Тема 6: « Строение атома. Химическая связь»

1. Написать общую электронную формулу валентного уровня элементов главной подгруппы IV группы.

1) np⁴ 2) ns²np² 3) ns¹np³ 4) (n-1)d²ns² 5) (n-1)d³ns¹

2. Написать электронную формулу валентного уровня иона Ru³⁺

1) 4d⁶5s² 2) 4d⁴5s¹ 3) 4d⁵5s⁰ 4) 4d⁷5s¹ 5) 5s²4d³

3. В каких из перечисленных частиц имеет место sp³ – гибридизация орбиталей центрального атома?

а) SO₃ б) HCl в) BF₃ г) CO₂ д) H₃O⁺

1) а, б 2) б, в 3) а, г 4) б, д 5) в, д

4. В каких из перечисленных частиц ц.а. находится в валентно-насыщенном состоянии?

а) CH₄ б) SO₃ ) BF₃ г) NH₄⁺ д) H₂O e) CO₂

7) а, в 6) б, г 5) б, е 4) а, г 3) г, д

5. В каком порядке расположатся частицы О₂, О₂⁺ и О₂^-, если длина связи должна увеличиваться?

1) О₂, О₂⁺, О₂^- 2) О₂^-, О₂, О₂⁺ 3) О₂⁺, О₂, О₂^-

4) О₂^-, О₂⁺, О₂ 5) О₂⁺, О₂^-, О₂

6. Какая из перечисленных частиц имеет самую малую полярность.

5) CO 4) NH₃ 3) NF₃ 2) SO₂ 1) BF₃

Ответ: 2, 3, 4, 5, 3, 1

Тема 7: «Строение и свойства комплексных соединений»

1. Добавление какого реактива из ниже перечисленных сместит равновесие диссоциации тетранитродиаммин– кобальтат(III) -аниона вправо?

1) Co(NO₃)₃ 2) NaNO₂ 3) NaOH 4) NH₃ 5) NaCl

2. Из ниже перечисленных пар комплексных частиц(указаны без заряда) выберите пару из двух катионных комплексов.

3) [Pt⁴⁺(NH₃)₄Cl₂] и [Cr³⁺(H₂O)₂ (CN)₄]

4) [Cr³⁺(H₂O)₃ (OH)₃] и [Pt²⁺(CN)₄]

5) [Pt²⁺(NH₃)₂Cl₂] и [Pt⁴⁺(CN)₆]

6) [Pt²⁺(NH₃)₃NO₂] и [Cr³⁺(H₂O)₄ (CN)₂]

7) [Cr³⁺(OH)₄ (H₂O)₂] и [Pt²⁺(NH₃) (NO₂)₃]

 

3. Какие из ниже перечисленных комплексных частиц имеют внешнеорбитальную sp³d² – гибридизацию.

а) [Co(NH₃)₆]³⁺ б) [Co(OH)₆]^3- в) [Co(CN)₆]^3-

г) [Co(SCN)₄]^2- д) [CoF₆]^3-

6) а, б 5) б, в 4) б, г 3) а, д 2) б, д

4. Используя метод ВС, определите диамагнитные комплексные частицы.

а) [Au(CN)₄]^- б) [AuCl₄]^- в) [Fe(CN)₆]^3- г) [HgJ₄]^2-

д) [Cr(H₂O)₆]³⁺

7) а, б 6) б, в 5) а, г 4) б, г 3) б, д

5. Используя теорию поля лигандов, определите среди перечисленных бесцветные комплексные частицы.

а) [Fe(CN)₆]^3- б) [Zn(NH₃)₄]²⁺ в) [Mn(CN)₆]^4-

г) [Mn(H₂O)₆]²⁺ д) [Ni(CN)₄]^2-

1) а, б 2) б, в 3) а, г 4) б, г 5) б, д

6. Какая из перечисленных комплексных частиц должна быть самой прочной и почему?

6)[Cr(СN)₆]^3- 5) [Mn(CN)₆]^3- 4) [Fe(CN)₆]^4-

3) [Co(CN)₆]^3- 2) [Fe(CN)₆]^3-

7. Какого состава образуется осадок при взаимодействии сульфата никеля с гексациано-II- ферратом калия?

1) K₄[Fe(CN)₄SO₄] 2) Fe(OH)₂ 3) K₄[Ni(CN)₆]

4) Ni₂[Fe(CN)₆] 5) Ni(OH)₂

Ответ: 3, 6, 2, 5, 4, 3, 4

Тема 8: «Элементы I-II-А групп»

1. Закончить, уравнять, определить сумму коэффициентов правой части и эквивалент окислителя: _t

Cr(OH)₃ + K₂O₂ ® K₂CrO₄ +...

1) 6 и 3 2) 6 и 55 3) 5 и 55 4) 11 и 110 5) 6 и 110

2. Какой металл реагирует с азотом при комнатной температуре? Сколько граммов его нитрида подверглось гидролизу, если на нейтрализацию продуктов гидролиза было израсходовано 100 мл соляной кислоты с молярной концентрацией 2 моль/л?

1) 0, 75 2) 0, 35 3) 1, 75 4) 3, 5 5) 17, 0

3. В 0, 5 л воды содержится 81 мг гидрокарбоната кальция и 36, 5 мг гидрокарбоната магния. Какова общая жесткость этой воды в ммоль/л вещества эквивалента?

1) 9 2) 7 3) 6 4) 4 5) 3

4. Выпадет ли осадок гидроксида магния, если к 50 мл раствора хлорида магния с молярной концентрацией 0, 01 моль/л добавить 50 мл раствора щелочи с молярной концентрацией 0, 05 моль/л? Пр Mg(OH)₂ = 6*10^-10. Ответ мотивировать.

1) выпадет 2) не выпадет

5. На раствор, содержащий соли бария, кальция, магния и бериллия, подействовали избытком раствора NaOH, затем небольшим избытком раствора сульфата натрия. Какие ионы элементов II А группы останутся в растворе в значительном количестве?

1) магния и кальция 2) кальция и бериллата

3) магния и бериллата 4) кальция и бериллия

5) бария и бериллия

6. В какой из перечисленных реакций водород не выделяется?

4) NaH + H₂O ® 5) Ca + H₂O ® 6) K + NH₃ ®

_{электролиз}

7) Ca(NH₂)₂ + H₂O ® 8) NaOH + H₂O ®

7. Какое из перечисленных соединений применяется внутрь как слабительное и для инъекций при гипертонии?

1) MgO 2) MgO₂ 3) CaCl₂ 4) MgSO₄ 5) CaCO₃

 

Ответ: 2, 3, 5, 1, 2, 7, 4

 

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНАМ

 

1. Энергетика. Направление и скорость химических реакций

 

1. При растворении 49 г H₂SO₄ в 400 г воды температура раствора повысилась на 22⁰С. Определить энтальпию растворения серной кислоты, принимая удельную теплоемкость раствора, равной 3, 76 Дж/г К.

Ответ: 74, 3 кДж/моль

 

2. Вычислить DH⁰₂₉₈ реакции взаимодействия лития с водой, если стандартные энтальпии образования гидратированных ионов лития и гидроксида равны соответственно –278, 5 и –228, 9 кДж/моль, а DH⁰₂₉₈ Н₂О_(ж) = -285, 8 кДж/моль.

Ответ: -443, 2 кДж/моль

 

3. Для реакции 4HBr_(ж)+O₂ = 2Br_2(ж)+2H₂O_(ж) в стандартных условиях при температуре 25⁰С рассчитать изменение энтальпии и энтропии

DH⁰₂₉₈ кДж/моль: HBr (-36, 3), H₂O (-285, 8);

S⁰₂₉₈ Дж/моль.K: HBr (198, 6), O₂(205), Br₂(152, 2), H₂O_(ж) (70, 1).

Может ли реакция в этих условиях самопроизвольно протекать вправо.

Ответ: DH=-426, 4кДж/моль. DS = -554, 8 кДж/моль. Может.

 

4. В системе 2А_(г) + В_(т) = С_(г) + 2Д_(г) при некоторой температуре установилось равновесие при следующих концентрациях:

С_А = 0, 5 моль/л m_В = 0, 2 кг С_С = 0, 3 моль/л

С_Д = 0, 6 моль/л

Найти константу равновесия и начальную константу вещества А. Как повлияет на равновесие этой реакции:

а) повышение давления

б)повышение количества исходных веществ.

Ответ: К_Р = 0, 432. С_А = 1, 1 моль/л

Растворы

5. Сколько мл раствора серной кислоты с массовой долей 0, 5 и плотностью 1, 4 г/мл следует взять для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л? Как его практически приготовить? Какой объем раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0, 2 моль/л потребуется для нейтрализации 5 мл приготовленного раствора серной кислоты?

Ответ: 70 мл, 25 мл

6. Сколько граммов ртути можно растворить в 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1, 13 г/мл? Какой объем газа (н.у.) выделится при этом?

Ответ: 26, 8 г (возможно 53, 6 г Почему? ), 2 л

 

7. В 1 л воды растворили 200 л аммиака. Определите массовую долю в % и молярную концентрацию полученного раствора, если его плотность 0, 96 г/мл.

Ответ: 13%; 7, 44 моль/л

 

8. Какой объем воды в литрах нужно прилить к 500 мл раствора серной кислоты с массовой долей 0, 3 и плотностью 1, 22 г/мл для получения раствора с массовой долей 10% и плотностью 1, 07 г/мл? Определите молярную концентрацию эквивалента в полученном растворе.

Ответ: 1, 22 л; 2, 18 моль/л

 

9. Смешали 20 мл 0, 2М раствора NaOH и 40 мл раствора мышьяковистой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л. Какую величину рН (относительно 7) будет иметь раствор и почему?

Ответ: больше 7

 

10.К раствору аммиака с молярной концентрацией 0, 1 моль/л прибавили столько сухой соли хлорида аммония, что молярная концентрация соли стала 1 моль/л. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов до и после прибавления соли (К_И(NH₄OH) = 10^-5). Определить рН растворов.

Ответ: 10^-3 моль/л, рН=11. 10^-6 моль/л, рН=8

 

11.В 500 мл воды при 18⁰С растворяется 0, 0166 г Ag₂CrO₄. Чему равно произведение растворимости этой соли?

Ответ: 4 * 10^-12

 

12.Произведение растворимости оксалата кальция 2, 5*10^-9. Вычислить растворимость этой соли в моль/л и г/л.

Ответ: 5*10^-5 моль/л; 6, 4*10^-3 г/л

 

13.Для устранения временной жесткости воды к 50 л было прибавлено 20 г едкого натра. Составьте уравнение реакции и рассчитайте жесткость воды в ммоль/л.

Ответ: 10 ммоль/л

 

14.Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при кипячении 50 мл раствора алюминиевых квасцов с молярной концентрацией 2 моль/л с 10, 6 г карбоната натрия? Какой газ и в каком объеме (л) выделится при этом?

Ответ: 5, 2 г Al(OH)₃; 2, 24 л СО₂

3. Окисление - восстановление и комплексообразование

15.Какой массой (г) дихромата калия, действующего в качестве окислителя в кислой среде, можно заменить 2, 7 г персульфата калия?

Ответ: 0, 98 г

 

16.Указать в каком направлении могут самопроизвольно протекать следующие реакции. Уравнять реакцию, идущую в прямом направлении:

JO₃^- + Cl₂ ↔ J₂ + ClO₃^-

E⁰_2JO3^-_/J2 = 1, 19 B E⁰_2ClO3^-_/Cl2 = 1, 47 B

JO₃^- + SO₂ + H₂O↔ J^- + SO₄^2-

E⁰_JO3^-_/J^- = 1, 08 B E⁰_SO4^2-_/SO2 = 0, 17 B

17.Сколько граммов сухого тиосульфата натрия нужно добавить, чтобы растворить осадок, образовавшийся при взаимодействии 20 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0, 5 моль/л с избытком хлорида натрия?

Ответ: 3, 16 г

 

18.Сколько мл раствора аммиака с молярной концентрацией 10 моль/л потребуется, чтобы растворить осадок, образовавшейся при действии небольшого избытка щелочи на 10 мл раствора хлорида кобальта (II) с молярной концентрацией 1моль/л (координационное число Со (II) =6).

Ответ: 6 мл

 

19.К 50 мл раствора нитрата свинца с молярной концентрацией 0, 2 моль/л постепенно добавляли раствор иодида калия с массовой долей 30%. Какие реакции идут последовательно? Какая масса раствора иодида калия необходимо для завершения каждой реакции?

Ответ: по 11, 1 г

 

20.Выпадет ли осадок иодида серебра, если к 100 мл раствора дитисульфатоаргентата натрия с молярной концентрацией 1 моль/л, содержащего 2 моль/л тиосульфата натрия в избытке, добавить 10^-3 моль иодида натрия?

K_H([Ag(S₂O₃)₂]^3-) = 10^-13 ПР( AgJ) = 10^-16

Ответ: ИП= 2, 5*10^-16 > ПР, выпадет

 

4. Химия элементов

 

21.Определить рН раствора, полученного растворением в 0, 5 л воды 3, 9 г трихлорида бора (изменением объема и плотности пренебречь).

Ответ: 1 –lg2

 

22.Сколько мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0, 5 моль/л можно обесцветить добавлением 11, 76 г сухой соли Мора? Какой реактив нужно взять для обнаружения полноты окисления Fe²⁺?

Ответ: 60 мл, K₃[Fe(CN)₆]

 

23.Какой газ и в каком объеме выделится при взаимодействии 50 мл раствора арсената калия с молярной концентрацией 1 моль/л с цинком и соляной кислотой, взятыми в избытке?

Ответ: 1, 12 л, AsH₃

 

24.Определить рН раствора, полученного растворением в 3 л воды 11, 65 г хлорсульфоновой кислоты? (изменением объема и плотности можно пренебречь). Сколько мл раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0, 5 моль/л потребуется для нейтрализации 100 мл полученного раствора?

Ответ: рН=1; 20 мл

 

25.Какой объем хлорной воды с массовой долей 0, 5% и плотностью 1 г/мл потребуется для полного окисления 20 мл раствора иодида с молярной концентрацией 0, 5 моль/л, если избыток должен быть 30%-ным?

Ответ: 554 мл

 

26.Сколько кг 96%-ной серной кислоты нужно подвергнуть электролизу, чтобы получить 70 кг 30%-ной перекиси водорода при 70%-ном выходе?

Ответ: 180 кг

27.Манганат калия, нужный для получения перманганата, образуется при сплавлении оксида марганца (IV) с калийной щелочью на воздухе. Сколько м³ кислорода израсходуется при окислении 87 кг MnO₂? Сколько кг манганата получится при этом (без учета производственных потерь).

Ответ: 11, 2 м³, 197 кг

 

28.Сколько металлического висмута нужно растворить в азотной кислоте, чтобы при гидролизе полученной соли по второй ступени получить 50 кг основной соли при 80%-ном выходе (считать на нитрат висмутила).

Ответ: 45, 5 кг

29.Сколько мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 2 моль/л потребуется для обесцвечивания раствора и для растворения осадка, которые образовались при взаимодействии 20 мл раствора соли меди (II) с молярной концентрацией 1 моль/л с 30 мл раствора иодида калия с молярной концентрацией 2 моль/л?

Ответ: 30 мл (10+20 мл)

 

Cодержание

Введение 3

Введение в лабораторный практикум 5

Общие правила работы в химической лаборатории 6

Тема 1 Введение в лабораторный практикум. Техника безопасности

Занятие № 1 Семинар по теме: «Строение атома»

Контрольная работа №1…………………………….…...11

Занятие № 2 Семинар по теме: «Химическая

связь» ……………………………………………………...16

Тема 2 Химическая термодинамика

Занятие № 3 ………………………………………………17

Лабораторная работа №1

Определение теплового эффекта реакции

нейтрализации сильной кислоты сильным

основанием ………………………………………………17 Лабораторная работа №2

Определение теплового эффекта реакции

нейтрализации слабой кислоты сильным

основанием ………………………………………………18

Тема 3 Химические реакции и

Равновесия в растворах

Электролитов.

Занятие № 4 ……………………………………………..21

Практическая работа №1

Способы выражения концентрации растворов ………21

Лабораторная работа №3

Приготовление растворов различной

концентрации …………………………………………...22

Тема 4 Растворы электролитов. Водородный показатель. Гидролиз солей.

Занятие № 5 …………………………………………….25

Лабораторная работа №4

Равновесие в растворах электролитов ………………...25

Занятие № 6-7 …………………………………………...27

Лабораторная работа №5-6

Водородный показатель. Гидролиз солей……………..28

Занятие № 8 ……………………………………………...30

Итоговая контрольная работа по теме:

«Равновесие в растворах электролитов»………………30

⇐ Предыдущая1234567

Поделиться: