Агрегат потенциал- диффузный

определяющий ион слой

Гранула

 

где: n – число потенциалопределяющих ионов,

(n – x) – число противоионов, входящих в состав гранулы,

х – ионы диффузного слоя.

2.В случае избытка иодида калия образуется золь, строение которого можно схематически изобразить так:

 

[m AgJ * n J ^- * (n – x)K⁺]^- x * K⁺

 

По Сведбергу методы получения коллоидных сиcтем делятся на 2 группы: 1) дисперсионные, основывающиеся на дроблении крупных частиц, 2) конденсационные, основанные на укрупнении мелких частиц в агрегаты.

Дисперсионные методы принято делить на 4 вида.

1. Механические – с помощью коллоидных мельниц и ультразвука.

2. Электрические – с помощью вольтовой дуги.

3. Термическое диспергирование.

4. Химическое диспергирование или пептизация.

В основе большинства конденсационных методов лежат химические реакции (окисления, восстановления, гидролиза и т.д.). к этой же группе методов относится и метод замены растворителя.

Напишите химические реакции получения золей: а) коллоидной серы, б) золя золота или серебра, в) золя гидроксида железа.

Очистка коллоидных растворов основана на свойстве полупроницаемых мембран пропускать молекулы низкомо­лекулярных соединений и задерживать коллоидные частицы.

 

Экспериментальная часть

Получение коллоидных растворов и очистка их методом диализа.

Метод замены растворителя.

Опыт № 1. Получение золя канифоли.

К 0, 5 мл 2% спиртового раствора канифоли прибавить 10 мл дистиллированной воды и нагреть содержимое пробирки до кипения, чтобы удалить из раствора спирт.

Водный раствор в пробирке сопоставить со спиртовым раствором канифоли и определить, в каком случае имеется коллоидный раствор, а в каком истинный.

 

Опыт № 2. Получение коллоидного раствора гидрата окиси железа (реакция гидролиза).

Налить в пробирку 1 ил 2% раствора хлорного железа и 10 мл дистиллированной воды, перемешать и нагреть смесь до кипения. Отметить цвет полученного золя, написать формулу мицеллы. Золь поставить на диализ (работа 3).

 

Опыт № 3. Очистка коллоидных систем с помощью диализа.

В мешочек, приготовленный из листа целлофана, налить горячий золь гидроксида железа и погрузить в стакан с горячей дистиллированной водой. Через 20 минут взять 5 мл омывающей воды и добавить нитрата серебра. Какой ион обнаружен с помощью серебра? Почему вода в стакане не окрашена?

 

Опыт № 4. Получение золя серебра (реакция восстановления).

К 10 мл 0, 001 М раствора азотнокислого серебра прибавить 3-4 капли 0, 1 % раствора таннина и 1-2 капли 1% раствора карбоната калия или карбоната натрия. Раствор нагреть, отметить цвет полученного золя. Написать формулу мицеллы.

 

Опыт № 5. Получение золя берлинской лазури (реакция двойного обмена).

К 10 мл 0, 1 % раствора желтой кровяной соли прибавить 2-3 капли раствора хлорного железа. Определить цвет полученного золя и написать строение мицеллы.

К 10 мл 2 % хлорного железа при энергичном встряхивании прибавить 2-3 капли 0, 1 % раствора желтой кровяной соли. Определить цвет золя и написать строение мицеллы.

Получить коллоидные растворы диспергационным методом.

 

Опыт № 6. Метод пептизации. Получение золя берлинской лазури.

К 5 мл 2% раствора хлорного железа прибавить 1 мл насыщенного раствора желтой кровяной соли. Образовавшийся осадок отфильтровать и промыть на фильтре небольшим количеством дистиллированной воды. На фильтр с осадком берлинской лазури налить 3 мл 0, 1 М раствора щавелевой кислоты, после чего образовавшийся коллоидный раствор берлинской лазури будет проходить через фильтр. Золь сохранить для выполнения дальнейшего опыта. Написать формулу мицеллы с учетом того, что желтая кровяная соль взята в избытке.

Определить знак коллоидной частицы.

Контрольные вопросы

1. Чем обусловлен знак заряда коллоидной частицы?

2. От чего зависит величина заряда гранулы?

3. Как ведет себя коллоидная мицелла в электрическом поле?

4. На каком явлении основан метод диализа?

5. Перечислите факторы устойчивости коллоидной частицы.

 

Литература

 

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З. «Общая химия. Биофизическая химия »: Учебник – М., Высшая школа, 2000, с. 492-497

2. Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. «Физическая и коллоидная химия»: Учебник – М., Высшая школа, 1990, с. 410-423.

3. Практикум по физической и коллоидной химии: учебное пособие (Бугреева Е.В. и др.) – М., Высшая школа, 1990, с. 187-194.

Тема 9: «Комплексные соединения. Комплексонометрическое определение жесткости воды».

(2 занятия)

Занятие № 15

Строение и свойства комплексных соединений

Теоретическая и практическая подготовка

1. Лекции.

2. Глинка Н.Л. Общая химия § 203-208

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии (1984 г.)

гл. IX § 1, 2, 3, 4 № 718, 720, 722, 725, 726, 729, 730, 736, 740, 741, 746

Цель занятия: изучить реакции комплексообразования и уметь применять их на практике.

 

Вопросы для самоподготовки:

1. К какому типу комплексных соединений относится трилон Б.

2. Какие атомы комплексона III участвуют в донорно-акцепторном взаимодействии с катионами металлов.

3. Почему комплексные соединения с комплексонами характеризуются большими значениями констант устойчивости.

4. Применение комплексонов в медицинской практике при отравлении соединениями тяжелых металлов.

 

Студент должен знать

1. Строение атомов и ионов ц.а.

2. Природу и свойства ковалентной и ионной связи.

3. Теорию гибридизации и пространственное расположение гибридных орбиталей.

4. Описание строения и свойств КС с позиций метода ВС.

5. Сущность теории поля лигандов (ТПЛ) и описание свойств КС с позиций этой теории.

6. Физический смысл констант образования и нестойкости и применение этих констант.

 

Студент должен научиться

1. Анализировать комплексообразующие способности атомов и ионов, исходя из их строения.

2. Определять строение и прогнозировать свойства (магнитные, прочность, реакционную способность) КС с позиций метода ВС.

3. Прогнозировать и объяснять магнитные и оптические свойства КС с позиций теории кристаллического поля.

4. Учитывать влияние различных факторов на прочность и реакционную способность КС.

5. Применять константу нестойкости КС для количественных расчетов в практических задачах.

 

 

Занятие № 16

Теоретическая и практическая подготовка

1. Лекции.

2. Алексеев В.Н. Количественный анализ § 86

3. Алексеев В.Н. Количественный анализ § 86 Вопросы и задачи с. 340-342, № 1, 22-27

Лабораторная работа № 11

Комплексные соединения.

⇐ Предыдущая1234567Следующая ⇒

Поделиться: