|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
ВВЕДЕНИЕ В ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМСтр 1 из 7Следующая ⇒
ВВЕДЕНИЕ В ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ Общая химия являются теоретической базой для последующего изучения аналитической, органической, физической, биологической, токсикологической и фармацевтической химии. Будущему стоматологу придется иметь дело со сложными физико-химическими процессами во время лечения пациентов. Выполнение лабораторных работ способствует усвоению химии, так как при этом углубляется и закрепляется теоретический материал. Лабораторная работа дает навыки в организации рабочего места и состояния техники безопасности, а при использовании полумикрометода опыт бережливости и аккуратности. Чтобы студент мог самостоятельно выполнять лабораторно – практические задания, он должен знать общие правила работы в химической лаборатории, свободно ориентироваться в оснащении рабочего места, уметь пользоваться химической посудой и приборами. До выполнения лабораторной работы студент должен усвоить материал по данной теме, по учебникам и конспектам лекций, ознакомиться с руководством к лабораторной работе (уяснить: какие опыты и как он должен провести; какие из них опасны; какие вещества ядовиты, взрывчаты и т.д.). Следует уяснить цель работы и план ее выполнения, заранее подготовить в рабочем журнале необходимые таблицы для записи наблюдений и экспериментальных данных. В процессе выполнения лабораторной работы записи и расчеты в журнале ведутся только непосредственно чернилами. Рекомендуется следующая схема оформления протокола к лабораторным работам: дата; название работы; таблица для записи наблюдений, уравнений реакций, выводов. Если в работе понадобятся расчеты, то протокол следует оформлять на правой, а расчеты — на левой стороне развернутой тетради. После выполнения работы и оформления протокола его проверяет и подписывает преподаватель. С общими правилами работы в лаборатории, основными требованиями по технике безопасности, противопожарными мероприятиями и оказанием первой медицинской помощи студентов знакомят на первом занятии. После специального инструктажа и проверки знаний студентов, они расписываются в специальном журнале.
ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ И ОКАЗАНИЕ ПЕРВОЙ МЕДИЦИНСКОЙ ПОМОЩИ ПОСТРАДАВШИМ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ I. ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ 1. Каждый студент, прибывший на кафедру для изучения курса общей химии, должен пройти инструктаж по технике безопасности при работе в химической лаборатории. 2. Перед практическими занятиями назначаются дежурные, которые предварительно знакомятся со спецификой занятия у дежурного лаборанта и следят за порядком в лаборатории и строгим соблюдением правил техники безопасности. По окончании работы дежурные сдают лабораторию дежурному лаборанту. 3. Все работы в химической лаборатории следует проводить в рабочей одежде (халат и шапочка). В лаборатории запрещается снимать и развешивать верхнюю одежду, громко разговаривать, принимать пишу, курить, включать и выключать рубильники и трогать приборы, не относящиеся к данной работе. 4. Перед началом лабораторной работы необходимо внимательно ознакомиться с темой работы, используя методические пособия, учебник и конспект лекций. 5. Рабочее место надо содержать в чистоте, не загромождая его предметами, не относящимися к данной работе. Реактивы, пролитые или рассыпанные на столе или на полу, следует тотчас же убрать и нейтрализовать. 6. Лишние книги, журналы и тетради не должны находиться на рабочем столе. Методические пособия, необходимые для работы, рабочие тетради и журналы следует оберегать от попадания на них воды, кислот, щелочей и других химических реактивов. 7. Строго соблюдать меры предосторожности при работе с сильнодействующими реактивами и взрывоопасными веществами. Не пробовать на вкус или на ощупь неизвестные вещества. Не проводить произвольного смешивания веществ, не зная результата реакции. Это может привести к самовоспламенению. 8. Кислоты, щелочи и другие сильнодействующие реактивы отбирать только специальными пипетками. 9. Если кислота попала на лабораторный стол или пол следует их нейтрализовать и лишь потом вытирать. 10.В случае попадания кислот на одежду следует нейтрализовать их раствором аммиака, а затем смыть водой. 11.Реактивы, предназначенные для общего пользования, нельзя уносить на своё рабочее место. Чтобы не спутать пипетки, применяемые для взятия реактивов, и пробки от склянок, после взятия требуемого количества реактива их следует немедленно возвращать на место. Прежде чем отойти от горки с реактивами, убедитесь в том, что 12.Если реактив взят в избытке в полностью не израсходован, категорически воспрещается выливать его обратно в склянку с реактивом. 13.После использования реактивов, содержащих серебро, их следует выливать в специальные банки. 14.По окончании работы необходимо убрать рабочее место, выключить электронагревательные приборы, закрыть воду и газ. Перед уходом из лаборатории следует еще раз проверить, закрыты ли газовые краны на рабочих местах. 15.Категорически запрещается проводить опыты, не относящиеся к данной работе, без ведома преподавателя.
II. ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ И МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ 1. Все опыты, связанные с применением или образованием ядовитых веществ, а также вредных паров и газов, разрешается проводить только в вытяжном шкафу, дверцы которого должны быть опущены на треть. В случае прекращения работы вентиляционных установок опыты в вытяжных шкафах должны быть немедленно прекращены. 2. Запрещается производить опыты со всевозможными взрывчатыми и огнеопасными веществами. Опыты с малыми количествами (1-2 мл) легко воспламеняющихся веществ (например, со спиртовыми растворами) проводят только вдали от огня. 3. При нагревании и кипячении растворов в пробирке необходимо пользоваться держателями и следить за тем, чтобы отверстие пробирки не было обращено в сторону работающего или соседа по рабочему столу. Это особенно важно соблюдать при нагревании концентрированных растворов кислот и щелочей. 4. Не следует наклоняться над сосудом, в котором происходит нагревание или кипячение жидкости, во избежание попадания брызг в лицо и глаза. При необходимости определить запах паров или выделяющегося газа не вдыхать их непосредственно из рабочего сосуда, а лёгким движением руки направить газы к себе и осторожно вдохнуть. 5.При разбавлении концентрированных кислот (особенно серной) и щелочей следует небольшими порциями вливать кислоту (или щелочь) в воду, а не наоборот, непрерывно перемешивая раствор. 6.Берегите глаза от возможного попадания в них химических реактивов, особенно сильнодействующих. Все работы, связанные с ними и нагреванием растворов на открытом пламени, проводить только в защитных очках. 7.Необходимо строго соблюдать правила работы с газовыми горелками согласно вывешенной инструкции. 8.Если склянка с легковоспламеняющейся жидкостью опрокинется или разобьется, следует тотчас же выключить все находящиеся вблизи горелки, засыпать разлитую жидкость песком, собрать его и перенести в предназначенный для этого железный ящик. 9.При возникновении пожара в лаборатории приступить к его ликвидации подручными средствами (песок, огнетушители, вода). Одновременно срочно вызвать пожарную команду по телефону 01. 10.В конце работы обязательно вымыть руки. Все вопросы относительно соблюдения правил техники безопасности следует выяснить у преподавателя. 11.Строгое соблюдение правил техники безопасности предотвратит несчастные случаи!
III. ОКАЗАНИЕ ПЕРВОЙ МЕДИЦИНСКОЙ ПОМОЩИ ПОСТРАДАВШИМ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ
В лабораториях встречаются случаи, требующие неотложной медицинской помощи - порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами, газообразными веществами и т.д. Для оказания первой медицинской помощи во всех лабораториях всегда должны быть: бинты, вата, 3%-ый раствор йода, 1-2%-ый раствор борной кислоты, 1-2%-ый раствор уксусной кислоты, 2-3%-ый раствор питьевой соды, 1-2%-ый раствор перманганата калия. Для оказания первой медицинской помощи следует руководствоваться следующими правилами: 1.При воспламенении горючей жидкости на одежде работающего необходимо немедленно погасить пламя на пострадавшем, завернув его в асбестовое или шерстяное одеяло, которое должно находиться в лаборатории на постоянном, заранее известном месте. 2. При ожогах концентрированными растворами кислот обожжённое место промывают сильной струей воды в течение 2-3 мин, затем 2-3% раствором соды, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную 1-2% раствором перманганата калия. При сильных ожогах следует после оказания первой помощи обратиться к врачу. 3. При ожогах концентрированными растворами щелочей обожжённое место промывают обильным количеством воды до тех пор, пока кожа не перестанет казаться скользкой, затем 1- 2% раствором борной или уксусной кислоты, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную спиртовым раствором танина или 1-2% раствором 4.При ожогах горячими металлами или стеклом обожжённое место необходимо присыпать питьевой содой, крахмалом или тальком. Хорошо помогают примочки из свежеприготовленных растворов питьевой соды (2% раствор) или перманганата калия (5% раствор). Лучшим средством является 96%-ный этиловый спирт, поскольку он оказывает одновременно обеззараживающее и обезболивающее действие, а затем смазывают мазью от ожогов. 5.При попадании кислоты, щелочи или какого-либо другого реактива в глаза, следует их промыть обильным количеством воды и затем промыть их в случае попадания кислоты 2% раствором питьевой соды, а в случае попадания щелочи — 2% раствором борной кислоты. 6.При ранениях стеклом необходимо удалить осколки его из раны, а затем смазать йодом и сделать повязку. 7.При отравлении сероводородом, хлором, парами брома, оксидом углерода пострадавшего надо вывести на свежий воздух, а затем направить к врачу. 8.При отравлении цианистыми соединениями, а также солями мышьяка и ртути необходимо немедленно обратиться к врачу. ОБЩАЯ ХИМИЯ Занятие №1 Задания контрольной работы Атом углерода в возбужденном состоянии имеет на внешнем энергетическом уровне неспаренных электронов 1) 1 2) 3 3) 5 В ряду химических элементов Р - As - Sb 1) усиливаются окислительные свойства 2) возрастает число валентных электронов 3) уменьшается радиус атомов 4) уменьшается электроотрицательность В соединении Ca(ClO) степень окисления хлора равна 1) +1 2) +2 3) -1 4) -2 Кислотными оксидами являются 1) В2О3 и NО2 2)МgО и СО 3) Al2O3 и СО2 4) МnО и H2О Верны ли следующие суждения о свойствах соединений хрома в высшей степени окисления? А. Высший гидроксид хрома проявляет только кислотные свойства. Б. Высший оксид хрома проявляет только окислительные свойства. 1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны Верны ли следующие суждения о галогенах? А. Все галогены проявляют высшую степень окисления. Б. Радиусы атомов уменьшаются от фтора к иоду. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны Из предложенных веществ: А) фторид натрия; Б) медь; В) бромная вода; Г) этилен; Д) нитрат серебра; Е) гидроксид натрия выберите те вещества, которые взаимодействуют с хлором. 1) БГД 2)БГЕ 3) АВД 4) АБГ Оксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) кислород и азотная кислота 2) гидроксид натрия и водород 3) соляная кислота и железо 4) вода и серная кислота Гидроксид хрома (III) реагирует с каждым из двух веществ: 1) Bе(ОН)2 и КОН 2) Н3PО4 и NaOH 3)СаС12 и НNО3 4) NаОH и СaО Раствор сульфата алюминия взаимодействует с 1) нитратом калия 2) железом 3) гидроксидом кальция 4) соляной кислотой В схеме превращений CaC12 → X → СаСО3 → Y веществами «Х» и «У» соответственно являются 1) NaHCO и Са(ОН)2 2) ВаСО3 и Са(НСО)2 3) СО2 и Са(ОН)2 4) Сa(ОН)2 и Са(НСО)2 Взаимодействие оксида кальция с водой относится к реакциям 1) замещения, эндотермическим 2)обмена, экзотермическим 3) нейтрализации, эндотермическим 4) соединения, экзотермическим С наибольшей скоростью протекает взаимодействие между разбавленной серной кислотой и 1) оксидом меди (II) 2) магнием 3) хлоридом бария 4) гидроксидом железа (III) На состояние химического равновесия в системе 2SО2 + О2 → 2SО3 + Q не оказывает влияния 1) действие катализатора 2) изменение концентрации исходных веществ 3) изменение температуры 4)изменение давления Электрический ток проводит 1) спиртовой раствор иода 2) расплав парафина 3) расплав ацетата натрия 4) водный раствор глюкозы Молекулярному уравнению реакции Zn(OH)2 + Н2SO4 → ZnSO4 + 2Н2О соответствует сокращенное ионное уравнение 1) Н+ + OH- = H2O 2) Zn2 + +SO42- = ZnSO4 3) Н2SO4 + Zn2+ = ZnSO4 + Н2О 4) Zn(ОН)2 + 2Н+ = Zn2+ + 2Н2О В уравнении реакции полного сгорания сероводорода в кислороде коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 Кислую среду имеет раствор соли 1) ZnSO4 2) NaC1 3) Ba(NO3)2 4) Na2CO3 Верны ли следующие суждения о фосфоре? А. Белый фосфор ядовит и дает труднозаживающие ожоги. Б. Фосфор — необходимый элемент в организме человека. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны Продуктами обжига пирита FeS2 являются 1) FеО и SО2 2) Fе2О3 и SО2 3) Fе3О4 и SО2 4) FеО и SО3 В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NН3 (г) + 5О2 (г) = 4NO(г) + 6Н2О(г) + 902 кДж, выделилось 1127, 5 кДж теплоты. Объем (н. у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен? Верны ли следующие суждения о фосфоре? Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений. Формула вещества Класс (группа) неорганических соединений
А) Н3PО4 1) кислота Б) ВеО 2) основание В) Са(ОН) Cl 3) основный оксид Г) SO2 4) амфотерный оксид Д) NO 5) кислотный оксид Е) NН3 6) соль Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, являющимся окислителем в данной реакции. Уравнение реакции Окислитель А) 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О Б) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2 В)Н2 + 2Nа = 2NаН Г) 4NН3 + 6NO = 5N2 + 6Н2О Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе: Соль Реакция среды А) нитрат бария 1) кислая Б) хлорид железа (III) 2) нейтральная В) сульфат аммония 3) щелочная Г) ацетат калия Установите соответствие между формулой соли и газообразными продуктами электролиза ее водного раствора, образующимися на аноде. Формула вещества Продукты электролиза на аноде А) СаСl2 1) О2 Б) А12(SО4)3 2) SО2 и О2 B) FeCl3 3) Cl2 Г) Cu(NO3)2 4)N2 и О2 5) С12 и Н2О С гидроксидом натрия реагируют: 1) хлорид лития 2) сульфат натрия 3) нитрат меди (II) 4) оксид серы (IV) 5) хлор 6) оксид железа (II) Ответ: (Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.) Какая масса азотной кислоты содержится в 1 л ее 20%-го раствора плотностью 1, 05 г/мл? Ответ: Объем воздуха (н. у.), необходимый для полного сгорания 60 л (н. у.) этилена, равен л. (Запишите число с точностью до целых.) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: S + NaOН → Na2S + Na2SO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-й серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10, 6 г гидроксида калия?
Студент должен научиться 1. Составлять электронные формулы атомов в основном и в возбужденном состоянии. 2. Определять изменения радиуса атомов, электроотрицательности, сродства к электрону, энергии ионизации в периодах и группах. 3. Писать электронные формулы элементов с проскоком электрона. 4. Определять фактор эквивалентности (f) для веществ в различных реакциях (кислот, оснований, солей, окислителей, восстановителей и др.). 5. Применять закон эквивалентов в решении задач. 6. Пользоваться основными формулами расчета и пересчета из одного вида концентрации в другой. 7. Применять «правило креста» при решении задач на смешение. Занятие№2 Студент должен научиться 1. Составлять электронные, графические и структурные формулы молекул. 2. Определять типы и виды связей между атомами в молекулах. 3. Составлять схемы образования водородных связей между молекулами. 4. Определять тип гибридизации, валентный угол и пространственную структуру молекул. 5. Определять тип кристаллической решетки. 6. Связывать тип кристаллической решетки с физико-химическими свойствами веществ. 7. Определять степень окисления и валентности атомов в соединениях.
Занятие № 3 Теоретическая и практическая подготовка 1. Лекции. 2. Глинка Н.Л. Общая химия § 54-56, 66-68 3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии (1984 г.) гл. V § 1№ 283-288, 296, 297, 301, 306, 323, 324 Цель занятия: изучить первое и второе начало термодинамики и научиться определять тепловой эффект химической реакции нейтрализации.
Лабораторная работа 1
Лабораторная работа 2 Занятие № 4 Практическая работа № 1 Лабораторная работа № 3 Таблица 1 Массовая доля в % и плотность водных растворов хлорида натрия при 20 0С.
w1 = … r1 = … w3 = … r3 = … w2 = … r2 = … wпр = … rпр = …
б) Рассчитать объемы исходных растворов V1 и V2. Можно рассчитать по " правилу креста" массы, а затем объемы исходных растворов в мл., используя следующую формулу:
w2 (w1 - w3) mраствора2
в) Отмерить вычисленные объемы исходных растворов слить в колбу и тщательно перемешать. Отлить часть раствора в цилиндр, измерить ареометром его плотность и по таблице найти концентрацию (wпракт.).
Внимание! Будьте осторожны в обращении с ареометром, держите его за расширенную часть, а при опускании в раствор цилиндр держите наклонно. Все расчеты, измеренную плотность и концентрацию приготовленного раствора, рассчитанную по таблице, записать в рабочем журнале. г) Определить разницу практически полученной и заданной концентрации. Dw = w3аданное - wпракт д) Рассчитать молярную концентрацию полученного раствора хлорида натрия.
Опыт № 2. Приготовить 100 мл раствора HNO3 с CМ = 0, 5-2 моль/л (по указанию преподавателя из ее раствора с r = 1, 4 г/мл (w = 66%). а) Рассчитать объем в мл концентрированной кислоты, необходимый для приготовления раствора с заданной молярной концентрацией. mHNO3 mHNO3 = VЛ * CМ * MHNO3; mр-ра = ---------*100% w mр-ра V(Л )* CМ * MHNO3*100% Vр-ра = --------- = ----------------------------- (мл) r w%* r(г/мл) Проверить у преподавателя полученный VHNO3. Внимание! Будьте осторожны при работе с концентрированной HNO3. б) В мерную колбу набрать 1/2 - 1/3 дистиллированной воды, отмерить по бюретке рассчитанный объем азотной кислоты с r = 1, 4 г/мл, довести до метки, закрыть пробкой и тщательно перемешать раствор. Опыт № 3. Приготовить 100 мл раствора хлорида бария с молярной концентрацией эквивалента 0, 5 – 0, 1 моль/л (по указанию преподавателя) из сухой соли BaCl2 * 2H2O. а)Рассчитать необходимую массу соли (навеску) в г. m (BaCl2 * 2H2O) = VЛ * C 1/z (BaCl2 ) * M 1/z (BaCl2 * 2H2O) б) Взять навеску на технохимических весах с точностью до 0, 01 г. Примечание: навески могут быть заранее приготовлены лаборантом и находиться у преподавателя. в) перенести навеску через воронку в мерную колбу, тщательно смывая ее из стаканчика небольшим количеством воды. г) энергично перемешивая раствор, полностью растворить навеску. д) довести до метки, закрыть пробкой и медленно переворачивая колбу 5-6 раз, тщательно перемешать, раствор. По мере выполнения лабораторной работы приготовленные растворы проверять у преподавателя.
После выполнения и оформления лабораторной работы студент должен приобрести следующие практические навыки (должен уметь) 1. Взвешивать на лабораторных весах. 2. Выбирать и пользоваться мерной и измерительной химической посуды (мерный цилиндр, мерная колба, пипетка, бюретка и др.). 3. Определять плотности растворов ареометром с использованием справочных таблиц. 4. Готовить растворы различной концентрации разбавлением или из кристаллических веществ.
Занятие № 5 Теоретическая и практическая подготовка 1. Лекции. 2. Глинка Н.Л. Общая химия § 81-88 3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии (1984 г.) гл. VII § 1, 2 № 504-509, 512-514, 525, 529-531 Лабораторная работа № 4 Таблица 3 Занятие № 6-7 Теоретическая и практическая подготовка 1. Лекции. 2. Глинка Н.Л. Общая химия § 90-92 3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии (1984 г.) гл. VII § 3, 4, 5 № 537-542, 548, 552, 557, 559-561, 576, 581, 585-589, 597, 598, 603, 604, 607
Студент должен знать 1. Электролитическую и протолитическую теорию кислот и оснований (ЭТКО и ПТКО). 2. Ионизацию воды. Ионное произведение воды. 3. Водородный (рН) и гидроксильный (рОН) показатели, их взаимосвязь. Характеристику сред по величине рН. 4. Сущность гидролиза и влияние различных факторов на степень гидролиза (h) солей. 5. Систему десятичных логарифмов и антилогарифмов (с применением таблиц или калькуляторов).
Студент должен научиться 1. Рассчитывать концентрацию гидроксоний- и гидроксид-ионов в растворах сильных и слабых кислот и оснований, используя ионное произведение воды 2. Рассчитывать рН растворов, логарифмируя значения найденных концентраций. 3. Писать краткие ионные уравнения гидролиза по катиону и аниону с позиций ПТКО и определять значения рН относительно 7. 4. Смещать равновесие гидролиза в заданном направлении.
После выполнения лабораторной работы № 5-6 студент должен уметь 1. Практически определять значения рН в растворах с помощью кислотно-основных индикаторов и универсальной индикаторной бумаги. 2. Прогнозировать и практически влиять на изменение степени гидролиза и рН различных растворов. Лабораторная работа № 5-6 Занятие № 8 Итоговая контрольная работа Включает разделы 1. Закон эквивалентов; 2. Способы выражения концентрации растворов; 3. Сильные и слабые электролиты; 4. Равновесия в растворах электролитов; 5. Гидролиз солей; 6. Теории кислот и оснований
Варианты заданий контрольной работы Вариант 1.
1. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная, молярная эквивалента, титр). Закон эквивалентов.
2. Раствор содержит 0, 01 моль NaOH и такое же количество Ba(OH)2 в 1 л раствора. Чему равна С(ОН-) моль/л? Вариант 2. 1. Электролитическая диссоциация. Причины и механизм диссоциации в воде. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации.
2. Константа ионизации слабой одноосновной кислоты НА равна 10 –7.Вычислите С(Н+) в растворе содержащем 0, 1 моль/л этой кислоты и 10 –2 моль/л соли. Вариант 3. 1. Применение закона действующих масс к электролитической диссоциации слабых электролитов. Константа диссоциации. Факторы, влияющие на константу диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Закон разведения Освальда.
2. Раствор содержит 0, 1 моля сульфата алюминия и 0, 1 моля сульфата натрия в 1 л. Какова С(SO42-) в моль/л?
Вариант 4.
1. Основные положения теории растворов сильных электролитов. Кажущаяся степень диссоциации. Активность и коэффициент активности, ионная сила.
2. Растворимость соли АВ2 равна 3, 1*10 –5 г в 100 г раствора, М соли равна 310 г/моль. Вычислите ПР соли. Вариант 5.
1. Амфотерные электролиты (амфолиты). Причины двойственной электролитической диссоциации амфолитов. Растворение осадков амфотерных гидроксидов в избытке щелочей и кислот как процесс смещения в системе осадок-раствор.
2. Раствор содержит 0, 1 моля хлорида кальция и 0, 1 моля хлорида алюминия в 1 л. Какова С(Cl-) в моль/л?
Вариант 6. 1. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксидный показатели (pH и pOH).
2. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 8 г хлорида бериллия в 200 мл раствора? Вариант 7. 1. Гидролиз солей. Основные типы гидролиза солей.
2. Сколько г хлористого водорода содержится в 10 мл раствора с С HCl = 2 моль/л? Вариант 8.
1. Степень гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Роль гидролиза в биологических процессах.
2. Чему равна молярная концентрация раствора, содержащего в 500 мл 24, 5 г серной кислоты? Вариант 9. 1. Равновесия в гетерогенных системах. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадка.
2. pH раствора слабой одноосновной кислоты с концентрацией 0, 1 моль/л равен 3. Вычислить константу диссоциации кислоты.
Вариант 10.
1. Буферные системы. Типы буферных систем, механизм действия.
2. В 1 л раствора содержится 4 г гидроксида натрия. Вычислите pH раствора.
Вариант 11.
1. Буферная емкость и факторы её определяющие. Причины устойчивости pH крови и механизм действия буферных систем крови.
2. Смешиваются равные объемы раствора азотной кислоты с концентрацией 0, 6 моль/л и раствора КОН с концентрацией 0, 4 моль/л. Вычислите pH полученного раствора. Вариант 12.
1. Окислительно-восстановительные реакции.
2. pH раствора слабой одноосновной кислоты с концентрацией 0, 001 моль/л равен 5. Вычислите константу ионизации кислоты.
Тема 5: Метод нейтрализации. Ацидиметрия. Определение массы натрий гидроксида. Занятие № 9 Теоретическая и практическая подготовка
Лекции. Лабораторная работа № 7 Цель занятия: изучить теоретические основы метода нейтрализации, приобрести навыки в использовании измерительной посуды, применяемой в данном методе анализа. Научиться определять содержание щелочей и кислот в растворе.
Применение метода нейтрализации в медицине: метод нейтрализации широко используется в клиническом анализе для определения кислотности желудочного сока, мочи, состава женского молока и других биологических жидкостей. В санитарно-гигиенической практике метод нейтрализации применяется для определения кислотности пищевых продуктов.
Химические реакции, лежащие в основе определения: NaOH + HCl = NaCl + H2O
Установочные титрованные растворы: раствор буры (Na2B4O7*10H2O)
Рабочие титрованные растворы: раствор соляной кислоты С(1/z HCl), где С(1/z HCl) – молярная концентрация эквивалента (HCl).
Индикаторы: метилоранж или фенолфталеин. Метод титрования: задача решается методом прямого титрования. ХОД РАБОТЫ: 1. Выданный объем задачи (раствор натрий гидроксида) в мерной колбе разбавить дистиллированной водой до метки, закрыть колбу пробкой и тщательно перемешать раствор. 2. Бюретку, пипетку, химический стаканчик, воронку, колбу для титрования ополоснуть водопроводной, а затем дистиллированной водой. 3. Химический стаканчик после этого ополоснуть небольшим объемом того раствора, которым будет заполняться бюретка, и наполнить его наполовину этим же раствором. 4. Воронку и бюретку ополоснуть небольшим объемом рабочего раствора, затем через воронку из химического стакана наполнить этим же раствором. Удалить воздух из кончика бюретки и после этого установить уровень жидкости на нулевом делении бюретки по нижнему мениску. 5. Пипетку сполоснуть небольшим объемом раствора задачи из мерной колбы, первую набранную порцию раствора из пипетки вылить в раковину. 6. Отмерить пипеткой 10 мл раствора задачи и перенести в колбу для титрования. Сюда же капнуть 2-3 капли метилоранжа или фенолфталеина и провести титрование до появления оранжевой окраски (в случае применения метилоранжа) или слабо розовой (в случае применения фенолфталеина). 7. Используя двухцветный экран, провести отсчет по бюретке до сотых долей мл. Пошедший на титрование объем рабочего раствора записать в подготовленную таблицу протокола. 8. Повторить процесс титрования 3 раза, каждое новое титрование при этом начинать надо от нуля по бюретке, колбы для титрования ополоснуть водопроводной водой, а затем дистиллированной водой. Пипетка не ополаскивается. 9. Проведя три точных титрования, рассчитать молярную концентрацию эквивалента, титр и массу натрий гидроксида. Полученные результаты занести в таблицу протокола. 10. Проверить ответ задачи у преподавателя и сдать работу.
Задача №
Формулы и расчеты:
С(1/Z HCl)*V(БЮР.СР.) С(1/Z NaOH) = -------------------, моль/л V(NaOH)
С(1/Z NaOH)*M(1/Z NaOH) T(NaOH) = --------------------------, г/мл m(NaOH) = T(NaOH)*V(МЕР.КОЛБЫ) , г
Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов 1. Сущность метода нейтрализации. 2. Установочные и рабочие растворы, их приготовление и применение в анализе. 3. Ионная теория индикаторов, химическое равновесие и способы его смещения. 4. Область перехода окраски индикаторов, показатель титрования индикатора. 5. Выбор индикаторов. 6. Анализ кривой титрования сильной кислоты сильным основанием, слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. 7. От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования? 8. Определить титр раствора кальций гидроксида, 20 мл которого нейтрализует 18 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л. 9. На нейтрализацию 10 мл раствора калий гидроксида пошло 8 мл раствора серной кислоты с массой долей 60% (r = 1, 4 г/мл). Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора калий гидроксида. 10. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 10% (r = 1, 07 г/мл) потребуется для нейтрализации 16 г натрий гидроксида?
Тема 6: Буферные системы. Приготовление буферных растворов и определение буферной емкости.
Занятие № 10 Теоретическая и практическая подготовка 1. Лекции. 2. А.С. Ленский. гл. 6. пар. 5, 6. Цель занятия: уметь готовить буферные растворы и определить их буферную емкость, объяснять механизм действия буферных систем и причину устойчивости рН крови, уметь определять и рассчитывать рН буферных систем. Целевые задачи: 1. Решение типовых задач (расчетных) по определению рН буферных систем типа аммонийной и ацетатной. 2. Приготовление буферных растворов и определение их буферной емкости путем титрования.
Задания для самоподготовки. К занятию необходимо знать! 1. Что представляют из себя буферные системы и их типы. 2. Механизм действия буферных систем. 3. Факторы, определяющие буферную емкость. 4. Практическое определение буферной емкости.
К занятию необходимо уметь! 1. Объяснять влияние одноименного иона на равновесие диссоциации слабых электролитов. 2. Рассчитывать [Н+] и рН буферных систем типа ацетатной и аммонийной.
Вопросы для самоподготовки. 1. Что называется буферными системами? 2. Какие основные типы буферных систем вам известны? 3. Механизм действия буферных систем: ацетатный, гемоглобиновый, оксигемоглобиновый, бикарбонатный, фосфатный? 4. По какой формуле рассчитывают рН буферных систем? 5. Что такое буферная емкость и какие факторы ее определяют?
Лабораторная работа № 8 Ход работы.
Занятие № 11 Теоретическая и практическая подготовка 1. Лекции. 2. Глинка Н.Л. Общая химия § 94-97 3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии (1984 г.) гл. VIII § 1, 2, 3 № 625, 626, 627, 631, 633, 636, 639, 640
Студент должен знать |
Последнее изменение этой страницы: 2017-03-15; Просмотров: 420; Нарушение авторского права страницы
w1 (w3 - w1) mраствора1 
w3 = ________