|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Химические свойства меди, алюминия, чугуна, стали
Основные свойства металлов Цель работы. Записывается цель выполнения данной работы. Краткие теоретические сведения. Записываются кратко необходимые для выполнения данной работы теоретические сведения: свойства материалов, их характеристики, расчетные формулы и т.д.: Выполнение работы. Опыт №1. Записывается краткое изложение хода выполнения эксперимента. Наблюдения. Описываются явления, которые проиекают при проведении эксперимента, например, изменение цвета, выпадение осадка, выделение пузырьков газа, изменение внешнего вида образцов и т.д. Уравнения реакций (если таковые имеют место). Вывод. Кратко записывается вывод, который делают по результатам проведенного эксперимента. Теоретические сведения, описание опытов и необходимые уравнения реакций студент записывает заранее для получения допуска к выполнению лабораторной работы. Наблюдения и выводы записываются на занятиях. Выполнение работы студент отмечает у лаборанта в графе «Выполнение», моет использованную посуду и убирает свое рабочее место. Полностью оформив работу, студент защищает ее у преподавателя, получая подпись в графе «Защита». I МОДУЛЬ
Лабораторная работа № 1 Основные свойства металлов Цель работы: изучение химических свойств металлов. Теоретические сведения. Классификация металлов. Электронное строение, валентности, степени окисления, химические свойства, основные соединения и оксиды металлов. Природа металлической связи. Кристаллическая структура металлов. Физические и механические свойства металлов. Распространенность металлов в природе, получение и применение в строительстве.
Работа выполняется с одним из металлов по заданию преподавателя. Опыт 1. Взаимодействие металлов с разбавленными неорганическими кислотами
В пробирку поместить кусочек металла (Ti, Ni, Zn, Pb, Sn или др.) и добавить туда 1 мл разбавленной серной кислоты. Что наблюдается? Такие же опыты проделать с разбавленной соляной и азотной кислотами. Если реакция с кислотой идет очень медленно, немного подогреть пробирку. Написать уравнение химической реакции. Вывод Опыт 2. Взаимодействие металлов с концентрированными неорганическими кислотами
В пробирку поместить кусочек металла (Ti, Ni, Zn, Pb, Sn или др.) и добавить туда 1 мл концентрированной серной кислоты. Что наблюдается? Такой же опыт проделать с концентрированной азотной кислотой. Написать уравнение химической реакции. Вывод Опыт 3. Взаимодействие металлов с щелочью
В пробирку с металлом добавить 1 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Пробирку подогреть. Что наблюдается? Написать уравнение химической реакции. Вывод
Опыт 4. Получение гидроксида металла и изучение его свойств В пробирку налить 2 мл раствора соли (хлорида, сульфата или нитрата исследуемого металла) и прибавить по каплям раствор гидроксида аммония до образования осадка. Содержимое пробирки разлить в две пробирки, в одну из них разбавленную кислоту, а в другую – раствор гидроксида натрия. Что наблюдается? Привести уравнения химических реакций. Вывод
Типовые контрольные вопросы и задания для самоподготовки.
1. Привести полную электронную формулу металла. Привести электронно-графическую формулу, валентности в нормальном и возбужденном состояниях, степени окисления. Привести формулы оксидов и гидроксидов металлов, их свойства. 2. Привести реакции металлов с неорганическими кислотами (концентрироваными и разбавленными). 3. Кислотно-основные свойства оксидов металлов. Привести уравнения химических реакций. 4. Природа металлической связи. Кристаллическая структура металлов. 5. Нахождение в природе, получение и применение металлов в строительстве.
Лабораторная работа № 2 Химические свойства железа Цель работы: изучение химических свойств железа. Теоретические сведения. Электронное строение, валентности, степени окисления Fe.Реакции с кислородом, водой, кислотами и щелочами. Коррозионная стойкость железа, получение, применение в строительстве. Опыт 1. Получение и исследование свойств гидроксида железа
В пробирку налить 1–2мл раствора FeCl3 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученного осадка. Написать уравнения реакций. Вывод Опыт 2. Вытеснение из раствора менее активного металла железом
В пробирку налить раствор CuSO4 и внести в него зачищенную железную проволоку или гвоздик. Описать наблюдаемое явление. Составить уравнение реакции. Вывод
Типовые контрольные вопросы и задания для самоподготовки.
1. Привести полную электронную формулу железа. Привести электронно-графическую формулу, указать валентности в нормальном и возбужденном состояниях, степени окисления. Привести формулы оксидов и гидроксидов железа, охарактеризовать свойства. 2. Привести реакции железа с неорганическими кислотами (концентрированными и разбавленными). 3. Кислотно-основные свойства оксидов железа. Привести уравнения химических реакций. 4. Получение губчатого железа. 5. Применение железа в строительстве.
Лабораторная работа № 3 Химические свойства меди, алюминия, чугуна, стали Цель работы: изучение химических свойств меди, алюминия, чугуна, стали. Теоретические сведения. Электронное строение, валентности, степени окисления меди и алюминия. Химические и физические свойства. Реакции с водой, кислородом, кислотами и щелочами. Химический состав чугуна и стали. Коррозионная стойкость металлов. Нахождение в природе и получение меди и алюминия. Получение чугуна и стали. Применение в строительстве. Опыт 1. Изучение химических свойств меди, алюминия, чугуна и стали
В пробирки поместить кусочки металлов и добавить туда 1 мл разбавленной серной кислоты. Что наблюдается? Такие же опыты проделать с разбавленными соляной и азотной кислотами. Если реакция идет медленно, осторожно подогреть пробирку. Сделать вывод о реакционной способности исследуемых металлов. Написать уравнения реакций. Вывод Опыт 2. Изучение амфотерных свойств меди и алюминия
В две пробирки налить по 2–3 мл растворов CuCl2 и AlCl3 прибавить в каждую по каплям раствор гидроокиси аммония до образования амфотерных осадков. Содержимое каждой пробирки разлить в две пробирки, в одну из них прибавить разбавленную кислоту, а в другую – раствор гидроксида натрия. Что наблюдается? Написать уравнения реакций. Вывод
Опыт 3. Восстановление меди более активным металлом
В пробирку с раствором CuSO4 положить кусочек гранулированного цинка, нагреть содержимое пробирки до кипения. Слить жидкость и наблюдать выделение меди на кусочке цинка. Объяснить наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции. Вывод
Типовые контрольные вопросы и задания для самоподготовки
1. Привести полные электронные формулы меди и алюминия. Привести электронно-графические формулы, валентности в нормальном и возбужденном состояниях, степени окисления. 2. Привести реакции меди и алюминия с неорганическими кислотами (концентрированными и разбавленными). 3. Привести формулы оксидов и гидроксидов меди и алюминия, охарактеризовать их кислотно-основные свойства. Привести уравнения химических реакций. 4. Химический состав чугуна стали. Получение. Химические и физические свойства. 5. Нахождение в природе меди и алюминия. Применение меди, алюминия чугуна и стали в строительстве.
Лабораторная работа № 4 II МОДУЛЬ
Лабораторная работа № 6 III МОДУЛЬ
Лабораторная работа № 13
Свойства термопластов и реактопластов. Старение и деструкция Полимерных материалов Цель работы: Изучение процессов старения и разрушения полимерных материалов и основных способов повышения их устойчивости. Теоретические сведения. Определение термопластов и реактопластов. Эксплуатационные свойства строительных пластмасс. Полимербетоны. Связь структуры с коррозионной стойкостью пластмасс. Механизм термоокислительной деструкции. Антистарители. Антиоксиданты. Антипирены. Светостабилизаторы и УФ-адсорберы.
Приборы и реактивы. Колориметр фотоэлектрический концентрационный КФК-2. Эталонные образцы полимерных оптически прозрачных образцов. Образцы термопластов и реактопластов из полистирола, полиэтилена, полиметилметакрилата, полиэфирных и эпоксидных. Бинокулярный микроскоп. Весы аналитические. Стаканы химические. Термометр. Штангенциркуль. Плитка электрическая. Часы. Вода дистиллированная. 1 н. раствор азотной кислоты. Опыт 1.
Исследование влияния структурной коррозии на оптические свойства термопластов и реактопластов Выполнение работы. Образцы оптически прозрачных полимерных и полимерсодержащих материалов протереть салфеткой от следов жира и пыли, поместить в держатель колориметра фотоэлектрического КФК-2. В параллельную ячейку держателя установить эталонный образец кварцевого стекла. Установить параметры на приборе: l = 590 нм, чувствительность «2» в левом положении. Ручками «грубо» и «точно» выставить стрелку прибора в «0» положение справа. В соответствии с инструкцией по работе с прибором определить оптическую плотность и светопропускание различных образцов полимерных материалов. Результаты занести в таблицу. По результатам испытаний и данным таблицы сделать вывод о величине (степени, %) оптически зависимой структурой коррозии различных образцов полимерных материалов.
Вывод
Таблица Полимерных материалов
Опыт 2. Исследование влияния термоокислительной деструкции на оптические свойства термопластов и реактопластов
Образцы оптически прозрачных полимерных и полимерсодержащих материалов, аналогичные образцам опыта 1, поместить в химические стаканы в раствор 1н азотной кислоты, нагреть на электрической плитке, выдержать от 15 до 30 мин. Затем проделать операции аналогично опыту 1. Сравнить результаты опытов 1 и 2. Сделать вывод о влиянии термического окисления термопластов и реактопластов на свойства полимерных материалов.
Вывод Типовые контрольные вопросы для самоподготовки
1. Особенности строения и свойств полимерных материалов и пластмасс. 2. Термореактивные полимеры. Определение. Примеры. 3. Термопластичные полимеры. Определение. Примеры. 4. Полимерные лакокрасочные материалы и составы. Коррозионные свойства. 5. Полимербетоны и бетонополимеры. 6. Связь структуры полимерных материалов с их коррозионной устойчивостью. Глобулы. Фибриллы. 7. Особенности коррозионного разрушения полимеров. 8. Защита полимеров от термоокислительной деструкции. Антиоксиданты. Механизм действия. 9. Коэффициент стойкости как критерий оценки коррозионной устойчивости полимербетонов. 10. Защита от старения полимеров. Антистарители. Стабилизаторы. Механизмы действия. 11. Снижение горючести полимерных материалов. Антипирены. Механизмы действия. 12.Способы введения стабилизирующих добавок в полимерные материалы.
Лабораторная работа № 14 Подготовка к стерилизации и стерилизация Вся посуда, инструменты, подлежащие стерилизации, должны быть абсолютно чистыми. Процесс мытья осуществляют следующим образом: посуду замачивают на сутки в растворе щелока или стирального порошка, освобождая ее от следов питательной среды или мицелия грибов. Ополоснув водой, обрабатывают хромовой смесью, которая готовится из смеси технической серной кислоты и 5 мас. % К2Cr2O7. Посуду многократно ополаскивают водопроводной водой и дистиллированной, после чего сушат на воздухе или в сушильном шкафу. Посуду стерилизуют в течение 2 часов при температуре от 100 до 120°С. Мензурки, воронки, градуированные пипетки, эксикаторы заворачивают в бумагу и стерилизуют в течение часа. Мелкие предметы (покрывные и предметные стекла) помещают завернутыми в бумагу в чашки Петри. Под избыточным давлением от 0, 5 до 1 атм. в течение получаса можно стерилизовать питательные среды, химический состав которых не изменяется. Иглы и петли стерилизуются в пламени спиртовки. Чтобы концы инструментов не загрязнялись, их кладут на стерильные стекла или подставку. Основные свойства металлов Цель работы. Записывается цель выполнения данной работы. Краткие теоретические сведения. Записываются кратко необходимые для выполнения данной работы теоретические сведения: свойства материалов, их характеристики, расчетные формулы и т.д.: Выполнение работы. Опыт №1. Записывается краткое изложение хода выполнения эксперимента. Наблюдения. Описываются явления, которые проиекают при проведении эксперимента, например, изменение цвета, выпадение осадка, выделение пузырьков газа, изменение внешнего вида образцов и т.д. Уравнения реакций (если таковые имеют место). Вывод. Кратко записывается вывод, который делают по результатам проведенного эксперимента. Теоретические сведения, описание опытов и необходимые уравнения реакций студент записывает заранее для получения допуска к выполнению лабораторной работы. Наблюдения и выводы записываются на занятиях. Выполнение работы студент отмечает у лаборанта в графе «Выполнение», моет использованную посуду и убирает свое рабочее место. Полностью оформив работу, студент защищает ее у преподавателя, получая подпись в графе «Защита». I МОДУЛЬ
Лабораторная работа № 1 Основные свойства металлов Цель работы: изучение химических свойств металлов. Теоретические сведения. Классификация металлов. Электронное строение, валентности, степени окисления, химические свойства, основные соединения и оксиды металлов. Природа металлической связи. Кристаллическая структура металлов. Физические и механические свойства металлов. Распространенность металлов в природе, получение и применение в строительстве.
Работа выполняется с одним из металлов по заданию преподавателя. Опыт 1. Взаимодействие металлов с разбавленными неорганическими кислотами
В пробирку поместить кусочек металла (Ti, Ni, Zn, Pb, Sn или др.) и добавить туда 1 мл разбавленной серной кислоты. Что наблюдается? Такие же опыты проделать с разбавленной соляной и азотной кислотами. Если реакция с кислотой идет очень медленно, немного подогреть пробирку. Написать уравнение химической реакции. Вывод Опыт 2. Взаимодействие металлов с концентрированными неорганическими кислотами
В пробирку поместить кусочек металла (Ti, Ni, Zn, Pb, Sn или др.) и добавить туда 1 мл концентрированной серной кислоты. Что наблюдается? Такой же опыт проделать с концентрированной азотной кислотой. Написать уравнение химической реакции. Вывод Опыт 3. Взаимодействие металлов с щелочью
В пробирку с металлом добавить 1 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Пробирку подогреть. Что наблюдается? Написать уравнение химической реакции. Вывод
Опыт 4. Получение гидроксида металла и изучение его свойств В пробирку налить 2 мл раствора соли (хлорида, сульфата или нитрата исследуемого металла) и прибавить по каплям раствор гидроксида аммония до образования осадка. Содержимое пробирки разлить в две пробирки, в одну из них разбавленную кислоту, а в другую – раствор гидроксида натрия. Что наблюдается? Привести уравнения химических реакций. Вывод
Типовые контрольные вопросы и задания для самоподготовки.
1. Привести полную электронную формулу металла. Привести электронно-графическую формулу, валентности в нормальном и возбужденном состояниях, степени окисления. Привести формулы оксидов и гидроксидов металлов, их свойства. 2. Привести реакции металлов с неорганическими кислотами (концентрироваными и разбавленными). 3. Кислотно-основные свойства оксидов металлов. Привести уравнения химических реакций. 4. Природа металлической связи. Кристаллическая структура металлов. 5. Нахождение в природе, получение и применение металлов в строительстве.
Лабораторная работа № 2 Химические свойства железа Цель работы: изучение химических свойств железа. Теоретические сведения. Электронное строение, валентности, степени окисления Fe.Реакции с кислородом, водой, кислотами и щелочами. Коррозионная стойкость железа, получение, применение в строительстве. Опыт 1. Получение и исследование свойств гидроксида железа
В пробирку налить 1–2мл раствора FeCl3 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученного осадка. Написать уравнения реакций. Вывод Опыт 2. Вытеснение из раствора менее активного металла железом
В пробирку налить раствор CuSO4 и внести в него зачищенную железную проволоку или гвоздик. Описать наблюдаемое явление. Составить уравнение реакции. Вывод
Типовые контрольные вопросы и задания для самоподготовки.
1. Привести полную электронную формулу железа. Привести электронно-графическую формулу, указать валентности в нормальном и возбужденном состояниях, степени окисления. Привести формулы оксидов и гидроксидов железа, охарактеризовать свойства. 2. Привести реакции железа с неорганическими кислотами (концентрированными и разбавленными). 3. Кислотно-основные свойства оксидов железа. Привести уравнения химических реакций. 4. Получение губчатого железа. 5. Применение железа в строительстве.
Лабораторная работа № 3 Химические свойства меди, алюминия, чугуна, стали Цель работы: изучение химических свойств меди, алюминия, чугуна, стали. Теоретические сведения. Электронное строение, валентности, степени окисления меди и алюминия. Химические и физические свойства. Реакции с водой, кислородом, кислотами и щелочами. Химический состав чугуна и стали. Коррозионная стойкость металлов. Нахождение в природе и получение меди и алюминия. Получение чугуна и стали. Применение в строительстве. Опыт 1. Изучение химических свойств меди, алюминия, чугуна и стали
В пробирки поместить кусочки металлов и добавить туда 1 мл разбавленной серной кислоты. Что наблюдается? Такие же опыты проделать с разбавленными соляной и азотной кислотами. Если реакция идет медленно, осторожно подогреть пробирку. Сделать вывод о реакционной способности исследуемых металлов. Написать уравнения реакций. Вывод Опыт 2. Изучение амфотерных свойств меди и алюминия
В две пробирки налить по 2–3 мл растворов CuCl2 и AlCl3 прибавить в каждую по каплям раствор гидроокиси аммония до образования амфотерных осадков. Содержимое каждой пробирки разлить в две пробирки, в одну из них прибавить разбавленную кислоту, а в другую – раствор гидроксида натрия. Что наблюдается? Написать уравнения реакций. Вывод
Опыт 3. Восстановление меди более активным металлом
В пробирку с раствором CuSO4 положить кусочек гранулированного цинка, нагреть содержимое пробирки до кипения. Слить жидкость и наблюдать выделение меди на кусочке цинка. Объяснить наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции. Вывод
Типовые контрольные вопросы и задания для самоподготовки
1. Привести полные электронные формулы меди и алюминия. Привести электронно-графические формулы, валентности в нормальном и возбужденном состояниях, степени окисления. 2. Привести реакции меди и алюминия с неорганическими кислотами (концентрированными и разбавленными). 3. Привести формулы оксидов и гидроксидов меди и алюминия, охарактеризовать их кислотно-основные свойства. Привести уравнения химических реакций. 4. Химический состав чугуна стали. Получение. Химические и физические свойства. 5. Нахождение в природе меди и алюминия. Применение меди, алюминия чугуна и стали в строительстве.
Лабораторная работа № 4 Популярное:
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-31; Просмотров: 646; Нарушение авторского права страницы