Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Взаимодействие с галогенами.
Атом водорода при втором углеродном атоме углеводородной цепи обладает повышенной подвижностью, так как карбонильная группа смещает на себя электронную плотность Поэтому при взаимодействии альдегидов с хлором или бромом атом водорода замещается на галоген.
Реакции поликонденсации. При нагревании фенола с формальдегидом в присутствии кислотных или основных катализаторов происходит поликонденсация с образованием высокомолекулярного соединения формальдегидной смолы.
Особенности бензальдегида. Так как в бензальдегиде есть ароматическое ядро, то может идти реакция замещения водорода, в 3, 5 – положении бензольного кольца, так как карбонильная группа стягивает на себя электронную плотность.
10.3. Примеры решения задач Пример 29. При взаимодействии 13, 8г этанола с 34г оксида меди(II) был получен альдегид, масса которого составила 9, 24г. Рассчитать выход альдегида Решение: 1) Напишем соответствующее уравнение реакции
2) Находим количества веществ этанола и оксида меди: n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH)=13, 8 / 46 = 0, 3( моль ) n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 34 / 80 = 0, 425(моль) 3) Согласно уравнению реакции спирт взаимодействует с оксидом меди в молярном соотношении 1: 1. Но так как на 0, 3 моль спирта приходится 0, 425 моль оксида меди, то этанол находится в недостатке, и при 100% выходе из 0, 3 моль этанола может образоваться 0, 3 моль этаналя. 4) Масса этаналя который может образоваться теоретически: m(CH3CHO) = n(CH3CHO) ∙ M(CH3CHO) = 0, 3 ∙ 44 = 13, 2(г ) 5) Тогда выход альдегида равен: ŋ = m(практ.)/ m(теор.) = 9, 24 /13, 2= 70% Ответ: 70% Пример30. При действии на смесь карбида кальция и карбоната кальция избытком соляной кислоты образовалась смесь газов с плотностью по озону D(O3) = 0, 8042. Какое количество метаналя можно получить из 108, 375 г этой смеси? Решение: 1) Напишем соответствующие уравнения реакций CaC2 + 2HCl CaCl2 + C2H2↑ CaCO3 + 2HCl CaCl2 +H2O + CO2↑ 2) Рассчитываем среднюю молярную массу газовой смеси M ср(газ.см.) = D(O3)∙ M(O3) = 0, 8042∙ 48 = 38, 6(г/моль) 3) Находим количество вещества газовой смеси: n(газ см.) = m(газ см.) / Мср(газ см.) = 108, 375 / 38, 6 = 2, 81 (моль) 4) Пусть в газовой смеси количество вещества ацетилена – х, тогда количество вещества углекислого газа будет равно (2, 81 – x). 5) Тогда масса газовой смеси равна: 108, 375 = 26x + 44∙ ( 2, 81 – x ) Откуда х = 0, 85 ( моль) 6) Исходя из уравнения реакции гидратации ацетилена С2Н2+ Н2О СН3СНО из 0, 85моль ацетилена можно получить 0, 85моль ацетальдегида. Масса альдегида равна 0, 85 ∙ 44 = 37, 4 (г) Ответ: m(ацетальдегида) = 37, 4г Пример31. Рассчитать массу ацетата аммония, которая образуется при обработке 110 г 20% водного раствора ацетальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра. Решение: 1) Напишем уравнение реакции CH3CHO + Ag2O(NH3) CH3COONH4 + 2Ag↓ 2) Масса ацетальдегида в растворе равна: m(CH3CHO) = ω ∙ m(р-ра) = 0, 2 ∙ 110= 22(г) 3) Находим количество вещества ацетальдегида: n(CH3CHO) = m(CH3CHO) / M(CH3CHO) = 22 / 44 = 0, 5 ( моль) 4) Согласно уравнению из 0, 5 моль ацетальдегида образуется 0, 5 моль ацетата аммония. Тогда масса ацетата аммония равна: m(ацетата аммония) = n ∙ M = 0, 5 ∙ 77 = 38, 5 (г) Ответ: m(ацетата аммония) = 38, 5г 10.4. Задачи и упражнения для самостоятельного решения
316. Напишите структурные формулы следующих соединений: а)2, 2-диметилбутаналь; б)2, 2, 3-триметилпентаналь; в)2, 4-диметилпентаналь; г) 3-метилбутаналь; д)2-пентанон; е) 4-метил-2-пентанон; ж)3-бутеналь; з)4-пентин-2-он 317. Напишите сокращённые линейные структурные формулы альдегидов, образующихся при окислении спиртов: а) пропилового; б) бутилового; в) амилового. 318. Напишите уравнения реакций восстановления водородом в присутствии никелевого катализатора: а) этаналя; б) формальдегида; в) масляного альдегида. 319. Напишите уравнения реакций каталитического окисления кислородом воздуха при высокой температуре следующих спиртов: а) пропанола-1; б) метанола; в) этанола. 320. Напишите уравнения реакций получения следующих альдегидов окислением соответствующих спиртов: а) 2-метилпропаналь; б) бутаналь; в) пропеналь.. 321. С какими альдегидами взаимодействует бромная вода: а) этаналь; б) пропаналь; в) акриловый альдегид? Напишите уравнения соответствующих реакций. 322. Для того, чтобы идентифицировать масляный альдегид, к нему надо добавить: а) бромоводородную кислоту. б) подкисленный раствор воды в) аммиачный раствор нитрата серебра. Выберите правильный ответ 323. Какой конечный продукт образуется в результате превращений: а) альдегид б) первичный спирт в) кетон 324. При взаимодействии этаналя с этанолом образуется: а) этилацетат(сложный эфир) б) этилацеталь этаналя (полуацеталь) в) диэтиловый эфир (простой эфир) Выберите правильный ответ 325. Напишите изомеры, отвечающие формуле С4H8O, относящиеся к классу карбонильных соединений. Какие из них реагируют с аммиачным раствором оксида серебра? 326. Напишите уравнение реакции взаимодействия пропаналя с метанолом в кислой среде 327. Напишите уравнение реакции хлорирования бутаналя 328. Напишите уравнение реакции формальдегида с фенолом 329. Напишите уравнение реакции гидратации метаналя 330. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а)
б) карбонат кальция карбид кальция ацетилен ацетальдегид в) г) Назовите все органические вещества. 331. Вещество, в состав молекулы которого входят три атома углерода, восемь атомов водорода и один атом кислорода, при окислении оксидом меди (2) превращается в соединение, которое при взаимодействии с избытком аммиачного раствора оксида серебра выделяет 21.6 г. осадка. Какой из трех изомеров исходного соединения был взят? Какова его масса? Все процессы протекают с количественным выходом. 332. Вычислите массу карбида кальция, содержащего 20% примесей, необходимую для двухстадийного синтеза этаналя, если выход продукта на каждом этапе составляет 80%, необходимого для получения 200 г 20% раствора альдегида. 333. При взаимодействии 4, 6г этанола с оксидом меди(II) получили альдегид, масса которого равна 3, 6г. Определите выход альдегида. 334. При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 52, 8г получили 41, 4г этанола. Определить выход спирта в %. 335. Какая масса ацетилена необходима для получения ацетальдегида массой 11г по реакции Кучерова, если выход альдегида составляет 90%. 336. Рассчитайте объём раствора формальдегида с массовой долей НСНО 40% и плотностью 1, 1 г/мл, который можно получить при окислении метилового спирта (плотность 0, 8 г/мл) объёмом 200 мл с массовой долей СН3ОН 60%. 337. Вычислите массу ацетата аммония, которая образуется при обработке 150г 20% водного раствора ацетальдегида избытком аммиачного раствора нитрата серебра при нагревании. 338. Вещество имеет состав в массовых долях: С –62%; О-27, 6%; Н – 10, 4%. Оно легко окисляется гидроксидом меди (II) с образованием кислоты. Выведите структурную формулу этого вещества. 339. Соединение состоит из 24.24% углерода, 4, 04% водорода и 71, 72 % хлора. При щелочном гидролизе соединение образует кислородсодержащее соединение, которое дает реакцию «серебряного зеркала». Определите строение исходного соединения. 340. При окислении альдегида массой 8, 6 г аммиачным раствором оксида серебра выделилось 21, 6 г серебра. Рассчитайте молярную массу альдегида. Напишите структурные формулы возможных изомеров и назовите их. 341. Смесь пропана и метаналя с плотностью по водороду 20, 25 полностью прореагировала с 34, 8г оксида серебра в аммиачном растворе. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. 342. Водный раствор, содержащий 7, 4г метаналя и этаналя, обработали избытком натрия, при этом выделилось 56л (н.у) водорода. При обработке исходного раствора той же массы избытком аммиачного раствора оксида серебра в аммиачном растворе выделилось 64, 8г серебра. Рассчитайте массовые доли альдегидов в водном растворе. 343. При обработке смеси метаналя и этаналя избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 43, 2г осадка, а при сжигании смеси альдегидов такой же массы образовалось 2, 88г. воды. Определите состав исходной смеси в % по массе. 344. Рассчитайте массу 3% раствора формальдегида, которую можно получить окислением 20 мл метанола (плотность 0, 8г/мл) при 100% выходе. 345. Какой объём кислорода необходим для получения 1 кг 40% формалина окислением метанола? 346. Рассчитайте, какой объём 20% раствора уксусного альдегида (плотность 1г/мл) окисляется при реакции с гидроксидом меди(II), если при этом выделилось 43, 2 г оксида меди(I). 347. Рассчитайте массу ацетальдегида, которую можно получить из 44, 8м3 ацетилена при 90% выходе. 348. При действии на 30 г смеси этана, формальдегида и фенола избытком аммиачного раствора оксида серебра было получено 43, 2 г металлического серебра. При действии на такое же количество смеси бромной водой было получено 66, 2 г белого осадка. Определите количественный состав исходной смеси. 349. 21 г смеси, состоящей из 17, 1% спирта и 82, 9% альдегида, могут прореагировать с 69, 6 г оксида серебра(аммиачный раствор). Напишите структурные формулы спирта и альдегида, учитывая, что они содержат одинаковое количество атомов углерода в молекуле и могут быть получены один из другого. Популярное:
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-24; Просмотров: 2073; Нарушение авторского права страницы