ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИ

(задачи №№ 226 – 250).

Литература:

1. Глинка Н.Л. " Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 9, с.263-294.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. " Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 10, с.87-94.

3. Глинка Н.Л. " Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 8, с. 176-195.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю., Свидзинская Г.Б. Электрохимические процессы. Учебное пособие. - СПб.: СПбИПБ МВД РФ, 1998, 61 с.

Для выполнения заданий можно воспользоваться таблицей электродных потенциалов (таблица 2 приложения).

Варианты заданий

226. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите электродвижущую силу гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0, 001 М растворе, а другой такой же электрод в 0, 01 М растворе сульфата никеля?

227. Рассчитать электродвижущую силу элемента, в котором при 298 К установилось равновесие Zn + Sn²⁺ « Zn²⁺ + Sn при концентрации ионов цинка 10^-4моль/л, а ионов олова 10^-2моль/л.

228. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы нитратов никеля и кобальта. В каком соотношении должны быть концентрации ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?

229. Электродвижущая сила элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0, 47 В. Изменится ли э.д.с., если взять 0, 001 М растворы? Ответ обосновать.

230. Составить схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (в моль/л), чтобы э.д.с. элемента стала равной нулю, если концентрация ионов цинка равна 0, 001 моль/л.

231. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия магния, опущенных в растворы соответствующих солей с концентрацией [Cd²⁺] = [Mg²⁺] = 1 моль/л. Изменится ли величина электродвижущей силы, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0, 01 моль/л?

232. Электродвижущая сила гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 1 М раствор соли свинца, равна 0, 126 В. При замыкании элемента электроны во внешней цепи перемещаются от свинцового к водородному электроду. Чему равен потенциал свинцового электрода? Cоставить схему элемента. Какие процессы протекают на электродах?

233. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод цинковый с концентрацией ионов цинка 10^-2моль/л, а второй - водородный с концентрацией ионов водорода 10^-2моль/л. Рассчитать э.д.с. этого элемента.

234. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из медной и кадмиевой пластин, опущенных в соответствующие растворы солей с концентрациями ионов [Cu²⁺] = [Cd²⁺] = 0, 1 моль/л. Рассчитать э.д.с. этого элемента. Как изменится электродвижущая сила, если концентрация обоих ионов возрастет в 10 раз?

235. Составьте схему элемента с концентрацией ионов серебра 10^-2моль/л у одного электрода и 10^-4 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет катодом, а какой – анодом, как называется этот элемент. Рассчитайте электродвижущую силу элемента.

236. Составьте схему элемента с концентрацией ионов серебра 10 ^–1моль/л у одного электрода и 10^-4моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет катодом, какой анодом. Как называется этот элемент, рассчитайте его э.д.с.

237. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод цинковый с концентрацией ионов цинка 10^-2моль/л, а второй – водородный с концентрацией ионов водорода 10^-2 моль/л. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.

238. Рассчитайте э.д.с. элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Fe + 2 Ag⁺ = Fe²⁺ + 2 Ag при концентрации ионов железа 10^-2моль/л, а серебра 10^-3моль/л.

239. Рассчитайте э.д.с. элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Zn + Sn²⁺ = Zn²⁺ + Sn при концентрации ионов цинка 10^-3моль/л, а ионов олова 10^-6 моль/л. Напишите уравнения электродных реакций.

240. Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций элемента, у которого один из электродов литиевый опущен в раствор с концентрацией ионов лития в 10^-1моль/л, а второй водородный с концентрацией ионов водорода в растворе 10^-10 моль/л. Рассчитайте электродвижущую силу этого элемента.

241. Определить концентрацию ионов меди в растворе, в котором установилось равновесие: Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu, если при 298 К электродвижущая сила элемента равна 1, 16 В и концентрация ионов цинка 10^-2 моль/л.

242. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, опущенных в растворы соответствующих солей с концентрацией ионов серебра и свинца 1, 0 М. Рассчитайте э.д.с. этого элемента. Изменится ли электродвижущая сила, если концентрация ионов свинца уменьшится в 100 раз?

243. Рассчитайте электродвижущую силу элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Сd + Cu²⁺ = Cd²⁺ + Cu при концентрациях ионов кадмия 10^-2моль/л и меди 10^-3моль/л.

244. Определить напряжение элемента Zn – Cu, в котором концентрация ионов цинка составляет 0, 1 моль/л, а меди 0, 001 моль/л.

245. Составьте схему элемента с концентрацией ионов цинка 10^-2моль/л у одного электрода и 10^-6 моль/л у другого электрода. Укажите анод и катод, рассчитайте э.д.с. этого элемента.

246. Запишите схему гальванического элемента Mg – Cu, вычислите его напряжение и составьте уравнение катодного и анодного процессов.

247. Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций элемента, у которого один из электродов литиевый, а второй – водородный. Концентрации ионов лития и водорода в растворах соответственно равны 10^{-1 М и 10-10 М. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.}

248. Рассчитайте э.д.с. элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Fe + Ag⁺ = Ag + Fe²⁺. Концентрация ионов железа в растворе составляет 10^-1М, а серебра 10^{-5 М.}

249. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1М раствор нитрата серебра, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарную реакцию, происходящую при работе элемента. Определить электродвижущую силу элемента.

250. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Cоставьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных соответственно в 0, 01 М и 0, 1 М растворы нитрата серебра.

11. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

(задачи №№ 251 – 275).

Литература:

1. Глинка Н.Л. " Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 9, с.263-294.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. " Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 10, с.87-94.

3. Глинка Н.Л. " Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 8, с. 176-195.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю., Свидзинская Г.Б. Электрохимические процессы. Учебное пособие. - СПб.: СПбИПБ МВД РФ, 1998, 61 с.

Для выполнения заданий можно воспользоваться таблицей электродных потенциалов (таблица 2 приложения).

Варианты заданий

251. Железное изделие покрыли цинком. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

252. Совпадает ли способность к коррозии железа и алюминия по значению их стандартных электродных потенциалов и по их поведению в контакте с водой? Объясните.

253.Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом: другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии?

254. Приведите примеры катодных и анодных покрытий для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.

255. Железное изделие покрыто свинцом. Какое это покрытие - катодное или анодное? Почему? Составьте уравнения катодного и анодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случае?

256. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте уравнения анодного и катодного процессов.

257. Какие виды коррозии металла вызывает горение жидкого топлива, содержащего примеси соединений серы?

258. Какие существуют способы защиты металлов от коррозии? Кратко изложите сущность каждого из них.

259. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако, при прикосновении к цинку медной пластины на последней начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнение катодного и анодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

260. Как протекает коррозия в случае повреждения оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Ответ мотивируйте соответствующими реакциями.

261. Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в сильно кислой среде.

262. Напишите уравнения реакций процессов, протекающих на электродах при электрохимической защите стальных труб.

263. С одинаковой ли скоростью будет покрываться железный предмет ржавчиной в пресной и морской воде? Ответ поясните. Составьте уравнения анодного и катодного процессов.

264. Железные бочки применяют для транспортировки концентрированной серной кислоты, но после освобождения от кислоты бочки быстро разрушаются вследствие коррозии. Чем это можно объяснить? Что является анодом и катодом? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

265. Что называют коррозией металлов? Какие различают виды коррозии? Что такое газовая коррозия?

266. Какое железо коррозирует быстрее: находящееся в контакте с оловом или медью? Объясните. Составьте уравнения соответствующих реакций.

267. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластине, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнения катодного и анодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

268. Одинаково ли отношение к коррозии технического и химически чистого металла? Чем вызывается коррозия стали?

269. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения катодного и анодного процессов.

270. В раствор соляной кислоты опустили две цинковые пластины, одна из которых частично покрыта никелем. В каком случае процесс коррозии цинка идет интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих реакций.

271. Почему некоторые активные металлы, например алюминий, не коррозирует на воздухе? Назовите другие металлы с аналогичными свойствами.

272. Какое покрытие металла называется анодным, а какое - катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить катодным и анодным покрытием для железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью во влажном воздухе и в сильнокислой среде.

273. Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.

274. К какому виду коррозии относится образование на поверхности меди ее оксида при нагревании и ржавчины на железном изделии в воздушной среде? Напишите уравнения реакций.

275. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

12. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

(задачи №№ 276 – 300).

Литература:

1. Глинка Н.Л. " Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 8, с.223-254.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. " Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 8-9, с.78-86

3. Глинка Н.Л. " Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 7, с. 124-155.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. " Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 3. Способы выражения состава растворов. - СПб.: СПбВПТШ, 1994.

5. Коробейникова Е.Г., Родионов В.А., Свидзинская Г.Б. «Свойства растворов». Учебно-методическое пособие. – СПб.: СПб институт ГПС МЧС России, 2003, 54 с.

Варианты заданий

276. Вычислить рН 10^{-5 М раствора НС}N и 10^{-5 М раствора Н}J.

277. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза СuCl₂ и СН₃СООNа. Указать область рН растворов.

278. Вычислить рН 10^{-4 М раствора Н}NО₂ и 0, 001 М раствора НВr.

279. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза К₃РО₄ и КI. Указать область рН растворов.

280. Вычислить рН 1 М раствора СН₃СООН и 10^{-1 М раствора}RbOH.

281. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза нитрата алюминия и фторида калия. Указать область рН растворов.

282. Вычислить рН 0, 1 М раствора НСООН и 1 М раствора НJ.

283.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия и бромида цинка. Укажите область рН полученных растворов.

284.Вычислить рН 0, 01 М раствора азотистой кислоты и 0, 01 М раствора гидроксида калия.

285.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза NaNO₂ и Fe(NO₃)_3. Указать область рН растворов.

286. Вычислить рН 0, 001 М раствора фтористоводородной кислоты и 0, 00001 М раствора гидроксида натрия.

287. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза перхлората натрия и фторида аммония. Указать область рН растворов.

288. Вычислить рН 0, 001 М раствора плавиковой кислоты и 0, 0001 М раствора азотной кислоты.

289. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфида аммония и сульфата аммония. Указать область рН растворов.

290. Вычислить рН 1 М раствора циановодородной кислоты и 0, 001 М раствора гидроксида цезия.

291.Вычислить рН 0, 001 М раствора сероводородной и 0, 0001 М раствора соляной кислоты.

292. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза FeCl₃ и NaCN. Указать область рН растворов.

293. Вычислить рН 0, 00001 М раствора угольной кислоты и 0, 00001 М раствора гидроксида натрия.

294. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза К₂СО₃ и СоSO₄. Указать область рН растворов.

295. Вычислить рН 0, 001 М раствора циановодородной кислоты и 0, 0001 М раствора гидроксида натрия.

296. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза карбоната натрия и хлорида цинка. Указать область рН растворов.

297. Вычислить рН 0, 1 м раствора уксусной кислоты и 0, 0001 М раствора иодоводородной кислоты.

298. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза СrCl₃ и Са(NO₃)₂. Указать область рН растворов.

299. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфата калия и бромида аммония. Указать область рН растворов.

300. Вычислить рН 0, 1 М раствора муравьиной кислоты и 0, 00001 М раствора хлорной кислоты.

13. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

(задачи №№ 301 – 325).

Литература:

1. Глинка Н.Л. " Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 7, с.197-222.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. " Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 8,

с.66-77.

3. Глинка Н.Л. " Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл. 6, с. 106-123.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. " Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 3. Способы выражения состава растворов. - СПб.: СПбВПТШ, 1994, 25 с.

5. Коробейникова Е.Г., Родионов В.А., Свидзинская Г.Б. «Свойства растворов». Учебно-методическое пособие. – СПб.: СПб институт ГПС МЧС России, 2003, 54 с.

Варианты заданий

301. При взаимодействии 10 мл 0, 3 М раствора Fe₂(SO₄)₃ и 20 г 5 %-ного раствора NaOH выпал осадок Fe(OН)₃. Определить массу осадка.

302. Сколько мл раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 96 % (плотностью 1, 84 г/мл) нужно взять для приготовления 250 мл 0, 5 М раствора серной кислоты?

303. Какой объем воды потребуется для растворения 8 г KNO₃, если в приготовленном растворе массовая доля соли должна составить 1 %.

304. К раствору серной кислоты объемом 300 мл с массовой долей H₂SO₄ 30 % (плотностью 1, 22 г/мл) добавили 1 л воды. Рассчитайте %-ную концентрацию полученного раствора.

305. Сколько г СаСО₃ выпадает в осадок при смешении 30 г 10 %-ного раствора СаСl₂ и 40 мл 0, 6 М раствора Na₂СО₃?

306. Плотность 40 %-ного раствора КОН равна 1, 4 г/мл. Сколько г КОН потребуется для приготовления 500 мл 40 %-ного раствора? Вычислить молярную концентрацию этого раствора.

307. Какой объем 15 %-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (плотностью 1, 10 г/мл) потребуется для полного растворения 27 г алюминия?

308. В герметичной емкости объемом 40 м³, заполненной жидкостью на ½, давление паров скипидара С₁₀Н₁₆ при 50⁰С составляет 16 мм рт.ст. Определить концентрацию паров скипидара в % и объем его паров в м³.

309. В резервуаре емкостью 1000 м³, заполненном на 1/3 жидкостью, давление паров гексана С₆Н₁₄ при 15⁰С составляет 95 мм рт.ст. Определить концентрацию паров гексана в % и объем паров гексана в м³.

310. Плотность раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 % равна 1, 1 г/мл. Сколько граммов NaOH потребуется для приготовления этого раствора объемом 40 мл? Какова его молярная концентрация?

311. Сколько граммов воды надо добавить к 100 мл раствора с массовой долей HCl 20 % (плотностью 1, 1 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей HCl 4 %?

312. Слили 30 г 2 %-ного раствора ацетата свинца Pb(CH₃COO)₂ и 50 мл 1 М раствора иодоводородной кислоты HI. Определите массу осадка иодида свинца.

313. Химическая склянка объемом 500 мл заполнена ацетоном СН₃СОСН₃ на 2/3 объема. Давление паров ацетона при 25⁰С составляет 184 мм рт.ст. Определить объемную концентрацию паров ацетона в % и объем паров в м³. Атмосферное давление 773 мм рт.ст.

314. В бочке объемом 100 м³, заполненной на ¾, давление паров ацетона СН₃СОСН₃ при температуре 20⁰С составляет 100 мм рт.ст. Найти концентрацию паров ацетона в % и объем его паров в м³.

315. В резервуаре объемом 30 м³, заполненном на 4/5, давление паров гексана С₆Н₁₄ при нормальных условиях составляет 90, 7 мм рт.ст. Найти концентрацию паров гексана в % и объем его паров в м³.

316. Определить концентрацию насыщенных паров ацетона СН₃СОСН₃ в емкости 150 м³, заполненной наполовину, при температуре 22⁰С и нормальном давлении. Давление насыщенного пара ацетона при этой температуре 110, 3 мм рт.ст. Вычислить объем паров ацетона в м³.

317. Смешали 100 мл 1 М раствора сульфата натрия Na₂SO₄ и 170 г 3 %-ного раствора хлорида бария BaCl₂. Определить массу осадка сульфата бария.

318. Цистерна емкостью 500 м³ заполнена октаном С₈Н₁₈ на ¾. Давление паров октана при 40⁰С составляет 30 мм рт.ст. Определить концентрацию парво октана в % и объем его паров в м³.

319. Сколько мл раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 10 % (плотностью 1, 08 г/мл) можно приготовить из 15 г КОН? Вычислите молярность полученного раствора.

320. В 100 мл раствора содержится 1 г хлорида натрия NaCl. Рассчитайте молярность этого раствора. Сколько мл данного раствора необходимо взять для приготовления 500 мл 0, 001 М раствора хлорида натрия?

321. После упаривания 10 %-ного раствора гидроксида натрия NaОН массой 6 кг его масса стала 1420 г. Найти массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

322. Технологический аппарат объемом 5 м³ заполнен метиловым спиртом СН₃ОН на 1/5. Давление паров метилового спирта при 50⁰С составляет 360 мм рт.ст. Определить объем паров метанола в м³ и концентрацию его паров в %.

323. Сколько граммов гидроксида никеля Ni(OH)₂ образуется при взаимодействии 50 г 0, 1 %-ного раствора хлорида никеля NiCl₂ и 100 мл 0, 01 М раствора гидроксида натрия NaОН?

324. Чему равна молярность 30 %-ного раствора гидроксида натрия NaОН, плотность которого 1, 328 г/мл. К 1 литру этого раствора прибавили 5 литров воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

325. Смешали 300 г 20 %-ного и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

14. СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ

НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

(задачи №№ 326 – 350).

Литература:

1. Глинка Н.Л. " Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 7, с.197-222.

с.66-77.

3. Глинка Н.Л. " Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл. 6, с. 106-123.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. " Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 3. Способы выражения состава растворов. - СПб.: СПбВПТШ, 1994.

Варианты заданий

326. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта (плотность раствора 0, 97 г/мл) кристаллизуется при –10, 26⁰С. Найти молекулярную массу спирта.

327. 20 г сероуглерода СS₂ растворили в 50 г диэтилового эфира С₄Н₁₀О. Определить давление насыщенных паров над смесью этих веществ при 10⁰С. При этой температуре Р⁰_{сероуглерода}= 190 мм рт.ст., а Р⁰_{диэтилового эфира}= 260 мм рт. ст.

328. Давление пара воды при 10⁰С составляет 9, 21 мм рт. ст. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С₃Н₈О₃ для получения раствора, давление пара которого составляет 9мм рт. ст. при той же температуре?

329. Вычислить температуру кристаллизации 10% - ного раствора глицерина С₃Н₈О₃ в воде.

330. Вычислить давление пара 15% -ного водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 100⁰С.

331. Найти при 65⁰С давление пара над раствором, содержащим 13, 68 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25 Па.

332. При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 40% (по массе) раствор этилового спирта С₂Н₅ОН?

333. При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, замерзающий при температуре –1, 45⁰С.

Определить молярную массу растворенного вещества.

334. В каком отношении должны находиться массы воды и этанола С₂Н₅ОН, чтобы получить раствор, кристаллизующийся при –26⁰С?

335. Чему равно давление насыщенного пара над 14% -ным водным раствором карбамида СО(NН₂)₂ при 100⁰С?

336.Давление пара раствора содержащего вещество количеством 0, 5 моль и воду массой 90 г, равно 5267 Па при 34⁰С. Чему равно давление пара чистой воды при этой температуре?

337. В 70 г бензола С₆Н₆ растворено 2, 09 г некоторого вещества. Раствор кристаллизуется при 4, 25⁰С. Установить молекулярную массу растворенного вещества. t_{крист.бензола}= 5, 5⁰С.

338. Определить давление насыщенных паров смеси двух жидкостей: бензола С₆Н₆ и толуола С₆Н₅СН₃ при 30⁰С, если концентрация бензола в жидкой фазе 30%, а толуола 70%. Р⁰_{бензола}= 120 мм рт. ст., Р⁰_{толуола}= 36мм рт. ст.

339. При растворении 3, 24 г серы S в 40 г бензола С₆Н₆ температура кипения последнего повысилась на 0, 81К. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе? Е_{бензола}= 2, 57⁰С.

340. При 293⁰К давление насыщенного пара над водой равно 17, 53 мм рт. ст. Сколько граммов глицерина С₃Н₈О₃ надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 12 мм рт. ст.?

341. Раствор, приготовленный из 3 кг глицерина С₃Н₅(ОН)₃ и 7 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру, при которой раствор будет замерзать.

342. Вычислить давление пара метанол - этанольного раствора, содержащего 100 г СН₃ОН и 100 г С₂Н₅ОН. При 50⁰С давление паров над каждым из спиртов в отдельности составляет 406 и 222 мм рт.ст. соответственно.

343. Найти молекулярный вес вещества, если 2 г его растворены в 200 г воды, и раствор замерзает при –0, 547⁰С.

344. При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается раствор, кристаллизующийся при –1, 45⁰С. Определить молекулярную массу вещества.

345. Определить давление насыщенных паров смеси двух взаимно растворимых жидкостей: ацетона С₃Н₆О и бутилового спирта С₄Н₉ОН при температуре 12⁰С, давлении 760 мм рт.ст., если концентрация спирта в жидкой фазе составляет 45%, а концентрация ацетона составляет 55%. При этой температуре Р⁰_{ацетона}= 133 кПа, Р⁰_{бутилового спирта}= 6, 3 кПа.

346. Определить давление насыщенных паров смеси двух взаимно растворимых жидкостей: амилового спирта С₅Н₁₁ОН и пропилового спирта С₃Н₇ОН при температуре 34⁰С, давлении 1, 0 атм, если концентрация амилового спирта в жидкой фазе составляет 60%, а концентрация пропилового спирта составляет 40%. При этой температуре Р⁰_{пропилового спирта}= 5, 4 кПа, Р⁰_{амилового спирта}= 4, 7 кПа.

347. Сколько граммов мочевины СО(NН₂)₂ следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0, 465⁰С?

348. Раствор, приготовленный из 3 кг этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ и 9 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру, при которой раствор будет замерзать.

349. На сколько градусов понизится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 10 г глюкозы С₆Н₁₂О₆?

350. При 0⁰С давление пара диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О составляет 184, 9 мм рт. ст. Найти для этой же температуры давление пара 5 %-ного раствора анилина С₆Н₅NH₂ в эфире.

ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

Выбор варианта производится по двум последним цифрам номера зачетной книжки.

№ варианта	Номера задач
	1, 26, 51, 76, 101, 126, 151, 176, 201, 226, 251, 276, 301, 326
	2, 27, 52, 77, 102, 127, 152, 177, 202, 227, 252, 277, 302, 327
	3, 28, 53, 78, 103, 128, 153, 178, 203, 228, 253, 278, 303, 328
	4, 29, 54, 79, 104, 129, 154, 179, 204, 229, 254, 279, 304, 329
	5, 30, 55, 80, 105, 130, 155, 180, 205, 230, 255, 280, 305, 330
	6, 31, 56, 81, 106, 131, 156, 181, 206, 231, 256, 281, 306, 331
	7, 32, 57, 82, 107, 132, 157, 182, 207, 232, 257, 282, 307, 332
	8, 33, 58, 83, 108, 133, 158, 183, 208, 233, 258, 283, 308, 333
	9, 34, 59, 84, 109, 134, 159, 184, 209, 234, 259, 284, 309, 334
	10, 35, 60, 85, 110, 135, 160, 185, 210, 235, 260, 285, 310, 335
	11, 36, 61, 86, 111, 136, 161, 186, 211, 236, 261, 286, 311, 336
	12, 37, 62, 87, 112, 137, 162, 187, 212, 237, 262, 287, 312, 337
	13, 38, 63, 88, 113, 138, 163, 188, 213, 238, 263, 288, 313, 338
	14, 39, 64, 89, 114, 139, 164, 189, 214, 239, 264, 289, 314, 339
	15, 40, 65, 90, 115, 140, 165, 190, 215, 240, 265, 290, 315, 340
	16, 41, 66, 91, 116, 141, 166, 191, 216, 241, 266, 291, 316, 341
	17, 42, 67, 92, 117, 142, 167, 192, 217, 242, 267, 292, 317, 342
	18, 43, 68, 93, 118, 143, 168, 193, 218, 243, 268, 293, 318, 343
	19, 44, 69, 94, 119, 144, 169, 194, 219, 244, 269, 294, 319, 344
	20, 45, 70, 95, 120, 145, 170, 195, 220, 245, 270, 295, 320, 345
	21, 46, 71, 96, 121, 146, 171, 196, 221, 246, 271, 296, 321, 346
	22, 47, 72, 97, 122, 147, 172, 197, 222, 247, 272, 297, 322, 347
	23, 48, 73, 98, 123, 148, 173, 198, 223, 248, 273, 298, 323, 348
	24, 49, 74, 99, 124, 149, 174, 199, 224, 249, 274, 299, 324, 349
	25, 50, 75, 100, 125, 150, 175, 200, 225, 250, 275, 300, 325, 350
	1, 27, 53, 79, 105, 128, 157, 178, 206, 227, 253, 275, 304, 326
	2, 29, 56, 77, 108, 129, 152, 176, 208, 229, 254, 278, 308, 331
	3, 30, 58, 80, 109, 131, 156, 185, 211, 226, 257, 289, 313, 329
	4, 39, 64, 89, 107, 125, 164, 189, 205, 249, 255, 299, 307, 339
	5, 31, 65, 88, 115, 140, 165, 183, 225, 241, 267, 281, 315, 340
	6, 37, 66, 91, 106, 131, 156, 181, 206, 231, 256, 291, 316, 338
	7, 42, 57, 82, 107, 142, 157, 182, 227, 232, 259, 282, 317, 332
	8, 39, 58, 83, 118, 133, 158, 186, 208, 233, 269, 283, 308, 343
	9, 34, 60, 84, 109, 134, 159, 184, 219, 234, 259, 294, 310, 334
	10, 36, 60, 85, 119, 138, 160, 185, 210, 243, 260, 285, 320, 337
	11, 33, 64, 87, 111, 136, 172, 186, 211, 236, 261, 296, 311, 332
	12, 39, 62, 87, 112, 143, 162, 189, 222, 237, 262, 286, 312, 337
	13, 48, 63, 88, 113, 138, 163, 193, 213, 238, 263, 288, 319, 331
	14, 32, 64, 83, 114, 139, 164, 189, 219, 239, 264, 289, 322, 338
	15, 44, 65, 92, 115, 140, 161, 190, 215, 240, 266, 290, 315, 348
	16, 45, 66, 91, 121, 141, 172, 191, 216, 241, 266, 299, 316, 343
	17, 42, 70, 92, 117, 150, 171, 182, 217, 239, 267, 292, 311, 342
	18, 40, 68, 93, 118, 143, 168, 193, 222, 243, 268, 293, 322, 346
	19, 48, 69, 94, 119, 144, 169, 194, 219, 228, 259, 294, 317, 344
	20, 50, 70, 95, 121, 145, 170, 197, 220, 245, 274, 295, 323, 345
	18, 46, 71, 96, 121, 146, 171, 196, 211, 246, 271, 299, 318, 340
	22, 45, 72, 97, 122, 147, 174, 197, 222, 247, 262, 297, 322, 349
	21, 48, 73, 100, 123, 148, 173, 188, 223, 248, 276, 298, 323, 350
	24, 49, 74, 99, 119, 149, 174, 199, 225, 249, 274, 299, 321, 349
	25, 40, 75, 100, 119, 150, 175, 197, 225, 250, 265, 300, 305, 350
	1, 26, 51, 76, 101, 126, 151, 176, 201, 226, 251, 276, 301, 326
	2, 27, 52, 77, 102, 127, 152, 177, 203, 227, 252, 277, 302, 327
	3, 28, 53, 78, 103, 128, 153, 178, 203, 228, 253, 278, 303, 328
	4, 29, 54, 79, 104, 130, 154, 179, 204, 229, 254, 279, 304, 329
	5, 30, 55, 80, 105, 130, 155, 180, 205, 230, 256, 280, 305, 330
	6, 31, 56, 81, 106, 131, 156, 181, 206, 231, 256, 281, 306, 331
	7, 32, 57, 82, 107, 132, 157, 182, 207, 232, 257, 282, 307, 332
	8, 33, 58, 83, 108, 133, 158, 183, 208, 233, 258, 283, 308, 333
	9, 34, 59, 84, 109, 134, 159, 184, 209, 234, 259, 284, 309, 334
	10, 35, 60, 85, 110, 135, 160, 185, 210, 235, 260, 285, 310, 335
	11, 36, 61, 86, 111, 136, 162, 186, 211, 236, 261, 286, 311, 336
	12, 37, 62, 87, 112, 137, 162, 187, 212, 237, 262, 287, 312, 337
	13, 38, 63, 88, 113, 138, 163, 188, 213, 238, 263, 288, 313, 338
	14, 39, 64, 89, 114, 139, 164, 189, 214, 239, 264, 289, 314, 339
	15, 40, 65, 90, 115, 140, 165, 190, 215, 240, 265, 290, 315, 340
	16, 41, 66, 91, 116, 141, 166, 191, 216, 241, 266, 291, 317, 341
	17, 42, 67, 92, 117, 142, 167, 192, 217, 242, 267, 292, 317, 342
	18, 43, 68, 93, 118, 143, 168, 193, 218, 243, 268, 293, 318, 343
	19, 44, 69, 94, 119, 144, 169, 194, 219, 244, 269, 294, 319, 344
	20, 45, 70, 95, 120, 145, 170, 195, 220, 245, 270, 295, 320, 345
	21, 46, 71, 96, 121, 149, 171, 196, 221, 246, 271, 296, 321, 346
	22, 47, 72, 97, 122, 147, 172, 197, 222, 247, 272, 297, 322, 347
	23, 48, 73, 98, 123, 148, 173, 198, 223, 248, 273, 298, 323, 348
	24, 49, 74, 99, 124, 149, 174, 199, 224, 249, 274, 299, 324, 349
	25, 50, 75, 100, 125, 150, 175, 200, 223, 250, 275, 300, 325, 350
	1, 27, 53, 79, 105, 128, 157, 178, 206, 227, 253, 275, 304, 326
	2, 29, 56, 77, 108, 129, 152, 176, 208, 229, 254, 278, 308, 331
	3, 30, 58, 80, 109, 131, 156, 185, 211, 226, 257, 289, 313, 329
	4, 39, 64, 89, 117, 125, 164, 189, 205, 249, 255, 299, 307, 339
	5, 31, 65, 88, 115, 140, 165, 183, 225, 241, 267, 281, 315, 340
	6, 37, 66, 91, 106, 131, 156, 181, 206, 231, 256, 291, 316, 338
	7, 42, 57, 82, 107, 142, 157, 182, 227, 232, 259, 282, 317, 332
	8, 39, 58, 83, 118, 133, 158, 186, 208, 233, 269, 283, 308, 343
	9, 34, 60, 84, 109, 134, 159, 184, 219, 234, 259, 294, 310, 334
	10, 36, 60, 85, 119, 138, 160, 185, 210, 243, 260, 285, 320, 337
	11, 33, 64, 87, 111, 136, 172, 186, 211, 236, 261, 296, 311, 332
	12, 39, 62, 87, 112, 143, 162, 189, 222, 237, 262, 286, 312, 337
	13, 48, 63, 88, 113, 138, 163, 193, 213, 238, 268, 288, 319, 331
	14, 32, 64, 83, 114, 139, 164, 189, 219, 239, 264, 289, 322, 338
	15, 44, 65, 92, 115, 140, 161, 190, 215, 240, 266, 290, 315, 348
	16, 45, 66, 91, 121, 141, 172, 191, 216, 241, 266, 299, 316, 343
	17, 42, 70, 92, 117, 150, 171, 182, 217, 239, 267, 292, 311, 342
	18, 40, 68, 93, 118, 143, 168, 193, 222, 243, 268, 293, 322, 346
	19, 48, 69, 94, 119, 144, 169, 194, 219, 228, 259, 294, 317, 344
	20, 50, 70, 95, 121, 145, 170, 197, 220, 245, 274, 295, 323, 345
	18, 46, 71, 96, 121, 146, 171, 196, 211, 246, 271, 299, 318, 340
	22, 45, 72, 97, 122, 147, 174, 197, 222, 247, 262, 297, 322, 349
	21, 42, 73, 100, 123, 148, 173, 188, 223, 248, 276, 298, 323, 350
	24, 49, 74, 99, 119, 149, 174, 199, 225, 249, 274, 299, 321, 349

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1.

Стандартные энтальпии образования, энтропии и энергии Гиббса

Некоторых веществ при 298 К

⇐ Предыдущая 1 2 34