Качественные реакции на анионы

Цель работы: изучить качественные реакции на анионы.

Задание: доказать наличие определенных анионов с помощью специфических реакций. Выполнить требования к результатам опытов, оформить отчет, решить задачу.

Теоретическое введение

Анионы классифицируют по растворимости солей, либо по окислительно-восстановительным свойствам. Так многие анионы (SO₄²⁻, SO₃²⁻, CO₃²⁻, SiO₃²⁻, F⁻, PO₄³⁻, CrO₄²⁻ и др.) имеют групповой реагент BaCl₂ в нейтральной или слабокислой среде, т.к. соли бария и этих анионов мало растворимы в воде. Групповым реагентом на ионы Cl⁻, Br⁻, I⁻, SCN⁻, CN⁻, S²⁻и др. служит AgNO_3.

Для анионов S²⁻, SO₃²⁻, NO₂⁻, C₂O₄²⁻, играющих роль восстановителей, групповым реагентом будет перманганат калия KMnO₄ в кислой среде. Групповым признаком является обесцвечивание раствора.

Отдельные ионы могут быть обнаружены с помощью тех или иных специфических реакций. Например, при действии на анионы CO₃²⁻ сильной кислоты протекает реакция с выделением пузырьков диоксида углерода CO_2.. Сульфид-ион при действии сильных кислот переходит в сероводородную кислоту, которая выделяется из раствора в виде газообразного сероводорода H₂S.

Выполнение работы

Опыт 1. Реакция на ион Clˉ

Налить в пробирку 1− 2 мл раствора хлорида натрия и добавить несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдается?

Опыт 2 . Реакция на ион

Налить в три пробирки по 1− 2 мл растворов: в одну – серной кислоты, в другую – сульфата натрия, в третью – сульфата меди. В каждую пробирку добавить 1− 2 мл раствора хлорида бария BaCl₂. Что наблюдается?

Опыт 3. Реакция на ион

Налить в пробирку 1− 2 мл раствора фосфата натрия и добавить несколько капель раствора нитрата серебра. Отметить цвет образующегося осадка.

Опыт 4 . Реакция на ион

Поместить в пробирку небольшое количество порошкообразного карбоната кальция и добавить соляной кислоты. Что наблюдается?

Требование к результатам опытов

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций для каждого опыта.

Примеры решения задач

Пример 34.1. Какие вещества можно взять при выполнении следующих реакций: H⁺ + S²⁻ = H₂S↑;

Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓;

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓?

Решение. Обнаружение анионов проводят в растворе, следовательно, исходные вещества должны быть растворимыми сильными электролитами. В результате реакции образуется осадок или газ, значит, второе образующееся вещество также должно быть растворимым сильным электролитом. Например,

2HCl + Na₂S = H₂S↑ + 2NaCl;

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃;

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl.

Пример 34.2. При действии нитрата серебра на исследуемый раствор выпал осадок желтого цвета. Какие анионы может содержать исследуемый раствор?

Решение. Катионы серебра образуют желтые осадки при взаимодействии с бромид-, иодид-, хромат-ионами.

Задачи и упражнения для самостоятельного решения

34.1. Написать молекулярные и ионные уравнения трех реакций, позволяющих обнаружить в растворе ионы SO₄²⁻.

34.2. Какие вещества можно взять при выполнении следующих реакций:

2Ag⁺ + S²⁻ = Ag₂S↓;

Ba²⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓;

2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑.

34.3. Написать молекулярные и ионные уравнения трех реакций образования сульфатов бария, кальция и свинца.

34.4. При анализе раствора под действием раствора нитрата серебра выпал белый осадок. О присутствии каких анионов может это свидетельствовать? Привести молекулярное и ионное уравнения соответствующей реакции.

34.5. Написать молекулярные и ионные уравнения трех реакций, позволяющих обнаружить в растворе ионы CO₃²⁻.

34.6. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия раствора нитрата бария с раствором, содержащим ионы CO₃²⁻, PO₄³⁻, SO₄²⁻.

34.7. Под действием нитрата серебра на исследуемый раствор образуется черный осадок. О присутствии каких анионов может это свидетельствовать? Привести молекулярное и ионное уравнения соответствующей реакции.

34.8. Какие вещества можно взять при выполнении следующих реакций:

а) Zn²⁺ + S²⁻ = ZnS↓; б) 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ = Ag₂CrO₄↓;

в) 2H⁺ + SO₃²⁻ = SO₂↑ + H₂O.

34.9. При анализе раствора установлено, что образуется желтый осадок под действием и раствора нитрата бария, и раствора нитрата серебра. Какой анион может присутствовать в растворе? Привести молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

34.10. Написать молекулярные и ионные уравнения трех реакций, с помощью которых можно открыть ионы S²⁻.

34.11. Какие из перечисленных реактивов можно использовать для качественного определения карбонат-ионов: нитрат серебра, нитрат натрия, нитрат бария? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

34.12. Каким реактивом можно обнаружить в растворе ионы хлора и брома? Привести молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

34.13. Какой из перечисленных реактивов можно использовать для качественного определения сульфит-ионов: нитрат калия, нитрат натрия, нитрат бария? Написать молекулярное и ионное уравнения реакции.

34.14. При добавлении раствора кислоты к анализируемому раствору наблюдается выделение газа. Какие анионы могут содержаться в растворе? Привести уравнения соответствующих реакций.

34.15. Какой из перечисленных реактивов можно использовать для качественного определения сульфат-ионов: нитрат калия, нитрат натрия, нитрат бария? Написать молекулярное и ионное уравнения реакции.

34.16. При анализе раствора установлено, что под действием раствора нитрата бария образуется белый осадок, а при взаимодействии раствора с подкисленным раствором перманганата калия наблюдается его обесцвечивание. Какие анионы могут присутствовать в растворе? Привести уравнения соответствующих реакций.

34.17. Какой из перечисленных анионов можно обнаружить с помощью подкисленного раствора перманганата калия: нитрат-, сульфат-, карбонат-, сульфид-ионы? Написать уравнение соответствующей реакции.

34.18. При анализе раствора установлено, что при взаимодействии с нитратом серебра образуется черный осадок, а под действием подкисленного раствора перманганата калия наблюдается обесцвечивание раствора. Какой анион может присутствовать в растворе? Привести уравнения соответствующих реакций.

34.19. Какие вещества можно взять при выполнении следующих реакций:

а) Fe³⁺ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃; б) Ag⁺ + I⁻ = AgI↓; в) Sr²⁺ + SO₄²⁻ = SrSO₄↑.

34.20. На наличие какого иона указавает выделение газа при добавлении сильной кислоты в исследуемый раствор: Cl⁻, NO₃⁻, CO₃²⁻? Написать молекулярное и ионное уравнения реакции.

Лабораторная работа 35

⇐ Предыдущая 5 6 7 8 9 10 11 121314 Следующая ⇒