Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

 

1. C + HNO₃ = CO₂ + NO + H₂O

2. H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

3. V₂O₅ + Ca = CaO + V

4. Mn₂O₃ + Si = SiO₂ + Mn

5. TiCl₄ + Mg = MgCl₂ + Ti

6. P₂O₅ + C = P + CO

7. KClO₃ + S = KCl + SO₂

8. H₂S + HNO₃ = S + NO₂ + H₂O

9. KNO₂ + KClO₃ = KCl + KNO₃

10. NaI + NaIO₃ + H₂SO₄ = I₂ + Na₂SO₄ + H₂O

11. Na₂S₂O₃ + Br₂ + NaOH = Na Br + Na₂SO₄ + H₂O

12. Mn(NO₃)₂ + NaBiO₃ + HNO₃ = HMnO₄ + Bi(NO₃)₃+ NaNO₃ + H₂O

13. Cr₂O₃ + Br₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

14. HCl + KMnO₄ = MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

15. KBr + KMnO₄ + H₂SO₄ = Br₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

16. Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + H₂O

17. Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂S + H₂O

18. K + H₂SO₄ = K₂SO₄ + S + H₂O

19. Ag + HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O

20. Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

21. Ca + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

22. Zn + HNO₃ =Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

23. Mg + HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

24. Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH = Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

25. K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ = S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

26. Zn + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

27. SnSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Sn(SO₄)₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

28. NaI + KMnO₄ + KOH = I₂ + K₂MnO₄ + NaOH

29. S + KClO₃ + H₂O = Cl₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

30. Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄ = I₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

31. HNO₃ = NO₂ + O₂ + H₂O

32. Cu(NO₃)₂ = CuO + NO₂ + O₂

33. NH₄NO₃ = N₂O + H₂O

34. KNO₃ = KNO₂ + O₂

35. KClO₃ = KCl + O₂

36. KClO = KCl + O₂

37. HNO₂ = HNO₃ + NO + H₂O

38. K₂MnO₄ + CO₂ = KMnO₄ + MnO₂ + K₂CO₃

39. KClO₃ = KClO₄ + KCl

40. Cl₂ + KOH = KCl + KClO₃ + H₂O

41. KClO = KCl + KClO₃

42. S + KOH = K₂S + K₂SO₃ + H₂O

43. Na₂SO₃ = Na₂S + Na₂SO₄

44. H₂C₂O₄ + KMnO₄ = CO₂ + K₂CO₃ + MnO₂ + H₂O

45. CH₃OH+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ = HCOOH+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

46. C₁₂H₂₂O₁₁+K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄ = CO₂ + Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

47. CH₂O+KMnO₄+H₂SO₄ = HCOOH+MnSO₄+K₂SO₄ + H₂O

48. Mn₃O₄ + Al = Al₂O₃ + Mn

49. Fe₃O₄ + H₂ = FeO + H₂O

50. NaN₃ = Na + N₂

51. Na₂S₄O₆+KMnO₄+HNO₃=Na₂SO₄+H₂SO₄+Mn(NO₃)₂+KNO₃+H₂O

52. Mn₃O₄ + KClO₃ + K₂CO₃ = K₂MnO₄ + KCl + CO₂

53. As₂S₃ + HNO₃ = H₃AsO₄ + SO₂ + NO₂ + H₂O

54. KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

55. Cu₂S + O₂ + CaCO₃ = CuO + CaSO₃ + CO₂

56. FeCl₂ + KMnO₄ + HCl = FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O

57. Pb(NO₃)₂ = PbO + NO₂ + O₂

58. KNO₂ + KI + H₂SO₄ = I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O

59. KMnO₄ + NO + H₂SO₄ = MnSO₄ + NO₂ + K₂SO₄ + H₂O

60. CuO + NH₃ = Cu + N₂ + H₂O

61. Cl₂ + Br₂ + KOH = KCl + KBrO₃ + H₂O

62. NH₃ + KMnO₄ + KOH = KCl + K₂MnO₄ + H₂O

63. Ti₂(SO₄)₃ + KClO₃ + H₂O = TiOSO₄ + KCl + H₂SO₄

64. Fe(NO₃)₂ + MnO₂ + HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + Mn(NO₃)₂ + H₂O

65. KCNS+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+SO₂+CO₂+NO₂+K₂SO₄+H₂O

66. CuFeS₂+HNO₃= Cu(NO₃)₂ + Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

67. H₂O₂ + HI = I₂ + H₂O

68. H₂O₂ + HIO₃ = I₂ + O₂ + H₂O

69. H₂O₂ + KMnO₄ + HNO₃ = Mn(NO₃)₂ + O₂ + KNO₃ + H₂O

70. H₂O₂ + CrCl₃ + KOH = K₂CrO₄ + KCl + H₂O

71. H₂O₂ + H₂S = H₂SO₄ + H₂O

 

Варианты заданий

101. Реакции №№ 1, 26, 51,

102. Реакции №№ 2, 27, 52,

103. Реакции №№ 3, 28, 53,

104. Реакции №№ 4, 29, 54,

105. Реакции №№ 5, 30, 55,

106. Реакции №№ 6, 31, 56,

107. Реакции №№ 7, 32, 57,

108. Реакции №№ 8, 33, 58,

109. Реакции №№ 9, 34, 59,

110. Реакции №№ 10, 35, 60,

111. Реакции №№ 11, 36, 61,

112. Реакции №№ 12, 37, 62,

113. Реакции №№ 13, 38, 63,

114. Реакции №№ 14, 39, 64,

115. Реакции №№ 15, 40, 65,

116. Реакции №№ 16, 41, 66,

117. Реакции №№ 17, 42, 67,

118. Реакции №№ 18, 43, 68,

119. Реакции №№ 19, 44, 69,

120. Реакции №№ 20, 45, 70,

121. Реакции №№ 21, 46, 71,

122. Реакции №№ 22, 47, 62,

123. Реакции №№ 23, 48, 64,

124. Реакции №№ 24, 49, 66,

125. Реакции №№ 25, 50, 38.

 

6. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ

(задачи №№ 126 – 150).

 

Литература:

1. Глинка Н.Л. " Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 6, с.158-162, 182-191.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. " Общая химия". Учебное пособие. - Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 6, с.40-53.

3. Глинка Н.Л. " Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 5, с. 73-88, приложение № 5.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. " Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 2. Энергетика химических реакций. Химическая кинетика. - Л.: СПбВПТШ, 1991, с.2-14.

Для выполнения заданий можно воспользоваться данными таблицы 1 приложения.

Варианты заданий

 

126. Чему равна энтальпия образования пентана С₅Н₁₂, если при сгорании 24 г пентана выделилось 1176, 7 кДж теплоты?

127. Сколько теплоты выделится при сжигании 92 г этилового спирта С₂Н₅ОН ?

128. Вычислить тепловой эффект образования 156 г бензола С₆Н₆, если его энтальпия горения DН_гор = - 3267, 5 кДж/моль?

129. При сгорании 1 л ацетилена С₂Н₂ выделяется 58, 2 кДж теплоты. Вычислить энтальпию горения ацетилена.

130. Вычислить тепловой эффект образовании 20 г толуола С₇Н₈, если его энтальпия горения DН_гор = - 3912, 3 кДж/моль?

131. Чему равна энтальпия образования гексана С₆Н₁₄, если при сгорании 43 г гексана выделилось 2097, 4 кДж теплоты?

132. Сколько теплоты выделится при сжигании 11 г этилацетата СН₃СООС₂Н₅?

133. Вычислить тепловой эффект образования 1 моль циклопентана С₅Н₁₀, если его энтальпия горения DН_гор = - 3290 кДж/моль?

134. При сгорании 267 г антрацена С₁₄Н₁₀ выделяется 10601, 2 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования антрацена.

135. При сгорании 1 л паров метанола СН₃ОН выделилось 32, 3 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования метанола. Условия стандартные.

136. Вычислить тепловой эффект образования 1 м³ пропана С₃Н₈, если его энтальпия горения DН_гор = - 2223, 2 кДж/моль?

137. Чему равна энтальпия образования пентана С₅Н₁₂, если при сгорании 12 г пентана выделилось 588, 35 кДж теплоты?

138. Сколько теплоты выделится при сжигании 84 г этилена С₂Н₄?

139. Вычислить тепловой эффект образования 156 г этана С₂Н₆, если его энтальпия горения DН_гор = - 1560 кДж/моль?

140. Сколько теплоты выделится при сжигании 10 л метана СН₄? Условия нормальные.

141. При сгорании 10 л бутана С₄Н₁₀ выделилось 1191 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия стандартные.

142. Вычислить тепловой эффект образования 100 л пропана С₃Н₈, если его энтальпия горения DН_гор = - 2223, 2 кДж/моль?

143. При сгорании 1 л бутана С₄Н₁₀ выделилось 119, 1 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия нормальные.

144. Вычислить тепловой эффект образования 200 л пропанола С₃Н₇ОН, если его энтальпия горения DН_гор = - 2010, 4 кДж/моль?

145. Сколько теплоты выделится при сжигании 1 кг оксида углерода (II) СО?

146. Вычислить тепловой эффект образования 15 г этана С₂Н₆, если его энтальпия горения DН_гор = - 1560 кДж/моль?

147. При сгорании 30, 8 г дифенила С₁₂Н₁₀ выделяется 124, 98 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования дифенила.

148. Сколько теплоты выделится при сжигании 1 м³ ацетилена С₂Н₂? Условия нормальные.

149. При сгорании 184 г этилового спирта С₂Н₅ОН выделяется 4482, 7 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования этилового спирта.

150. Сколько теплоты выделится при сжигании 100 кг угля С?

 

 

7. РАСЧЕТЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ

ФУНКЦИЙ СОСТОЯНИЯ

(задачи №№ 151 – 175).

Литература:

1. Глинка Н.Л. " Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 6, с.158-162, 182-191.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. " Общая химия". Учебное пособие. - Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 6, с.40-53.

3. Глинка Н.Л. " Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 5, с. 73-88, приложение № 5.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. " Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 2. Энергетика химических реакций. Химическая кинетика. - Л.: СПбВПТШ, 1991, с.2-14.

 

Варианты заданий

 

151. Докажите расчетами возможность окисления кислорода фтором при 10⁰С:

0, 5О₂ + F₂ = ОF₂.

152. Определите возможность протекания в газовой фазе следующей реакции при 30⁰С: Н₂ + С₂Н₂ = С₂Н₄.

153. Докажите расчетами, что при стандартных условиях и при 200⁰С

реакция 0, 5N₂ + O₂ = NO₂ невозможна.

154. Вычислите, при какой температуре начнется реакция тримеризации ацетилена:

3С₂Н_{2 (г)} = С₆Н_{6 (ж)}.

155. При какой температуре возможно протекание следующей реакции:

H₂S + 0, 5O₂ = SO₂ + H₂O _(г)?

156. Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания следующей реакции при температуре 100⁰С:

С₂Н₄ = Н₂ + С₂Н₂.

157. Прямая или обратная реакция будет протекать при 500⁰С:

С₂Н₄ = Н₂ + С₂Н₂?

158. При какой температуре начнется окисление железа по реакции:

Fe + 0, 5O₂ = FeO?

159. Вычислите, при какой температуре возможно протекание следующей реакции:

2СН₄ = С₂Н₂ + 3Н₂.

160. Определите, при какой температуре начинается реакция восстановления оксида кальция углем:

СаО + 3С = СаС₂ + СО.

161. Определите пожарную опасность контакта сероуглерода и кислорода при –20⁰С, если реакция протекает по уравнению:

CS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO₂.

162. Возможно ли при 200⁰С протекание следующей реакции:

СО + 0, 5О₂ = СО₂?

163. Вычислите, при какой температуре реакция горения водорода в кислороде пойдет в обратном направлении.

164. При какой температуре протекание реакции

Al + 0, 75O₂ =0, 5Al₂O₃ невозможно?

165. Прямая или обратная реакция будет протекать при 150⁰С:

H₂ + Cl₂ = 2HCl?

166. Оцените пожарную опасность контакта углекислого газа и водорода при температуре 10⁰С:

СО₂ + Н₂ = СН₄ + Н₂О _(ж).

167. При какой температуре возможно протекание следующей реакции:

С₂Н₄ + Н₂О _(ж) = С₂Н₅ОН?

168. При какой температуре начнется разложение воды на водород и кислород?

169. Прямая или обратная реакция будет протекать при температуре 300⁰С:

4HCl + O₂ = 2H₂O _(г) + 2Cl₂?

170. Определите возможность протекания следующей реакции при 40⁰С:

2С + 0, 5О₂ + 3Н₂ = С₂Н₅ОН.

171. При какой температуре наступит равновесие в системе:

СО + 2Н₂ = СН₃ОН?

172. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 50⁰С:

С + СО₂ = 2СО.

173. Возможно ли при 400⁰С самопроизвольное протекание реакции

H₂S = H₂ + S?

174. Оцените пожарную опасность контакта водорода и хлора при 700⁰С:

H₂ + Cl₂ = 2HCl.

175. Возможно ли при температуре 100⁰С протекание следующей реакции:

СН₄ = С + 2Н₂?

 

 

8. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

(задачи №№ 176 – 200).

 

Литература:

1. Глинка Н.Л. " Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 6, с.163-181.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. " Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 7, с.54-65.

3. Глинка Н.Л. " Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 5, с. 89-105.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. " Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 2. Энергетика химических реакций. Химическая кинетика. - Л.: ЛВПТШ, 1991, с.15-31.

 

Варианты заданий

 

176. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30⁰ скорость реакции возрастет в 15, 6 раза?

177. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе

N₂ + 3H₂ = 2NH₃, чтобы скорость реакции возросла в 100 раз?

178. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2СО = СО₂ + С, чтобы скорость прямой реакции увеличилась в 4 раза?

179. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO по реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ возросла в 1000 раз?

180. Написать уравнение скорости реакции горения угля (С) в кислороде и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции:

а) при увеличении концентрации кислорода в 3 раза;

б) при замене кислорода воздухом.

181. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, 5?

182. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе

2SO₂ + O₂ = 2SO₃, если объем газовой смеси увеличится в 4 раза?

183. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 40⁰?

184. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S_(кр) + O₂ = SO₂ б) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃.

Как изменится скорость этих реакций, если объем каждой из систем уменьшить в 4 раза?

185. Вычислить, во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, N₂ + 3H₂ = 2NH₃, если

а) давление системы уменьшить в 2 раза;

б) увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

186. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30⁰, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

187. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции

СО + Сl₂ = СОСl₂, если

концентрацию СО увеличить от 0, 03 до 0, 12 моль/л, а концентрацию Cl₂ уменьшить от 0, 06 до 0, 02 моль/л?

189. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 140 до 170⁰?

190. Реакция протекает по уравнению СО_(г) + S_(тв)= СОS_(тв). Как изменится скорость прямой реакции, если

а) уменьшить концентрацию СО в 5 раз;

б) уменьшить объем системы в 3 раза?

191. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 150 до 180⁰? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

192. Реакция протекает по уравнению: NH₃ + CO₂ +H₂O = NH₄HCO₃. Как изменится скорость прямой реакции, если

а) увеличить объем системы в 3 раза;

б) уменьшить концентрацию аммиака и паров воды в 2 раза?

193. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 40⁰, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

194. Как изменится скорость прямой реакции

2СН₄ + О₂ + 2Н₂О_(г) = 2СО₂ + 6Н₂, если

а) уменьшить концентрацию метана и кислорода в 3 раза;

б) уменьшить объем системы в 2 раза?

195. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 30⁰.

196. Реакция идет по уравнению 2СН₄ + О₂ = 4Н₂ + 2СО.

Как изменится скорость обратной реакции, если

а) уменьшить объем системы в 4 раза;

б) увеличить концентрацию водорода в 2 раза?

197. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

198. Реакция идет по уравнению: Cl₂O_(г) + Н₂О_(г) = 2НСlО_(ж).

Концентрация исходных веществ составляет [Cl₂O]= 0, 35 моль/л и

[H₂O] =1, 3 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если изменить концентрации веществ до 0, 4 моль/л и 0, 9 моль/л соответственно?

199. Вычислить, во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 130 до 90⁰С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

200. Как изменится скорость обратной реакции, протекающей в газовой фазе по уравнению: 2N₂O₅ = 4NO₂ + O₂, если

а) уменьшить концентрацию NO₂ в 2 раза;

б) уменьшить давление в системе в 3 раза?

 

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

(задачи №№ 201 – 225).

 

Литература:

1. Глинка Н.Л. " Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 6, с.163-181.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. " Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 7, с.54-65.

3. Глинка Н.Л. " Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 5, с. 89-105.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. " Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 2. Энергетика химических реакций. Химическая кинетика. - Л.: ЛВПТШ, 1991, с.15-31.

Варианты заданий

 

201. Как изменится скорость реакции:

2 NO_(г) + O_{2 (г)} « 2NO_2(г)

если увеличить объем реакционного сосуда в четыре раза?

202. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

Н_{2 (г)} + 2 S_(тв) « 2 H₂S _(г) Q = 21, 0 кДж,

если а) повысить температуру системы,

б) увеличить концентрацию водорода?

203. В каком направлении сместится равновесие в системах:

а) CO_(г) + Cl_2(г) « COCl_{2 (г),}

б) Н_2(г) + I_2(г) « 2HI_(г),

если при неизменной температуре уменьшить давление путем увеличения объема газовой смеси?

204. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

2 СО_(г) « СО_2(г) + С_(тв) Q = 171 кДж,

если а) понизить температуру системы,

б) понизить давление в системе?

205. Во сколько раз изменится скорость реакции

2 А + В « А₂В,

если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

206. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

2 SO_3(г) « 2 SO_2(г) + O_2(г) Q = - 192 кДж,

если а) повысить температуру системы,

б) понизить концентрацию SO₂?

207. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂ в системе

2 А_2(г) + В_2(г) « 2 А₂В_(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А₂ в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

208. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

СОСl_2(г) « CO_(г) + Cl_2(г),

если а) повысить давление в системе,

б) увеличить концентрацию СОСl₂?

209. Как изменится скорость реакции:

2 NO_(г) + O_2(г) « 2 NO_2(г),

если а) увеличить давление в системе в 3 раза,

б) уменьшить объем системы в 3 раза,

в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

210. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

CO_(г) + Cl_2(г) « COCl_2(г),

если а) увеличить объем системы,

б) увеличить концентрацию СО?

211. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

2 N₂O_5(г) « 4 NO_2(г) + 5 O_2(г),

если а) увеличить концентрацию О₂,

б) расширить систему?

212. Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции: MgO_(тв) + CO_2(г) « MgCO_3(тв) Q > 0.

Какими способами можно сместить химическое равновесие этой реакции влево?

213. Как изменятся скорости прямой и обратной реакции и в какую сторону сместится равновесие в системе А _(г)+ 2 В_(г) « АВ_2(г), если увеличить давление всех веществ в 3 раза?

214. При состоянии равновесия в системе:

N_2(г) + 3 H_2(г) « 2 NH_3(г) Q = 92, 4 кДж

определить, в каком направлении сместится равновесие

а) с ростом температуры,

б) при уменьшении объема реакционного сосуда?

215. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

CO_2(г) + Н₂O_(г) « H₂CO_3(тв) +Q,

при а) расширении системы,

б) при увеличении концентрации углекислого газа?

216. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:

2 SO_2(г) + O_2(г) « SO_3(г),

если уменьшить объем реактора в 2 раза? Повлияет ли это на равновесие в системе?

217. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции:

СО_2(г) + С_(тв) « 2 CO_(г).

218. При каких условиях равновесие реакции:

4 Fe_(тв) + 3 O_2(г) « 2 Fe₂O_{3 (тв)},

будет смещаться в сторону разложения оксида?

219. Обратимая реакция протекает в газовой фазе и в уравнении прямой реакции сумма стехиометрических коэффициентов больше, чем в уравнении обратной. Как будет влиять на равновесие в системе изменение давления? Объясните.

220. Какие условия будут способствовать большему выходу В по реакции: 2 А_(г) + Б_2(г) « 2В_(г), Q =100 кДж.

221. Метанол получается в результате реакции:

CO_(г) + 2 Н_{2 (г)} « CH₃OH_(ж) Q = 127, 8 кДж.

Как будет смещаться равновесие при повышении

а) температуры,

б) давления?

222. Как повлияет на выход хлора в системе:

4 HCl_(г) + О_2(г) « 2 Cl_2(г) + 2 Н₂О_(ж), Q = 202, 4 кДж,

а) повышение температуры в системе,

б) уменьшение общего объема смеси,

в) уменьшение концентрации кислорода,

г) увеличение общего объема реактора,

д) введение катализатора?

223. В каком направлении сместятся равновесия в системах:

1) 2 CO_(г) + О_2(г) « 2 CO_{2 (г),} Q = 566 кДж,

2) N_2(г) + О_2(г) « 2 NO_(г) , Q = - 180 кДж,

если а) понизить температуру,

б) повысить давление?

224. В каком направлении сместятся равновесия в системах:

1) 2 CO _(г) + О_2(г) « 2 CO_2(г) , Q = 566 КДж,

2) N_2(г) + О_2(г) « 2 NO _(г) , Q = - 180 кДж,

если а) повысить температуру,

б) понизить давление?

225. Как повлияет на равновесие в следующeй реакции:

CaCO_3(тв) « CaO_(тв) + СО_2(г) , Q = - 179 кДж,

а) повышение давления,

б) повышение температуры?

 

 

⇐ Предыдущая1234Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. V. Перепишите следующие предложения, определите в них видовременные формы глаголов и укажите их инфинитив, переведите предложения на русский язык (см. образец выполнения 3).
2. VIII. Какую массу бихромата калия надо взять для приготовления 2 л 0,02 н. раствора, если он предназначен для изучения окислительных свойств этого вещества в кислой среде.
3. Абсолютные числа разводов и общие коэффициенты разводимости в США и СССР,
4. В колонтитуле укажите фамилию автора и наименование документа
5. В13. Прочтите отрывки из протокола конференции и укажите город, где она проходила.
6. ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ КИСЛОРОДА В ДУТЬЕ НА ПОКАЗАТЕЛИ ОКИСЛИТЕЛЬНОГО ОБЖИГА СУЛЬФИДНОГО МЕДНОГО КОНЦЕНТРАТА
7. ГИДРОМЕХАНИЧЕСКИХ СИСТЕМ В СХЕМАХ
8. Допускаемое напряжение, коэффициенты запаса прочности и устойчивости
9. Е) тарифную ставку, тарифную сетку, тарифные коэффициенты
10. Зависимость степени окислительной порчи от величины перекисного числа
11. Занятие №5 Тема: «Окислительно–восстановительные взаимодействия. Гальванические элементы. Определение окислительно-восстановительных потенциалов».
12. Иерархическая структура управления аптеки «Агапит» предусматривает передачу полномочий непосредственно от заведующего аптекой к подчиненному так далее к другим подчиненным. Укажите тип полномочий.