КАФЕДРА ХИМИИ И ПИЩЕВОЙ ТЕХНОЛОГИИ
Отчет
по лабораторной работе (номер и название работы)
Выполнил студент группы….
Фамилия, инициалы
Проверил преподаватель
Фамилия, инициалы
Иркутск 2012
Приложение Б
Таблица 1
Стандартные энтальпии образования ∆ fН°298, энтропии S°298 и энергии Гиббса образования ∆ fG°298 некоторых веществ при 298 К (25 °С)
| Вещество
| ∆ fН°298 кДж/моль
| S°298 Дж/моль· К
| ∆ fG°298 кДж/моль
| | Al (к)
| –
| 28, 32
| –
| | Al2O3 (к)
| –1676
| 50, 9
| –1580
| | С(графит)
| –
| 5, 7
| –
| | СO (г)
| –110, 5
| 197, 5
| –137, 1
| | СO2 (г)
| –393, 5
| 213, 7
| –394, 4
| | СH4 (г)
| –74, 9
| 186, 2
| –50, 8
| | С2H2 (г)
| 226, 8
| 200, 8
| 209, 2
| | С2H4 (г)
| 52, 3
| 219, 4
| 68, 1
| | СH3OH (ж)
| –238, 6
| 126, 8
| –166, 23
| | С2H5OH (г)
| –235, 3
|
| –167, 4
| | СaCO3 (к)
| –1207, 1
| 92, 9
| –1128, 7
| | СaO (к)
| –635, 5
| 39, 7
| –604, 4
| | СaC2 (к)
| –62, 7
| 70, 3
| –67, 8
| | Сa(OH)2 (к)
| –986, 2
| 83, 4
| –898, 5
| | СuO (к)
| –162
| 42, 6
| –129, 4
| | Fe (к)
| –
| 27, 2
| –
| | FeO (к)
| –264, 8
| 58, 8
| –244, 3
| | Fe2O3 (к)
| –822, 2
| 89, 9
| –740, 8
| | Н2 (г)
| –
| 130, 6
| –
| | H2O (г)
| –241, 8
| 188, 7
| –228, 6
| | H2O (ж)
| –285, 8
| 70, 1
| –237, 3
| | H3PO4 (к)
| –1279, 9
| 110, 5
| –1119, 9
| | NH3 (г)
| – 46, 2
| 192, 6
| –16, 7
| | NH4 NO3 (к)
| –365, 7
| 151, 1
| –183, 9
| | NO (г)
| 90, 3
| 210, 6
| 86, 7
| | NO2 (г)
| 33, 5
| 240, 4
| 51, 84
| | N2O(г)
| 82, 1
|
| 104, 2
| | O2 (г)
| –
|
| –
| | РСl3 (г)
| –277
| 311, 7
| –286, 3
| | РСl5 (г)
| –369, 4
| 324, 6
| –362, 9
| | P2O5 (к)
| –1492
| 114, 5
| –1348, 8
| | Pb (к)
| –
| 64, 9
| –
| | PbO (к)
| –217, 3
| 69, 5
| –188, 5
| | PbO2 (к)
| –276, 6
| 76, 4
| –219
|
Таблица 2
Плотность раствора соляной кислоты при 15 °С
| Плотность ρ, г/мл
| Массовая доля кислоты ω, %
| | 1, 100
| 20, 01
| | 1, 105
| 20, 97
| | 1, 110
| 21, 92
| | 1, 115
| 22, 86
| | 1, 120
| 23, 82
| | 1, 125
| 24, 78
| | 1, 130
| 25, 75
| | 1, 135
| 26, 70
| | 1, 140
| 27, 66
| | 1, 145
| 28, 61
| | 1, 150
| 29, 57
| | 1, 155
| 30, 55
| | 1, 160
| 31, 52
| | 1, 165
| 32, 49
| | 1, 170
| 33, 46
| | 1, 175
| 34, 42
| | 1, 180
| 35, 39
| | 1, 185
| 36, 31
| | 1, 190
| 37, 23
| | 1, 195
| 38, 16
| | 1, 200
| 39, 11
|
Таблица 3
Растворимость некоторых солей и оснований в воде
| Анионы
| Катионы
| | Li+
| Na+
| K+
| NH4+
| Cu2+
| Ag+
| Mg2+
| Ca2+
| Ba2+
| Zn2+
| Hg2+
| Al3+
| Sn2+
| Pb2+
| Ni2+
| Cr3+
| Mn2+
| Fe3+
| Fe2+
| | Cl−
| р
| р
| р
| р
| р
| н
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| м
| р
| р
| р
| р
| р
| | Br−
| р
| р
| р
| р
| р
| н
| р
| р
| р
| р
| м
| р
| р
| м
| р
| р
| р
| р
| р
| | I−
| р
| р
| р
| р
| −
| н
| р
| р
| р
| р
| н
| р
| р
| н
| р
| р
| р
| −
| р
| | NO3−
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| −
| р
| р
| р
| −
| р
| р
| | CH3COO−
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| −
| р
| р
| −
| р
| −
| р
|  S2−
| р
| р
| р
| р
| н
| н
| −
| р
| р
| н
| н
| −
| н
| н
| н
| −
| н
| н
| н
| | SO32−
| р
| р
| р
| р
| −
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| −
| −
| н
| н
| −
| н
| −
| н
| | SO42−
| р
| р
| р
| р
| р
| м
| р
| м
| н
| р
| −
| р
| р
| н
| р
| р
| р
| р
| р
| | CO32−
| м
| р
| р
| р
| −
| н
| н
| н
| н
| н
| −
| −
| −
| н
| н
| −
| н
| −
| н
| | SiO32−
| р
| р
| р
| −
| −
| −
| н
| н
| н
| н
| −
| н
| −
| н
| −
| −
| н
| н
| н
| | CrO42−
| р
| р
| р
| р
| н
| н
| р
| м
| н
| н
| н
| −
| −
| н
| −
| р
| н
| −
| −
| | PO43−
| н
| р
| р
| р
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| | OH−
| р
| р
| р
| р
| н
| −
| н
| м
| р
| н
| −
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
|
Примечание: р – растворимое; м – малорастворимое; н – практически нерастворимое вещество; «− » − вещество не существует или разлагается водой.
Таблица 4
Стандартные электродные потенциалы (jo) при 25 °С
И электродные реакции для некоторых металлов
| Электрод
| Электродная
реакция
| jo , В
| Электрод
| Электродная
реакция
| jo, В
| | Li+/Li
| Li+ + ē = Li
| –3, 045
| Cd2+/Cd
| Cd2+ + 2ē = Cd
| –0, 403
| | Rb+/Rb
| Rb+ + ē = Rb
| –2, 925
| Co2+/Co
| Co2+ + 2ē = Co
| –0, 277
| | K+/K
| K+ + ē = K
| –2, 924
| Ni2+/Ni
| Ni2+ + 2ē = Ni
| –0, 250
| | Cs+/Cs
| Cs+ + ē = Cs
| –2, 923
| Sn2+/Sn
| Sn2+ + 2ē = Sn
| –0, 136
| | Ba2+/Ba
| Ba2+ + 2ē = Ba
| –2, 906
| Pb2+/Pb
| Pb2+ + 2ē = Pb
| –0, 126
| | Ca2+/Ca
| Ca2+ + 2ē = Ca
| –2, 866
| Fe3+/Fe
| Fe3+ + 3ē = Fe
| –0, 036
| | Na+/Na
| Na+ + ē = Na
| –2, 714
| 2H+/H2
| 2H+ + 2ē = H2
| 0, 000
| | Mg2+/Mg
| Mg2+ + 2ē = Mg
| –2, 363
| Bi3+/Bi
| Bi3+ + 3ē = Bi
| +0, 215
| | A13+/A1
| Al3+ + 3ē = Al
| –1, 662
| Cu2+/Cu
| Cu2+ + 2ē = Cu
| +0, 337
| | Ti2+/Ti
| Ti2+ + 2ē = Ti
| –1, 628
| Ag+/Ag
| Ag+ + ē = Ag
| +0, 799
| | Mn2+/Mn
| Mn2+ + 2ē = Mn
| –1, 180
| Hg2+/Hg
| Hg2+ + 2ē = Hg
| +0, 854
| | Zn2+/Zn
| Zn2+ + 2ē = Zn
| –0, 763
| Pt2+/Pt
| Pt2+ + 2ē = Pt
| +1, 190
| | Cr3+/Cr
| Cr3+ + 3ē = Cr
| –0, 744
| Au3+/Au
| Au3+ + 3ē = Au
| +1, 498
| | Fe2+/Fe
| Fe2+ + 2ē = Fe
| –0, 440
| Au+/Au
| Au+ + ē = Au
| +1, 691
|
Периодическая система
|
Периоды
| Ряды
| Г Р У П П Ы
| | IA IB
| IIA IIB
| IIIA IIIB
| IVA IVB
| |
|
| Н 1
1, 0079 1s1
ВОДОРОД
|
| |
|
| Li3
6, 941 2s1
ЛИТИЙ
2 1
| Be 4
9, 01218 2s2
БЕРИЛЛИЙ
2 2
| B 5
10, 81 2s22p1
БОР
2 3
| C 6
12, 011 2s22p2
УГЛЕРОД
2 4
| |
|
| Na 11
22, 98977 3s1
НАТРИЙ
2 8 1
| Mg 12
24, 305 3s2
МАГНИЙ
2 8 2
| Al13
26, 981 3s23p1
АЛЮМИНИЙ
2 8 3
| Si 14
28, 085 3s23p2
КРЕМНИЙ
2 8 4
| |
|
| K 19
39, 0983 4s1
КАЛИЙ
2 8 8 1
| Ca 20
40, 078 4s2
КАЛЬЦИЙ
2 8 8 2
| 21 Sc
3d14s2 44, 9559
СКАНДИЙ
2 8 9 2
| 22 Ti
3d24s2 47, 90
ТИТАН
2 8 10 2
| |
| 29 Cu
3d104s1 63, 546
МЕДЬ
2 8 18 1
| 30 Zn
3d104s2 65, 39
ЦИНК
2 8 18 2
| Ga 31
69, 72 4s24p1
ГАЛЛИЙ
2 8 18 3
| Ge 32
72, 59 4s24p2
ГЕРМАНИЙ
2 8 18 4
| |
|
| Rb 37
85, 4678 5s1
РУБИДИЙ
2 8 18 8 1
| Sr 38
87, 62 5s2
СТРОНЦИЙ
2 8 18 8 2
| 39 Y
4d15s2 88, 9059
ИТТРИЙ
2 8 18 9 2
| 40 Zr
4d25s2 91, 22
ЦИРКОНИЙ
2 8 18 10 2
| |
| 47 Ag
4d105s1 107, 868
СЕРЕБРО
2 8 18 181
| 48 Cd
4d105s2 112, 41
КАДМИЙ
2 8 18 18 2
| In 49
114, 82 5s25p1
ИНДИЙ
2 8 18 18 3
| Sn 50
118, 69 5s25p2
ОЛОВО
2 8 18 18 4
| |
|
| Cs 55
132, 9054 6s1
ЦЕЗИЙ
2 8 18 18 8 1
| Ba 56
137, 33 6s2
БАРИЙ
2 8 18 18 8 2
| 57 La*
5d16s2 138, 9056
ЛАНТАН
2 8 18 18 9 2
| 72 Hf
5d26s2 178, 49
ГАФНИЙ
2 8 18 32 10 2
| |
| 79 Au
5d106s1 196, 9665
ЗОЛОТО
2 8 18 32 18 1
| 80 Hg
5d106s2 200, 59
РТУТЬ
2 8 18 32 18 2
| Tl 81
204, 383 6s26p1
ТАЛЛИЙ
2 8 18 32 18 3
| Pb 82
207, 2 6s26p2
СВИНЕЦ
2 8 18 32 18 4
| |
|
| Fr 87
[223] 7s1
ФРАНЦИЙ
2 8 18 32 18 8 1
| Ra88
[226] 7s2
РАДИЙ
2 8 18 32 18 8 2
| 89 Ac**
6d17s2 [227]
АКТИНИЙ
2 8 18 32 18 9 2
| 104 Rf
6d27s2 [261]
РЕЗЕРФОРДИЙ
2 8 18 32 32 10 2
| *Л А Н Т А
| 58 Сe
140, 12
4f25d16s2
ЦЕРИЙ
| 59 Pr
140, 9
4f36s2
ПРАЗЕОДИМ
| 60 Nd
144, 24
4f46s2
НЕОДИМ
| 61 Pm
[145]
4f56s2
ПРОМЕТИЙ
| 62 Sm
150, 4
4f66s2
САМАРИЙ
| 63 Eu
151, 96
4f76s2
ЕВРОПИЙ
| 64 Gd
157, 25
4f75d16s2
ГАДОЛИНИЙ
| **A К Т И
| 90 Th
232, 0381
6d27s2
ТОРИЙ
| 91 Pa
[231]
5f26d17s2 ПРОТАКТИНИЙ
| 92 U
238, 029
5f36d17s2
УРАН
| 93 Np
[237]
5f46d17s2
НЕПТУНИЙ
| 94 Pu
[244]
5f67s2
ПЛУТОНИЙ
| 95 Am
[243]
5f77s2
АМЕРИЦИЙ
| 96 Cm
[247]
5f76d17s2
КЮРИЙ
|
Таблица 5
элементов Д.И. Менделеева
| Э Л Е М Е Н Т О В
| | VA VB
| VIA VIB
| VIIA VIIB
| VIIIA VIIIB
| |
| (Н)
| Нe2
4, 0026 1s2
ГЕЛИЙ
2
|  Распределение электронов по застраивающимся и последующим застроенным подуровням
Символ Атомный
  элемента номер
| | | | | О 8
15, 992s22p4
КИСЛОРОД
2 6
| |
Атомная масса
Распределение
электронов
 по уровням
| | N 7
14, 006 2s22p3
АЗОТ
2 5
| O 8
15, 99 2s22p4
КИСЛОРОД
2 6
| F 9
18, 99 2s22p5
ФТОР
2 7
| Ne 10
20, 179 2s22p6
НЕОН
2 8
| | P 15
30, 973 3s23p3
ФОСФОР
2 8 5
| S16
32, 06 3s23p4
СЕРА
2 8 6
| Cl 17
35, 453 3s23p5
ХЛОР
2 8 7
| Ar 18
39, 946 3s23p6
АРГОН
2 8 8
| | 23 V
3d34s2 50, 941
ВАНАДИЙ
2 8 11 2
| 24 Cr
3d54s1 51, 996
ХРОМ
2 8 13 1
| 25 Mn
3d54s2 54, 9380
МАРГАНЕЦ
2 8 13 2
| 26 Fe
3d64s2 55, 847
ЖЕЛЕЗО
2 8 14 2
| 27 Co
3d74s2 58, 93
КОБАЛЬТ
2 8 15 2
| 28 Ni
3d84s2 58, 70
НИКЕЛЬ
2 8 16 2
| | As 33
74, 922 4s24p3
МЫШЬЯК
2 8 18 5
| Se 34
78, 96 4s24p4
СЕЛЕН
2 8 18 6
| Br 35
79, 904 4s24p5
БРОМ
2 8 18 7
| Kr 36
83, 80 4s24p6
КРИПТОН
2 8 18 8
| | 41 Nb
4d45s1 92, 906
НИОБИЙ
2 8 18 12 1
| 42 Mo
4d55s1 95, 94
МОЛИБДЕН
2 8 18 13 1
| 43 Tc
4d55s2 [98]
ТЕХНЕЦИЙ
2 8 18 13 2
| 44 Ru
4d75s1 101, 07
РУТЕНИЙ
2 8 18 15 1
| 45 Rh
4d85s1 102, 905
РОДИЙ
2 8 18 16 1
| 46 Pd
4d105s0 106, 4
ПАЛЛАДИЙ
2 8 18 18 0
| | Sb 51
121, 75 5s25p3
СУРЬМА
2 8 18 18 5
| Te52
127, 60 5s25p4
ТЕЛЛУР
2 8 18 18 6
| I53
126, 90 5s25p5
ИОД
2 8 18 18 7
| Xe 54
131, 30 5s25p6
КСЕНОН
2 8 18 18 8
| | 73 Ta
5d36s2 180, 94
ТАНТАЛ
2 8 18 32 11 2
| 74 W
5d46s2 183, 85
ВОЛЬФРАМ
2 8 18 32 12 2
| 75 Re
5d56s2 186, 207
РЕНИЙ
2 8 18 32 13 2
| 76 Os
5d66s2 190, 2
ОСМИЙ
2 8 18 32 14 2
| 77 Ir
5d76s2 192, 22
ИРИДИЙ
2 8 18 32 15 2
| 78 Pt
5d96s1 195, 08
ПЛАТИНА
2 8 18 32 17 1
| | Bi83
208, 98 6s26p3
ВИСМУТ
2 8 18 32 18 5
| Po 84
[209] 6s26p4
ПОЛОНИЙ
2 8 18 32 18 6
| At 85
[210] 6s26p5
АСТАТ
2 8 18 32 18 7
| Rn 86
[222] 6s26p6
РАДОН
2 8 18 32 18 2
| | 105 Db
6d37s2 [262]
дубний
2 8 18 32 32 11 2
| 106 Sg
6d47s2 [263]
сиборгий
2 8 18 32 32 12 2
| 107 Bh
6d57s2 [264]
борий
2 8 18 32 32 13 2
| 108 Hs
6d67s2 [265]
хассий
2 8 18 32 32 14 2
| 109 Mt
6d77s2 [266]
мейтнерий
2 8 18 32 32 15 2
| 110 Ds
6d87s2 [271]
Дармштадтий
2 8 18 32 32 16 2
| | | | | | | | | Н О И Д Ы
| 65 Tb
158, 9254
4f96s2
ТЕРБИЙ
| 66 Dy
162, 50
4f106s2
ДИСПРОЗИЙ
| 67 Ho
164, 9304
4f116s2
ГОЛЬМИЙ
| 68 Er
167, 26
4f126s2
ЭРБИЙ
| 69 Tm
68, 9342
4f136s2
ТУЛИЙ
| 70 Yb
173, 04
4f146s2
ИТТЕРБИЙ
| 71 Lu
174, 97
4f145d16s2
ЛЮТЕЦИЙ
| Н О И Д Ы
| 97 Bk
[247]
5f86d17s2
БЕРКЛИЙ
| 98 Cf
[251]
5f107s2
КАЛИФОРНИЙ
| 99 Es
[252]
5f117s2
ЭЙНШТЕЙНИЙ
| 100 Fm
[257]
5f127s2
ФЕРМИЙ
| 101 Md
[258]
5f137s2
МЕНДЕЛЕВИЙ
| 102 No
[259]
5f147s2
НОБЕЛИЙ
| 103 Lr
[260]
5f146d17s2
ЛОУРЕНСИЙ
|
Учебное издание
Валентина Павловна
Зуева
Зинаида Николаевна
Топшиноева
Елена Геннадьевна
Филатова
Ольга Владимировна
Кузнецова
Юрий Николаевич
Пожидаев
ХИМИЯ
Учебно-практическое пособие
Редактор…………(И.О.Ф.)
Популярное:
|
