-акцепторная связь
* Ван-дер-ваальсовые силы	* Дисперсионное взаимодействие
* Индукционное взаимодействие	* Ориентационное взаимодействие
* Энергия ван-дер-ваальсово-го взаимодействия	* Межмолекулярная водородная связь
* Внутримолекулярные водородные связи	* Межатомная водородная связь
* Донорно-акцепторная связь	* Комплексы
* Комплексообразователь	* Лиганды
* Хелатные комплексы	* Химические системы
* Фаза	* Компоненты
* Дисперсные системы	* Золи
* Мицеллы	* Студни
* Гели	* Концентрация
* Мольная доля вещества	* Объёмная доля вещества
* Молярная концентрация вещества	* Массовая доля вещества
* Моляльная концентрация вещества	* Нормальная концентрация
* Идеальный газ	* Плазма
* Кластеры	* Ассоциаты
* Давление насыщенных паров	* Температура кипения
* Вязкость	* Поверхностное натяжение
*Жидкокристаллическое сотояние	* Температура растворения
* Стеклообразное состояние	* Температура просветления
* Температура плавления	* Постоянные решётки
* Координационное число	* Энергия кристаллической решётки
* Изоморфные вещества	* Полиморфизм
* Аллотропные модификации	* Молекулярные кристаллы
*Атомно-ковалентные кристаллы	* Ионные кристаллы
* Металлические кристаллы	* Кристаллы со смешанными связями
* Металлы	* Полупроводники
* Диэлектрики	* Электронные аналоги

Подготовка к защите лабораторной работы

Изучить материал занятия по литературе [1] и конспектам лекций.
Выучить значения основных терминов и определений.
Подготовиться к письменному опросу по терминам и определениям и решению задач по теме " Растворы".

ПРИЛОЖЕНИЕ Б

Тесты по теме «Растворы»

1. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз в растворе хлорида алюмииния необходимо:

а) добавить гидроксид натрия;

б) добавить серную кислоту;

в) добавить хлорид натрия;

г) добавить воду;

д) охладить раствор; е. нагреть раствор.

2. Какие факторы понижают степень диссоциации уксусной кислоты:

а) подщелачивание раствора; б. разбавление раствора водой;

в) подкисление раствора; г. повышение температуры;

д) понижение температуры; е. добавление ацетата натрия.

3. Какая соль гидролизуется в большей степени?

а) ацетат железа (II); б. нитрат железа (II);

в) нитрат железа (III); г. бромид железа (III);

д) хлорид железа (II); е. ацетат железа (III)?

4. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄. соответствует взаимодействиям таких веществ:

а) гидроксида бария с серной кислотой;

б) гидроксида бария с оксидом серы (VI);

в) хлорида бария с сульфатом натрия;

г) оксида бария с сульфатом калия;

д) карбоната бария с серной кислотой;

е) нитрата бария с сульфитом калия;

ж) хлорида бария с гидросульфатом аммония.

5. При сливании растворов каких веществ происходит реакция, описываемая сокращенным ионным уравнением H⁺ + OH^- = H₂O:

а) гидроксида бария и серной кислоты;

б) гидроксида меди и азотной кислоты;

в) гидроксида магния и азотная кислота;

г) гидроксида натрия и уксусной кислоты;

д) гидроксида калия и бромистоводородной кислоты;

е) гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия?

6. Нейтрализацию какой кислоты и основания изображает следующее сокращенное ионное уравнение M(OH)_n + nH⁺ = Mⁿ⁺ + nH₂O:

а) слабой кислоты и слабого основания;

б) слабой кислоты и сильного основания;

в) слабой кислоты и сильного основания;

г) сильной кислоты и слабого основания?

7. С каким веществом реагирует нитрат меди согласно сокращенному уравнению реакции Cu²⁺ + S^2- = CuS:

а) сероводородом; д) сульфидом натрия;

б) сульфатом натрия; е) сульфидом свинца;

в) гидросульфидом натрия; ж) гидросульфатом натрия.

г) сульфитом натрия;

8. Какое сокращенное ионное уравнение соответствует реакции водных растворов гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия:

а) CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂;

б) NaHCO₃ + OH^- = Na⁺ + CO₃^2- + H₂O;

в) HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O;

г) H⁺ + OH^- = H₂O.

9. Гидролиз какой соли описывается уравнением S^2- + H₂O = HS^- + OH^-:

а) сульфида алюминия; г) сульфида натрия;

б) сульфида аммония; д) сульфита натрия;

в) гидросульфида натрия; е) гидросульфита натрия?

10. Гидролиз водных растворов каких солей ослабляется при добавлении минеральной кислоты:

а. NH₄NO₃; б. Na₂SO₃; . NaHCO₃; . Sn(NO₃)₂; д. CrCl₃;

е. CH₃COONa.

11. Какие факторы благоприятствуют гидролизу как хлорида аммония, так и хлорида хрома (III):

а. подкисление раствора; б. подщелачивание раствора;

в. охлаждение раствора; г. добавление воды;

д. нагревание раствора.

12. При растворении NH₄NO₃в воде температура системы понизилась на несколько градусов. Является ли этот процесс эндотермическим и экзотермическим? Какой знак имеет изменение энтальпии данного процесса?

а) экзотермический, ∆ Н< 0;

б) эндотермический, ∆ Н> 0;

в) эндотермический, ∆ H< 0.

13. Буферные растворы – это растворы

а) с постоянным рН раствора вне зависимости от разбавления или добавления больших количеств сильной кислоты или сильного основания;

б) с переменным рН раствора при разбавлении;

в) с сохраняющимся практически постоянным рН раствора при разбавлении или добавлении небольших количеств сильной кислоты или сильного основания;

г) нейтральной реакцией;

д) с щелочной реакцией.

14. Изотонический раствор – это

а) раствор с одинаковым осмотическим давлением;

б) с давлением выше внутриклеточного;

в) с давлением ниже внутриклеточного;

г) с давлением выше атмосферного;

д) с давлением ниже атмосферного.

15. Давление пара над раствором:

а) ниже, чем над чистым растворителем;

б) выше, чем над чистым растворителем;

в) равно давлению над чистым растворителем;

г) не зависит от природы растворённого вещества;

д) не зависит от природы растворителя.

16. По теории Бренстеда-Лоури кислота – это:

а) вещество, способное отдавать протон;

б) акцептор электронов;

в) электролит, диссоциирующий в растворах с образованием ионов Н⁺;

г) вещество, способное принимать протон;

д) вещество, способное отдавать электрон.

17. Математическая запись закона разбавления Оствальда имеет вид:

а) k =α ²c; б) k =β ²c; в)

г) k = β ²c;

д)

ПРИЛОЖЕНИЕ В

В.1 Блок-схема алгоритма проверки расчета и обработки

экспериментальных данных на компьютере

Проверку правильности произведенных расчетов по приготовлению растворов студенты проводят на ЭВМ. Программа обработки составлена на языке Borland Delphi. Для запуска программы студенту необходимо ввести свои исходные данные. Программа написана с выводом всех исходных и расчетных данных на дисплей компьютера и принтер.

В.2 Пример компьютерного отчета

Компьютерный отчет по лабораторной работе

«Приготовление растворов»

Задача №1- Приготовление раствора из безводной соли Исходные данные для приготовления раствора: Вещество: Na₂CO₃ Концентрация раствора: 4 % Объем раствора: 100 мл Плотность раствора: ρ = 1, 0400 г/см³
Расчетная масса навески безводной соли:	4.16 г
Расчетный объем воды:	99.84 мл
Опытная плотность приготовленного раствора: ρ =1, 0410 г/см³ Относительная погрешность приготовленного раствора η =0, 1 % Задача №2 – Приготовление раствора из кристаллогидрата Исходные данные для приготовления раствора: Вещество: СuSO₄ · 5H₂O Концентрация раствора: 3 % Объем раствора: 100 мл Плотность раствора: ρ = 1, 0295 г/см³
Расчетная масса навески кристаллогидрата:	4.84 г
Расчетный объём воды:	98.11 мл
Опытная плотность приготовленного раствора: ρ =1, 0290 г/см³ Относительная погрешность приготовленного раствора η =0, 05 % Задача №3 – Приготовление раствора путем разбавления водой Исходные данные для приготовления раствора: Раствор Na₂CO₃ Концентрация раствора: 2 % (масс) Объем раствора: 100 мл Плотность раствора: ρ _2%= 1, 0190 г/см³
Расчетный объем раствора:	48.98 мл
Расчетный объем воды:	51, 02 мл
Опытная плотность приготовленного раствора: ρ =1, 0170 г/см³ Относительная погрешность приготовленного раствора η =0, 2 %

ПРИЛОЖЕНИЕ Г

Основные термины и определения

Амфотерные гидроксиды – это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н⁺ и гидроксид-анионы ОН^-, т.е. диссоциируют по типу кислоты и по типу оснований.

Анионы – ионы, несущие отрицательный заряд.

Ассоциаты – кластеры, содержащие одинаковые частицы.

Гели – высокодисперсная коллоидная система с соприкасающимися коллоидными частицами, скоагулированные золи.

Гидраты – это сольваты, в которых растворителем является вода.

Гипертонический раствор – раствор, у которого осмотическое давление выше внутриклеточного.

Диполь – электрически нейтральная система с двумя одинаковыми по величине положительным и отрицательным зарядами, находящимися на определённом расстоянии друг от друга.

Дисперсная система – гетерогенная система, состоящая из двух или более фаз с сильно развитой поверхностью раздела фаз.

Золи – коллоидно-дисперсные системы с изолированными друг от друга коллоидными частицами.

Идеальный раствор – раствор, в котором не происходит химической реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы.

Изотонические растворы – растворы с одинаковым осмотическим давлением.

Изотонический коэффициент i – коэффициент в уравнении p=i× CRT; характеризующий отклонение от законов идеальных растворов вследствие электролитической диссоциации.

Ионы – атомы или группа атомов, несущие определённый заряд.

Катионы – ионы, несущие положительный заряд

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода H⁺.

Кислые соли – сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Кластеры – относительно небольшие группы частиц, объединённых теми или иными силами.

Коагуляция – изменение потенциала коллоидной частицы, приводящее к слипанию частиц между собой.

Коллигативные свойства растворов – это свойства растворов, которые не зависят от природы растворённых веществ.

Коллоиды – частицы, имеющие сложное строение, включают в себя ядра, адсорбированные ионы, противоионы и растворитель.

Концентрация – отношение количества или массы вещества, содержащегося в системе, к объёму или массе этой системы.

Концентрированный раствор – раствор, содержащий много растворённого вещества.

Коэффициент активности g – коэффициент в уравнении: а = g× с, учитывающий все виды взаимодействий в растворах, приводящих к отклонению от свойств идеального раствора (а – активность, с – концентрация).

Коэффициент распределения – соотношение равновесных концентраций между несмешивающимися жидкостями при постоянной температуре.

Коэффициент растворимости – показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 1000 мл растворителя при данной температуре.

Кривая растворимости – графическая зависимость растворимости твёрдых веществ от температуры.

Кристаллизационная вода – вода, входящая в состав кристаллогидрата.

Кристаллогидраты – кристаллические вещества, содержащие молекулы воды.

Лиофильные (гидрофильные) коллоиды – коллоиды, у которых растворитель взаимодействует с ядрами частиц.

Лиофобные (гидрофобные)коллоиды – коллоиды, у которыхрастворитель не взаимодействует с ядрами частиц.

Массовая доля вещества – отношение массы данного компонента, содержащегося в системе, к общей массе этой системы; выражается в долях единицы, процентах, промилях, миллионных долях.

Мицелла – частица дисперсной фазы золя вместе с окружающей их сольватной оболочкой из молекул (ионов) дисперсионной среды. Размер частиц от 10^-7 до 10^-5см.

Мольная доля вещества – характеризует долю, которую составляет количество растворённого вещества от суммы количеств всех компонентов в растворе.

Моляльная концентрация вещества – характеризует количество растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя.

Насыщенный раствор – раствор, в котором устанавливается равновесие между растворителем и растворённым веществом; это раствор, который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данной температуре.

Ненасыщенный раствор – это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре.

Неэлектролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.

Нормальная концентрация – характеризует количество вещества эквивалента, содержащихся в одном литре раствора.

Нормальные соли – сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Объёмная доля вещества – отношение объёма компонента, содержащегося в системе, к общему объёму системы.

Осмос – односторонняя диффузия, возникающая в растворах при наличии полупроницаемой перегородки, которая может пропускать через себя молекулы растворителя, но не пропускает молекулы растворённого вещества.

Осмотическое давление – сила, приходящаяся на единицу площади поверхности, заставляющая молекулы растворителя проникать через полупроницаемые перегородки.

Основание – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов – гидроксид-ионы ОН^-.

Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксидных групп ОН^-.

Пептизация – процесс, обратный коагуляции.

Перекристаллизация – процесс выделения вещества путём испарения или охлаждения его насыщенного раствора.

Разбавленный раствор – раствор, содержащий мало растворённого вещества.

Растворение – сложный физико-химический процесс - разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя, одновременно проходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворённого вещества.

Растворитель – компонент раствора, концентрация которого выше концентрации других компонентов.

Растворы – гомогенные системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов.

Седиментация – коагуляция, приводящая к выпадению осадка из раствора.

Сильные электролиты – это такие электролиты, которые в водных растворах полностью диссоциируют на ионы.

Слабые электролиты – это электролиты, которые в водных растворах не полностью диссоциироют на ионы.

Сольватация – взаимодействие между молекулами и ионами растворяемого вещества и молекулами растворителя, состоит из нескольких стадий: молекулярная диссоциация; образование сольватов; ионизация и электролитическая диссоциация.

Сольваты – продукты переменного состава, которые образуеются при химическом взаимодействии частиц растворённого вещества с молекулами растворителя..

Стеклообразное состояние (аморфное) вещества – вещества, не имеющие упорядоченной структуры (переохлаждённые жидкости с аномально высокой вязкостью).

Степень электролитической диссоциации – число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы, .

Студни – системы «полимер - растворитель», характеризующиеся большими обратными деформациями при практическом отсутствии вязкого течения.

Твёрдый раствор – кристалл, кристаллическая решетка которого состоит из двух или более компонентов.

Фаза – это часть системы, однородная во всех точках по химическому составу и отделённая от других фаз системы поверхностью раздела.

Химическая система – мысленно или фактически обособления от окружающей среды совокупность веществ или частиц, способная к химическому взаимодействию.

Электродинамический потенциал – разность потенциалов между фазами, возникающая на границе раздела при движении фаз под действием постоянного электрического поля.

Электрокинетический потенциал – часть скачка потенциала, обусловленного диффузионным слоем.

Электролитическая диссоциация (ионизация) - процесс распада молекул на ионы в растворе или в расплаве.

Электролиты – вещества, растворы которых проводят электрический ток (в растворе или расплаве полностью или частично распадаются на ионы).

Электроосмос – движение частиц дисперсионной среды к одному из электродов при протекании среды к другому из электродов при протекании через золь постоянного электрического тока.

Электрофорез – движение частиц дисперсной фазы к одному из электродов при протекании через золь постоянного электрического тока.

Эффект Тиндаля – рассеивание света частицами дисперсной фазы.

ЛИТЕРАТУРА

1. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2000 – 558с.

2. Коростелев П. П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. – М.: Издательство АН СССР, 1962.

3. Свойства неорганических соединений. Справочник /А.И.Ефимов и др. – Л.: Химия, 1983.

4. Руководство к практикуму по химии воды. – Свердловск: Издательство УПИ, 1972.

5. Лидин Р. А., Андреев Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. – М.: Химия, 1987.

6. Немыкина Т.И., Разгоняева Т.П. Приготовление растворов. /Алтайский государственный технологический университет им. И.И. Ползунова, БТИ.- Бийск: Изд-тво Алт. гос. тех. ун-та, 2000. - 34с.

СОДЕРЖАНИЕ

стр

Введение 4

1 Теоретическая часть 5

1.1 Классификация растворов 5

1.2 Общие свойства растворов 6

1.3 Химическое равновесие в растворах 9

1.4 Термодинамика процессов растворения 12

1.5 Теории кислот и оснований 13

1.6 Слабые электролиты 15

1.7 Растворы сильных электролитов 17

1.8 Неэлектролиты 17

1.9 Способы выражения концентрации растворов 18

1.10 Методы расчёта заданных концентраций 19

2 Экспериментальная часть 21

2.1 Цель работы 21

2.2 Мерная химическая посуда 22

2.3 Методика проведения работы 23

2.4 Определение концентрации приготовленных 25

растворов

3 Техника безопасности 26

4 Контрольные вопросы на допуск к лабораторной работе 27

5 Карточки для защиты лабораторной работы 27

ПРИЛОЖЕНИЕ А – Плотность водных растворов солей 32

ПРИЛОЖЕНИЕ Б – Тесты по теме «Растворы» 34

ПРИЛОЖЕНИЕ В – Блок-схема алгоритма проверки

расчета и обработки экспериментальных данных на

компьютере 36

ПРИЛОЖЕНИЕ Г – Основные термины и определения 39

Литература 45

⇐ Предыдущая 1 2 34