Критерии оценки выполнения лабораторной работы

«Зачтено» выставляется, в том случае если:

- выполнено в полном объеме домашнее задание;

- грамотно оформлен отчет по лабораторной работе;

- рабочее место организовано в соответствии с требованиями техники безопасности;

- используется по назначению лабораторная посуда, оборудование, реактивы;

- лабораторная работа выполняется с учетом соблюдения последовательности операций;

- в процессе работы соблюдаются требования техники выполнения лабораторных работ и требования техники безопасности.

«Не зачтено» выставляется, в том случае если:

- домашнее задание выполнено не в полном объеме;

- отчет по лабораторной работе оформлен неграмотно;

- организация рабочего места в процессе работы не соответствует требованиям техники безопасности;

- использование лабораторной посуды, оборудования осуществлялось не по назначению;

- в процессе работы не соблюдалась последовательность операций;

в процессе работы нарушались требования техники выполнения лабораторных работ и требования техники безопасности.

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ДКР

Контрольная работа выполняется по варианту, который соответствует порядковому номеру в журнале.

Прежде чем приступить к написанию контрольной работы следует изучить список рекомендуемой литературы. Важно использовать литературу различных авторов. Материал необходимо внимательно прочесть, осмыслить, чтобы Вам было понятно, про что намереваетесь писать, а затем излагать материал письменно.

Все вопросы должны быть изложены полно на основе содержания программы курса логически, последовательно, доступно для восприятия. Не пишите в каждую строчку.

Работа должна быть правильно оформлена, подписана.

На первой странице пишется № варианта и перечисляются все теоретические вопросы домашней контрольной работы.

Работы должна быть выполнена в установленные графиком сроки, написана в размере ученической тетради (12 листов).

В конце работы указывается список используемой литературы, дата выполнения работы и личная подпись учащегося. Для рецензии преподавателя следует оставлять в конце тетради 1 чистую страницу.

СТРУКТУРА КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

- титульный лист;

- задания;

- литература.

ВАРИАНТЫ ДОМАШНЕЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

Вариант 1

1. Опишите основные положения теории электролитической диссоциации.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза хлорида алюминия.

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия анионов Cl^-, PO₄^3-.

4. Вычислите, сколько граммов K₂Cr₂O₇, содержится в 200 мл анализируемого раствора, если к 10, 0 мл анализируемого раствора K₂Cr₂O₇, подкисленного серной кислотой, добавили 20, 0 мл 0, 1000 н раствора FeSO₄. На титрование избытка FeSO₄пошло 28, 0 мл 0, 0500 н раствора KMnO₄.

5. Вычислите произведение растворимости АgI (иодида серебра), при температуре 25º С, его растворимость 2, 865 г/л.

Вариант 2

1. Охарактеризуйте электролиты сильные и слабые, константу и степень диссоциации. Объясните закон разбавления Оствальда.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза нитрита калия.

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия катионов Na⁺, Ba²⁺, Pb²⁺.

4..Вычислите массовую долю Na₂S₂O₃· 5H2O в техническом образце, если на титрование раствора, содержащего 2, 5 г технического тиосульфата натрия, пошло 81, 5 мл 0, 1000 н. раствора йода.

5. Вычислите растворимость фосфата свинца в г/л, если ПР равно 1, 5*10^-32

Вариант 3

1. Дайте характеристику кислотам, основаниям и солям в свете теории электролитической диссоциации.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза хлорида цинка.

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия анионов SO₄^2-, CH₃COO^-.

4. Рассчитайте нормальность и титр раствора Na₂S₂O₃, если 0, 0980 г химически чистого K₂Cr₂O₇ обработали раствором Kl в кислой среде. На титрование выделившегося йода пошло 25, 5 мл раствора тиосульфата натрия

5. Вычислите ПР хромата серебра, если растворимость при температуре 25º С равна 1, 31*10^-4

Вариант 4

1. Раскройте сущность теории сильных электролитов.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза нитрита натрия.

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия катионов K⁺, Sr²⁺, Sn²⁺.

4. Вычислите нормальность раствора тиосульфата натрия, если к избытку раствора Kl в кислой среде прилили 25, 00 мл 0, 05000 н. раствора K₂Cr₂O₇. На титрование выделившегося йода пошло 22, 80 мл раствора Na₂S₂O₃.

5. Рассчитайте образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0, 001 н растворов хлорида стронция и сульфата калия.

Вариант 5

1. Охарактеризуйте буферные растворы и их использование в анализе.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза карбоната калия.

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия анионов Cl-, CO₃^2-.

4. Рассчитайте сколько граммов NaCl содержится в 1000 мл раствора, если на титрование 10 мл его затрачено 12, 35 мл 0, 1080 н. раствора AgNO₃?

5. Определите константу и степень гидролиза в 0, 05 растворе соли формиата калия.

Вариант 6

1. Рассмотрите гидролиз солей, виды гидролиза солей. Дайте определение понятию константы и степени гидролиза.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ацетата натрия.

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия катионов NH₄⁺, Ca²⁺, Cr³⁺.

4. Рассчитайте какой объем 0, 05 н. раствора AgNO₃ нужен для осаждения 0, 02 г KCl из его раствора?

5. Определите константу и степень гидролиза в 0, 03 м. растворе нитрата аммония.

Вариант 7

1. Охарактеризуйте комплексные соединения, а так же основные положения координационной теории Вернера.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза карбоната натрия.

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия анионов CO₃^2-, S^2-.

4. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора AgNO₃, если для приготовления 250 мл 0, 1 н. раствора хлорида натрия взято 1, 4598 г NaCl. При титровании 20 мл этого раствора NaCl в присутствии индикатора K₂CrO₄ пошло в среднем 20, 30 мл AgNO₃.

5. Определите константу и степень гидролиза в 0, 05 м. растворе ацетата аммония.

Вариант 8

1. Рассмотрите диссоциацию комплексных соединений. Дайте понятие о константе нестойкости и устойчивости. Объясните устойчивость комплексов.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза хлорида железа (ІІІ).

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия катионов K⁺, NH₄⁺, Zn²⁺.

4. Вычислите константу диссоциации кислоты, если степень диссоциации 0, 1 М раствора уксусной кислоты составляет 4, 19%.

5. Вычислите ионную силу и активность ионов Na⁺ и Cl^- в 0, 01 м растворе хлорида натрия.

Вариант 9

1. Опишите условия образования и растворения осадков.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза сульфата меди (ІІ).

3. Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида стронция и карбоната аммония. Напишите уравнения реакций открытия ионов.

4. Рассчитайте, какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 15% и плотностью 1, 085 г/мл можно приготовить из 700 г раствора с массовой долей 30%?

5. Вычислите ионную силу и активность сульфат-иона в растворе, содержащем 0, 005 моль сульфата цинка и 0, 01 моль хлорида алюминия.

Вариант 10

1. Объясните сущность метода комплексонометрии, а так же применение комплексных соединений в анализе.

2. Записать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза хлорида аммония.

3. Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида аммония и ацетата калия. Напишите уравнения реакций открытия ионов.

4. Рассчитайте, сколько граммов воды надо прилить к 500 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 30%, чтобы получить раствор с массовой долей 10%?

5. Определите рН 0, 05 н раствора соляной кислоты, с учетом влияния ионной силы раствора.

Вариант 11

1. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные реакции и их использование в анализе.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза сульфата цинка.

3. Составьте схему хода анализа смеси сухих солей сульфата калия и ацетата кальция. Напишите уравнение реакции открытия ионов.

4. Рассчитайте сколько миллилитров раствора азотной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1, 055 г/мл надо взять для нейтрализации 20 г гидроксида натрия в растворе?

5. Вычислите концентрацию ионов водорода, рН и рОН в 0, 05 м растворе ацетата аммония.

Вариант 12

1. Раскройте способы выражения концентрации растворов в титриметрическом анализе.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза нитрата меди (II)

3. Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида кальция и сульфата аммония. Напишите уравнения реакций открытия ионов.

4. Сколько граммов раствора сульфата натрия с массовой долей 5% и раствора нитрата бария с массовой долей 6% потребуется для получения 13, 98 г сульфата бария?

5. Вычислите константу гидролиза и рН раствора гидрокарбоната калия.

Вариант 13

1. Опишите гравиметрический анализ. Раскройте его сущность.

2. Записать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза сульфида натрия.

3. Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида меди и ортофосфата калия.

4. Рассчитайте сколько граммов хлорида натрия надо взять для приготовления 100 мл 2М раствора?

5. Определите константу и степень гидролиза в 0, 05 м растворе ацетата аммония.

Вариант 14

1. Раскройте сущность титриметрического анализа. Опишите способы титрования.

2. Записать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза хлорида меди (II).

3. Составьте схему хода анализа смеси сухих солей ацетата цинка и сульфата калия. Написать уравнения реакций открытия ионов.

4. Рассчитайте, какую массу Na₂SO₄· 10H₂O надо взять для приготовления 100 мл 0, 5М раствора сульфата натрия?

5. Определите константу и степень гидролиза в 0, 05 м растворе формиата калия.

Вариант 15

1. Дайте общую характеристику методов титриметрического анализа.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза сульфида калия.

3. Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида свинца и сульфата меди.

4. Рассчитайте, молярную концентрацию эквивалента 36, 5%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого составляет 1, 18 г/мл.

5. Вычислите константу и степень гидролиза соли ацетата калия, если в 1 л раствора содержится 11, 76 г этой соли.

Вариант 16

1. Раскройте сущность метода нейтрализации, ацидиметрии и алкалиметрии.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ацетата калия.

3. Составьте схему хода анализа смеси сухих солей карбоната аммония и ортофосфата калия. Напишите уравнения реакций открытия ионов.

5. Вычислить массовую долю примеси в образце (в процентах), если навеску Na₂CO₃ в 0, 4032 г обработали 25 мл 0, 08462 м раствора HCl, избыток кислоты оттитровали 24, 9 мл 0, 1298 м раствора NaOH.

Вариант 17

1. Опишите методы хроматографического анализа. Дайте их краткую характеристику.

2. Записать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ортофосфата натрия.

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнение реакций открытия катионов К⁺, Ва^2+,, Cu²⁺.

4. Вычислите массовую долю Na₂S₂O₃· 5H₂O в техническом образце, если на титрование раствора, содержащего 2, 5 г технического тиосульфата натрия, пошло 81, 5 мл 0, 1000 н. раствора йода.

5. Рассчитайте навеску иода технического имеющего 25% не окисляющихся примесей, который нужно взвесить для анализа, если
0, 1000н раствора тиосульфата натрия был налит в бюретку на 25 мл.

Вариант 18

1. Раскройте сущность метода перманганатометрии.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза нитрата цинка.

3. Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида калия и ацетата свинца (ІІ). Напишите уравнения реакций открытия ионов.

5. Вычислить массовую долю в процентах примеси в образце, если навеска NaOH массой 0, 0495г растворена в воде и на титрование полученного раствора пошло 28, 42мл 0, 4568н раствора Н₂SO₄.

Вариант 19

1. Раскройте сущность метода йодометрии.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза сульфита натрия.

3. Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида амония и карбоната калия.

4. Вычислите нормальность раствора тиосульфата натрия, если к избытку раствора Kl в кислой среде прилили 25, 00 мл 0, 05000н раствора K₂Cr₂O₇. На титрование выделившегося йода пошло 22, 80 мл раствора Na₂S₂O₃

5. Вычислить массовую долю в процентах Н₂SO₄в образце, если 1, 000 г технической серной кислоты растворили в 200, 0мл воды и объем колбы довели до литки. На нейтрализацию 15, 00мл полученного раствора расходуется 25, 33мл 0, 05н раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н₂SO₄в образце.

Вариант 20

1. Раскройте сущность потенциометрического метода анализа.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза карбоната калия.

3. Составьте схему хода анализа смеси сухих солей карбоната натрия и хлорида кальция. Напишите уравнения реакций открытия ионов.

4. Рассчитайте, сколько граммов NaCl содержится в 1000 мл раствора, если на титрование 10 мл его затрачено 12, 35мл 0, 1080н. раствора AgNO₃.

5. Вычислить массовую долю в процентах серебра в сплаве, если навеску серебряного сплава в 1, 3516г растворили в HNO₃и раствор разбавили до 200мл. На титрование 15, 00мл раствора потребовалось
17, 36мл 0, 05н раствора NH₄SCN.

ЛИТЕРАТУРА

1. Аналитическая химия / И.А Попадич и др. М.: Academia, 2004.

2. Барковский Е.В., Ткачев С.В. Аналитическая химия. Мн.: Высшая школа, 2004.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия. М.: Дрофа, 2004.

4. Воскресенский А.Г., Солодкин И.С., Семиколенов Г.Ф. Сборник задач и упражнений по аналитической химии. М.: Просвещение, 1985.

5. Здешнева Г.Ф., Сидорская Э.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии. М.: Просвещение, 1981

6. Жаркова Г.М., Петухова Э.Е. Аналитическая химия. Качественный анализ. Л.: Химия, 1993.

7. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Аналитическая химия. М.: Просвещение, 1979.

ВОПРОСЫ ДЛЯ ОБЯЗАТЕЛЬНОЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. Сформулируйте предмет и задачи аналитической химии?

2. Охарактеризуйте сущность и задачи качественного анализа?

3. Охарактеризуйте сущность и задачи количественно анализа?

4. Охарактеризуйте первую аналитическую группу катионов, запишите уравнения качественных реакций.

5. Охарактеризуйте физические методы качественного анализа.

6. Охарактеризуйте физико-химические методы качественного анализа

7. Дайте определение, что называется гидролизом, какие виды гидролиза известны, приведите примеры.

8. Сформулируйте теоретические основы гравиметрического анализа.

9. Дайте характеристику титриметрическому анализу.

10. Охарактеризуйте химические методы качественного анализа.

11. Запишите уравнения гидролиза хлорида аммония в молекулярной и ионной форме.

12. Запишите уравнения гидролиза ацетата аммония в молекулярной и ионной форме.

13. Запишите уравнения гидролиза карбоната натрия в молекулярной и ионной форме.

14. Запишите уравнения гидролиза хлорида меди в молекулярной и ионной форме.

15. Запишите уравнения гидролиза ацетата калия в молекулярной и ионной форме

16. Запишите уравнения гидролиза ацетата натрия в молекулярной и ионной форме.

17. Сформулируйте теоретические основы метода кислотно-основного титрования.

18. Охарактеризуйте различные способы выражения концентрации вещества в растворе.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ РЕЗУЛЬТАТОВ