Тема 1: Введение в лабораторный практикум. Техника безопасности

Занятие №1

Семинар по теме: «Строение атома».

Теоретическая и практическая подготовка

1. Курс средней школы (учебники и пособия).

2. Лекции.

3. Глинка Н.Л. Общая химия § 29-36.

4. Любой учебник по общей химии.

5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии (1984 г.)

гл. III § 1 № 175-185, 189, 200, 205

 

Студент должен знать:

1. Основные положения современной теории строения атома.

2. Уметь определять положения атомов в периодической системе и составлять электронную и электронно-графическую формулу.

3. Уметь составлять электронную формулу атомов в основном и возбужденном состоянии.

4. Проскок электрона у элементов I В, VI В и VIII В подгрупп.

5. Периодичность изменения свойств атомов в периодах и группах.

 

Задания контрольной работы

Атом углерода в возбужденном состоянии имеет на внешнем энергетическом уровне неспаренных электронов

1) 1 2) 3 3) 5

В ряду химических элементов Р - As - Sb

1) усиливаются окислительные свойства

2) возрастает число валентных электронов

3) уменьшается радиус атомов

4) уменьшается электроотрицательность

В соединении Ca(ClO) степень окисления хлора равна 1) +1 2) +2 3) -1 4) -2

Кислотными оксидами являются 1) В₂О₃ и NО₂ 2)МgО и СО

3) Al₂O₃ и СО₂ 4) МnО и H₂О

Верны ли следующие суждения о свойствах соединений хрома в высшей степени окисления?

А. Высший гидроксид хрома проявляет только кислотные свойства.

Б. Высший оксид хрома проявляет только окислительные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Все галогены проявляют высшую степень окисления.

Б. Радиусы атомов уменьшаются от фтора к иоду. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Из предложенных веществ: А) фторид натрия; Б) медь;

В) бромная вода; Г) этилен; Д) нитрат серебра; Е) гидроксид натрия

выберите те вещества, которые взаимодействуют с хлором.

1) БГД 2)БГЕ 3) АВД 4) АБГ

Оксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) кислород и азотная кислота 2) гидроксид натрия и водород

3) соляная кислота и железо 4) вода и серная кислота

Гидроксид хрома (III) реагирует с каждым из двух веществ:

1) Bе(ОН)₂ и КОН 2) Н₃PО₄ и NaOH 3)СаС1₂ и НNО₃ 4) NаОH и СaО

Раствор сульфата алюминия взаимодействует с 1) нитратом калия 2) железом 3) гидроксидом кальция 4) соляной кислотой

В схеме превращений

CaC1₂ → X → СаСО₃ → Y

веществами «Х» и «У» соответственно являются 1) NaHCO и Са(ОН)₂ 2) ВаСО₃ и Са(НСО)₂ 3) СО₂ и Са(ОН)₂ 4) Сa(ОН)₂ и Са(НСО)₂

Взаимодействие оксида кальция с водой относится к реакциям

1) замещения, эндотермическим 2)обмена, экзотермическим

3) нейтрализации, эндотермическим 4) соединения, экзотермическим

С наибольшей скоростью протекает взаимодействие между разбавленной серной кислотой и

1) оксидом меди (II) 2) магнием 3) хлоридом бария

4) гидроксидом железа (III)

На состояние химического равновесия в системе

2SО₂ + О₂ → 2SО₃ + Q не оказывает влияния

1) действие катализатора 2) изменение концентрации исходных веществ 3) изменение температуры 4)изменение давления

Электрический ток проводит 1) спиртовой раствор иода

2) расплав парафина 3) расплав ацетата натрия 4) водный раствор глюкозы

Молекулярному уравнению реакции

Zn(OH)₂ + Н₂SO₄ → ZnSO₄ + 2Н₂О

соответствует сокращенное ионное уравнение

1) Н⁺ + OH^- = H₂O

2) Zn^{2 +} +SO₄^2- = ZnSO₄

3) Н₂SO₄ + Zn²⁺ = ZnSO₄ + Н₂О

4) Zn(ОН)₂ + 2Н⁺ = Zn²⁺ + 2Н₂О

В уравнении реакции полного сгорания сероводорода в кислороде коэффициент перед формулой окислителя равен

1) 1 2) 2 3) 3

Кислую среду имеет раствор соли

1) ZnSO₄ 2) NaC1 3) Ba(NO₃)₂ 4) Na₂CO₃

Верны ли следующие суждения о фосфоре?

А. Белый фосфор ядовит и дает труднозаживающие ожоги.

Б. Фосфор — необходимый элемент в организме человека.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Продуктами обжига пирита FeS₂ являются 1) FеО и SО₂ 2) Fе₂О₃ и SО₂ 3) Fе₃О₄ и SО₂ 4) FеО и SО₃

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4NН₃ (г) + 5О₂ (г) = 4NO(г) + 6Н₂О(г) + 902 кДж,

выделилось 1127, 5 кДж теплоты. Объем (н. у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен?

Верны ли следующие суждения о фосфоре?

Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений.

Формула вещества Класс (группа)

неорганических соединений

 

А) Н₃PО4 1) кислота

Б) ВеО 2) основание

В) Са(ОН) Cl 3) основный оксид

Г) SO₂ 4) амфотерный оксид

Д) NO 5) кислотный оксид

Е) NН₃ 6) соль

Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, являющимся

окислителем в данной реакции.

Уравнение реакции Окислитель А) 2NO + 2Н₂ = N₂ + 2Н₂О

Б) 2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + Н₂ В)Н₂ + 2Nа = 2NаН

Г) 4NН₃ + 6NO = 5N₂ + 6Н₂О

Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе:

Соль Реакция среды

А) нитрат бария 1) кислая

Б) хлорид железа (III) 2) нейтральная

В) сульфат аммония 3) щелочная

Г) ацетат калия

Установите соответствие между формулой соли и газообразными продуктами электролиза ее водного раствора, образующимися на аноде.

Формула вещества Продукты электролиза на аноде

А) СаСl₂ 1) О₂

Б) А1₂(SО₄)₃ 2) SО₂ и О₂

B) FeCl₃ 3) Cl₂

Г) Cu(NO₃)₂ 4)N₂ и О₂

5) С1₂ и Н₂О

С гидроксидом натрия реагируют:

1) хлорид лития

2) сульфат натрия

3) нитрат меди (II)

4) оксид серы (IV)

5) хлор

6) оксид железа (II)

Ответ: (Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

Какая масса азотной кислоты содержится в 1 л ее 20%-го раствора плотностью 1, 05 г/мл?

Ответ:

Объем воздуха (н. у.), необходимый для полного сгорания 60 л (н. у.) этилена, равен л. (Запишите число с точностью до целых.)

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

S + NaOН → Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия.

Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-й серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10, 6 г гидроксида калия?

 

Студент должен научиться

1. Составлять электронные формулы атомов в основном и в возбужденном состоянии.

2. Определять изменения радиуса атомов, электроотрицательности, сродства к электрону, энергии ионизации в периодах и группах.

3. Писать электронные формулы элементов с проскоком электрона.

4. Определять фактор эквивалентности (f) для веществ в различных реакциях (кислот, оснований, солей, окислителей, восстановителей и др.).

5. Применять закон эквивалентов в решении задач.

6. Пользоваться основными формулами расчета и пересчета из одного вида концентрации в другой.

7. Применять «правило креста» при решении задач на смешение.

Занятие№2

Семинар по теме: «Химическая связь».

 

Студент должен знать:

1. Основные положения теории «Валентных связей».

2. Свойства ковалентной связи, типы и виды ковалентной связи.

3. Уметь определять валентность и степень окисления атомов в соединениях.

4. Уметь составлять графические и структурные формулы.

5. Уметь определять типы гибридизации атомов в молекулах, валентные углы и длины связей.

6. Уметь составлять молекулы с донорно-акцепторным механизмом образования связей.

7. Виды водородной связи.

8. Типы кристаллических решеток и связанные с ними особенности физико-химических свойств веществ.

 

Теоретическая и практическая подготовка

1. Лекции.

2. Глинка Н.Л. Общая химия § 39-46

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии (1984 г.)

гл. IV § 1, 2, 3, 4 № 229, 230, 234, 235, 239, 242, 251, 261, 262, 263, 267, 272, 274, 278, 279

Студент должен научиться

1. Составлять электронные, графические и структурные формулы молекул.

2. Определять типы и виды связей между атомами в молекулах.

3. Составлять схемы образования водородных связей между молекулами.

4. Определять тип гибридизации, валентный угол и пространственную структуру молекул.

5. Определять тип кристаллической решетки.

6. Связывать тип кристаллической решетки с физико-химическими свойствами веществ.

7. Определять степень окисления и валентности атомов в соединениях.

 

Тема 2: Химическая термодинамика. Определение теплового эффекта химической реакции

Занятие № 3

Теоретическая и практическая подготовка

1. Лекции.

2. Глинка Н.Л. Общая химия § 54-56, 66-68

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии (1984 г.)

гл. V § 1№ 283-288, 296, 297, 301, 306, 323, 324

Цель занятия: изучить первое и второе начало термодинамики и научиться определять тепловой эффект химической реакции нейтрализации.

 

Лабораторная работа 1

 

⇐ Предыдущая1234567Следующая ⇒

Поделиться: