Для измерения температуры используют термометры.

Подразделяются:

Термометры расширения, манометрические термометры, термоэлектрические термометры, термометры сопротивления и пирометры излучения, в зависимости от физических свойств.

Термометры расширения - жидкостные (спирт, ртуть) измеряется по месту от 190-600 ⁰С Биметаллические – кварцевый или фарфоровый стержень в металлической трубке от 150-700 С^о.(действие основано на расширении твердых тел)

Манометрические – изменения давления жидкости и газа, дистанционного действия до

60 метров от 160-600 С^о.

Термоэлектрические – термопары, действие основано на зависимости термоэлектродвижущей силы ( ТЭДС). Спай двух разнородных металлов(платинородиевый). Рабочий спай помещён в раствор, а свободные концы термопара соединены с измерительным прибором( потенциометры, милливольтметры, термостаты).

Термометры сопротивления – термостаты от изменении сопротивления проводника в зависимости от температуры, по проводнику идёт ток и его величина меняется от температуры. Вторичный прибор ( мосты, логометры).

Пирометры – интенсивность излучения.

 

ВОПРОС №2. Понятие о предельно-допустимой концентрации вредных веществ в воздухе рабочей зоны (ПДК).

ПДК – концентрация веществ в воздухе производственного помещения, если в течении

смены воздействие этих концентраций не вызывает изменений в организме человека.

По степени воздействия эти вещества делятся на 4 класса.

Чрезвычайноопасные – ПДК не более 0, 1 мг/м³.

Высокоопасные – ПДК от 0, 1-1 мг/ м³( Н₂SO₄, ВaСl, NaOH).

Умеренноопасные – от 1-10 мг/м³ ( Na₂CO₃, CH₃COOH, NaCl, HCl).

Малоопасные – более 10 мг/ м³ ( Na₂SO₄, MgCl*KCl*H₂O).

ВОПРОС №3. Очистка растворов от примесей железа.

Методы очистки бывают – механические, химические.

Очистка от твердых примесей – отстаивание, фильтрация

Очистка путем перекристаллизации- выпаривание, кристаллизация.

Химическая очистка- осаждение примесей путем проведения химических реакций.

На нашем производстве используются используют:

От примесей железа и магния

На всех производствах проводят раствором едкого натрия.

На производстве натрия углекислого

Fe₂(CO₃)₃+6NaOH= 2Fe(OH)₃+Na₂CO₃.

На производстве натрия хлористого

FeCl₃ + 3NaOH= Fe (OH)₃+ 3NaCl

На производстве сульфата натрия.

Fe₂(SO₄)₃+6NaOH= 2Fe(OH)₃+3Na₂SO₄.

Все растворы должны быть нагреты до температуры 75-80С^о.

ВОПРОС №4.Аппаратурное оформление вашего производства. Назначение каждого вида оборудования. Рассказать любую нитку.

 

ВОПРОС №5. Расходные нормы на основное сырьё производства натрия сернокислого безводного и кристаллического. Основные причины потери сырья.

Натрий сернокислый технический, высший сорт (100% )- 1300кг/т для б/в и крист.688кг/т,

кислота серная «Ч», «ЧДА» - 3кг/т,

натр едкий – 5, 5(3)кг/т,

сода кальцинированная, высший сорт 100% - 6, 8г/т,

вода обессоленная – 5(4, 5)м³/т,

вода питьевая – 33(37)м³/т.

Основными причинами являются; некачественное сырье( большое кол-во примесей в сырье), частый выход из строя основного оборудования, переливы, течи по сальникам, нарушение технологического регламента, россыпи и выпуск брака.

 

ВОПРОС №6. Сменная работа( ТК РФ статья 103).

Это работа в две, три, четыре смены.

Вводится в тех случаях, когда длительность производственного процесса превышает допустимую продолжительность ежедневной работы, в целях более эффективного использования оборудования, и увеличения выпуска продукции.

При сменной работе, каждая группа работников должна производить работу в

течении установленного рабочего времени. Работа в течении двух смен запрещена.

БИЛЕТ №5.

 

ВОПРОС №1. Аналитический контроль производства натрия углекислого безводного, его значение.

Аналитический контроль состоит из анализа сырья, проверки всех технологических параметров в ходе технологического процесса, анализ готового продукта. Анализ сырья и готового продукта проводят согласно ГОСТ.

Анализы технологического процесса согласно, методик разработаными ЦЗЛ. Целью и главной задачей АПК является получение продукта нужного качества согласно ГОСТ.

 

ВОПРОС №2. Правила техники безопасности при работе с кислотами, щелочами и другими едкими веществами. Оказание первой помощи при химических ожогах.

Химические ожоги возникают при местном воздействии химически активных веществ (твёрдых, жидких и газообразных), на кожу, дыхательные пути и глаза. Степень ожога зависит от химической активности и токсичности вещества, его концентрации, температуры, время контакта, чувствительности кожи.

Различают 4 степени:

1 степень – краснота, припухлость, болезненность кожи.

2 степень – пузырьки, заболевание кожи.

3 степень – омертвление тканей ( некрозы).

4 степень – поражение не только кожи, но и глубоколежащих тканей и органов.

 

Соляная, серная кислоты и щёлочь – вызывают химические ожоги. Щелочные характеризуются большей глубиной поражения ( омывает жировой слой кожи, растворяет белки). Особо опасно попадание в глаза и волосы. Все работы должны обеспечиваться

спецодеждой ( очки, щитки). При ожогах быстро и обильно промыть пораженное место водой. При попадании щёлочи – промыть, снять тампоном остатки вещества, промыть 5%

раствором соды или марганцовки.

В ОПРОС №3. Методы кристаллизации. Факторы, влияющие на скорость кристаллизации, стадии кристаллизации.

Процесс кристаллизации представляет собой выделение твёрдой фазы в виде кристаллов из растворов. Для получения чистых веществ( очищение от примесей) используют процесс кристаллизации.

Он состоит: собственная кристаллизация, отделение кристаллов от маточника, промывка кристаллов, сушка.

Скорость кристаллизации зависит от ряда факторов: степени перенасыщения раствора, интенсивности перемешивания, наличие примесей. Процесс кристаллизации обусловлен возникновением зародышей, вокруг которых происходит рост кристаллов. Скорость образования зародышей зависит от температуры, механических воздействий( еремешивание, встряхивание), скорости перемешивания и т.д. Размер кристаллов зависит от скорости его роста. При медленном росте ( не перемешивая) более крупный кристалл.

Способы кристаллизации - изогидрическая – для веществ, растворимость которых с увеличением температуры растет.Для их кристаллизации проводят охлаждение растворов, путём отвода тепла( сода и сульфат кристаллический).

Изотермическая – для веществ, растворимость которых с увеличением температуры падает. Для их кристаллизацию проводят путём нагрева или упаривания ( натрий углекислый и сульфат натрия безводный)

 

ВОПРОС №4. Стадий технологического процесса, получения химических реактивов производства окиси магния.

1. Приготовление и очистка содового раствора. (конц-ия 100-105г/л, при Т=80-85⁰С)

2. Приготовление и очистка хлормагниевого раствора.(конц-ия 24-30г/л приТ=80-85⁰С)

3. Синтез пасты (MgCO3) магния углекислого основного водного (изб. щел.18-20г/л при Т=70-72⁰С)

4. Отжим пасты и промывка MgCO3 основного на нутч- фильтрах. (от хлора, водой Т=80-90⁰С)

5. Сушка пасты в аппаратах «КС».кипящего слоя.(воздухом с Т=450-470⁰С, до Т=60-100⁰С в слое)

6. Прокалка ( 1 зона Т=600-640⁰С; 2 зона Т=620-640⁰С)

6. Фасовка и упаковка готового продукта ( основное не менее 95%).

ВОПРОС №5. Расходные нормы на основное сырьё производства натрия углекислого безводного и кристаллического. Основные причины потери сырья.

Сода кальцинированная сорт высший (100% )- 1390кг/т и на кристаллич.-530кг/т,

натр едкий – 6(7, 9)Кг/т,

вода обессоленная – 6(3, 5)м³/т,

вода питьевая – 30(45)м³/т.

Основными причинами являются; некачественное сырье( большое кол-во примесей в сырье), частый выход из строя основного оборудования, переливы, течи по сальникам, нарушение технологического регламента, россыпи и выпуск брака.

 

ВОПРОС №6. Какие резервы повышения качества продукции имеются в вашем цехе, в смене, на рабочем месте.

Соблюдение норм технологического регламента, качественное и своевременная снабжение сырьём, материалами, энергоресурсами, наличие и работа приборов КИПиА,

профессиональная подготовка, внедрение новых технологий, автоматизация и механизация производственного процесса.

БИЛЕТ №6.

 

⇐ Предыдущая1234567Следующая ⇒

Поделиться: