Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Растворимость оснований и средних солей в воде.



 

Анионы и катионы Растворимость
ОН- Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3- Растворимы все соли.
CH3COO- Растворимы практически все соли.
Cl- Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO42- Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO32- Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO43- То же, что для карбонатов.
Na+, K+, NH4+ Растворимы практически все соли.

 

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.

Вариант 02.

Задача №2. Раствор, процентная концентрация которого равна w, имеет плотность r. Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения w и r: w=21%, r=1, 15г/см3.

Растворённое вещество – серная кислота H2SO4.

Задача № 22. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0, 001моль/л; ККnAm=2× 10-9.

Электролиты: [Ni(NH3)6](OH)2 и HBrO.

Задача № 42. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид алюминия и гидроксид натрия; б) нитрат натрия и соляная кислота; в) гидроксид калия и фосфорная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 62. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Cu2+ +H2S=CuS +2H+; б) Pb2+ +SO42- =PbSO4.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 82. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: KCl, Na2CO3, NH4Br.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

 

Анионы и катионы Растворимость
ОН- Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3- Растворимы все соли.
CH3COO- Растворимы практически все соли.
Cl- Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO42- Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO32- Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO43- То же, что для карбонатов.
Na+, K+, NH4+ Растворимы практически все соли.

 

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.

Вариант 03.

Задача №3. Раствор, молярная концентрация которого равна СМ, имеет плотность r. Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения СМ и r: СМ=1, 3моль/л, r=1, 15г/см3.

Растворённое вещество – сульфат натрия Na2SO4.

Задача № 23. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0, 1моль/л; ККnAm=6× 10-10.

Электролиты: [Hg(NH3)4](OH)2 и HAsO2.

Задача № 43. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфат меди (II) и гидроксид натрия; б) гидроксид аммония и серная кислота; в) хлорид натрия и нитрат калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 63. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Са2+ +СО32- =СаСО3; б) НNO2 +ОH- = NO2- + Н2О.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 83. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Al2(SO4)3, NaF, RbNO3.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

 

Анионы и катионы Растворимость
ОН- Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3- Растворимы все соли.
CH3COO- Растворимы практически все соли.
Cl- Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO42- Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO32- Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO43- То же, что для карбонатов.
Na+, K+, NH4+ Растворимы практически все соли.

 

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.

Вариант 04.

Задача №4. Раствор, нормальная концентрация которого равна Сн, имеет плотность r. Определить молярную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения Сн и r: Сн=2моль-экв/л, r=1, 06г/см3.

Растворённое вещество – серная кислота H2SO4.

Задача № 24. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0, 01моль/л; ККnAm=10-11.

Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 и HSbO2.

Задача № 44. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид натрия и сульфат калия; б) хлорид железа (III) и гидроксид калия; в) гидроксид цинка и серная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 64. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Ва2+ +СО32- =ВаСО3; б) Н+ +NH4ОН =Н2О + NH4+.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 84. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: FeCl2, CH3COONa, KNO3.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

 

Анионы и катионы Растворимость
ОН- Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3- Растворимы все соли.
CH3COO- Растворимы практически все соли.
Cl- Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO42- Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO32- Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO43- То же, что для карбонатов.
Na+, K+, NH4+ Растворимы практически все соли.

 

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.

Вариант 05.

Задача №5. V миллилитров раствора, полученного путём растворения mв грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, mв и r: V=500мл., mв=54, 5г., r=1, 09г/см3.

Растворённое вещество – карбонат калия К2СО3.

Задача № 25. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0, 0001моль/л; ККnAm=5× 10-8.

Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HClO.

Задача № 45. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфат железа (II) и гидроксид натрия; б) азотная кислота и сульфат калия; в) сернистая кислота и гидроксид калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 65. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) CaСО3+2СО3+ Ca2+; б) Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 85. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: ZnSO4, NaNO2, KCl.

Приложение.


Поделиться:



Популярное:

  1. АБСОЛЮТНЫЕ И ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ СТАТИСТИЧЕСКИЕ ПОКАЗАТЕЛИ. ВЫЧИСЛЕНИЕ СРЕДНИХ ЗНАЧЕНИЙ ОТНОСИТЕЛЬНЫХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ.
  2. Алгоритм К внутригрупповых средних.
  3. Анализ диализата на наличие солей азотистой кислоты (нитриты)
  4. Блок 15. Индексы средних величин
  5. Виды средних и методы их расчета
  6. Виды степенных средних и методы их расчета
  7. Вопрос 137. Правовая охрана заработной платы: ограничение оснований и пределов удержания. Порядок рассмотрения дел о взыскании задолженности по заработной плате.
  8. Гипотеза о средних величинах
  9. Запишем формулы различных видов степенных средних, придавая k значения: -1, 0,1,2.
  10. Зафиксированное нормами права единство организационных и экономических оснований деятельности хозяйствующих субъектов выступает как его «организационно-правовая форма».
  11. Изменение средних издержек в долгосрочном периоде
  12. Индексный анализ средних величин: индексы постоянного, переменного составов и структурных сдвигов


Последнее изменение этой страницы: 2016-08-31; Просмотров: 408; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.025 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь