Растворимость оснований и средних солей в воде.

Анионы и катионы	Растворимость
ОН^-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH₄OH.
NO₃^-	Растворимы все соли.
CH₃COO^-	Растворимы практически все соли.
Cl^-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl₂, Hg₂Cl₂.
SO₄^2-	Растворимы все соли, кроме CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄, PbSO₄.
CO₃^2-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO₄^3-	То же, что для карбонатов.
Na⁺, K⁺, NH₄⁺	Растворимы практически все соли.

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.

Вариант 02.

Задача №2. Раствор, процентная концентрация которого равна w, имеет плотность r. Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения w и r: w=21%, r=1, 15г/см³.

Растворённое вещество – серная кислота H₂SO₄.

Задача № 22. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0, 001моль/л; К_КnAm=2× 10^-9.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HBrO.

Задача № 42. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид алюминия и гидроксид натрия; б) нитрат натрия и соляная кислота; в) гидроксид калия и фосфорная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 62. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Cu²⁺ +H₂S=CuS +2H⁺; б) Pb²⁺ +SO₄^2- =PbSO₄.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 82. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: KCl, Na₂CO₃, NH₄Br.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

Анионы и катионы	Растворимость
ОН^-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH₄OH.
NO₃^-	Растворимы все соли.
CH₃COO^-	Растворимы практически все соли.
Cl^-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl₂, Hg₂Cl₂.
SO₄^2-	Растворимы все соли, кроме CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄, PbSO₄.
CO₃^2-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO₄^3-	То же, что для карбонатов.
Na⁺, K⁺, NH₄⁺	Растворимы практически все соли.

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.

Вариант 03.

Задача №3. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность r. Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и r: С_М=1, 3моль/л, r=1, 15г/см³.

Растворённое вещество – сульфат натрия Na₂SO₄.

Задача № 23. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0, 1моль/л; К_КnAm=6× 10^-10.

Электролиты: [Hg(NH₃)₄](OH)₂ и HAsO₂.

Задача № 43. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфат меди (II) и гидроксид натрия; б) гидроксид аммония и серная кислота; в) хлорид натрия и нитрат калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 63. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Са²⁺ +СО₃^2- =СаСО₃; б) НNO₂+ОH^-= NO₂^-+ Н₂О.

Задача № 83. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Al₂(SO₄)₃, NaF, RbNO₃.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

Анионы и катионы	Растворимость
ОН^-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH₄OH.
NO₃^-	Растворимы все соли.
CH₃COO^-	Растворимы практически все соли.
Cl^-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl₂, Hg₂Cl₂.
SO₄^2-	Растворимы все соли, кроме CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄, PbSO₄.
CO₃^2-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO₄^3-	То же, что для карбонатов.
Na⁺, K⁺, NH₄⁺	Растворимы практически все соли.

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.

Вариант 04.

Задача №4. Раствор, нормальная концентрация которого равна С_н, имеет плотность r. Определить молярную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_н и r: С_н=2моль-экв/л, r=1, 06г/см³.

Растворённое вещество – серная кислота H₂SO₄.

Задача № 24. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0, 01моль/л; К_КnAm=10^-11.

Электролиты: [Zn(NH₃)₄](OH)₂ и HSbO₂.

Задача № 44. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид натрия и сульфат калия; б) хлорид железа (III) и гидроксид калия; в) гидроксид цинка и серная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 64. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Ва²⁺ +СО₃^2- =ВаСО₃; б) Н⁺ +NH₄ОН =Н₂О + NH₄⁺.

Задача № 84. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: FeCl₂, CH₃COONa, KNO₃.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

Анионы и катионы	Растворимость
ОН^-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH₄OH.
NO₃^-	Растворимы все соли.
CH₃COO^-	Растворимы практически все соли.
Cl^-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl₂, Hg₂Cl₂.
SO₄^2-	Растворимы все соли, кроме CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄, PbSO₄.
CO₃^2-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO₄^3-	То же, что для карбонатов.
Na⁺, K⁺, NH₄⁺	Растворимы практически все соли.

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.

Вариант 05.

Задача №5. V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и r: V=500мл., m_в=54, 5г., r=1, 09г/см³.

Растворённое вещество – карбонат калия К₂СО₃.

Задача № 25. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0, 0001моль/л; К_КnAm=5× 10^-8.

Электролиты: [Cd(NH₃)₆](OH)₂ и HClO.

Задача № 45. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфат железа (II) и гидроксид натрия; б) азотная кислота и сульфат калия; в) сернистая кислота и гидроксид калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 65. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) CaСО₃ +Н⁺ =Н₂СО₃+ Ca²⁺; б) Fe³⁺ +3OH^- =Fe(OH)₃.

Задача № 85. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: ZnSO₄, NaNO₂, KCl.

Приложение.